2023年海南省海口市中考化学一模试卷

2023年海南省海口市中考化学一模试卷

1.下列生活用品，利用金属导电性的是（）

A.铁锅B.铜导线C.铝箔包装纸D.金饰品

2.为确保空气质量，环境保护部门在重点区域开展空气质量监测。下列物质不纳入监测范

围的是（）

A.二氧化硫B.稀有气体C.PM2,SD.臭氧

3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）

A.K2sO4B.C0（NH2）2C.NH4C1D.Ca（H2Po4）2

4.如图是有关实验室制取氢气的部分实验操作，其中正确的是（）

5.图甲是氯元素在元素周期表中的信息，图乙是氯元素某种粒子的结构示意图，下列说法

中不正确的是（）

A.氯元素为非金属元素B.氯原子的相对原子质量为35.45

C.图乙粒子化学性质稳定D.图乙粒子带1个单位的正电荷

6.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是（）

A.控制二氧化碳的排放量B.减少使用一次性塑料制品

C.分类回收处理生活垃圾D.减少含硫化石燃料的燃烧

7.钛（Ti）合金在国防、医用材料等领域有重要应用。某钛铁矿的主要成分为钛和铁的含氧化

合物，可用于制备金属钛。则该钛铁矿的主要成分可能为（）

A.FeTiO3B.TiO2C.CaTiO3D.Fe2O3

8.下列用微粒观点解释不正确的是（）

A.氮原子和磷原子属于不同种元素-质子数不同

B.端午时节，粽叶飘香-分子总是在不断运动着

C.酸有相似的化学性质-酸溶液中都含有H+

D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起一分子的体积增大

9.下列物质混合后，无明显实验现象的是（）

A.CaCC）3和稀盐酸B.NaOH和硫酸铜溶液

C.盐酸和氢氧化钠溶液D.Fe和稀硫酸

10.古代“打火机”一火折子是将少量硫磺、土纸和棉花等混合物点燃

后置于竹筒中，使火种不熄灭（仅剩火星）。使用时拔下竹帽，对着竹筒吹

气，即刻出现火苗。下列有关说法不正确的是（）

A.竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物

B.吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点

C.吹气增加了竹筒里的氧气的含量，火种才重新燃烧

D.盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气，火种才没有熄灭

11.近日，科学家在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石。次晶金刚

石是目前发现的非晶材料中硬度和热导率最高的材料，在高端技术领域和极端环境下具有重

要的应用前景。下列有关说法正确的是（）

A.次晶金刚石是一种新型化合物B.次晶金刚石中碳元素的化合价为+4

C.次晶金刚石很坚固，不能燃烧D.石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同

12.下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（

A.tJC时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等

B.若将a处的甲溶液变为饱和，只能采用降温方法

C.tjc时，将50g乙投入100g水中一定能完全溶解

D.12。(：时，甲、乙饱和溶液降温到tJC,甲析出的晶体一定比乙多

13.下列实验方案能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A鉴别氨气和甲烷点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象

B鉴别羊毛和棉线取样灼烧，闻气味

C除去粗盐中少量的泥沙加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

D除去KC1中少量的KCIO3加MnC)2，加热

A.AB.BC.CD.D

14.已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P。表示1个标准大气压。将一定质

量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器

内的气压变化，观察到碳粉完全消失，如图为该过程中气压变化图像。下列说法正确的是()

A.A点温度达到了炭粉着火点B.BC段至少发生2个化学反应

C.CD段为一氧化碳与氧气反应D.D点气体的成分是CO2和。2

15.现有①氮气②碳酸氢钠③熟石灰④酒精四种物质，请用合适物质的序号填空:

(1)可用作燃料的是。

(2)可用作保护气的是。

(3)可用作发酵粉的是。

(4)可用作改良酸性土壤的是。

16.樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g樱桃可食

用部分主要营养成分数据。

营养成分水分糖类蛋白质脂肪钙、磷、铁X

质量82.3g12.8g1.1g0.2g34.4mg21.5mg

(1)表中“X”是指六大基本营养素中的。

(2)樱桃含有的营养素中，能为人体提供能量的是(任填一种)，含人体所需的微量元

素是。

(3)樱桃外包装常使用的是泡沫箱，其主要成是聚苯乙烯(塑料的一种)，塑料属于常见材料中

的材料(填“有机合成”或“天然高分子”)。

17.我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化

碳转化为乙酸反应的微观示意图，如图所示。

O氢原子

•碳原子

O氧原子

(1)反应中乙和丙的分子个数比是。

(2)反应中甲和丁的质量比为o

18.如图是工业上“液相氧化法”制备高锈酸钾的流程图。

MnChKOHN?等

混合加热室氧化室电解室

⑴混合加热室中发生的主要是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)电解室中发生反应的化学方程式为2K2Mn()4+通电

=2KMnO4+2KOH+H2T。

(3)该生产过程中只有90%的二氧化镒转化为最终产物，若投入10吨MnOz，理论上可以得到

纯净的高镒酸钾吨。(结果保留一位小数点)

19.下表列出了一些液体的近似pH“

液体护发素洗发水厨房清洁剂

pH6812

(1)写出用pH试纸检验厨房清洁剂酸碱性的实验操作。

(2)洗发时，先用洗发水再用护发素，这样对头发有保护作用，从酸碱性的角度解释其中原因

20.化学兴趣小组的同学在实验室做铁丝燃烧的实验，探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。取

5根粗细相同、长度相同的铁丝，分别在氧气体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的集

气瓶中进行实验。实验记录如下表所示:

氧气

体积90%70%65%60%55%

分数

燃烧剧烈程度比燃烧剧烈程度比燃烧剧烈程度比

燃烧剧烈，燃难以燃

实验90%的弱，燃烧时间70%的弱,燃烧时间65%的弱，燃烧时间

烧时间长，实烧，只是

现象比90%的短，实验成比70%的短，实验成比65%的短，实验成

验成功发红

功功功

Q)通过分析表中数据得出铁丝燃烧与氧气浓度的关系是什么？

(2)小明认为铁丝燃烧所需氧气的最低浓度是60%。你认为他的结论是否合理并说明理由？

21.化学兴趣小组在实验室探究过氧化氢分解的有关实验，开展J'如图所示的实验。

查阅资料：碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸气和二氧化碳。

(2)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式

(3)通常可以用向上排空气法收集氧气，原因是。

(4)小海发现一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，为了测量该溶液的浓度，将0.5g二氧化镐投入装

有20g过氧化氢溶液的锥形瓶中(锥形瓶质量为75g),如图1所示，待反应完毕，托盘天平的读

数为95.1g,则产生氧气的质量为g。据此计算过氧化氢溶液溶质的质量分数为4.25%。

(5)小林对上述实验结果提出质疑，在锥形瓶上增加装有碱石灰的干燥管，如图2所示，这样

改进的理由是。

(6)小叶通过思考后，觉得托盘天平的精确度不够高误差较大，改为测量生成氧气的体积会更

精确，请帮他完成实验方案设计，在图3的方框中将实验装置补充完整(可选用的仪

器：集气瓶、双孔塞，量筒、导气管)。

(7)小红认为还能用完整的图3装置测量生成氧气的体积，从而比较Mn()2和CuO对过氧化氢分

解速率的影响。写出小红的实验方案。

22.钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方

程式为CaC12(熔融)亭ca+Cl2V请计算：

(DCaCk中钙元素的质量分数。

(2)若要制得40kg的钙，理论上至少需要氯化钙的质量为多少？(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、铁锅，利用了铁的导热性，故选项错误。

B、铜导线，利用了铜的导电性，故选项正确。

C、铝箔包装纸，利用了铝的延展性，故选项错误。

D、金饰品，没有利用金属的导电性，故选项错误。

故选：Bo

物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的物理性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入

颗粒物(PM】。)、总悬浮颗粒物(PM2.5)和臭氧等，而稀有气体无毒，是空气的成分之一，没有纳入

监测范围。

故选：Bo

根据造成空气污染的物质以及纳入空气质量监测范围的物质来分析。

解答这类题目时，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等。

3.【答案】A

【解析】解：A、K2sO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。

B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

C、NH4cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

D、Ca(H2Po4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：Ao

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以

免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。

B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有

倒放，图中所示操作错误。

D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的

小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再

收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

故选；Do

A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、氯带“气”字头，为非金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量

为35.45,故选项说法正确。

C、图乙粒子最外层电子数为8,属于相对稳定结构，故选项说法正确。

D、图乙粒子中，质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为阴离子，带1个单位的

负电荷，故选项说法错误。

故选：D。

A、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称

有“气”字头，液态非金属元素名称有”字旁。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、若粒子的最外层电子数为8（氮为2个），属于相对稳定结构。

D、原子中，质子数=核外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数（核外电子数，

为阴离子。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、控制二氧化碳的排放量，能减缓温室效应，与酸雨的防治无关，故选项错误。

B、减少使用一次性塑料制品，能减少白色污染，与酸雨的防治无关，故选项错误。

C、分类回收处理生活垃圾，能节约资源、减少污染，与酸雨的防治无关，故选项错误。

D、减少含硫化石燃料的燃烧，能减少二氧化硫的排放，与酸雨的防治有关，故选项正确。

故选；Do

酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化

硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可。

本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、防治措施是正确解答本题

的关键。

7.【答案】A

【解析】解：某钛铁矿的主要成分为钛和铁的含氧化合物，则钛铁矿的主要成分中一定含有含有

铁、钛和氧元素，则该钛铁矿的主要成分的化学式为FeTiOs。

故选：Ao

根据某钛铁矿的主要成分为钛和铁的含氧化合物，进行分析解答。

本题难度不大，明确某钛铁矿的主要成分为钛和铁的含氧化合物是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、氮原子和磷原子属于不同种元素，原因是质子数不同，故A解释正确；

B、端午时节，粽叶飘香，是由于分子总是在不断运动着，香味的分子通过运动分散到周围的空

气中去了，故B解释正确；

C、酸有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+,故C解释正确；

D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，分子

的体积不变，故D解释不正确。

故选D。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐渐溶解，有气泡产生，

故选项错误。

B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，故选项错误。

C、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项正确。

D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，有气泡产生，故选项错误。

故选；Co

根据酸碱盐的化学性质、金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、土纸和棉花等具有可燃性，属于可燃物，该选项正确。

B、吹气会燃烧是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，且可燃物的着火点为固有属性，

不会降低，该选项不正确。

C、吹气会燃烧是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，该选项正确。

D、竹筒内火星不熄灭，仍在微弱燃烧，说明仍有空气，该选项正确。

故选:Bo

燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一

不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

11.【答案】D

【解析】解：A、次晶金刚石是一种新形态的金刚石，与金刚石形态不同，金刚石是由碳元素组

成的单质，次晶金刚石也是由碳元素组成的单质，故A错误；

B、次晶金刚石是由碳元素组成的单质，碳元素的化合价为0,故B错误；

C、根据材料可知次晶金刚石硬度高，很坚固；碳具有可燃性，次晶金刚石能燃烧，故c错误；

D、石墨与次晶金刚石都是碳元素组成的单质，性质不同是由于碳原子排列方式不同，故D正确。

故选：D»

A、根据次晶金刚石是一种新形态的金刚石，与金刚石形态不同，金刚石是由碳元素组成的单质

进行分析；

B、根据次晶金刚石是由碳元素组成的单质，碳元素的化合价为0进行分析；

C、根据材料可知次晶金刚石硬度高，很坚固；碳具有可燃性，次晶金刚石能燃烧进行分析；

D、根据石墨与次晶金刚石都是碳元素组成的单质，性质不同是由于碳原子排列方式不同进行分

析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

12.【答案】C

【解析】解：A、tJC时，甲、乙溶解度相等，如果当时饱和溶液，则溶质质量分数相等，如果一

个是饱和溶液，一个是不饱和溶液，则溶质质量分数不相等，如果当时不饱和溶液，溶质质量分

数可能相等，也可能不相等，该选项不正确。

B、若将a处的甲溶液变为饱和，除了采用降温方法外，还可以采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方

法，该选项不正确。

C、tJC时，乙物质的溶解度为50g,因此tJC时，将50g乙投入100g水中恰好能完全溶解，该选项

正确。

D、t2°C时，甲、乙饱和溶液降温到tJC,甲、乙饱和溶液的质量不确定，无法比较甲、乙析出晶

体的大小，该选项不正确。

故选：Co

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=容解，x100%。

100g+溶解度

溶液中溶质质量分数=螫黑X100%。

溶液质量

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下

的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解

度影响不同。

13.【答案】B

【解析】解：A、氢气和甲烷燃烧都会生成水，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，均能观察到烧

杯有水雾出现，不能区分两种物质，该选项不正确。

B、羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，棉线灼烧产生烧纸气味，现象不同，可

以鉴别，该选项正确。

C、粗盐的主要成分氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（将不溶物与食盐初步分离），过滤（把不溶物彻

底除去），蒸发结晶（把氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，该选项不正确。

D、氯酸钾在二氧化镭催化作用及加热条件下反应生成氯化钾和氧气，虽然能除去氯酸钾杂质，

但同时引入的新杂质二氧化铳，不符合除杂要求，该选项不正确。

故选：Bo

A、氢气和甲烷燃烧都会生成水。

B、灼烧蛋白质产生烧焦羽毛气味。

C、粗盐的主要成分氯化钠。

D、氯酸钾在二氧化镭催化作用及加热条件下反应生成氯化钾和氧气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】B

【解析】解：A.AB段压强增大，是因为电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，

没有达到碳粉的着火点，故A错误；

B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：c+02.‘CO2，碳在氧气中不完

全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程是为：2c+。2.‘2C0,由化学方程式可知，如果只生

成二氧化碳，化学反应前后，压强不变，如果完全转化为一氧化碳，则完全反应后，压强转变为

原来的2倍，由图可知，反应后，压强为原来的1.4倍，说明BC段至少发生2个化学反应，也能说明

气体D为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故B正确；

C.CD段压强下降，是因为燃烧结束，温度逐渐恢复至室温，压强减小，故C错误；

D.由B选项的分析过程可知，D点为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故D错误；

故选：B。

因为电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，AB段压强增大；CD段燃烧结束，温度逐渐恢

复至室温，压强减小;碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,该反应的化学方程式为:C+Oz譬•C02,

碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程是为：2C+02'^2CO,结合以上两个

反应根据图像中BC段的压强变化规律即可推断出此阶段发生反应的个数及D点所剩余的气体成分,

据此分析。

本题主要考查一氧化碳的性质，注意理解碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧

生成一氧化碳。

15.【答案】④①②③

【解析】解：(1)酒精具有可燃性，可用作燃料；

(2)氮气化学性质比较稳定，可用作保护气；

(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使面团膨松，因此碳酸氢钠可用作发酵粉；

(4)熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。

故答案为：(1)④；

⑵①；

⑶②；

(4)③。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

16.【答案】维生素蛋白质或糖类或脂肪Fe或铁有机合成

【解析】解：(1)人体需要的六大营养素是：糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。表中“X”

是指六大基本营养素中的维生素；

(2)樱桃含有的营养素中，能为人体提供能量的是糖类、蛋白质、脂肪；含人体所需的微量元素是

铁，钙、磷属于常量元素；

(3)塑料属于有机合成材料：

故答案为：(1)维生素；

(2)蛋白质或糖类或脂肪；Fe或铁；

(3)有机合成。

(1)根据人体所需的六大营养素来分析；

(2)根据人体的供能物质、人体所需微量元素来分析；

(3)根据材料的分类来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

17.【答案】2：17：4

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和

氧气，化学方程式为：2C0+2H2。—1件C2H4O2+CV

(1)由化学方程式可知，反应中乙和丙的分子个数比是2：1；故答案为：2：1；

(2)由化学方程式可知，反应中甲和丁的质量比为(2x28)：32=7：4；故答案为：7：4。

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义、物质的

构成、微粒的变化等分析判断有关的问题。

根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。

18.【答案】物理变化2H2。16.3

【解析】解：(1)混合加热室中加热后主要是MnC)2和KOH的熔融物，并没有产生新物质，发生的

主要是物理变化。

故答案为：物理变化。

(2)化学反应前钾、镒、氧原子个数为4、2、8,化学反应后钾、镒、氧、氢原子个数为4、2、10、4,

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类原子数量均不变，填空处氢、氧原子个数为4、2,

个数比为2：1,填空处的反应物应为2H2。。

故答案为:2H2。。

(3)反应的二氧化镭和生成的高锯酸钾之间的关系是MnC)2-KMnO4»

设理论上可以得到纯净的高镒酸钾X。

MnO2-KMnO4

87158

lOtx90%x

87_10tx90%

158x

xx16.3to

故答案为：16.3。

(1)没有生成新物质的变化是物理变化。

(2)反应前后原子种类、个数和质量都不变。

(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

19.【答案】将pH试纸放在白瓷板或玻璃片，用干净的玻璃棒蘸取厨房清洁剂滴到试纸上，与标

准比色卡比较护发素呈酸性，能够中和洗发水的碱性

【解析】解：(1)用pH试纸检验厨房清洁剂酸碱性的实验操作：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片，

用干净的玻璃棒蘸取厨房清洁剂滴到试纸上，然后与标准比色卡比较。

(2)偏酸性有利于头发生长，洗发水显碱性，护发素显酸性。洗发时，先用洗发水再用护发素，这

样对头发有保护作用，从酸碱性的角度解释其中原因是：护发素呈酸性，能够中和洗发水的碱性。

故答案为：(1)将pH试纸放在白瓷板或玻璃片，用干净的玻璃棒蘸取厨房清洁剂滴到试纸上，与

标准比色卡比较；

(2)护发素呈酸性，能够中和洗发水的碱性。

(1)根据用pH试纸检验厨房清洁剂酸碱性的实验操作判断；

(2)根据酸碱中和的原理分析判断。

解答本题要掌握用pH试纸检验厨房清洁剂酸碱性的实验操作方面的知识，并且理解酸碱中和反应

的实质，然后进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈不合理，因为未验证该铁丝在氧气体积分数为55%到

60%之间的范围内是否能燃烧

【解析】解：(1)分析表中数据，当氧气的体积分数为55%时铁丝难以燃烧，只是红热，随着氧气

的浓度逐渐增大，燃烧越剧烈，可以得出氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈；

(2)分析表中数据可知，当氧气体积分数为55%时铁丝难以燃烧，而体积分数为60%时，铁丝能燃

烧,只能说明铁丝燃烧时所需氧气的最低浓度在55%和60%之间，由于实验未验证该铁丝在氧气

体积分数为55%到60%之间的范围内是否能燃烧，所以不能认为铁丝燃烧所需氧气的最低浓度是

60%,故该结论不合理。

故答案为：(1)氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈；

(2)不合理，因为未验证该铁丝在氧气体积分数为55%到60%之间的范围内是否能燃烧。

结合表中氧气体积分数及实验现象进行分析。

本题考查学生依据实验现象得出正确结论的能力及对实验方案的设计与评价。

21.【答案】铁架台2H2。2华2H2O+O2T氧气的密度略大于空气04因为反应剧烈、放热,

氧气中含有大量水蒸气，用干燥管可以吸收氧气中的水

蒸气，减小误差向2个装有等体积、等浓度过氧化氢溶

液的圆底烧瓶中，分别加入相同质量的MnC)2和CuO粉末，

测量相同时间内收集氧气的体积(或测量收集相同体积

氧气所需要的时间)，收集到的氧气越多(或所需时间越

短)的催化分解速率越快

【解析】解：(1)仪器a的名称为铁架台；

(2)过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H202M皆22H2。+O2T；

(3)氧气的密度略大于空气，故可用向上排空气法收集氧气；

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为逸出氧气的质量，则产

生氧气的质量为75g+0.5g+20g-95.1g