2023年辽宁省新高考化学试卷（含解析）

2023年辽宁省新高考化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）

A.利用CO?合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

B.发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（P04）7]”：其成分属于无机盐

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.下列化学用语或表述正确的是（）

A.BeC%的空间结构：V形

B.P4中的共价键类型：非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式：3d10

CH.H

\/

D.顺一2-丁烯的结构简式：/=C\

HCH,

3.下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

A.合成氨：、：!//—2X7/

«1LM;

B.制HC1：-2HCI

C.制粗硅：.、“人.S.2（O-

D.冶炼镁：”/小）12\tg.O：

4.下列鉴别或检验不能达到实验目的是（）

A.用石灰水鉴别Na2cO3与NaHC（）3

B.用KSCN溶液检验FeS（）4是否变质

C.用盐酸酸化的Bad2溶液检验Na2sO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2TO

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11.2LCO2含n键数目为总

B.每生成2.8gNz转移电子数目为NA

C.0.1molKNC>3晶体中含离子数目为0.2NA

D.ILO.lmol•LK2s溶液中含S2-数目为0.1总

6.在光照下，螺毗喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺n比喃说法

正确的是（）

闭环螺毗喃开环螺瞰喃

A.均有手性B.互为同分异构体

C.N原子杂化方式相同D.闭环螺毗喃亲水性更好

7.某无隔膜流动海水电解法制出的装置如图所示，其中高选择性催化齐IJPRT可抑制。2产生。

下列说法正确的是（）

A.b端电势高于a端电势

B.理论上转移2moie一生成4gH2

C.电解后海水pH下降

D.阳极发生：Cr+H2O-2e-=HC10+H+

8.冠雄因分子结构形如皇冠而得名，某冠酸分子c可识别K+,其合成方法如图。下列说法错

误的是（）

A.该反应为取代反应B.a、b均可与NaOH溶液反应

C.c核磁共振氢谱有3组峰D.c可增加KI在苯中的溶解度

9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数

依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。

下列说法错误的是()

W

"LXL]'L^JZ3X-X-Y-

xz,

A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能：Z>X>Y

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

10.某工厂采用如图工艺制备Cr(0H)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误

的是()

Na,CO,+O2淀粉水解液

Cr(OH)s

滤渣注液②

A.“焙烧”中产生CC>2

B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为50厂

D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

11.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是()

多孔碳

B.储能过程中电能转变为化学能

C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧

3+2+

D.充电总反应：Pb+SO|-+2Fe=PbS04+2Fe

12.一定条件下，酸性KMnO,溶液与H2c2O4发生反应，Mn(H)起催化作用，过程中不同价

态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

0

7L一

U-

8

一

二s

.

。

丰6

s一

•

04

一

一)o.•

、s2

制

一

境•

S0

一

A.Mn(HI)不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(H)和Mn(Vn)不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2O1-+16H=2Mn+10CO2T+8H20

13.某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g

锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I式aq)为棕色，下列关于颜色

变化的解释错误的是()

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：h+「=与

C紫黑色晶体消失k(aq)的消耗使溶解平衡k(s)WIz(aq)右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进

行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是()

A.图1晶体密度为许/g5一3

B.图1中0原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为LiMgzOClxBr1

D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导

15.某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即c(H2S)=0.1mol」T,通过调节pH使Ni?+和

Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-Ige关系如图所示，c为HSJS2-,附2+和Cd2+的浓度,

单位为已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是()

A.Ksp(CdS)=IO-1&4B.③为pH与一Igc(HS-)的关系曲线

-81

C.Kal(H2S)=IOD.Ka2(H2S)=10-4.7

二、流程题(本大题共1小题，共14.0分)

16.某工厂采用如图工艺处理银钻矿硫酸酸浸取液(含Ni?+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg?+和MM+)。

实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

漉渣钵银渣沉渣

已知:

物质Ni(OH)

Fe(0H)3CO(OH)22Mg(0H)2

10-37.410-14.710-14.710-10.8

Ksp

回答下列问题：

(1)用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so5),

ImolH2sO5中过氧键的数目为。

⑶“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,MM+被H2sO5氧化为MnOz，该反应的离子方程式为

(H2sos的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnC)2、(填化学式)。

(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(H)氧化率与时间的关系如图。SO2体积分数为

时，Mn(H)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(II)氧化速率减小的原因是

1004

%g-

»、so2体积分数

M6o-

MO0.0%

(■0.8%

n4o

w-△2.0%

nO9.0%

2o-•16.0%

d

O-O-

o

204060

时间/min

⑸“沉钻银”中得到的Co(H)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为

⑹“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25。0,需控制pH不低于(精确至0.1)。

三、简答题(本大题共2小题，共27.0分)

17.2-嚷吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯毗格雷的重要中间体，其制备方法如图:

睡吩2-喔吩钠2一曝吩乙需钠2一噬吩乙翦

I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至

大量微小钠珠出现。

II.制曝吩钠。降温至10。&加入25mLi1塞吩，反应至钠砂消失。

HI.制噬吩乙爵钠。降温至—10。&加入稍过量的环氯乙烷的四氢吠喃溶液，反应30min。

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4〜6,继续反应2h,分液；

用水洗涤有机相，二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgSO"静置，过滤，对滤液进行蒸储，蒸出四氢吠喃、曝吩

和液体A后，得到产品17.92g。

回答下列问题：

(1)步骤I中液体A可以选择o

a.乙醇

b.水

c,甲苯

d.液氨

(2)嚷吩沸点低于此咯(、N/)的原因是。

H

(3)步骤H的化学方程式为o

(4)步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是o

(5)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是。

(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是(填名称)；无水MgSO4的作用为。

I|0

If气口

(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)

18.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法一一“炼石胆(CuSO4-5H2。)取精华法”。借助现代仪器

分析，该制备过程中CUSO4•5H2。分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，

数值已省略)如图所示。700。(：左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO?、和

(填化学式)。

huc

v

班

三

及

M

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

N02+S02+H20=NO+H2sO4

2N0+02=2NO2

①上述过程中NO?的作用为o

(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两

点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：S02(g)+j02(g)=SO3(g)AH=-98.9kJ-

mol-1

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率(数值

己略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是。

\a=0.88

a=0.90

\a=0.92

470480490500510520

温度/匕

a.温度越高，反应速率越大

b.a=0.88的曲线代表平衡转化率

c.a越大，反应速率最大值对应温度越低

d.可根据不同a下的最大速率，选择最佳生产温度

(ii)为提高机催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率

关系如图所示，催化性能最佳的是(填标号)。

80-

60

40

20

OH—>—।—।—।—।—।—।—।—।—।—►

300350400450500550

温度/匕

(iii)设。2的平衡分压为P，SO2的平衡转化率为的,用含p和a0的代数式表示上述催化氧化反应

的。=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

四、推断题(本大题共1小题，共14.()分)

19.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如图。

回答下列问题：

⑴A中与卤代烧成酷活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)。

(2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)用Oz代替PCC完成DtE的转化，化学方程式为。

(4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有种。

(5)H-I的反应类型为o

(6)某药物中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为

和。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为竣酸类物质，不是高分子化合物，故A错误；

B.发现了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(P04)7f，组成结构分析可知，其成分属于无机盐，故B

正确；

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；

D.海水原位电解制氢工艺中的关键材料多孔聚四氨乙烯，耐腐蚀，故D正确；

故选：Ao

A.相对分子质量大于一万的为高分子化合物；

B.金属阳离子或镂根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；

C.太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置；

D.聚四氟乙烯是高分子化合物，具有耐腐蚀性。

本题考查了物质组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：ABeCk的中心原子的价层电子对数为2+2(2-2x1)=2+0=2,空间结构为直

线形，故A错误；

B.形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键，P4中的共价键类型为非极性键，故B正确；

C.基态Ni原子电子排布式为［Ar］3d84s2,基态Ni原子价电子排布式：3d84s2,故C错误；

HII

D.顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为(：一(：’,故D错误；

/\

H,(：CH,

故选：B»

A.BeC%的中心原子的价层电子对数为2+12-2x1)=2；

B.形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键；

C.基态Ni原子电子排布式为［Ar］3d84s2；

D.顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子排布式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书

写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.工业上氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下制备氨气，制备原理合理，故A正

确；

B.氢气在氯气中燃烧生成HC1,制备原理合理，故B正确；

C.C在高温下还原二氧化硅生成Si,制备原理合理，故C正确；

D.Mg为活泼金属，可电解熔融氯化镁生成Mg,MgO的熔点高，电解消耗能量高，制备原理应为

MgCk(熔融故D错误;

故选：D。

A.工业上氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下制备氨气；

B.氢气在氯气中燃烧生成HC1；

C.C在高温下还原二氧化硅生成Si；

D.Mg为活泼金属，可电解熔融氯化镁生成Mg,MgO的熔点高，电解消耗能量高。

本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、制备原理为解答的关键，侧重分析与应用

能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：ANa2cO3溶液和NaHC()3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不

能鉴别，故A错误；

B.变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSCU是否变质，

故B正确；

C.Na2sO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCk溶液无白色沉淀生成，而Na2s溶液中滴加盐酸酸化的

BaCk溶液有BaS04白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NazSOs是否被氧化，故C正确；

D.乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，故D正

确；

故选：Ao

A.Na2cO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀；

B.变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液；

C.Na2s。3溶液中滴加盐酸酸化的Bad?溶液无白色沉淀生成，而Na2s0,溶液中滴加盐酸酸化的

BaCk溶液有BaSC»4白色沉淀生成：

D.乙醛可发生银镜反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积0=22.4L/moL无法计算IIZLCO2含有n

键的数目，故A错误；

B.由方程式可知，每生成1m0叫转移12moi电子，2用电的物质的量为O.lmol,因此每生成2.8gNz

转移电子数目为1.2NA，故B错误；

C.lmolKNOs晶体中含有2moi离子，因此0.1molKN()3晶体中含离子数目为0.2以，故C正确；

D.K2s溶液中S2-会发生水解，因此lLO.lmol•右】!<2s溶液中含S?-数目小于O.INA，故D错误；

故选：Co

A.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况(0久、lOlkPa)；

B.由方程式可知，每生成lmol”转移12moi电子；

C.lmolKNOs晶体中含有2mol离子；

D.K2s溶液中S2-会发生水解。

本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，开环螺毗喃分子中不含手性碳

原子，故A错误；

B.开、闭环螺毗喃是分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，故B正确；

C.闭环螺毗喃中N原子为sp3杂化，开环螺叱喃中N原子为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；

D.开环螺毗喃中的正、负离子容易与水形成水合离子，亲水性更好，故D错误；

故选：B»

A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

B.同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体；

C.闭环螺毗喃中N原子为sp3杂化，开环螺毗喃中N原子为sp2杂化；

D.开环螺毗喃中的正、负离子容易与水形成水合离子。

本题考查有机物的结构与性质，涉及高聚物知识，观察有机物的结构明确发生的反应，题目侧重

考查学生分析能力、综合运用知识的能力。

7.【答案】D

【解析】解：A.根据分析可知，a为正极，b为负极，则b端电势低于a端电势，故A错误；

B.根据阴极电极反应2H2O+2e-=H2T+20H-可知，转移2moi生成2gH2，故B错误；

C.电解后得到NaClO溶液，水解呈碱性，溶液的pH升高，故C错误；

+

D.阳极电极反应为Q-+H20-2e-=HC10+H,故D正确；

故选：D。

根据图示可知，钛网电极上在PRT的抑制下，C「放电生成HC10,电极反应为Q-+内0-2e-=

HC10+H+,故钛网电极为阳极，a为正极，b为负极，钛箔电极为阴极，该电极上水放电生成氢

气：2H2O+2e-=H2T+20H1电解池总反应为：「他"\aClO〃：，据此分

析。

本题考查了电解池的原理和应用，难度不大，应注意图示中信息的有关提取以及电化学原理的应

用。

8.【答案】C

【解析1解：A.对比a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c和HC1,因此该反应为取代反应，故

A正确；

B.a中含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，b中含有卤原子，在NaOH溶液中可发生水解反应，故B

正确；

C.c为高度对称的结构，有2种不同化学环境的氢原子，因此c核磁共振氢谱有2组峰，故C错误；

D.c为冠醛，可与碱金属离子形成络合物，可溶于非极性溶剂，未被溶剂化的阴离子，以裸露的阴

离子形式存在于溶剂中，活性极大，因此冠雄可使碱金属化合物溶解在有机溶剂中，故D正确；

故选：C«

A.取代反应指化合物中的任意一个原子被一个原子或原子团替代的反应；

B.a中含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，b中含有卤原子，在NaOH溶液中可发生水解反应；

C.c为高度对称的结构，有2种不同化学环境的氢原子；

D.c为冠醛，可与碱金属离子形成络合物，可溶于非极性溶剂，未被溶剂化的阴离子，以裸露的阴

离子形式存在于溶剂中，活性极大。

本题主要考查有机物的性质，为高频考点，题目难度一般。

9.【答案】B

【解析】解：A.由于碳与氢形成的化合物是极性分子，故A正确；

B.第二周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，因此第一电离能F>O>C,Z>Y>X,故B

错误；

C.Q的氧化物即AI2O3,既能与酸发生反应，又能与碱发生反应，因而属于两性氧化物，故C正确；

D.该阴离子中含有配位键，故D正确，

故选：Bo

W

由于其阴离子结构如图所示，LXLL为Z,XXY,W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增

XZ,

大的短周期元素，w、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q为+3价

的元素A1,由L的结构示意图可知，W为H元素，X为C元素，Y为0元素，Z为F元素，依此进行分析

解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周

期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

10.【答案】B

【解析】解：A.矿渣主要成分为FeO、。2。3,加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形

式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2cO3+3O2Jij\.('/()l1(,().、"，0.。二-2/,()>

产生CO2,故A正确；

B.矿渣主要成分为FeO、Cr2O3,加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生

反应:2O2O3+4Na2co3+3。2W，。；1/t()-();_!/一(人，水浸之后

除去生成的氧化铁，滤渣的主要成分为Fe2()3,故B错误；

C.已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2(：上03+4Na2c。3+

3O2LV.(■(；,.1(即滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOg,故C正确；

D.滤液中加入淀粉水解液，葡萄糖与NazCrO,发生氧化还原反应生成Cr(0H)3,淀粉水解液中的葡

萄糖起还原作用，故D正确；

故选：Bo

矿渣主要成分为FeO、Cr2O3,加入纯碱、空气焙烧，己知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反

应：2Cr2O3+4Na2cO3+3O211c心+、lF<O+Q12FeQ，水浸之后除

去生成的氧化铁，滤液中加入淀粉水解液，葡萄糖与NazCrO,发生氧化还原反应生成Cr(OH)3,以

此解答该题。

本题考查物质的制备实验及混合物分离与提纯，为高频考点，题目难度中等，把握流程中发生的

反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合

物知识与实验的结合。

11.【答案】B

【解析】解：A.放电时，电池负极的电极反应式为：Pb-2e-+SOi-=PbS04.负极质量增加，

故A错误；

B.储能过程中为电解池，将电能转变为化学能，故B正确；

C.放电时，阳离子移向正极，即左侧H+通过质子交换膜移向右侧，故C错误；

D.电池负极的电极反应式为：Pb-2e-4-S0i-=PbS04,正极的电极反应式为：2Fe3++2e.=

2+3+2+

2Fe,放电总反应：Pb+SOi~+2Fe=PbS04+2Fe,故充电总反应PbSC)4+2Fe?+=Pb+

S01-+2Fe3+,故D错误；

故选：Bo

由图可知，Pb/PbS()4电极为原电池负极，电池负极的电极反应式为：Pb-2e-+50i-=PbS04)

多孔碳电极为正极，正极的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+,放电总反应：Pb+SO：-+

3+2+

2Fe=PbSO4+2Fe,放电时，阳离子移向正极，据此分析。

本题考查原电池的工作原理，关键是理解原电池的工作原理，正确判断电极、书写电极反应式，

题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.图像可知，随着时间推移，Mn(HI)浓度先增大，后减小，说明开始反应生成Mn(III),

后Mn(HI)被消耗生成Mn(II),Mn(IH)能氧化H2c2O4,故A错误；

B.随着反应物浓度减小，到大约13min时，开始生成Mn(II),Mn(II)对反应起到催化剂作用，

13mmin后反应速率会增大，故B错误；

C.图象可知Mn(VH)的浓度为0后才开始生成Mn(H),该条件下，Mn(H)和Mn(Vll)不能大量共存,

故C正确；

D.H2c2O4为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子，总反应离子方程式为：2MnO1+5H2c20t+

6H+=2MM++IOC。？T+8H2O，故D错误；

故选：Co

A.图象分析可知，随着时间推移，Mn(HI)浓度先增大，后减小，说明Mn(W)可以做氧化剂氧化草

酸；

B.图象中曲线变化可知，随着反应物浓度减小，到大约13min时，开始生成Mn(II),Mn(II)对反

应起到催化剂作用；

C.图象可知Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(H)；

D.H2c2O4为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子。

本题考查了氧化还原反应过程的分析判断，主要是离子反应和离子性质的理解、反应速率影响因

素、离子方程式书写、图象变化的正确理解应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A』为紫黑色固体，向10mL蒸懦水中加入0.4g%，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明

溶解的碘较少，则12在水中溶解度较小，故A正确；

B.I式aq)为棕色，向10mL蒸储水中加入0.4gl2,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液

颜色加深，说明加入Zn粒后I2转化为I式aq),所以溶液颜色加深，发生了反应：I2+「=丐，故

B正确；

CI2在水中存在溶解平衡L(s)U%(aq)，［2(s)为紫黑色晶体，［2(aq)为棕色，紫黑色晶体消失，因

为Zn和I?反应生成的「和12(aq)生成I式aq),l2(aq)浓度减小，溶解平衡正向移动，紫黑色晶体消

失，故C正确；

D.%和Zn发生化合反应生成ZnL最终溶液褪色是因为Zn和有色物质I?发生了化合反应而不是置换

反应，故D错误；

故选:Do

A."为紫黑色固体，向10mL蒸储水中加入0.492,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明溶解的碘较少：

B石(aq)为棕色，向10mL蒸镭水中加入0,4电，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液

颜色加深，说明加入Zn粒后“转化为I式aq)；

C」2在水中存在溶解平衡［2(s)Ul2(aq),碘和碘离子反应生成，"+「=I3：

D.I2和Zn发生化合反应生成ZnL

本题考查化学平衡影响因素，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物

的性质、外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】C

11

=1含8X+1=3

【解析】解：A.由图可知，晶胞中含有Cl：4X；2-YJL4-

72.5

晶胞的化学式为U3CI0,所以晶体密度为：p=m=_弊__=_72.5m-3,故A正

103_308

-V(axl0-cm)NAxa3xlO

确；

B.由图可知，图1中与0原子距离最近且相等的Li原子的个数为6,即。配位数为6,故B正确；

1

8X

C.由图可知，晶胞中含有Q或Br：4x；=l,含有0：2x^=1,4-=3,含有Mg或

空位：8x^=1,所以晶胞的化学式为LiMgOClxBr-x，故C错误；

D.因为Mg2+的半径大于Li+,Mg2+取代产生的空位体积更大，有利于内部的Li+传导，故D正确;

故选:Co

A.根据均摊法计算晶胞的化学式，再根据晶体密度为：P=苜进行计算；

B.由图可知，图1中与0原子距离最近且相等的Li原子的个数为6；

C.根据均摊法计算晶胞中Mg的个数即可；

D.因为Mg2+的半径大于Li+,Mg2+取代产生的空位体积更大。

本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及均摊法计算，晶胞密度的计算，同时考查学生对信

息的理解、加工、处理的能力，属于高考高频考点，难度较大。

15.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，曲线①②③④分别为pH与—lgc(Cd2+)、-lgc(Cd2+)、—lgc(S2-)、

-lgc(HS-)的关系曲线；

2+-13022+-260

A.pH=4.9时c(S2-)=c(Cd)=10mol/L,Ksp(CdS)=c(S").c(Cd)=IO,故A错

误；

B.③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线，④为pH与—Igc(HS-)的关系曲线，故B错误;

C.pH=4.2时c(HS-)=10-39mol/L,c(H+)=10-42mol/L,K(HS)=xc(H+)

al2cl**2oj

竺中叱=1。…，故C错误,

++

D.Ka2(H2S)=f^xc(H),Kal(H2S)=^yxc(H),RijKa2(H2S).Kal(H2S)=x

2++49

c(H),当pH=4.9时c(S2-)=10-i3Qmol/L,c(H)=10-mol/L,Ka2(H2S)-Kal(H2S)=

里YX10-96=10-21.8,由选项c可知Kai(HzS)=10-7.1,所以Ka2(HzS)=10-1”,故D正确;

故选：Do

酸性较强的溶液中含硫微粒为ES、HS-、S2-,H2s是二元弱酸，则起始阶段C(HS-)>C(S2-),

-lgc(HS-)<-lgc(S2-),随着溶液pH增大，溶液的酸性减弱，c(HS-)和c(S2-)都逐渐增大，

-lgc(HS-)和—lgc(S2-)都逐渐减小，c(Ni2+)或c(Cd2+)逐渐减小,-lgc(Ni2+)或—lgc(Cd2+)逐渐增

大，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS),当c(S2-)一定时c(Ni2+)>c(Cd2+),-lgc(Ni2+)<-lgc(Cd2+),所以

图中曲线①②③④分别为pH与一lgc(Cd2+)、-lgc(Cd2+),-lgc(S2-),一Igc(HS-)的关系曲线，

据此分析解答。

本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，把握图象中曲线对应微粒的关系、溶度积常数和

电离平衡常数的计算方法是解题关键，侧重分析能力、计算能力和灵活运用能力的考查，注意掌

握人2(出$)的计算技巧，题目难度较大。

2+

16.【答案】粉碎银钻矿(适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等)NAH2O+HSOS+Mn=

MnOz+SOt+3H+Fe(OH)39.0%SO2具有还原性，SO2过多会降低H2s0$的浓度，从而降低

Mn(II)的氧化速率4CO(OH)2+02=2H2O+4CoO(OH)11.1

【解析】解：(1)用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率可以采用增大接触面积、提高反应物浓度、

升高温度等方法，可采取的具体措施有粉碎银钻矿(适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等)，

故答案为：粉碎银钻矿(适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等)；

(2)H2s。5中过氧键的数目为X,则有2x个0原子显—1价，则-2价0原子数目为5-2x,正负化合价

代数和为0,列式：+2+6-2x-2(5-2x)=0,解得x=1,贝UlmolH2sO5中过氧键的数目为以，

故答案为：NA；

(3)依据H2sO5的电离第一步完全，第二步微弱，则H2sO5拆开表示为H++HSO?,酸式根离子不

能再拆分，H2s0s将MM+氧化成MnC>2,H2sO5的还原产物为SOjl反应的离子方程式为：H20+

2++

HSO5+Mn=MnO24-SO^+3H；加入石灰乳pH=4时，Fe(OH)3已经完全沉淀，故滤渣的

成分为MnOz、Fe(0H)3，

2++

故答案为：H20+HSO5+Mn=MnO2+SO^+3H；Fe(OH)3；

(4)由Mn(II)氧化率与时间的关系如图，斜率最大的速率最大，其对应的SO2体积分数为9。％;

故答案为：9.0%；SO2具有还原性，SO2过多会降低H2sO5的浓度，从而降低Mn(H)的氧化速率;

(5)“沉钻银”中得到的Co(H),其成分是CO(0H)2,在空气中可被氧化成COO(OH),反应方程式

为：4CO(OH)2+02=2H2O+4CoO(OH),

故答案为：4CO(OH)2+02=2H2O4-4CoO(OH)；

(6)Mg(0H)2的Lp=c(Mg2+)xC2(OH-)=IQ-10-8,“沉镁”时Mg?+沉淀完全(25汽)的最低浓度

是10-5mol-L-1,此时c(OH-)=J©溜弓=JL8moi-L-1=10-29mol-L-1>则c(H+)=

=y^mol•IT】=10-ulmol•1】，pH=-lgc(H+)=11.1,

故答案为：11.1。

(1)用硫酸浸取锲钻矿时，提高浸取速率可以采用增大接触面积、提高反应物浓度、升高温度等方

法；

(2)H2s。5中过氧键的数目为x,则有2x个0原子显-1价，则-2价0原子数目为5-2x,依据正负化

合价代数和为。计算得出；

(3)依据H2sOs的电离第一步完全，第二步微弱，则H2s拆开表示为H++HSO。酸式根离子不

能再拆分,H2sO5将MM+氧化成MnC)2，H2sO5的还原产物为SO：、加入石灰乳时加入石灰乳pH=4

时，Fe(0H)3已经完全沉淀；

(4)由Mn(II)氧化率与时间的关系如图，斜率最大的速率最大；

(5)“沉钻银”中得到的Co(II),其成分是CO(OH)2，在空气中可被氧化成COO(OH)；

(6)Mg(OH)2的Lp=c(Mg2+)xC2(OH-),“沉镁”时Mg?+沉淀完全(25笺)的最低浓度是

10-5moi.LT,以此分析解题。

本题考查化学反应原理，属于工艺流程图题，试题特点是综合性强，既考查物质性质变化，又考

查学生对化学原理的掌握和计算能力等，题目难度较大。

17.【答案】c毗咯分子具有N-H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较

先将环氧乙烷溶于四氢吠喃中，再缓慢加

入促进2-嚷吩乙醇钠水解完全，生成2-嘎吩乙醇球形冷凝管、分液漏斗吸收水分，起到干

燥作用70.0%

【解析】解：(1)制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，

振荡至大量微小钠珠出现，A液体不能和钠发生反应，

a.乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，故a错误；

b.水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，故b错误；

c.甲苯和钠不反应，故c正确；

d.液氨和钠反应生成NaN%和电,故d错误；

故答案为：c；

(2)嚷吩沸点低于口比咯(G^)的原因是：瞰咯分子具有N-H的结构，分子间可形成氢键，使其

H

熔沸点较高，

故答案为：哦咯分子具有N-H的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高；

(4)步骤HI中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：先将环氧乙烷

溶于四氢吠喃中，再缓慢加入，

故答案为：先将环氧乙烷溶于四氢吠喃中，再缓慢加入；

(5)步骤W中用盐酸调节pH的目的是：促进2-曝吩乙醇钠水解完全，生成2-嚏吩乙醇，

故答案为：促进2-睡吩乙醇钠水解完全，生成2-睡吩乙醇；

(6)向有机相中加入无水Mgs。,，静置，过滤，对滤液进行蒸镯，涉及到的操作为过滤、蒸储，据

此分析不需要的仪器有：球形冷凝管、分液漏斗，硫酸镁的作用是：吸收水分，起到干燥作用，

故答案为：球形冷凝管、分液漏斗；吸收水分，起到干燥作用；

(7)4.60g钠的物质的量n=《器=0.2m01,理论上计算得到2-曝吩乙醇的物质的量0.2mol,质

17

量=0.2molx128g/mol=25.6g,产品的产率.一•I，。；川\,

/d.uo

故答案为：70.0%。

(1)钠和乙醇、水和液氨都能反应;

(2)毗咯分子间可形成氢键；

(3)步骤II的化学方程式为睡吩和钠反应生成睡吩钠和氢气；

(4)环氧乙烷溶解于四氢吠喃溶液中，再缓慢加入嚷吩钠中；

(5)2-曝吩乙醇钠水解生成2-曝吩乙醇和氢氧化钠，加入盐酸促进水解；

(6)向有机相中加入无水MgS04,静置，过滤，对滤液进行蒸储，涉及到的操作为过滤、蒸储，据

此分析需要的仪器，硫酸镁为干燥剂；

(7)理论上计算得到2-嚷吩乙醇的质量，产品的产率=冬浮x100%,

理论量

本题考查了有机物的制备过程分析判断，主要是实验基本操作、物质性质的理解应用，注意知识

的准确把握和题干信息的迁移应用，题目难度中等。

18.【答案】CuOS03催化剂反应中有污染空气的NO和NO?放出影响空气环境、NO2可以溶解

1—0(0

在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高cdd-1

a()xp2

【解析】解：(1)根据图示的热重曲线所示，在70(TC左右会出现两个吸热峰，说明此时CuS()4发

生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuS()4质量的一半，说明有固体CuO剩余，

还有其他气体产出，此时气体产物为SO2、SC>3、。2，可能出现的化学方程式为3CUSC)43CUO+2S02T

+S03T+02?,结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、

SO2、SO3、02,

故答案为CuO；SO3；

(2)①根据所给的反应方程式，NO?在反应过程中先消耗再生成，说明NO?在反应中起催化剂的作

用，

故答案为：催化剂；

(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是：反应中有污染空气的

NO和NO2放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO?可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响

产品质量、产率不高，

故答案为：反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO?可以溶解在硫酸中给产物硫酸

带来杂质、产率不高；

(3)(i)a.根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，故

a错误；

b.从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于

88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断a=0.88的条件下是平衡转化率，故b错误；

c.从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐

降低，故c正确；

d.从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同

转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，故d正确；

故答案为：cd；

(ii)为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d