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文档简介

2024届福建省福州十九中学九年级化学第一学期期中监测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列气体不是空气污染物的是A.二氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.一氧化碳2.下列对实验现象的描述正确的是A.铁丝在空气里剧烈燃烧,火星四射、生成黑色固体并放出大量的热B.硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体二氧化硫C.碳在氧气里剧烈燃烧,发出白光D.磷在空气里剧烈燃烧,生成白色烟雾3.钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价,则钛元素的化合价是()A.+2 B.+3 C.+4 D.+54.下列做法中,不利于保护空气质量的是()A.监测并发布空气质量报告 B.工业废气直接排放 C.使用清洁能源 D.植树造林5.下列实验的先后顺序关系不正确的是A.双氧水制取氧气时,先加固体二氧化锰,再加液体双氧水B.排水法收集氧气,先等导管口出现均匀气泡,再将导管伸入瓶口收集气体C.高锰酸钾制取氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,再把导管从水中取出D.排水法收集满氧气后,应先在水中盖上玻璃片,再将瓶拿出水槽6.下图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。下列有关说法错误的是A.镓元素位于第四周期,其原子核外共有31个电子B.镓元素属于金属元素,镓原子在化学反应中容易失去电子C.镓的相对原子质量为69.72g,原子核内质子数为31D.氧化镓的化学式为Ga2O3,其中镓元素的化合价为+3价7.为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。下列关于此实验叙述不正确的是()A.X曲线表示的是温度变化B.Y曲线表示的是氧气的浓度变化C.图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧D.图2中CD段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶8.某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置,用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞,滴入稀硫酸后,在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体,下列有关说法错误的是A.澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成B.上下两片滤纸条变红,只能证明CO2与水反应生成碳酸C.该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧,也不支持燃烧D.该微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点9.近期,英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是()A.镧是金属元素 B.元素符号是La C.中子数是57 D.相对原子质量是138.910.在实验室收集某气体时,既可用排水法又可用向上排空气法,由此可推断此气体:①是无色无味气体;②通常状况下,它的密度比空气大;③不易溶于水;④一定是氧气。以上推断正确的是A.④ B.②③ C.③④ D.①②③④二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.写出下列反应的化学方程式:(1)铁在氧气中燃烧_____。(2)实验室制取氧气_____。(3)电解水_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.如图是电解水的装置,请回答下列问题:(1)写出检验试管B中气体的方法_____。(2)写出电解水的文字表达式。_____(3)已知同温同压下气体的体积之比等于气体的分子个数比。写出该实验中能够说明水的化学式是“H2O”的实验现象_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.(一)小明在实验室观察完品红扩散实验后,想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据如图相关信息,回答下列问题:(1)图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是______、______、烧杯,请指出该操作过程中的其中两处错误______、______。(2)小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后,发现过滤后的液体中仍有少量品红固体,则造成这种情况可能的原因是(填一种即可)______(3)水是一种重要的资源,人类离不开水。在很长一段时期内,人类不了解水到底是由什么组成的。直到18世纪末,人类通过电解水实验才最终认识了水的组成。下列实验也能证明水是由氧元素和氢元素组成的是______(填序号)A氢气在氧气中燃烧B石蜡在空气中燃烧C水的蒸发D水的净化(二)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式:______。小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。(完成实验)按下表进行试验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度(℃)①KClO3580②KClO3、MnO2(质量比1:1)350③KClO3、CuO(质量比l:1)370④KClO3、Fe2O3(质量比1:1)390(分析数据、得出结论)(1)由实验______形成对比,证明猜想合理;(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是______。(反思)(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和______;(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证______。14.海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:(1)在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是_____.(2)海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是_____.(3)小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式).②原混合物中MgCl2的质量为_____g.③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数_____(计算结果精确至0.1%)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.食物淀粉在人体内经过酶的催化作用,发生一系列反应,最终变成葡萄糖,葡萄糖经过肠壁吸收进入血液变成血糖为人体组织提供营养,葡萄糖的化学式为C6H12O6,请根据化学式进行计算:(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_____。(结果填最简整数比)(2)45g葡萄糖中含有多少克碳元素?_____(列式计算)16.碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种袋装加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题:(1)碘酸钾的相对分子质量为____________________________;(2)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为____________________________g。(3)食用碘盐的国家标准规定每千克食盐中含碘量为25士5mg。某地工商部门在对商品进行检测中,测得某袋碘盐(500g/袋)中碘酸钾的质量为21.4mg,请通过计算判断碘盐中碘元素是否符合国家标准______。(写出计算过程)

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】

A、二氧化碳属于空气成分气体,空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%,A选项物质不是空气污染物,符合题意;B、二氧化氮有毒,会引起酸雨等,会污染空气,B选项物质是空气污染物,不符合题意;C、二氧化硫有刺激性气味,有毒,会引起酸雨等,会污染空气,C选项物质是空气污染物,不符合题意;D、一氧化碳有毒,与人体内血红蛋白结合,影响氧气的运输,D选项物质是空气污染物,不符合题意。故选A。2、C【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,不能在空气中燃烧,错误;B、硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,生成二氧化硫是实验结论,错误;C、碳在氧气中燃烧,发出白光,正确;D、磷在空气里燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,错误。故选C。3、C【解析】

钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价,氧元素显﹣2价,设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价。故选C。4、B【解析】试题分析:工业废气中含有多种有害成分,能够污染空气,所以不能直接排放到空气中。故选B.考点:环境保护5、C【解析】

A、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,加药品时,先加二氧化锰,再加双氧水,故说法正确;B、排水法收集氧气,先等导管口出现均匀气泡,再将导管伸入瓶口收集气体,故正确;C、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”,实验完毕后,要先把导管移出水面,后熄灭酒精灯,防止倒吸,水槽中的水沿导管进入试管,使试管炸裂,故错误;D、排水法收集满氧气后,应先在水中盖上玻璃片,再将瓶拿出水槽,故正确;故选:C。6、C【解析】

A、周期数=原子核外电子层数,镓元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,位于第4周期,其原子核外共有31个电子,故选项说法正确;B、镓元素带“钅”字旁,属于金属元素,镓原子的最外层电子数为3,在化学反应中容易得失去电子,故选项说法正确;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为31,表示原子序数为31;根据原子序数=核电荷数=质子数,则原子核内质子数为31;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素原子的相对原子质量为69.72,故选项说法错误;D、镓原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+3价;氧元素通常显-2价,镁和氧组成化合物的化学式为Ga2O3,故选项说法正确。故选B。7、D【解析】

A、由图2可知,ABCDEF曲线为压强变化趋势,Y曲线变化趋势是纵坐标先不变,后下降,红磷燃烧需要消耗氧气,因此,Y曲线表示的是氧气的浓度变化,X曲线表示的是温度变化,故不符合题意;B、由选项A的解析可知,Y曲线表示的是氧气的浓度变化,故不符合题意;C、由图2可知,BC段变化趋势是上升的,说明压强在不断增加,红磷刚开始燃烧放出热量,温度升高,集气瓶中压强增大,故不符合题意;D、由图2可知,CD段变化趋势是下降的,说明压强在不断不断减小,因此,CD段仍对应的变化进程是红磷熄灭后冷却过程,集气瓶中的压强小于外界压强,故符合题意。故选D。8、B【解析】

A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成,说法正确;B、上下两片滤纸条变红,证明CO2与水反应生成碳酸,又下面的滤纸先变红,上面的滤纸后变红,还能说明二氧化碳密度大于空气密度,说法错误;C、导管口燃着的木条熄灭,说明二氧化碳通常不能燃烧,也不支持燃烧,说法正确;D、微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点,说法正确。故选B。9、C【解析】

由元素周期表可知,左上角的数字表示原子序数,字母表示该元素的元素符号,中间的汉字表示元素名称,汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量。【详解】A、镧是金字旁,是金属元素,故A正确;B、字母表示该元素的元素符号,故元素符号是La,故B正确;C、中子数约等于,故C不正确;D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量,相对原子质量是138.9,故D正确。故选C。【点睛】原子序数等于质子数等于核电荷数,相对原子质量约等于质子数加上中子数的和。10、B【解析】

该气体既可以用向上排空气法又可以用排水法收集,说明该气体气密度比空气大,不易溶于水。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑)2H2O2H2↑+O2↑【解析】

(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4;故填:3Fe+2O2Fe3O4(2)实验室里,常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气,反应的化学方程式分别为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑;故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑)(3)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。故填:2H2O2H2↑+O2↑三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、用带火星的木条伸入试管内,如果木条复燃,证明该气体是氧气水氢气+氧气相同条件下生成氢气和氧气的体积比是2:1【解析】

(1)检验试管B中气体的方法:用带火星的木条伸入试管内,如果木条复燃,证明该气体是氧气。(2)电解水的文字表达式:水氢气+氧气。(3)已知同温同压下气体的体积之比等于气体的分子个数比。写出该实验中能够说明水的化学式是“H2O”的实验现象:相同条件下生成氢气和氧气的体积比是2:1。故填:用带火星的木条伸入试管内,如果木条复燃,证明该气体是氧气;相同条件下生成氢气和氧气的体积比是2:1。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、漏斗玻璃棒未用玻璃棒引流漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等)A氯酸钾氯化钾+氧气①④MnO2化学性质不变将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热,测定分解温度【解析】

(一)(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、烧杯,该操作过程中:未用玻璃棒引流、漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁两处明显错误;

(2)小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后,发现过滤后的液体中仍有少量品红固体,则造成这种情况可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等;

(3)化学反应前后元素种类不变,所以还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是氢气在氧气中燃烧生成水,即A;(二)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气;[分析数据、得出结论](1)根据催化剂能改变化学反应的速率,可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可,要想证明除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂,可选择实验①和实验④对比,证明猜想合理;(2)分解时所需温度最低的,催化效果最好,则实验所用的三种物质,MnO2的催化效果最好;[反思](1)催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质,故要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变;(2)要想证明颗粒大小会影响催化效果,可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热,测定分解温度即可。14、MgCl2Mg+Cl2↑富集MgCl2,得出纯净的

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