高考化学一轮复习方案 课时作业(七) 第7讲 铝及其化合物（含解析） 试题

课时作业(七)[第7讲铝及其化合物]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．图K7－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()图K7－1A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO23．下列化学实验操作，正确的是()A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O34．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24LH2(标况下)，转移的电子为0.2molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性7．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶88．下列离子方程式不正确的是()A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)9．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图K7－2所示，下列推论可能正确的是()图K7－2A．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸C．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图K7－3所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()图K7－3A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O311．[2012·荆州质检]向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图K7－4所示。则下列说法正确的是()图K7－4A．a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>bC．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少12．某学习小组用如图K7－5所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。图K7－5(1)A中试剂为__________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。(4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)13．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。图K7－6(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。(3)向aL物质的量浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为nmol/L的Ba(OH)2溶液bL，用含a、M、n的表达式表示：①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。课时作业(七)1．A[解析]B中b为氯酸钾；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。2．B[解析]铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。3．A[解析]B项在灼烧条件下，Al(OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C项也是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。D项可以得到纯净的Al2O3。4．C[解析]加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)，B中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)，D中AlOeq\o\al(－,2)不一定能存在。5．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6．B[解析]氢铝化合物(AlH3)n与水发生的反应为(AlH3)n＋3nH2O=nAl(OH)3↓＋3nH2↑～3ne－，故生成0.1molH2时，转移电子为0.1mol，B项错误。7．C[解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.58．B[解析]Al2O3不溶于氨水。9．C[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确，D项错误。10．B[解析]在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确。选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。11．A[解析]d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，A项正确；由于不断地加入NaOH溶液，所以pH不断升高，B项错误；由b到d点，溶液中c(AlOeq\o\al(－,2))不断增大，C项错误；d点时，铝的存在形式为AlOeq\o\al(－,2)，加入盐酸发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，沉淀量增加，继续加入盐酸，沉淀溶解，D项错误。12．(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③②使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(5)eq\f(33600a－c,b)(6)偏小[解析](1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，选NaOH溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al～3H22M3×22.4a－cb×eq\f(1,1000)解之得M＝eq\f(33600（a－c）,b)。(6)固体未洗涤会残留可溶性(NaAlO2、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。13．(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O(2)(3)①1.5aM＝nb②2aM＝nb[解析](1)设溶液中明矾的物质的量为1mol。则当滴加的Ba(OH)2的物质的量分别在0～1.5mol和1.5mol～2.0mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓①K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O②(2)从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程。(3)由方程式①知，