原子核外电子的排布终稿

专题2原子结构与元素的性质§2-1-1原子核外电子的排布Ar原子结构示意图思考：为什么第一层最多只能排2个电子？第二层最多是能排8个电子？核外电子究竟如何排布？原子核外电子究竟如何排布？1H电子层(n)1234符号KLMN原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f1s1↑1s电子排布式轨道表示式2s1×能量最低原理2s2p原子结构示意图+11↑×原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。（1）能量最低原理一、原子核外电子排布所遵循的原理核

外

电

子

排布的轨道能量顺序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…73Lin1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子排布式1s22s1轨道表示式↑↑↑1s↑↓1s×1s3

×泡利（Pauli）不相容原理3+3原子结构示意图1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d…+321↑2s×每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子排布所遵循的原理（2）泡利（Pauli）不相容原理泡利(WolfgangErnstPauli)(1900～1958)

3Li6C1s22s1试一试你能行1s22s22p2↑↓1s↑2s1s2s2p↑↓↑↓？电子排布式轨道表示式原子结构示意图1S2S？图Li+321?式1S22S1Li2s1sLi?式1sLi2s能量最低原理原子轨道能量？2s1sLi6C可能轨道表示式↑↓1s2s2p↑↓↑↑√↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑↑↑↓1s2s2p↑↓↑↓洪特规则请写出B的原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式2P2P2P2P2P2P2S1S1S22S22P1B2s1sB2p2p2s1sB1S22S3B2s1sB泡利不相容原理原子轨道能量1S__2S__2Px__2Py__2PzB+5232p2p2p2p2p（3）洪特规则

电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。

原子核外电子排布所遵循的原理下列轨道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量状态的是（）A、B、C、D、E、↑↓↑↑↓↑1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p↑↓↑↑↑↑1s2s2p↑↑↑↓↑↓↑↑1s2s2p↑E试一试你能行写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。

氟（9F）镁（12Mg）问题解决↑↓↑↓↑↓1s2s↑↓↑↓2p↑↓3s↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar交流与讨论：第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？（相同点、不同点）原子实外围电子排布式3s1试一试你能行1、写出下列原子的电子排布式从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。19K20Ca21Sc24Cr1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s2[

Ar

]4s1[

Ar

]4s2[

Ar

]3d14s2[

Ar

]3d54s1

当能量相同的原子轨道处于半充满或全充满状态时，整个体系能量最低。洪特规则特例：全充满半充满29Cu20Ca21Sc24Cr外围电子29Cu1S22S22P63S23p63d104S24P535Br1S22S22P63S23p64S23d2?3d14S24S24P14S23d1?4S13d44S23d5？半充满全充满最外层电子4S13d94S23d10？24Cr[

Ar

]3d54s129Cu2、用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布。(1)N

(2)Cl

(3)O

(4)Mn

这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？e-吸收能量释放能量原子吸收光谱仪原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量拓展视野原子发射