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KKbbb难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升，凝固点下降和渗透压等现KKaC很小时KKacab缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭0配离子的解离平衡解离平衡常数——不稳定常数（K）i1ffK配合平衡常数——稳定常数（K）KffKifsKKsθ}n.{c(Bn)/cθ}m<K时，溶液未饱和，无沉淀析出sθ}n.{c(Bn)/cθ}m=K时，为饱和溶液s答：错。依数性适用于难挥发非电解质稀溶液。沸点上升就不适用于挥发性电解答：正确。当溶液的温度降低到凝固点时会析出Ka解离出的浓度也会同时减小的，c(H+)=K.c。a件是c(Ag+){或c(Cl-)}必须达到K。Knn答错误。该关系只适用于AmBn型强难溶电解质，且溶液中不含有An+即在水中的溶解度。若AB是弱电解质，溶度积只反应了溶离子与水作用或AB分步解离时，离子的浓度与溶解度的关系复杂，不能应用上式）答错误。因不同类型的电解质s与Ks关系使用条件的）可以）答错误。对强电解质是同步增减的，但对弱电解质HAc浓度引起H+浓度的变化受前者是溶解部分与未溶解部分的平衡关系。只要是溶解了的部分全1、在稀溶液的依数性中，起主导因素的是(A)溶液的蒸汽压下降K2vK与H3PO4解离平衡常数之间的关系是(C:共轭酸碱KaKb=Kw)(A)1KθKθ wKθKθ wKθ1KθA)KKKaaa（浓度如下）（精确计算解上述方程即可得到c(H+)=x+y）酸式盐显酸性还是碱性可以通过比较酸式或碱式a108)b2计算）L-1所以能否直接利用缓冲溶液pH计算公式计算pH，要看缓冲对的酸碱性，当有一方较强Ks(Mg(OH)2)所以有Mg(OH)2沉淀生成b所以有Mg(OH)2沉淀生成(不产生沉淀的条件)0.1？（52)3.8)243.8)24（同离子效应使溶解度减小）（对于AB2型难溶电解质，相同浓度时，B离子的影响比A离子的影响大）+c(HF)]])24)2=（难溶电解质的阴离子不是很弱的酸的酸根，或溶液的酸性不<<（难溶电解质的阴离子不是很弱的酸的酸根，或溶液的酸性不<<24242424(还有一种解决解一元三次方程的方法是，根据分析设平衡时浓度很小的组分为KKK=a1a2KKK=a1a2xK2a5)2（注：这是计算中常用的方法，设平衡时溶液中离子浓度几乎为零的为x,可以使计算简化，否则要解一元多次方程，无法得到结果）KK
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