《化学反应速率与化学平衡》测试题高二上学期人教化学选择性必修1含答案

第二章?化学反响速率与化学平衡?测试题一、单项选择题〔共15题〕1．对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是A．向饱和石灰水中通入过量：B．向溶液中滴加少量稀硫酸：C．向溶液中滴加稀氨水：D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：2．反响A(g)+3B(g)2C(g)△H>0达平衡后，假设降低温度，以下表达中正确的选项是A．正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B．正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向逆反响方向移动C．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动D．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动3．可逆反响A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如下图。以下表达正确的A．该反响的焓变∆H>0，熵变∆S<0B．升高温度，平衡常数将增大C．由可知，该反响能自发进行D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化说明该反响到达平衡状态4．过氧化氢在酸性环境中可氧化。该氧化过程由如下一系列基元反响构成：①(快反响)，平衡常数②(反响①的逆过程，快反响)，平衡常数③(快反响)，活化能④(慢反响)，活化能以下说法错误的选项是A． B．C．整个反响的速率由反响④决定 D．总反响为：5．以下说法不正确的选项是A．金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中B．假设用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出C．双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率D．酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色6．在一定温度下，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反响2X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，一段时间后到达平衡。反响过程中测定的数据如表：T/min02479n(Y)mol以下说法正确的选项是A．反响前4分钟的平均反响速率v(X)=1.25×10-2mol·L-1·min-1B．该温度下该反响的平衡常数的值为90C．其他条件不变，升高温度，反响达新平衡前v正＞v逆D．其他条件不变，再充入0.16molY，平衡时Y的转化率增大7．800℃时，可逆反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，以下说法正确的选项是物质COH2OCO2H2物质的量(mol)A．此时，反响已到达平衡状态B．因为没有容器体积，无法判断反响进行的方向C．假设维持温度不变，一段时间后，H2O的体积分数增加D．假设维持温度不变，一段时间后，正反响速率减小8．以H2和O2为原料在钯基催化剂作用下合成H2O2，反响过程如下图。以下表达错误的选项是A．作催化剂B．反响③中Pd的化合价保持不变C．Pd、、HCl都是反响中间体D．在反响②中，1mol氧化剂得到4mol电子9．以下关于焓与熵的说法正确的选项是A．焓与内能无关B．化学反响的反响热等于反响的焓变C．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行D．焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关10．在含有少量的溶液中，分解涉及如下两个反响：①慢②快以下说法正确的选项是A．和是该反响的催化剂B．总反响的速率取决于反响①的速率C．总反响速率关系为：D．反响①活化能小于反响②11．恒温恒压密闭容器中，充入一定量的和，发生，反响到达平衡的标志是①、、分子数目比是2：1：2②反响混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的物质的量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥A．③④⑤ B．①② C．②③④ D．③⑤⑥12．对于反响①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)和反响②1/2N2(g)+1/2O2(g)⇌NO(g)，以下说法正确的选项是A．相同条件下，反响①②的焓变△H相同B．相同条件下，反响①②的速率v相同C．相同条件下，反响①②平衡常数K相同D．相同条件下，反响①②活化能Ea相同13．以下有关化学平衡的表达正确的选项是A．，升高温度反响速率增大B．，当和的浓度相同时能说明反响达平衡状态C．对平衡体系采取增大压强的措施，平衡向正反响方向移动，体系颜色变浅D．平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反响方向移动，故体系颜色变浅14．一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反响：(Q＞0)。以下有关说法正确的选项是A．该反响在高温下才能自发进行B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变C．假设该反响的活化能为aKJ/mol，那么其逆反响的活化能为(Q－a)kJ/molD．当SO2和O2转化率相等时，该反响到达化学平衡状态15．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反响：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，以下表达中能说明该反响到达平衡状态的是①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY②Y的浓度不再改变③Y与Z的物质的量之比为2:1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变A．①②⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．②④⑤二、填空题〔共8题〕16．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的局部性质如表：名称结构简式熔点/℃沸点/℃燃烧热/kJ•mol-1正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3-13036异戊烷(CH3)2CHCH2CH3答复以下问题：〔1〕在适宜催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如下图。①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是___。②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率___(填“增大〞“减小〞或“不变〞)〔2〕氮的+4价氧化物可以发生可逆反响：2NO2(g)N2O4(g)，100℃时，假设将2O4气体放入1L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。答复以下问题：时间/s020406080100c(N2O4)/(mol•L-1)①在0～40s时段，化学反响速率v(NO2)为___。②100℃时，假设将2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，那么此时v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“＞〞、“=〞或“＜〞)③在一定温度下，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数___(填“＞〞、“=〞或“＜〞)k逆增大的倍数。17．近年来，随着聚酯工业的快速开展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacon创造的直接氧化法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)∆H<0.答复以下问题：〔1〕该反响平衡常数表达式为_____〔2〕以下措施中，能提高中O2转化率的有A．使用过量HCl B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂〔3〕恒温恒容时，以下能作为反响到达平衡判据的是_____A．HCl和O2的转化率之比为4：1B．气体的压强不变C．K不变D．2v正(O2)=v逆(Cl2)E.容器内气体的密度不变F.容器内气体的平均相对分子质量不变〔4〕恒容条件下，反响到达平衡后改变某一条件，反响速率(v)与时间(t)的关系如下图，t4~t5引起变化的原因可能是___________；H2O(g)的浓度最高的时间段是___________；t6引起变化的原因可能是___________。18．答复以下问题〔1〕与适量反响生成，需吸收68kJ的热量，该反响的热化学方程式为___________。〔2〕请认真观察以下图，然后答复以下问题。①该反响的=___________(用含E1、E2的代数式表示)。假设向该反响中参加适宜的催化剂，活化能___________(填“升高〞“降低〞或“不变〞)，___________(填“升高〞“降低〞或“不变〞)②假设该图表示，该反响的活化能为，那么其逆反响的活化能为___________。〔3〕光照条件下，甲烷氯化反响是一个自由基型的取代反响。在链转移反响过程中，经历两步反响：(和分别表示甲基和氯原子)反响1：反响2：各物质的相对能量变化如下图。①该链转移反响的反响速率由第___________步反响决定。②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“<、>或=〞)19．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。〔1〕Y的离子结构示意图为_______________。〔2〕钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­_____________。〔3〕甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：__________________。②甲在碱性溶液中能够将CuO复原为Cu2O，每1mol甲参加反响有4mol电子转移，该反响的化学方程式为：___________________________。〔4〕处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反响，产物之一为单质Y。反响生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反响的热化学方程式为_______________________________。〔5〕将0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反响：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定条件下到达平衡。①假设其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K______〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反响的平衡常数K=__________，YX2的平衡转化率为_________________。20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反响，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。〔1〕W单质的电子式是____________。〔2〕请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。〔3〕As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。〔4〕W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反响的离子方程式是___________________。〔5〕X与Z的单质之间发生反响的化学方程式是________________。〔6〕Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反响生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是__________，理由是____________。21．CO是生产羰基化学品的根本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反响：，测定浓度随时间的关系如下表：0234答复以下问题。(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(2)0～2min，CO的平均反响速率为___________。(3)反响到达平衡时，的转化率为___________；该温度下反响的平衡常数为___________。(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反响，到达平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。a2111b00c0d111122．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(1)假设反响进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值_______。(2)反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。那么原混合气体与平衡混合气体的压强之比P(始)：P(平)=_______。(写出最简整数比，下同)，(3)原混合气体中，a：b=_______。(4)到达平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)=_______。(5)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=_______。23．某探究小组用草酸溶液与酸性髙锰酸钾溶液反响，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反响速率的影响因素．设计实验方案如下表：实验编号催化剂/g溶液溶液记录褪色时间浓度体积浓度体积①298210818②298210810③32321088④298210829⑤29821810⑥29821810结合以上数据和所学知识答复以下问题：〔1〕写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反响的离子方程式______________．〔2〕实验①和②是探究_________对反响速率的影响，实验②中用的浓度变化表示的平均反响速率是________．实验①和③是探究_____________对反响速率的影响．〔3〕实验①和④是探究___________对反响速率的影响．有同学观察到实验④开始反响较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是___________