人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)

《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列说法正确的是（）A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．用pH试纸测的0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.22．下列说法错误的是A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去溶液中少量杂质，加入稍过量的固体后过滤C．配制溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和3．下列溶液可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到溶质固体的是A． B． C． D．4．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低5．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3•H2O+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．H2O+H2OH3O++OH-6．下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化C验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)10．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤11．关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(CH3COO-)=c(Cl-)B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+C．将该盐酸和醋酸溶液稀释10倍，醋酸溶液中的c(OH-)大于盐酸中的c(OH-)D．中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同12．下列实验操作不正确的是A．用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pHB．用10mL量简量取8.5mL蒸馏水C．酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要盛装的标准液或待测液润洗D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释13．下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H++Cl- B．H2CO3→2H++C．NaCl→Na++Cl- D．HClOH++ClO-14．25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．水的电离程度：D>B>A15．常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（）A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液的pH大于7B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．当溶液为中性时，V（NaOH）>20mLD．当V（NaOH）＝40mL时，升高温度，减小二、填空题16．常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：（1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，原因是：______________________________（用离子方程式表示）②往Na2A溶液中加入_______________

可抑制其水解

(选填字母序号)。a．氯化铵固体

b．

KOH固体

c．水

d．

升高温度③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL1mol·L－1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）（3）若溶液M由10mL1.00mol·L－1H2A溶液与10mL1.00mol·L－1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。a．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝1mol·L－1

b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)

＞c(A2－)＞c(OH－)c．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)d．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大（4）浓度均为0.1mol·L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：＝______。17．（1）用计测定25℃时不同浓度的醋酸的，结果如下：醋酸浓度/0.0010.0100.0200.1000.2003.883.383.232.882.73根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是__________________。（2）下表为两种酸的电离平衡常数：①煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________。②少量的通入溶液中反应的离子方程式为_________________________。（3）柠檬酸是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过与氨水反应获得，含碳各微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与的关系见图Q3-5。为制取，应控制在_________________；柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的约为6.7时，该反应的离子方程式为_____________________________________。18．（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式：___。（2）某一元弱酸溶液（M）与二元强酸（N）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后pH(M)___pH(N)（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释后酸的体积V(M)___V(N)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3））NH4Cl的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__；（4）已知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___。19．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：离子Mg2+Cr3+Cl-浓度(mol·L-1)0.50.01a已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=10-32，Ksp[Mg(OH)2]=5×10-11．操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。(2)除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是________。(3)溶液经除杂、过滤后，由滤液制取得到MgCl2·6H2O晶体，由MgCl2·6H2O晶体制取无水MgCl2的方法是____________________。20．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________反应方向移动，现象为______________。(2)向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、元素或物质推断题21．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。回答下列问题：(1)写出F的化学式_______(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式_______②A与B在高温下反应的化学方程式_______写出该反应的一个用途_______③H在空气中转化为I的化学方程式_______(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______22．推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式______②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______③乙通入过量CO2反应的离子方程式______(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______。②NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。③H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______(填化学式)；④H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______。四、实验题23．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。（2）滴定：Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________%24．实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。完成下列填空：(1)圆底烧瓶中反应的化学方程式为___________。(2)若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是____。若要验证SO2的还原性，A中应盛放____溶液。(3)若A中盛放一定量的氢氧化钠溶液，反应一段时间后恰好完全反应生成一种盐。①该溶液显_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是_________。②该溶液中有关离子浓度的关系一定正确的是_______。a.c()＞c()b.c()＞c(H2SO3)c.c(Na+)＞c()+c()d.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)(4)为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组取1mL反应液加水稀释后，加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是___________。五、计算题25．计算25℃时下列溶液的：（1）的加水稀释至，______。（2）的盐酸，______。（3）的溶液，______。（4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的______。26．（1）已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：①25℃时，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________mol·L－1，pH为________。②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。（3）已知：25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。（4）25℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg5＝0.7)。参考答案1．A2．C3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．D10．C11．C12．A13．B14．C15．C16．弱增大NaHA>A2-+H2O⇌HA-+OH-、HA-+H2O⇌H2A+OH-b3.9×10－36bd3/217．稀释使醋酸的浓度为原浓度的，pH增大值小于1，说明醋酸是弱酸4左右或者3.8~4.218．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O<<酸19．＞5⩽pH＜9将MgCl2·6H2