河北省邢台市宁晋县达标名校2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

河北省邢台市宁晋县达标名校2024学年毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列4个图像能正确反映对应变化关系是ABCD向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液引燃密闭集气瓶中的木炭向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸向饱和石灰水中加入少量的生石灰A．A B．B C．C D．D2．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A． B．C． D．3．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量4．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B．红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示C．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子5．下列有关环境保护说法正确的是()A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”6．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．酚酞试液7．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

A．酸性变弱B．碱性变弱C．酸性变强D．酸性不变8．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲，乙的溶解度相等B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多9．下列事故的处理方法错误的是A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液10．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施11．氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与草木灰混施，肥效更佳D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀12．两种物质发生反应的微观示意图如下,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A．生成物有两种物质B．该反应属于化合反应C．反应前后分子种类保持不变D．化学变化中分子不可再分13．下列食物中富含维生素的是A．鱼B．鸡蛋C．米饭D．西红柿14．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z15．钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是CO与O2反应的微观示意图。请回答：（1）反应前后没有发生变化的粒子是______________（填序号）。（2）充分反应后的物质属于______________（填“纯净物”或“混合物”）（3）写出该反应的化学方程式_______________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．物质D是____．探究二：探究中和反应的能量变化．一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．图中P点对应的溶液中含有____种溶质．检验久置的氢氧化钠固体是否变质．取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．检验实验废液成分．取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．试剂甲是____溶液；证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____．18．（8分）某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤III中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为________________。结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果：__________________。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。记录时间t3，且t1<t3<t2。更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究_________对化学反应速率的影响。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解题分析】试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。故选D．考点：催化剂的性质质量守恒定律2、A【解题分析】

A、将注射器活塞向里推，导管口出现气泡，也不能说明气密性良好，故选项错误；B、将导管伸进水中，用手握住试管外壁，出现气泡说明装置气密性良好，故选项正确；C、将注射器活塞往里推，长颈漏斗的导管内出现液柱，则气密性良好，故选项正确；D、将弹簧夹夹住，通过长颈漏斗加水形成的液柱不下降，则气密性良好，故选项正确。故选A。3、B【解题分析】

A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。故选B。【题目点拨】溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。4、C【解题分析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；

B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；

D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。

故选：C。【题目点拨】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。5、D【解题分析】

A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。故选D。6、B【解题分析】

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意；C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；D、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。故选B。【题目点拨】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。7、A【解题分析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。8、D【解题分析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。9、B【解题分析】

A、炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、图书室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下任何痕迹而使图书损坏，符合题意；C、发生一氧化碳中毒，应立即转移到通风的地方，使中毒者呼吸大量新鲜空气，不符合题意；D、如果浓硫酸沾到皮肤上，先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，不符合题意。故选B。【题目点拨】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。10、A【解题分析】

A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；

B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；

C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；

D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确；

故选：A。11、D【解题分析】

A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。C、草木灰溶于水显碱性，氯化铵与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。故选：D。12、B【解题分析】

A、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，故说法不正确；B、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确；C、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法不正确；D、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，化学变化中分子一定再分，故说法不正确。故选：B。【题目点拨】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。13、D【解题分析】

A、鱼中富含蛋白质，故选项错误。

B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、西红柿中富含维生素，故选项正确。

故选：D。14、B【解题分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。15、B【解题分析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、④⑤混合物2CO+O22CO2【解题分析】

（1）根据质量守恒定律得，反应前后原子的种类不发生变化，故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子，选④⑤；（2）生成的物质由两种分子构成，故充分反应后的物质属于混合物；（3）由图可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式：2CO+O22CO2。【题目点拨】化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素质量、种类不变；物质种类、分子种类一定改变；元素化合价、分子数目可能改变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、O2CO2两CO2Ba(NO3)2操作II中生成白色沉淀，上层溶液仍呈红色取滤液滴加硝酸钾溶液【解题分析】

（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以四种物质中属于单质的是：O2；（2）一氧化碳和二氧化碳、氧气和水可以相互转化，氧气会转化成二氧化碳，二氧化碳会与水反应，氧气会与一氧化碳反应，所以A是氧气，D是二氧化碳，B是水，C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质D是CO2；（3）通过分析图像的走向以及转折点可知，N点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以P点氢氧化钠过量，对应的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠两种；（4）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质；（5）加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入硝酸钡溶液；（6）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；（7）题中的所加的试剂和实验现象，不能验证氯化钠是否存在，验证氯离子常用硝酸银，所以必须补充的操作是：取滤液滴加硝酸银溶液。18、0.1mol将导管从石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）【解题分析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【题目详解】（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余