2022年西藏高考化学复习：实验题

2022年西藏高考化学复习：实验题

1.甘氨酸亚铁［(NH2cH2coO)2Fe］是一种补血剂。实验室以绿研(FeSO4.7H2O)为铁源

制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表:

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2cH2C00H)

易溶于水，微溶于乙醇，两易溶于水和乙醇，有强易溶于水，难溶于乙醇。

性化合物。酸性和还原性。相对分子质量为204

实验过程：

I、配制100mLLOOmol/LFeSCU溶液。

II、制备FeCO3

将配制好的绿帆溶液中，缓慢加入200mLl.lmol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应

结束后过滤并洗涤沉淀。

IIL制备(NH2cH2coO)2Fe

制备装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。将H中制备得到的FeC03和0.2mol甘氨

酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中的空气排净，接着滴入柠檬酸

溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

(1)实验I中：用绿矶配制100mLl.OOmol/L的FeSO4溶液，除托盘天平、药匙、烧杯、

玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有。

(2)实验H中：生成沉淀的离子方程式为。

(3)实验HI中：①检查装置A的气密性的方法是。

②A中放的药品是(填序号)。

a.Na2cO3和稀盐酸

b.CaC03和稀H2sO4

c.CaCCh和稀盐酸

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③确认C中空气排净的实验现象是。

④加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。

A.蒸储水

B.乙醇

C.FeSC）4溶液

D.柠檬酸溶液

（4）若得到的产品质量为17.34g,则产率为。

2.己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如图:

3（2）-011+8HN°3——30fooH+8NOT+7H2O

物质密度（20℃）熔点沸点溶解性

环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时，在水中溶解度为3.6g,可溶于乙

醇、苯

己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g,25℃时

2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步骤I：在如图装置的三颈烧瓶中加入16mL50%的硝酸，再加入1〜2粒沸石，滴液漏

斗中盛放有5.4mL环已醇。

步骤II：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5〜6滴环已醇，摇动三口

烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃〜65℃

之间。

步骤山：当环已醇全部加入后，将混合物用80℃〜90℃水浴加热约lOmin（注意控制温

度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤IV：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、

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称重。

（1）装置X的作用为，加入沸石的目的是。

（2）步骤n中移去水浴，缓慢滴加环己醇的可能原因是。

（3）步骤IV中趁热将反应液倒入烧杯中，“趁热”的原因是,

（4）写出红棕色气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式

（5）为了达到与倒置漏斗的相同作用，还可以使用下述装置中的_______。

（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或洗涤晶体。

3.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部

分装置省略）制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）a装置盛放浓盐酸的仪器名称是,产生C12的反应的离子方程式为.

（2）b装置瓶中盛装的试剂为。（填“饱和食盐水”或“浓硫酸”）

（3）c中采用的加热方式是,配平并填写完整其中发生反应的化学方程式：

△

C12+KOH—KCI+KC1O3+

（4）d中发生反应的离子方程式是。

（5）e的作用是。下列试剂中，e装置不可选用试剂是（填标号）。已知

3+

氧化性：Cl2>Fe>So

A.Na2s溶液

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B.饱和食盐水

C.Ca(OH)2溶液

D.FeC12溶液

(6)反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶，,洗涤，干燥，得到KC1O3晶

体。证明KC1O3晶体洗涤干净实验所需的试剂是。

(7)已知C1O2是更高效的消毒剂和漂白剂。若C12和C1O2作消毒剂后自身都转化为