天津一中高一(下)期中化学试卷

学习必备_欢迎下载2015-2016学年天津一中高一(下)期中化学试卷一、选择题(单选)1.(3分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.12C和石墨互为同素异形体2.(3分)下列化学用语表达正确的是()A.一氯甲烷的结构式CH₃ClB.丁烷的结构简式CH₃(CH₂)₂CH₃C.氯化铵的电子式D.苯的分子式3.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4.(3分)在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内5.(3分)SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃C.SO₂的浓度与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡D.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢6.(3分)下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()C.2Na₂O₂+2H₂O-4NaOH+O₂个D.2NaOH+Cl₂—NaCl+NaCIO+H₂O7.(3分)A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是()8.(3分)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是()XYZA.原子半径的大小为：Z>Y>XB.气态氢化物的还原性：Z<YC.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X<Z9.(3分)下列说法正确的是()A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热10.(3分)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()11.(3分)有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()12.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1molD₂O所含质子数为12NAB.1molC₁6H₃4中的极性键数为34NAC.10g氖气所含原子数为NAD.22.4L正戊烷含氢原子数为12NA13.(3分)下列有关说法中错误的是()A.CCl₄可以由CH₂制得，它可用于萃取碘水中的碘B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C.用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D.甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷有两种不同的结构二、选择题(每题有1-2个正确答案)14.(3分)关于下列图示的说法中错误的是()反应过程③浓硝酸④15.(3分)下表中对应关系正确的是()A均为取代反应B甲烷的燃烧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物均发生了氧化反应C均为单质被还原的D2Na₂O₂+2H₂O—4NaOH+O₂个均为水作还原剂的氧化还原反应16.(3分)现有反应3Fe(s,粉末)+4H₂O(s)+4H₂(g),采取下列措施可以改变反应速率的是()A.增加Fe粉的用量B.充入Ar,保持容器内体积不变C.保持容器体积不变，增加水蒸气输入量D.充入Ar,保持容器内压强不变17.(3分)在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D.乙烯中混有SO₂和CO₂,将其通入溴水中洗气18.(3分)某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片19.(3分)一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表.0246810学习必备__欢迎下载009912242529下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%20.(3分)市场上经常见到的标记为Liion的电池称为"锂离子电池".它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材A.放电时，负极的电极反应式：Lie=LitB.充电时，Lio.ssNiO₂既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li向负极移动21.(3分)在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合发生下列反应2M(g)+3N(g)=xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是()A.x值为lB.混合气体的密度增大C.平衡时N的浓度为0.6mol/LD.N的转化率为80%22.(3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g).下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变23.(3分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm主要化合价B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.氢化物的沸点H₂W>H₂Q学习必备__欢迎下载24.有下列几种物质A.O₂和O₃B.C₂H₆和C₅H₁₂属于同分异构体的是:属于同素异形体的是:属于同系物的是:属于同位素的是25.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：(1)A的电子式,B的结构简式(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式；,反应类型：.(3)在碘水中加入B物质的现象；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：,反应类型： (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O,的物质的量(填“A>B"、“A<B”或“A=B”).26.表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥1.请参照元素①.⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)画出元素②的离子结构示意图.(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为(3)元素④和⑥形成的化合物的电子式：II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体.请回答：(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式(5)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的(6)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态；27.某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种);学习必备_欢迎下载(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时实验混合溶液ABCDEF饱和CuSO₄溶液/mL050①请完成此实验设计，其中：V₁=,V₆=,Vg=(1)y在元素周期表的位置是(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式(4)以f单质和铂网为电极，海水为电解质溶液可制得海水电池，空气中的氧气与f反应产生电流。电池沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2:mol.29.用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1.利用反应A,可实现氯的循环利用.已知：i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量.ii.(1)H₂O的电子式是.重学习必备欢迎下载重30.在2L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂,在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温填写下列空白：度下，测得平衡时混和气体的压强比反应前流气体的压蛋减小了(1)平衡时混合气体中N₇、H₂和NH₃的物质的量之比：(2)2分钟内，NH₃的平均反应速率为：(3)反应前和平衡时混合气体的平均摩尔质量之比为：一、选择题(单选)二、选择题(每题有1-2个正确答案)