2022年甘肃省岷县第二中学高三第五次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉.....挹其水熬之，则成胆研,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

2.下列说法不无确的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与ALO3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO*的催化转化都是减少酸雨产生的措施

3.根据下列图示所得结论正确的是

图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

2

I2341g/

图1

U

O

E

/

C

X

O

&

B.Z

O图2表示不同温度下水溶液中H+和OFF浓度的变化的曲线，说明图中温度TAT\

XI

-r.

1*10"c(H")/mol-L-'

图2

整-

士

U

年

La

-7

N图3表示一定条件下的合成氨反应中，NHj的平衡体积分数随周起始体积分数的起始量

M起始体积分数

图3

恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

L

W

U

彩

凝

土图表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应（）（）（）的

D.£42BaO2s^=^2BaOs+O2g»O2

6

容器体积/J

图4

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

4.“NaCl+CCh+NM+HzO-NaHCChl+NHQ”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知

识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化镂

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

N：

A.过程I得到的U3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程m中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程HI涉及的反应为4OH-4e-=O2t+2H2O

6.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与

W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

7.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和漠的过程如下：

下列说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C.步骤n中将B。还原为Br-的目的是富集漠元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工业上常用电解熔融的Mg（OH）2来制取镁

8.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B,物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

9.烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

10.室温下向10mL♦0.1❷mol•LTNaOH溶液中加入0.1mol•LT的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A_）＞c"）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A[＞c（HA）

11.25℃时，取浓度均为0.1mol[T的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1moI【T氢氧化钠溶液和0.1mol[T盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI或V(HCl)/mT.

++_

A.曲线L滴加10mL溶液时：c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

+_+

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

D.曲线II,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

12.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能有影响

()

D.结构简式为II-c；()11

II

13.(实验中学2022模拟检测)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P。②Is22s22P63s23P3

③Is22s22P5。则下列有关比较中正确的是()

A.第一电离能：③，②〉①

B.价电子数：③，②〉①

C.电负性：③，②〉①

D.质子数：③>②>①

14.从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

15.设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

1

C.1L0.1mol-L-的CH3COONa溶液中含有的CH3COO目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

16.研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸镂和硝酸镀，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

17.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H,C△FeC+H并

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

18.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

19.(衡水中学2022模拟检测)用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温

下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbCh+4HBF4T^2Pb(BF4)2+2H2O；PMBFR为可溶于水的强电解

充电

质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF*2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2出0

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

20.下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.1molN2的质量是14g

C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

21.海水中含有大量Na*、及少量Ca*、Mg2\SOZ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB〈pHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

22.将下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是

A.Na2sCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空

白。

在周期表元素

有关信息

中的区域代号

短周期元X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱

X

素溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元

ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

素

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置为一,X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为一。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式一o

24、（12分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

桶破酸

A溶液

④

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只

得到一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答:

(1)固体A的化学式

写出反应①的化学方程式

(3)写出反应④中生成A的离子方程式

25、（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示:

实验室用NH4C1溶液和NaNCh溶液共热制备N2«

（1）盛装NH4C1溶液的仪器名称是,

（2）安全漏斗中“安全”含义是o实验室将锂保存在_____（填“煤油”''石蜡油"或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式o

（4）D装置的作用是.

（5）测定LijN产品纯度：取mgLijN产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得N%体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集N%的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若IRN产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2soi登Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cCh?一(填“能”或“否”).

(1)配制混合液时，先溶解NazCO”后加入Na2s9出。，原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是—.

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s今出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2szO/IhO晶体。Na2szO/lhO的产率为

一(列出计算表达式)。[Mr(Na2s-9H2O)=24(),Mr(Na2s20「5%0)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、(12分)测定硫铁矿(主要成分为FeSz)中硫和铁含量的实验步骤如下：

(硫含量的测定)

①准确称取0.5g硫铁矿粉于用烟中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在700℃下焙烧

15min。

②将用竭及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净均堪。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)z溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

(铁含量的测定)

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2()7被还原为Cr3+).直至终点，消耗

11.20mLK2Cr2O7Mo回答下歹U问题。

（1）步骤①适宜材质的地期是（填字母）。

a.铁用堪b.铝生竭c.陶瓷用堪

（2）步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是，焙烧时，FeS2和NazOz反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为.

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，KzCnO溶液应盛放在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

28、（14分）化合物G（盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride）主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、

呕吐。G的合成路线设计如图：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称为一。

（2）A生成B、B生成C的反应类型分别为_、D的分子式为一。

（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是_（填字母序号）。

（4）E生成F的第一步反应的化学方程式为一。

（5）X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式

①含有苯环，且苯环上有4个取代基；

②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；

③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。

⑹以frN0,

、C1COC（CH。2cl和（CH3O）2C0为原料制备,写出合成路线：_（无机试剂和

有机溶剂任选）。

29、（10分）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅（熔点1410℃）用途广泛，制

取与提纯方法有多种。

高温

⑴炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO=2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiCh,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

⑵一种由粗硅制纯硅过程如下：si（粗）配寇jSi0遴胤SiCk（纯）py黑光s父纯）在上述由SiCL制纯硅的反应中，

测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：o对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物

（SiX。下列叙述正确的是（）

A.NaX易水解B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH。，硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：O

（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCb）,通过反应：SiHC13（g）+H2（g）=^Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅。不同温

度下，SiHCb的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列

说法正确的是（）（填字母序号）。

n

iH平as

衡

转

化

率

y//（ri>r2>r3）

反应片投料T

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHCl3)

b.横坐标表示的投料比应该是

n(H2)

c.实际生产中为提高SiHCb的利用率，可适当降低压强

（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是,其原因是o

已知：HzSiOa：Ki=2.0xl01°,Ki2=1.0xl012；112co3：Kii=4.3xl07,Ki2=5.6xl0n»

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O=^=CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeS（）4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

2、A

【答案解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误;

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、Nth的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选Ao

3、C

【答案解析】

A.加水稀释10，，倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度72〈八，选项B错误；

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随周起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(C>2),最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

4、C

【答案解析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCCh的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2cCh,NaHCCh是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化铁、NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

5、C

【答案解析】

A.LisN中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式:

Li2N+3H2O=3LiOH+NHaf,B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程in电解LiOH产生02,阳极反应为4OH--4e-=O2T+2H20,D项正确。

故答案选Co

6、B

【答案解析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【题目详解】

A.简单离子的半径r（H+）<r（Na+）<r（02-）<r（N3-）,即X<W<Z<Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铁，D项错误。

答案选B。

7、D

【答案解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；

C.步骤II中将B。还原为Br-,发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溪元素，选项C正确；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工业上常用电解熔融的MgCL来制取镁，选项D错误。

答案选D。

8、A

【答案解析】

,mV―一mM

由n=——可知，p=一据此分析作答。

MVmVVm

【题目详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确;

B.设气体的质量均为mg,则11(S02)=—11101,11(503)=—0101,所以二者物质的量之比为一：—=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误；

答案选A。

9、D

【答案解析】

据烷烧的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷煌系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3.........用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

10、D

【答案解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(lT),故A错

误;

a点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出HI抑制水的电离，故B错误;

C.pH=7时，C(H+)=C(OH),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H*)=c(A-)+c(0H-),则c(Na+)=c(A),故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于N水解程度,则存在c()>C(HA),

故D正确。

故答案为D。

11>B

【答案解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HCI滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，N%•H2O反应掉一半，得到NH3•H2O和NH4cl等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4+)+c(NHyH2O尸2c(C「)；根据电荷守恒，Wc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),加

++

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHyH2O的电离大于NEU+的水解,则c(NH4)>c(CO>c(NHyH2O),则c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+c(CF),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NHQL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；

C、曲线H中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c(OH-)#c(H+),C错误;

D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，C(OIT)>C(H+)；根据电荷守恒c(CH3co(T)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),

贝！Jc(Na+)>C(CH3COO),D错误；

答案选B。

12、D

【答案解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HzN—◎>—NH2、H00C—O—C00H发生缩聚反应产生,

—NHz的官能团是氨基(-NH2),HOOC—一COOH的官能团是竣基(-COOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

OO

D.根据物质的结构可知其结构简式为HjN,D错误；

故合理选项是D。

13、A

【答案解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22Ps可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、F.

【题目详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>C1,故第一电离能F>P>S,即③>②,①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③>①>②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

14、A

【答案解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

15、B

【答案解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和Na2(h二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和Na2()2固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

CCMCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.l2g金刚石即Imol,每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

16、A

【答案解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,-x0.5mol=-ZMO/Fe由+3价变为

2

+2价，转移］mol电子，选项B错误；

C.过程H实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H,O△Fe、O"

出3选项c正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

18、D

【答案解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

19、B

【答案解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是Pb(h发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=Pb()2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B。

20、C

【答案解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,Imol二氧化碳的质量为44g,故A错误;

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/moI=28g,故B错误;

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/moLImolCCh所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

21、A

【答案解析】

A,因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pH,\<pHcVpHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

22、B

【答案解析】

能使溟水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【题目详解】

A.Na2s03具有还原性，可与淡水发生氧化还原反应使溟水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使溟水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应漠化铁，溪水褪色，D不符合题意；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

二、非选择题(共84分)

3+33+

23、第三周期IHA族r(Fe)>r(N')>r(Al)HIO4(aq)+1Al(OH)3(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)△H=-1QkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

【答案解析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期DIA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe"三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)>r(N*)>r(Al")。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI0”甲是氢氧化铝；足量HI0,稀溶液与ImolA1(OH)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+-Al(OH)3(s)=H20(1)+-A1(IO4)3(aq)AH=--QkJ/mol»

333

(3)a.HI的相对分子质量大于HCLHI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.C1的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是FezOs,丁是HLFezOs与HI发生氧化还原反应生成FeL和I2,反应的离子

2，

方程式是Fe203+6lT+2r=2Fe+I2+3H20o

3+22+2+

24、FeSO42FeSO4=M=Fe2O3+SO2T+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【答案解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应S02+H202=H2S04^SO3+H2O=H2s0,

可知，X由SQ和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe",红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成Sth、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则

A为FeSO4»

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4W=Fe2O3+SO2T+SO3T。

(3)气体X为SO2、Sth的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具

有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO3?一与Fe3+能发生氧化还原反应

生成Fe2+和SO4*,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为

3+22+2+

2Fe+SOj+H2O=2Fe+SO4+2H.

25、圆底烧瓶残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体石

A

蜡油NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2O防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验等于

357x100

偏高

22.4m

【答案解析】

分析题给装置图，可知装置A为NH4a溶液和NaNOz溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2,装置

C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此

解答。

【题目详解】

(I)盛装NH4a溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶;

(2)安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的

密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、

压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油

A

(3)亚硝酸钠与氯化铁共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNCh+NH4cl=NaCl+N2t+2H2O.答案为:

A

NaNO2+NH4CI=NaCl+N2t+2H2O；

(4)锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空

气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；

(5)①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为:

等于；

VLV

②装置E中发生反应：LiN+3HO=3LiOH+NH3t,根据题意有："(NH3"---------------=——mol,则

3222.4L/mol22.4

V,

,、molx35g»mol35Vx100

3(LiN)=22.4X100%=%。锂能与水反应产生H2,如果产品混有锂，则产生气体体积偏大,

322.4m

mg

35Vxi00

测得产品纯度偏高；答案为:偏高。

22.4m

26、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2so4、Na2soi较多，或Na2s201产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

X100%

3x248m,

【答案解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)Na2s201.5%0是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi螂Na2s2O1,列关系式

2Na2s-9H2O~lS~lNa2s2O1JH2O,结合数据计算理论上制得Na2s2。「5出0晶体的质量，Na2S2Or5H2O的产率为

实际产量

理论产量

(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【题目详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反