2023届江苏省高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

2、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A.W,X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氟化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

4、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化络（橙红色）被酒精氧化成硫酸格（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

5、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

6、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO?与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与Ch的反应D.H2s与02的反应

7、向一定体积含HC1、H2s04、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

.■(«*)

〈就询)

8、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

9、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷(/()、)中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

11、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1U+3OH=AIO2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2N(h溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

12、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SOz(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSOz(g)完全反应生成lLS(h(g),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

13、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P键为().2NA

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCb具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

15、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

［植物粉］NH4iCO3溶液

蝙矿丽高―-过滤沉淀:~~一—*高纳\&C03

［浓獭~

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、AI、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

16、稠环芳煌如荼（co）、菲,）、花，）等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

17、下列图示与对应的叙述相符的是（）。

表示反应A+BC+D的Md=+(a-c)Vmor'

反应出程

表示不同温度下溶液中H+和0H浓度变化曲线，a点对应温度高于b点

C针对N2+3H2=2N%的反应，图HI表示。时刻可能是减小了容器内的压强

0T

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中〃点。〃大于4点

18、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0501.001^02.002.503.00

溶液溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH约为10.85

19、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

+

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4

试纸置于试管口

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

20、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和。2制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

^^^2C12(g)+2HzO(g)AW<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

21、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，"石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素

22、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极H为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

C

已知：@RCHO+CHCHONaOFI/-^L.RCH=CHCHO+H2O

3△

......催化剂I—n

②II+lll--Q

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为»

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为。

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MTN的化学方程式是

CH3c三CCHj

O一叵催化剂

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下:

OOH0H

=小H„HCNIH+I

已知：一C-H------->—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为一.

(2)ETF的反应类型为,G中官能团的名称为o

(3)A—B的化学方程式为.

(4)反应G—H的试剂及条件是o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：。

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

(6)写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选).

25、(12分)腓(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肺，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取肺：

（1）写出脚的电子式，写出肺与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaCIO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

（5）准确量取20.00mL含脱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmoI/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2出-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

26、（10分）某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii夕卜）进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

ii水溶液颜色较明显变浅

1mL4mLi

60℃水浴

0.1mobL-1

1mL18.4mol-L'1

iiiK2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mobL4

iv振荡—

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：»对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△»10（填〉”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是.

（3）推测实验iv中实验现象为.对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K20207中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

⑷对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含C"O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（02073的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验IIiiiiiiiv

样品中是否加Fe2（SO4）3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中52O72-在阴极的反应式：________________________________________________»

白修

阴

极

②实验i中Fe3+去除Cr2（h2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）o

27、（12分）I.四澳化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+ZB*'向TiBm+CCh制备TiBn的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO2和碳粉

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸僧法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一(填仪器名称)。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在1()()℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐酸'宾沸'过谑.滤液默水和空水、冰浴.过虑白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性(填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

(4)步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349c时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

28、(14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

(1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反应n：CH30cH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)△H2=+23.4kJ/mol

反应in：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)△H3

①△%=kJ/molo

②在恒定压强、Ti温度下，将6moicCh和12moi%充入3L的密闭容器中发生I、III反应，5min后反应达到平衡

状态，此时CH30H(g)物质的量为2m01,CH30cH3(g)的物质的量为0.5mol；则Ti温度时反应I的平衡常数Kc的计

算式为.

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H的

选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH2H的选择性=’'I。。％

CH2H二任三CH9Hq至

一♦—CZT*Z充CZT.Z干.

一★—CZ(Zf・l)T专Z王—-CZ(Zr-l)T5

在上述条件下合成甲醇的工业条件是

A.210℃B.230℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(2)一定条件下，可以通过CO与S(h反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学

方程式。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSCh,反应体系总压强随时间的变化

如图所不:

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为(填序号)。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是o

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的室温条件下，将烟气通入(NH4)2S(h溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的

量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,贝！|n(NH4+)：n(HSO3)=。

(4)间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)

29、(10分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4［UO2(CO3)3］等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有一种；原子序数为镁元素

的二倍的元素的基态原子价电子排布图为O

(2)已知：2UO2+5NH4HF2^2UF#NH4F+3NH3T+4H20THF2-的结构为［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化学键有(填选项字母)。

A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有种。

(3)已知：3(NH4)4［UO2(CC>3)3］皿3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H20f

①物质2

中与CO3的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为

②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为(填化学式)

(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是(填序号)。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人

们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-W的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个

水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该冰VD晶体的密度为一

g/cm3(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化镂中含有离子键，故D正确；

故答案选D«

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

2、B

【解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【详解】

A.-和Mg2+电子层数相同，但（）2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在Mn（h催化作用下制备02,C正确；

D.硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

3、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4a晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为N&,Y的简单氢化物为SilU非金属性:N>Si,热

稳定性NIVSiHo故C正确；D.W的含氧酸为H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC104等几种，酸性HClOVHzCO3VHe10〃故

D错误；答案：C»

4、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe（0H）3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精还原成硫酸铝（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

5、A

【解析】

A、反应式应为C10H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选Ao

6、B

【解析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与th在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与Ch的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

7、C

【解析】

向一定体积含HC1、H2SO4,NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生H++OH-=H2O,同时像离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸领沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

8、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

9、B

【解析】

分子式为CBM的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元较酸，烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为CsHuA的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元竣酸，则烷基为-C4H”-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的克基的个数是解决本题的关键。

10、A

【解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2M个质子，故A正确；

B.1L0.5moi-LTpH=7的CH3COONH4溶液中，镂根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH4*)+c(NHyH2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为A.

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

11、A

【解析】A.

+2+

铜跟稀HNCh反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4J+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

12、A

【解析】

A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2sO2(g)+O2(g)=i2sCh⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

13、A

【解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmol,Imol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSCh-构成，O.lmolNaHSO4中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷(分子式为P0的物质的量是0.05mol,分子

中含有P—P共价键0.3moL含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是Ao

14、A

【解析】

A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeCLs水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选Ao

15、B

【解析】

软镒矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以MiP+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了MM+还有Fe2+、Al3\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、Al3\Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软镒矿也会再消耗一些H+；NHJKXh受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NHJKXh受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【点睛】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

16、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：仁七二一，则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示：2/个中，则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示：L

45

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、茁中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

17、C

【解析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，AH=-(a-c)kJ-mol\故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图III,有时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确；D.根据图IV,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

18、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2A.

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH>c(A*)=c(H+)+cdhA),故B错误;

V(NaOH)

c.Y点溶液或1rA心=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A,根据物料守恒可知

H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误;

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HAjc(0H)

c(OFT)=10a3mol/L,而NaA的第一步水解平衡常数Kh=,当c(A*)=c(HA-)时&=C(OH-)=1()43,设

24A")

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2)=amoI/L,贝!Jc(OH，)amol/L,Qh=amoLLx,amol.U,,解得a=10J.i5moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OHD=10E5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A2-)=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

19>B

【解析】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热A1,表面的A1被氧化产生AI2O3,ALO3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

20、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

21、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、