2023版高三一轮总复习化学（人教版）：高考热点1 化学基本概念

高考热点专练（一）化学基本概念

热点

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.1L0.1mol-L-1醋酸钠溶液中含有的Na+数目为O.INA

B.2.24LN2和CO2的混合气体中含有兀键的数目为0.2NA

C.7g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的氢原子数目为NA

D.100mL12moi1-的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

B［B项，没有注明气体在标准状况下,2.24L气体的体积不一定是0.1mol,

B错误。］

2.下列各项比较中，一定相等的是（）

A.相同物质的量浓度的氨水和NH4cl溶液中的NH：的物质的量浓度

B.相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和NazCh时转移电子的数目

C.相同物质的量的正丁烷和2一甲基丁烷中含有的C—H键的数目

D.标准状况下，相同体积的乙快和水中含有的氢原子的数目

B［A项，氨水中NHj较.少，错误；C项，1个正丁烷（C4H10）分子中有10

个C—H键，1个2—甲基丁烷（C5H12）分子中有12个C—H键，错误；D项，

标准状况下，H2O不是气体，错误。］

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1mol冰中含有4NA个氢键

B.2.24LN2和CO2的混合气体中含有兀键的数目为0.2NA

C.12.0gNaHSCh晶体中含阴、阳离子总数目为0.3NA

D.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D［冰中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分

子含有氢键数目为4X；=2,故1mol冰中含2NA个氢键，A错误；N2的结构

式为N三N,1个N2分子中含有2个兀键，CO2的结构式为O=C=O,1个

CO2分子中含有2个兀键，但题中没有注明标准状况下，不能计算出混合气体

的物质的量，故不能得出混合气体中含有兀键的数目，B错误；12.0gNaHSCh

的物质的量是踵蒜鬻『7=0.1mol,NaHSO4晶体中阳离子是Na+,阴离子是

HSOJ,所以0.1mol晶体中阴、阳离子总数目为0.2NA,C错误；每个过氧化氢

分子中含有2个O—H极性键和1个0—0非极性键，17g过氧化氢的物质的

量为工；一1=0-5mol,则0.5mol过氧化氢分子中含有非极性键数目为0.5NA,

34g,mol

D正确。］

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.合成氨反应每生成标准状况下1.12L氨气，转移的电子数为0.15NA

B.1L0.1mol・L-i的Na2c€h溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA

C.NHs的结构类似于NH4C1,贝！J1molNHs中所含。键的数目为5NA

D.钢铁电化学腐蚀生成0.05molFe2O3nH2O,则负极反应失电子数为0.2NA

催化剂

C［根据N+3H2===^2NH3可得，NH3〜3e,所以生成1.12L氨气，

2局〉皿、局所

转移的电子数为0.15NA,A正确；碳酸根离子会发生水解，COr+H2O==HCO］

+OH",题给溶液中含有0.2molNa+,结合电荷守恒可知溶液中阴、阳离子的

总数大于0.3NA,B正确；NHs与NH4a结构相似，均为离子化合物，1molNH*

中所含°键的数目为4NA,所以1molNHS中所含6键的数目为4NA,C错误；

根据铁元素守恒，0.05molFe2O3・〃H2。〜0.1molFe,由于负极反应为Fe-2e-

=Fe2+,故负极反应失电子数为0.2NA,D正确。］

热点团氧化还原反应的概念及规律应用

5.（2021•石景山区高三一模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在

40〜50°C时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cb中能燃烧生成

CuCL和HC1；CuH跟盐酸反应生成CuCI难溶物和H2O下列推断不正确的是

（）

A.“另一种反应物”在反应中表现还原性

B.CuH与02反应的化学方程式为2CUH+3CL基罐=2CuCb+2HCl

C.CuH与C12反应时，CuH做还原剂

++

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为CUH+H=CU+H2t

D［CuCI为难溶物，在离子方程式中，不可拆分，D项错误。］

6.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应

机理如图。下列说法不正确的是（）

2NH3NO,

I

2NH；

2H*'

f［（NH^NOJ］2*

（mn।

NO

N2+2H2O；

A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性

B.过程I发生的是非氧化还原反应

C.过程DI中，每生成lmolH+,转移的电子的物质的量为1mol

2

D.过程H中发生反应的离子方程式为［（NH4）2（NO2）］++NO=

［（NH4）（HNO2）］++H++N2+H2O

c［过程m中，反应方程式为［（NH4）（HNO2）］+=N2+2H2O+H+,其中

HNO2中N的化合价从+3降至0价，则每生成1molH+,转移的电子的物质的

量为3m01,故C错误。］

7.（双选）（2021•济南高三模拟）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要

因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水（其中氮元素多以NH］和NH3-H2O的形

式存在）的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是（）

甲醇

NaOH溶液

I石行*润ODMpH至9#升墨至30丫K£«

低浓度氨作用含硝酸

Iaftxa皈wan：并或犯废水废水.飞达标废水I

In

A.过程I、n、in发生的化学反应都属于氧化还原反应

B.过程I中调pH至9的目的是将NHj转化为NH3・H2O

C.过程n中NHl-NO「每转化ImolNH：转移电子数为2NA（设NA为阿

伏加德罗常数的值）

D.过程HI中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N2

AC［由题给流程可知，过程I发生的反应为废水中犊根离子与氢氧化钠溶

液井热反应生成氨气；过程II发生的反应为在微生物的作用下，低浓度氨氮废

水中的氨气与氧气发生氧化还原反应生成硝酸；过程III发生的反应为废水中的

硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气。A项，过程I属于非氧化还

原反应，错误；C项，ImolNH才转化为NO3转移电子数为8NA,错误。］

8.（双选）（2021•石家庄第二十七中学高三一模）随着各类气体传感器的开发,

废气监测越来越精细。废气I中含有碳氧化物、NO及少量SO2,不能达到排放

标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)2

和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是()

空)NH,C1溶液

废气IT废气吸收剂卜废气吸收剂nl-Nab),溶液fN,

1rt

废渣X-废气m-............................」

A.废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐

B.向废气n中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2

C.NH4a溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂物质的量不

相等

D.废气m中所含气体x经回收可用作冶炼金属的还原剂

BD［废气I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,废气吸收剂I为Ca(OH)2,

能够吸收酸性气体CO2、SO2等气体，废渣为CaCO3>CaSO3,废气n中通入

空气，使NO转变成NO2,废气吸收剂II为NaOH,发生的反应为2N(h+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4a和NaNO2发生氧化还原反应，

生成NaCl和N2,废气III为CO。］

9.二氧化钵CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中

产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2>FeO等物质)。某课题组以此粉

末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铁晶

体。

一「画①3瓯］m

废m

玻

璃稀酸A_____

粉"^1广|滤-2|

木

一L丽可稀酸A、-0t______

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

根据题给信息，回答下列问题：

(1)稀酸A的分子式是o

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是

滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为

⑶某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为

(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写

该反应的离子方程式：______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑹硫酸铁铁晶体［Fe2(SO4)3・2(NH4)2SO4・3H2O］广泛用于水的净化处理，请用

离子方程式解释其作用原理：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

+3+

［答案］⑴H2s04⑵使Fe2+氧化为Fe3+2CeO2+H2O2+6H=2Ce

2+

+O2f+4H2O(3)Kj［Fe(CN)6］(或KMnO4)(4)Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+

+3+3+

2H(5)4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)41(6)Fe+3H2O—

+

Fe(OH)3+3H

热点

10.(2021•泰安高三模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+2H2O=

4Fe3++4OH~

B.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液与少量H2O2反应：2MnO；+6H++

2+

5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

C.向碳酸氢铁溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+4-HCOJ+OH-

=CaCO3I+H2O

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯气：S2OF+2C12+H2O=2SOF+

4CF+2H+

B［A项，Fe3+与Ole不能共存，错误；C项，漏掉NH才与OIT的反应，

错误；D项，S2O5被氧化为SOM,错误。］

11.(2021•茂名高三三模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

①无色溶液中：K+、Na+、MnO7、SOF

②酸性溶液中：Fe2\Al3\NO3>F

③加入AI能放出H2的溶液中：CF、HCOJsSOF>NH4

④由水电离出的c(OH-)=l()-4moi.Lr的溶液中：Na+^Ba2+>CF、Fe3+

⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4>SCN，HCOJ

⑥pH=ll的溶液中：COF>Na+.A1OI>NOJ

A.①©④B.②③

C.⑤⑥D.⑥

D［①中无色溶液中不存在MnO了；②中酸性溶液NO］氧化「、Fe2+;③

中HCO5■在酸性或碱性溶液中均不能大量存在；④中Fe3+在碱性溶液中不能大

量存在；⑤中Fe3+与SCN，HCO5■不能大量共存。］

12.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3Po3)。已知：

i.0.1mol-L-1H3PO3溶液的pH=1.7；

ii.H3P03与NaOH反应只生成Na2HpCh和NaH2P。3；

iii.H3Po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

①关于H3P03的说法：a.强酸b.弱酸c.二元酸

d.三元酸e.氧化性酸f.还原性酸，其中正确的是(填字母)。

A.bdfB.bcfC.adeD.bee

②写出H3P03与少量NaOH溶液反应的离子方程式：

③Na2Hp03为(填“正盐”或“酸式盐”)。

⑵碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：

I.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；

II.CUS04溶液能使淀粉一KI试纸变蓝，并产生白色固体；

m.碘化亚铜与氢氧化钠溶液作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。

①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是(填字母)。

a.碘化亚铜的化学式为CuL属于盐类

b.碘化亚铜稳定且难溶于水

c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶

d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸

②碘化亚铜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

［解析］⑴①由0.1mol-L-1H3P03溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离，

则亚磷酸是弱酸；由H3P03与NaOH反应只生成Na2Hp03和NaH2P03两种盐，

则说明亚磷酸是二元酸；由H3P03和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNCh

有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。

②H3P。3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PCh和H2。。③H3P为二元酸，据

此判断Na2HPO3为正盐。

(2)①氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应

该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；②注意碘化亚铜与氧化亚铜

都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。

［答案］(1)①B(2)H3PO3+OH==H2POJ+H2O③正盐⑵①ab②

-

2CuH-2OH==Cu2O+2r+H2O

13.某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO*、COF>