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2017-2018学年人教版九年级化学下册第八单元导学案：课题2金属的化学性质一、引入1.问题导入金属是我们日常生活中经常接触到的材料之一，你能列举一些常见的金属材料吗？金属具有哪些特点和性质？2.实验探究小组讨论并设计一个实验，检验某种金属材料的特定性质。二、学习1.性质的分类在化学中，金属的性质可以分为化学性质和物理性质。a)化学性质金属与非金属元素反应，能够形成离子化合物。金属与氧气反应，能够形成金属氧化物。金属与酸反应，能够形成盐和氢气。金属与水反应，能够放出氢气。金属与非金属氧化物反应，会发生还原反应。b)物理性质金属具有良好的导电性能。金属具有良好的导热性能。金属具有韧性和延展性，能够被拉长和扁平化。金属具有金属光泽。2.实例学习a)金属与非金属元素的反应通过反应方程式和实验观察，学习金属与非金属元素反应会形成离子化合物。以金属钠（Na）和非金属氯（Cl）为例，反应形成的化合物为氯化钠（NaCl）。反应方程式：2Na+Cl2->2NaCl实验现象：-反应后出现白色固体产物。b)金属与氧气的反应通过反应方程式和实验观察，学习金属与氧气反应形成金属氧化物。以金属铜（Cu）与氧气（O2）为例，反应形成的化合物为铜氧化物（CuO）。反应方程式：2Cu+O2->2CuO实验现象：-金属表面变黑色。c)金属与酸的反应通过反应方程式和实验观察，学习金属与酸反应形成盐和氢气。以金属锌（Zn）与盐酸（HCl）为例，反应形成的化合物为氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。反应方程式：Zn+2HCl->ZnCl2+H2实验现象：-发生气体产生，并有气泡从反应瓶口溢出。d)金属与水的反应通过反应方程式和实验观察，学习金属与水反应放出氢气。以金属铝（Al）与水（H2O）为例，反应形成的化合物为氢氧化铝（Al(OH)3）和氢气（H2）。反应方程式：2Al+6H2O->2Al(OH)3+3H2实验现象：-反应后有气泡产生，并有气体从试管中逸出。3.性质总结根据所学内容，总结金属的化学性质和物理性质。a)化学性质总结金属能与非金属元素反应，形成离子化合物。金属能与氧气反应，形成金属氧化物。金属能与酸反应，形成盐和氢气。金属能与水反应，放出氢气。金属能与非金属氧化物反应，发生还原反应。b)物理性质总结金属具有良好的导电性能。金属具有良好的导热性能。金属具有韧性和延展性，能够被拉长和扁平化。金属具有金属光泽。三、拓展1.实践应用根据所学内容，列举一些金属的应用领域，并说明其与金属的性质有关。2.小结回顾本节课的学习内容，总结金属的化学性质和物理性质。自主思考问题：为什么金属具有良好的导电性能和导热性能？四、作业简述金属的化学性质和物理性质。列举一个你了解的金属材料，并说明其与金属的性质有关。设计一个实

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