无机分析化学章节测试题

第一章胶体与溶液章节测试题单项选择题1．溶质溶于溶剂之后将会引起

。A.沸点降低

B.凝固点升高

C.蒸气压下降

D.蒸气压、沸点、凝固点都不变2．相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压

。

A.前者大于后者

B.两者相同

C.后者大于前者

D.无法判定相对大小3．稀溶液依数性的核心性质是

。A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降4．在稀溶液凝固点降低公式△tf＝Kfb中，b表示的是溶液的

。

A.摩尔分数

B.质量摩尔浓度

C.物质的量浓度

D.质量分数5．在25℃时，0.01mol∙kg糖水的渗透压为π1，0.01mol∙kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压

。

A.无法比较

B.Π1＞Π2

C.Π1＝Π2

D.Π1＜Π26．5.8%（质量分数）的NaCl溶液产生的渗透压接近于

的渗透压。

A.5.8%蔗糖溶液

B.5.8%葡萄糖溶液

C.2.0mol∙dm-3蔗糖溶液

D.1.0mol∙dm-3葡萄糖溶液7．胶体具有稳定性的原因是胶核表面带有

电荷。

A.异种

B.同种

C.正

D.负8．质量摩尔浓度的定义是

中含有溶质的物质的量。

A.1dm3溶液

B.1kg溶液

C.1kg溶剂

D.1dm3溶剂9．相同浓度的下列四种溶液，

溶液的沸点最高。

A.Al2(SO4)3

B.CaCl2

C.MgSO4

D.HAc10．As2O5溶胶在电场中向正极移动，要使其发生聚沉，下列电解质中聚沉能力最强的是

。A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)311．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的

。A.沸点升高B.蒸汽压下降C.凝固点降低D.渗透压降低12．“类似物容易吸附类似物”的原则，一般极性吸附剂适宜于从

中吸附极性物质。A.极性溶剂B.非极性溶剂C.水D.溶剂13．称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是

。A.MA＞MBB.MA＜MBC.MA=MBD.无法确定14．用10cm30.1mol∙dm-3KI溶液与20cm30.01mol∙dm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为

。

A.正电荷

B.负电荷

C.电中性

D.无法确定15．下列关于乳状液描述不确切的是

。A.乳状液是液-液的粗分散体系B.乳状液分为W/O和O/W两大类型C.乳化剂使乳状液能稳定存在D.乳化剂都是表面活性剂参考答案选择题：C；2.A；3.D；4.B；5.D；6.C；7.B；8.C；9.C；10.D；11.C；12.B13.A；14.B；15.D第二章化学反应的能量和方向章节测试题一、是非题1．对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。（）2．Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都为零。（）3．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（）4．体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。（）5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为＋、－、－。（）6．乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。（）7．CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。（）8．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（）9．如果一个反应的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。（）10．一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。（）11．稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。

（）12．ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。

（）13．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。

（）14．盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。（）15．凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。（）16．系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。（）17．热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（）18．功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。（）19．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。（）20．反应的焓变和反应热是同一概念。（）二、选择题1．298K，稳定态单质的Smθ

。A.等于零B.大于零C.小于零D.以上三种情况均可能2．若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应

。A.ΔrHmθ＞0B.ΔrHmθ＜0C.ΔrSmθ＞0D.ΔrSmθ＜03．298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为

。A.2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)B.Ag(g)+Cl2(g)═AgCl(s)C.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)D.Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)4．已知298K时，有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为

。A.442.3kJ·mol-1B.260.7kJ·mol-1C.–442.3kJ·mol-1D.-260.7kJ·mol-15．下列物质中标准熵值最大的是

。A.Hg(l)B.Na2SO4(s)C.Br2(l)D.H2O(g)6．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是

。A.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＞0B.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0C.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＞0D.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＜07．如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的

。A.Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B.Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=QC.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0D.Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=08．根据热力学知识，下列定义正确的是

。A.H2(g)的ΔfGθm=0B.H+(aq)的ΔrGθm=0C.H2(g)的ΔrGθm=0D.H2(g)的ΔrHmθ=09．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是

。A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C.Ag(s)+Br2(l)→AgBr(s)D.Ag(aq)+Br2(g)→AgBr(s)10．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为

。A.-789.3kJ·mol-1B.0kJ·mol-1C.+1.9kJ·mol-1D.-1.9kJ·mol-111．25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol·L-1，若在1L水中加入1molNaCl，则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的

。A.ΔS>0，ΔG>0B.ΔS>0，ΔG<0C.ΔG>0，ΔS<0D.ΔG<0，ΔS<012．关于对ΔcHmθ的描述，错误是

。

A.

所有物质的ΔcHmθ值小于零或等于零B.CO2(g)的ΔcHmθ等于零

C.石墨的ΔcHmθ值就是CO2(g)的ΔfHmθ值

D.H2(g)的ΔcHmθ的值就是H2O(l)的ΔfHmθ值

13．在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0，则此反应

。

A.低温下才能自发进行

B.正向自发进行C.逆向自发进行D.处于平衡态14．热力学第一定律的数学表达式为

。

A.H=U+pV

B.ΔS=Q/T

C.G=H-TSD.ΔU=Q+W

15．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是

。A.U,H,WB.S,H,QC.U,H,G,D.S,H,W16．下列性质中不属于广度性质的是

。A.热力学能B.焓C.温度D.熵17．下列各项与变化途径有关的是

。A.热力学能B.焓C.自由能D.功18．按通常规定，标准生成焓为零的物质为

。A.Cl2(l)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g)19．以下物质的S值最高的是

。A.金刚石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s)20．热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为

。A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定21．下列反应中，ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是

。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+(1/2)O2(g)=NO2(g)C.C(金刚石)=C(石墨)D.H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)22．下列反应中，ΔrSmθ最大的是

。A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)C.3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)23．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

。A.Ag2O(g)→2Ag(s)+(1/2)O2(g)B.Fe2O3(s)+(3/2)C(s)→2Fe+(3/2)CO2(g)C.N2O4(g)→2NO2(g)D.6C(s)+6H2O(l)→C6H12O6(s)24．已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ·mol-1，1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ·mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为_____kJ·mol-1和_____kJ·mol-1。

A.178161B.-178-161C.178-161D.-17816125．下列情况下，结论正确的是

。A.当ΔH>0，ΔS<0时，反应自发B.当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发C.当ΔH<0，ΔS<0时，低温非自发，高温自发D.当ΔH>0，ΔS>0时，低温非自发，高温自发;三、填空题1．在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ(H2O,l)=。2．反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=。3．写出下列过程的熵变的正负号：a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是号；b.NaCl熔融,ΔrSmθ是号；c.液态水蒸发变成H2O(g)，ΔrSmθ是号；d.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔrSmθ是号。4．有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为反应ABCDΔrHmθ(kJ.mol-1)2.8015.2-369-11.7ΔrSmθ(J.mol-1.K-1)30.0-11381.2-25则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是，任何温度都不能自发进行的反应是。5．当把H2O(l)和D2O(l)混合后，会自发发生下面反应：H2O(l)+D2O(l)=2HOD(l)，O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别，那么这个反应的主要驱动力是。6．已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ·mol-1，ΔcHmθ(金刚石)=-395.4kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔrHmθ为kJ·mol-1。7．在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，其ΔrHmθ=-184.61kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为

kJ·mol-18．物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(体积)、W(功)，其中属于状态函数是；与过程有关的量是。以上物理量中属于广度性质的是；属于强度性质的是。9．反应C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K)<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT于零，ΔrG于零，ΔrH于零。10．下述3个反应：（1）S(s)+O2(g)→SO2(g)（2）H2(g)+O2(g)→H2O2(g)（3）C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为。11．下述3个反应在同温同压下进行：（1）4P(红)＋5O2（g）→P4O10(l)ΔrHθm,1（2）4P(白)＋5O2(g)→P4O10(s)ΔrHθm,2（3）4P(红)＋5O2(g)→P4O10(s)ΔrHθm,3按ΔrHθm增大（代数值）的顺序为。12．一系统由状态（1）到状态（2），沿途径Ⅰ完成时放热200J，环境对系统做功50J；沿途径Ⅱ完成时，系统吸热100J，则W值为，沿途径Ⅲ完成时，系统对环境做功40J，则Q值为。13．高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS0，ΔH0的反应。14．状态函数的特点是。15．一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm、温度时可能自发进行。四、计算题1．固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1,摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算：(1)1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能；(2)在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。2．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)在25℃的标准条件下能否自发进行，并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。3．根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在25˚C下，pθ下，物质NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)ΔfHmθ/(kJ.mol-1)-315.39-45.96-92.30Smθ/(J.mol-1.K-1)94.56192.70186.8参考答案一、是非题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.×二、选择题1.B2.D3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.C11.B12.A13.B14.D15.C16.C17.D18.C19.C20.A21.D22.A23.D24.A25.D三、填空题1．-285.85kJ.mol-12．164.0kJ.mol-13．正，正，正，正4．C，B5．ΔS6．1.9kJ·mol-17．-92.30kJ.mol-18．T、V；Q、W；Q、V、W；T9．大，小，小10．(3)>(1)>(2)11．(3)>(2)>(1)12．W=-250J，160J13．ΔS<0，ΔH<014．状态一定，其值一定；殊途同归，值变相等；周而复始，值变为零15．小于，较低四、计算题：1．（1）7.4×102J（2）196K2．ΔrGm(298.15K)=-343.78kJ.mol-1<0，可自发进行。寻找催化剂有现实意义，可以加速此热力学判定可自发进行的反应。3．ΔrHθm=177.13kJ.mol-1，ΔrSmθ=284.94J.mol-1.K-1，ΔrGm(298.15K)=92.18kJ.mol-1>0，不能自发进行.第三章化学反应的速率和限度章节测试题一、选择题1．已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应历程是：（1）NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快（2）NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢则该反应对NO的级数为

。A.零级B.一级C.二级D.三级2．零级反应的速率

。A.为零B.与反应物浓度成正比C.与反应物浓度无关D.与反应物浓度成反比3．当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时，反应是

。A.2级反应B.1级反应C.1/2级反应D.1.5级反应4．正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为

。A.∆H＞0B.∆H＜0C.∆H=D.不能判断5．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为

。A.υ增大，υ′减小B.υ减小，υ′增大C.υ增大，υ′增大D.υ减小，υ′减小6．对给定的化学反应，下列说法正确的是

。A.ΔG越负，反应速率越快B.ΔH越负，反应速率越快C.ΔS越负，反应速率越快D.活化能Ea越小，反应速率越快7．对于催化剂特性的描述，不正确的是

。A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C.催化剂不能改变平衡常数D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应8．当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时，可以得出结论：此反应

。A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.无法肯定是否为基元反应D.对A来说是基元反应9．速率常数k是

。A.无单位的参数B.单位为mol•dm−3•s−1的参数C.单位为mol2•dm−3•s−1的参数D.单位不定的参数10．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是

。A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子分数增加D.活化能降低11．反应A+B→C的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是

。A.正反应速率＞逆反应速率B.正反应速率＜逆反应速率C.正反应速率＝逆反应速率D.温度升高不影响反应速率OO12．反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的∆rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是

。A.增加氧的分压B.升温C.使用催化剂D.减少CO2的分压13．对反应2N2O5→4NO2+O2而言，当−=0.25mol•dm−3•min−1时，的数值为

。A.0.06B.0.13C.0.50D.0.2514．正催化剂能增加反应速率是由于

。A.降低了反应的活化能B.增大反应物之间的碰撞频率C.减小了速率常数值D.增大了平衡常数值15．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是

。A.反应物的活化能下降B.单位时间内分子间碰撞数增加C.反应的活化分子分数增加D.反应的活化分子分数增加参考答案B；2.C；3.A；4.A；5.C；6.D；7.B；8.C；9.D；10.C；11.B；12.B；13.C；14.A；15.d第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差

。A.等于零B.没有要求C.略大于允许误差D.在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是

。A.提纯试剂B.进行空白实验C.进行回收实验D.增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是

。A.试样未混匀B.砝码未经校正C.砝码读错D.滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是

。A.c(H+)=3.24×10-2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.420（4位）D.0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将

。A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是

。A.100～110℃干燥的Na2CO3B.优级纯的KOHC.100～110℃干燥的K2Cr2O7D.优级纯的Na2B4O7∙5H2O7．以风化的Na2B4O7∙nH2O标定HCl，则HCl的浓度将

。A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是

。A.被称量的试样含有微量干扰物质B.蒸馏水含有微量杂质C.使用的容量瓶未经校正D.滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是

。A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是

。A.在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C.平均值的数值越大，置信区间越宽D.当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为

。A.化学计量点B.突跃范围C.滴定终点D.滴定误差12．某溶液pOH为0.076，其c(OH-)为

。A.0.8mol·L-1B.0.84mol·L-1C.0.839mol·L-1D.0.8394mol·L-113．关于随机误差，叙述正确的是

。A.正、负误差出现的概率不相等B.数值随机可变C.正误差出现的概率大于负误差出现的概率D.数值固定不变14．下列情况中，使分析结果产生正误差的是

。A.以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B.某试样称量时吸潮了C.以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度D.以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快15．下述情况中，使分析结果产生负误差的是

。A.以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液的浓度，用甲基红为指示剂B.以失去部分结晶水的草酸为基准物质，标定NaOH溶液的浓度C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数二、.填空题（30分）1．确定下面数值有效数字的位数（1）20.30%（2）lgKθ=5.310（3）pOH=5.20（4）40000（5）0.01030（6）8.310×1052．对测定次数n＜次时的标准偏差的计算公式为，式中n-1称为。3．H2C2O4·2H2O是基准物质，常用于标定和；常用于标定EDTA的基准物质有和。4．KMnO4在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元为；在中性介质中还原时，其基本单元为；在强碱性介质中还原时，其基本单元为。5．置信区间的定义是：在一定置信度下，以为中心，包括的范围。6．系统误差包括、、、。7．检验测定结果有否可疑值可采用的方法是、；检验两组数据之间是否存在显著差异应采用的方法是和。8．根据有效数字修约规则，将下列数据修约至4位。（1）90.045（2）125.550（3）56.18519．根据有效数字运算规则计算下式：2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=三、简答题（10分）1．某同学测定食盐中氯的含量时，实验记录如下：在万分之一分析天平上称取0.021085g试样，用沉淀滴定法的莫尔法滴定，用去0.1073mol·L1AgNO3标准溶液3.5735mL；请指出其中错误。如何改进才能提高测定的准确度？2．分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除或减免？3．为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？四、计算题（30分）1．分析某试样中铁含量的质量分数，数据如下37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、37.50%，求结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。2．用两种物质标定NaOH溶液的浓度（单位为mol∙L-1）得如下结果：Ａ0.09785，0.09790，0.09710，0.09895B0.09710，0.09795，0.09785，0.09700，0.09705试问这两组数据之间是否存在显著性差异(P=95%)？3．取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？4．胆矾中铜的测定，用置换滴定法。称试样0.5085g，溶解后加入过量KI，用0.1034mol·L-1Na2S2O3溶液滴定释放出的I2,用去27.16mL，求试样中w（Cu）。参考答案一、选择题1．D误差是客观存在，不会等于零；测定结果的误差应在允许误差范围之内。2．D平行测定的次数越多，随机误差出现正误差和负误差的总和越趋于零。3．B砝码未校正，重复测定时误差也会重复出现，从而产生系统误差。4．A其他应是（B）2位，（C）3位，（D）2位。5．A以未干燥的Na2CO3标定HCl时，实际消耗V（HCl）偏低，故c（HCl）偏高。6．C100～110℃干燥恒重的K2Cr2O7能作基准物质标定还原剂。其他错：（A）Na2CO3应270～300℃干燥恒重。（B）KOH不稳定，不能作基准物质；（D）Na2B4O7·10H2O是基准物质，物质的组成应与化学式完全相符（包括结晶水）。7．B以风化的Na2B4O7·nH2O标定HCl时，实际消耗V（HCl）偏高，故c（HCl）偏低。8．D滴定管在使用前未排气泡是过失。9．B在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围，称为测定值的置信区间。10．C置信区间大小与平均值的数值大小无关。11．C12．C13．B14．A15．B二.填空题1．4；3；2；位数模糊；4；42．20；；自由度3．NaOH；KMnO4；CaCO3；金属Zn4．(1/5)KMnO4；(1/3)KMnO4；KMnO45．；总体平均值μ6．方法误差；仪器误差；试剂误差；操作误差7．Q检验法；G检验法；f检验法；t检验法8．90.04；125.6；56.199．1.87三、简答题1．答：（1）万分之一分析天平的称量误差为±0.0001g,则称量值不可能为0.021085g，应记录为0.0211g。（2）常用滴定管的读数误差为±0.01mL，因此，滴定体积读数应记录为3.57mL。（3）用万分之一分析天平“差减法”称量两次，绝对误差最大范围为±0.0002g，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g；该同学的称样量太小，不能保证分析结果的相对误差在±0.1%以下，因而无法达到较高的准确度。欲提高测定的准确度，至少称样量应扩大10倍。（4）在滴定分析中，滴定管读数误差为±0.01mL，在一次滴定中需读数两次，因此，可能造成±0.02mL的误差，为使体积测量的相对误差不超过±0.1%，则滴定体积必须在=20mL以上，该同学因称样量太小，导致滴定剂的消耗量太小，同样无法达到较高的准确度。若提高测定的准确度，应使滴定剂的消耗量为20~30mL；以减小相对误差。2．答：系统误差可通过下列方式减免：（1）对照试验选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，找出校正数据，消除方法误差；或用所选定的方法对已知组分的标准试样进行多次测定，将测定值与标准值比较，找出校正系数，进而校正试样的分析结果；或可采用“回收试验”，即在试样中加入已知量的被测组分，然后进行对照试验，根据加入的量能否定量地回收来判断有无系统误差。（2）空白试验由试剂、蒸馏水及容器引入杂质等造成的系统误差可通过空白试验加以消除，即在不加试样的条件下，按照试样的分析步骤和测定条件进行分析试验，所得结果称为空白值，最后再从试样分析结果中扣除空白值。（3）仪器校正测定分析前，应校准仪器，消除仪器误差。如对天平砝码、感量等的校准。（4）减小测量误差为了保证分析结果的准确度必须尽量减小测量误差。为了使测量时的相对误差在0.1%以下，试样质量必须在0.2g以上；滴定体积必须在20-30mL。3．答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。四、计算题1．解：37.34%、0.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%2．解：A：n=4=0.09795B：n=5=0.09739依据置信概率95%查F值表：F表=6.59因F计<F表，说明两组数据无明显差异，还须进一步用t检验法检验与之间是否存在显著性差异。=6.106×10-4再根据总自由度（ƒ=n1+n2-2=7）和指定置信概率95%查t值表：t表=2.37因t计<t表，则这两组数据之间无显著性差异。3．解：酸碱反应中：氧化还原反应中：4．解：置换反应为:计量关系为2molCu2+~1molI2~2molS2O32-故n(Cu2+)=n(S2O32-)第七章酸碱平衡与酸碱滴定法章节测试题一、选择题1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是

。A.Cl-B.NH4+C.HCO3-D.H3O+2．向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-3)，溶液中S2浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12)

。A.1.010-18mol·L-1 B.1.110-12mol·L-1C.1.010-19mol·L-1 D.9.510-5mol·L-13．将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为

。A.8.00B.9.00C.11.69D.12.004．0.2mol·L-3甲酸溶液中3.2%的甲酸解离，它的解离常数是

。A.9.610-3B.4.810-5C.1.2510-6D.2.010-45．测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为

。A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含游离H2SO46．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是

。A.0.1mol∙L-1HF (pKa=3.18)B.0.1mol∙L-1HCN (pKa=9.21)C.0.1mol∙L-1NaAc[pKa(HAc)=4.74]D.0.1mol∙L-1NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]7．用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为

。A.1B.2C.3D.48．将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是

。A.氨水+醋酸B.氢氧化钠+醋酸C.氢氧化钠+盐酸D.六亚甲基四胺+盐酸9．在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是

。A.H2S(=1.3×10-7，=7.1×10-15)B.H2C2O4(=5.9×10-2，=6.4×10-5)C.H3PO4(=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13)D.HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的=1.4×10-3)10．用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL,则此溶液的组成是

。A.Na3PO4B.Na2HPO4C.NaOH+Na3PO4D.Na3PO4+Na2HPO4二、填空题1．下列离子中，HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-、S2-、NH4+只能作碱的是_________；只能作酸的是__________；既可作碱又可作酸的是__________________。2．向一磷酸(=7.610-3=6.310-8=4.410-13)溶液中加入NaOH至溶液pH=8.00，此时溶液中浓度最大的磷酸型体为____________，其次为_________。3．已知Ka(HCOOH)=1.810-4，Ka(HAc)=1.810-5,Kb(NH3)=1.810-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是___________________，酸与其共轭碱的浓度比为______________。4．NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果__________；若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙为指示剂)其结果_________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)5．在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol∙L左右。若浓度太稀，则______________；而浓度太大，则__________________。6．酸碱指示剂的理论变色范围为_________________________；变色点为___________,选择指示剂的原则是__________________________________.7．测定尿素CO(NH2)2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H2SO4,加热，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O，然后用_______标准溶液滴定，滴定反应方程式为_______________，化学计量点pH为___（终点产物浓度为0.1mol·L-1）。应选用_________作指示剂。8．配制NaOH标准溶液时未除净CO32-，今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果________；若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度，其结果______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9．已知H2PO4的Kal=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为至范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为至范围内的缓冲液。三、简答题：请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与哪一个碱性强？(已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H3PO4=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13)四、计算题1．人体血液中有H2CO3缓冲对起作用，若测得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，试计算：(1)浓度比值(2)若c()=2.3mmol·L-1，求c(H2CO3)=？2．已知：pKay(HCOOH)=3.75，pKay(HAc)=4.75，p(H3PO4)=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol·L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？3．测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂(Na2B4O7·10H2O)需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。[M(Na2B4O7·10H2O)=381.4g·mol-1，Mr(NaOH)=40.00，M(Na2CO3)=106.0g·mol-1]4．称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的解离常数Ka；(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。5．c(KHC8H4O4)=0.1mol·L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的pH为多少？（终点产物的浓度为0.050mol·L-1）采用何指示剂？已知H2C8H4O4的=1.1×10-3=3.9×10-6参考答案：一、选择题：1.C2.C3.C4.D5.C6.A7.B8.B9.C10.D二、填空题：1.S2-；NH4+；HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-2.HPO42-、H2PO4-3.NH3-NH4Cl，0.1784.偏高；无影响5.滴定突跃范围太小,终点误差大；

造成浪费6.，，酸碱指示剂的变化范围全部或一部分在滴定的突跃范围内7.NaOH，(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；9.1,酚酞8.无，偏低9.11.66~13.66；11.66~13.66；三、简答题答：NH3+H2O=NH4++OH-Kb(NH3·H2O)=1.810-5；HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kb2=Kw/Ka2=10-14/(6.310-8)=1.5810-7由此可见，NH3·H2O的碱性要强。四、计算题1.解：(2)c(H2CO3)=0.082.3=0.184mmol·L-12.选取HCOOH-HCOONa为缓冲对，因为pH=pKa-lgca/cb3.5=3.75-lgca/cbca/cb=1.778有Cb=0.1125mol·L-1m(HCOONa)=0.11250.568=3.825g3.c(HCl)

=

0.1044mol·L-1

w(NaOH)

=

×100%

=

38.94%

w(Na2CO3)

=

×100%

=

2.43%

4.解：（1）HA＋NaOH=NaA+H2O物质量比为1：1，得到1.250/M=0.1×37.1010-3得M=336.93g·mol-1（2）(37.1-7.42)0.10=2.968mmol0.742mmolNaA与2.968mmol的HA构成了缓冲溶液4.3=pKa-lg(2.968/0.742)pKa=4.3+0.6=4.9Ka=1.3×10-5c0(NaA)=0.1×37.10/87.10=0.043mol·L-1[OH-]=pOH=5.24,pH=8.765.解：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O=0.1×3.9×10-6=3.9×10-7>10-8，可以用强碱滴定[OH-]=pOH=4.95,pH=9.05第八章沉淀溶解平衡与沉淀滴定章节测试题一、选择题1．CaCO3在下列溶液中的溶解度较大的是

。A.Ca(NO3)2B.Na2CO3C.NaNO3D.K2CO32．对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为

。A.S＝(Kspθ/2)1/2B.S＝(2Kspθ)2C.S＝(Kspθ)1/3D.S＝(Kspθ/4)1/33．已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB)=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为

。A.S(AB)＜S(A2B)B.S(AB)＞S(A2B)C.S(AB)＝S(A2B)D.不能确定4．难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol·L-1，其Kspθ是

。A.1.0×10-6

B.1.0×10-9

C.4.0×10-6

D.4.0×10-95．在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度

。A.增大

B.不变

C.减小

D.无法确定6．Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.010mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为

。A.1.8×10-10mol·L-1

B.1.8×10-8mol·L-1

C.1.3×10-5mol·L-1

D.0.01mol·L-17．Mg(OH)2在下列哪种溶液中的溶解度较大

。A.纯水中B.0.10molL-1LHAc溶液中C.0.10molL-1NH3·H2O溶液中D.0.10molL-1MgCl2溶液中8．在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为

。A.AgBr、AgCl、AgI

B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgI、AgCl

D.AgCl、AgBr、AgI

9．佛尔哈德法中使用的指示剂是

。A.K2Cr2O7

B.K2CrO4

C.荧光黄

D.铁铵矾10．下列原因中可减少沉淀溶解度的是

。A.酸效应

B.盐效应

C.同离子效应

D.配位效应11．溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度

。A.越小

B.越大

C.相等

D.不能确定二、填空题1．难溶电解质溶液处于沉淀溶解平衡时，溶液为溶液。2．分析化学认为某离子沉淀完全是指该离子浓度小于。3．溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的和有关，但与离子的改变无关。4．对BaSO4多相平衡系统，如果加入BaCl2溶液，由于效应，溶解度；如果加入NaCl，由于效应，溶解度。5．对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差，利用分步沉淀来分离离子效果越好。6．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的有关，而且还与溶液中相应离子有关。7．莫尔法以指示剂，终点生成砖红色的沉淀。8．重量分析包括、、、。三、计算题1．BaSO4和Mg(OH)2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大?2．将等体积的0.004mol·L-1AgNO3溶液和0.004mol·L-1K2CrO4溶液混合，有无砖红色的沉淀生成？（已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12）3．设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Kspθ(AgCl)=1.77×10-10。4．某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol·L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大？当CaSO4开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10，Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。5．称取基准NaCl0.2000g溶于水，加入AgNO3标准溶液50.00mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN标准溶液相当于1.20mLAgNO3标准溶液，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。6．分析某铬矿时，称取0.5100g试样，生成0.2615gBaCrO4，求矿石中Cr2O3的质量分数。参考答案一、选择题1.C2.D3.A4.D5.A6.B7.B8.B9.D10.C11.D二、填空题1．饱和2．1.0×10-5mol·L-13．本性；温度；浓度4．同离子；变小；盐；变大5．越大6．类型；浓度7．K2CrO4；Ag2CrO48．化学沉淀；电解法；挥发法；萃取法三、计算题1．解：BaSO4为AB型，Mg(OH)2为A2B型，所以Mg(OH)2溶解度大。2．解：3．解：AgCl开始沉淀时，溶液中c(Ag+)应为：Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Ag+)应为：，AgCl先沉淀当Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=1.0×10-5mol·L-1，此时4．解：BaSO4开始沉淀时，溶液中c(SO42-)为：CaSO4开始沉淀时，溶液中c(SO42-)为：>先沉淀的是BaSO4，此时c(SO42-)为1.08×10-9mol·L-1当CaSO4开始沉淀时，溶液中的c(Ba2+)为：<故可用此法分离Ca2+和Ba2+。5．解：m(NaCl)=0.2000g，M(NaCl)=58.44g∙mol(1)和(2)联立解得c(AgNO3)=c(Ag+)=0.1711mol∙L-1c(NH4SCN)=c(SCN-)=0.2503mol∙L-16．解：第九章配位化合物与配位滴定法章节测试题一、选择题（每题1.5分30分）1．[Co(en)(C2O4)]2-中心离子的配位数是

。A.3B.4C.5D.62．下列配合物命名不正确的是

。A[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一亚硝酸·五氨根合钴（III）B[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ)C[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3碳酸一硝基·一氯·四氨合铂（IV）D[CrBr2(H2O)4]Br∙2H2O二水合溴化二溴·四水合铬（III）3．下列物质是顺磁的为

。A.[Zn(NH3)4]2+B.[Co(NH3)6]3+C.[TiF4]-D.[Cr(NH3)6]3+4．[Fe(CO)5]的磁矩为零。它的空间构型为

。A.三角锥形B.四方形C.三角双锥形D.四方锥形5．对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列说法正确的是

。A.前面部分是外界B.后面部分是外界C.两部分都是配离子D.两部分都是外界6．价键理论的解释正确的是

。A.不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B.不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C.中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D.正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道7．K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe(CN)6]大，可以解释为

。A.中心离子的氧化数不同B.F-对中心离子的影响更大C.配位原子的电负性不同D.CN-是弱的电子接受体8．根据晶体场理论，判断高自旋配合物的判据为

。A.分裂能大于成对能B.电离能大于成对能C.分裂能大于成对能D.分裂能小于成对能9．[Ni(CN)4]-的空间构型是

。A.正四面体B.正四方锥C.平面四方形D.变形四面体10．用硫酸处理可以取代化合物中的Cl-，但氨的含量不变，用硝酸银处理有三分之一的Cl-沉淀，判断化学式为

。A.[Co(NH3)4]Cl3B.[Co(NH3)4Cl3]C.[Co(NH3)4Cl]Cl2D.[Co(NH3)4Cl2]Cl11．在配位滴定中用返滴定方法测定Al3+，若在pH=5～6时返滴定过量的EDTA，应选用的标准溶液为

。A.Al3+B.Ca2+C.Zn2+D.Ag+12．金属指示剂的封闭现象是由于

。A.MN比MY更稳定B.MY比MN更稳定C.MY比MIn更稳定D.MIn比MY更稳定13．在pH为9的NaF溶液中，aThF=109.0，aTh(OH)=104.7，aY(H)=101.3，=23.2，为

。A.2B.9.2C.12.9D.14.214．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是

。A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C.pH愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大15．在Fe3+，Zn2+共存的溶液中，用EDTA测定Fe3+，要消除Zn2+的干扰，最简便的是

。A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.离子交换16．酸效应曲线不能回答的问题是

。A.进行各金属离子滴定时的最低pH值B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 D.准确测定各离子时溶液的最低酸度17．用EDTA滴定Bi3时，为了消除Fe3的干扰，采用的掩蔽剂是

。A.抗坏血酸B.KCNC.草酸D.三乙醇胺18．在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定ZnEDTA配合物的EDTA组分，需使用的标准溶液是

。A.Pb(NO3)2 B.Bi(NO3)3 C.CdSO4D.CaCl219．用指示剂(In)，以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是

。A.KNX＜KNYB.KNX＞＞KNY C.KMX＜＜KMYD.KMIn＞KMX20．已知AgBr的=12.30，[Ag(NH3)2]+

的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）为

。A.10-4.90 B.10-6.15 C.0.10-9.85D.10-2.45二、填空题(每空1分，17分)1．根据磁矩可以判断[Mn(CN)6]4-(μ=1.73B.M.)是_________（高或低）自旋的；[CoF6]3-(μ=4.90B.M.)是_________（“高”或“低”）自旋的。2．在pH大于1