2024届河南省南阳市南召县重点中学中考化学模拟预测题含解析

2024届河南省南阳市南召县重点中学中考化学模拟预测题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4燃烧观察火焰颜色B将硬水转变成软水加入足量肥皂水C鉴别尼龙线和羊毛线点燃，闻气味D防止实验室金属药匙生锈使用后用水清洗即可A．A B．B C．C D．D2．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（）A．活性炭作吸附剂B．液态二氧化碳作灭火剂C．浓硫酸作干燥剂D．碳酸钙作补钙剂3．下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误的是（）图例原子或分子1个A原子1个B原子1个C原子1个D原子1个AD2分子1个B2分子1个BD2分子1个CB分子A．该反应是置换反应 B．反应中间阶段发生了化合反应C．反应结束阶段发生了复分解反应 D．物质C是反应的催化剂4．下列实验设计或结论合理的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤B．HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤D．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来5．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A．制取气体时，一般先在容器中装入固体药品，然后再检查该套装置的气密性B．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热6．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应7．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是A．鲜牛奶变质B．铁制品生锈C．铁水铸造成锅D．粮食酿成酒8．化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用活性炭包可吸附汽车内的异味②洗涤剂具有乳化功能可用于除油污①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒C．化学与资源D．化学与健康①煤、石油、天然气都是不可再生能源②塑料、合金、合成纤维都是合成材料①烧烤食品营养丰富，可大量食物②锌、铁、碘、钙是人体必需的微量元素A．A B．B C．C D．D9．今年3·15晚会上揭露，很多“土鸡蛋”其实就是普通鸡蛋，之所以蛋黄颜色更红，是因为添加了名为斑蝥黄（C40H52O2）的食品添加剂。下列对斑蝥黄的叙述，正确的是A．斑蝥黄属于有机物B．斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：2C．斑黄中氢元素的质量分数最小D．每个斑蝥黄分子中含有一个氧分子10．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料11．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A．溶液的PH增大 B．溶液的浓度增大 C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少12．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲，乙的溶解度相等B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图为验证Na2O2性质实验的部分装置，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。（1）请写出B装置中发生反应的化学方程式。_____（写一个即可）（2）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图2中，50℃时甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“=”）。（2）图3中表示乙的溶解度曲线是______（填“M”或“N"）。（3）30℃时，将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水______g。（4）如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，应向大烧杯的水中加入下列固体中的_______（填字母）。A氧化钙B氯化钠C氢氧化钠D硝酸铵15．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的_____元素．森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____．某饼干包装袋中用作干燥剂的生石灰，请用化学方程式_____表示其干燥的原理．我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用．生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____．厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____．A不锈钢炊具B橡胶手套C纯棉围裙要防止铁质栅栏生锈，可采用的措施有_____（答一种方法即可）．维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明溶液呈_____性，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_____．在农业生产中，常需要治疗分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠_____kg，所得的溶液中，含有的主要阳离子_____（填离子符号）．当汽车受撞击后，汽车安全气囊迅速充气，其原理是气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，其化学方程式是_____．16．A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2℃时，物质的溶解度B_____(填“大于”“小于”或“等于”)A；当B溶液中含有少量A时，可用_____法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mgA晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为_____g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：b_____。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为_____。用E装置收集氧气的适宜时刻是_____。（3）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____（填字母）。a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____。18．根据下图所示实验装置回答问题：②仪器的名称是：______________。若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，那么制取和收集装置应该选择_________（填字母），写出该方法的化学反应方程式_____________________。该组合也可用于制取氧气，为获得平稳氧气流可将①更换为____________________。使用F装置可以收集有毒的一氧化碳时气体，从d端通入，在另一端接入_____________（填写仪器名称）可实现测量气体的体积。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、H2和CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分，选项A不符合题意；B、加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软水，无法将硬水中的钙镁离子分离出来，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，选项B不符合题意；C、尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味，通过燃烧可以区分，选项C符合题意；D、金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清洗金属钥匙会加速钥匙生锈，选项D不符合题意。故选C。2、D【解题分析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。【题目点拨】本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。3、C【解题分析】

A、由图示可知反应前后C单质没有改变，所以该反应的表达式可以表示为：B2+2AD2═2BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应，故A正确；B、从中间过程可以看出AD2分子没有改变，改变的是：B2分子和C原子反应生成了一种化合物，故该中间过程发生了化合反应，故B正确；C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了新的物质，但是在本反应结束时并不两种物质相互交换成分，故C错误；D、C的原子在变化过程中先参与了反应，最后由从反应中分离了出来，原子的个数没有增减，符合催化剂的反应机理及特征，是该反应的催化剂，故D正确。故选C。4、D【解题分析】

A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；B、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。故选D。5、D【解题分析】

A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。B、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故选项说法正确。故选：D。【题目点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6、C【解题分析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；C、由B分析，正确；D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。7、C【解题分析】

A、鲜牛奶变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；

B、铁制品生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；

C、铁水铸造成锅没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

D、粮食酿成酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

故选：C。【题目点拨】化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。8、A【解题分析】

A、①用活性炭具有吸附性，吸附汽车内的异味；②洗涤剂具有乳化功能，可以将油污分散成微小颗粒溶解在水，达到除油污效果；故选项正确；B、②一氧化碳不能溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒；故选项错误；C、②合金属于金属材料；故选项错误；D、①烧烤食品营养丰富，但含有少量有害物质，不可大量食用；②钙不属于人体必需的微量元素；故选项错误。故选：A。9、A【解题分析】

A、有机化合物都含有碳元素，故斑蝥黄属于有机物，符合题意；B、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为（40×12）：（52×1）：（16×2）=120：13：8，不符合题意；C、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8，氧元素的质量分数最小，不符合题意；D、斑蝥黄由斑蝥黄分子构成，1个斑蝥黄分子由40个碳原子、52个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，不符合题意。故选A。【题目点拨】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。10、D【解题分析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。11、A【解题分析】

A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。

故选A。12、D【解题分析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（或）【解题分析】

（1）反应物可以为过氧化钠与水，生成物为碱和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，则碱除了含有氢氧根外还应有钠离子，所以生成为为氢氧化钠和氧气；反应物为过氧化钠和二氧化碳时，生成物碳酸盐和氧气，此时反应后缺少钠元素，所以碳酸盐为碳酸钠，因此反应方程式可以为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为（或）；（2）氧气密度比空气大，所以首先在底部聚集，因此接入进气管应为长管，长管伸入深度要接近集气瓶底部，然后从上部短口处将空气排出，达到收集氧气的目的。14、=N80D【解题分析】

（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，由图2可知，50℃时固体全溶，甲、乙两溶液中溶质和溶剂的量都相同，质量分数的大小关系为：甲=乙；（2）由图1可知，20℃时，在相同的水中甲溶解的量比乙少，即此时，乙的溶解度大于甲，图3中表示乙的溶解度曲线是N；（3）30℃时，甲的溶解度为20g，其饱和溶液溶质的质量分数为：，设将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为x，120g×=（120g+x）×10%，x=80g，加水的量为80g；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。要使小烧杯内有固体析出，可推知，放入固体后，溶液温度降低，甲的溶解度变小。A、氧化钙和水反应放出大量的热，溶液温度升高；B、氯化钠溶于水温度几乎不变；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。故选D。【题目点拨】解答溶解度曲线相关问题时,需掌握以下几点：（1）正确理解溶解度的相关概念；（2）把握溶解度曲线的走势；（3）明白溶解度曲线上点（交点）、线、面的含义；（4）根据物质溶解度随温度的变化趋势判断提纯物质的方法。15、钙隔离可燃物CaO+H2O═Ca（OH）2乳化煮沸B喷漆酸不要高温加热食醋24Na+【解题分析】

（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素；（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物；（3）某饼干包装袋中用生石灰作干燥剂，是由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式是：；（4）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；（5）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化。（6）A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料；B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；C、纯棉围裙是用棉花制成的，纯棉属于天然材料。故选B；（7）对铁质栅栏进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水。故填：喷漆；（8）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，证明其显酸性；加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C高温易分解，因此烹调时不要高温加热。食醋与碱能发生中和反应，烧煮时能减少维生素C的消耗；因此烧煮时能起到保护维生素C的作用；（9）要配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠150kg×16%＝24kg；溶液中存在的阳离子是钠离子，符号为Na+；（10）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体和水，该反应的化学方程式为：。16、小于蒸发溶剂10m。【解题分析】

在t2℃时，A曲线的位置在B曲线的上方，所以在t2℃时，物质的溶解度B小于A，故填小于；（2）B的溶解度受温度的影响变化不大，当B溶液中含有少量A时，可用蒸发溶剂的方法提纯B，故填蒸发溶剂；（3）由于在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mgA晶体（不含结晶水），说明在10g水中最多溶解mgA，则100g水中就最多溶解10mgA，即在该温度下，A的溶解度是10mg，故填10m。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶当导管口有连续均匀气泡冒出时b紫色石蕊试液【解题分析】

过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，