2023届江苏省建陵高三年级下册学期联合考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维--复合材料

2、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

用0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Ksp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸锁和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA

B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7M

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水（T2O冲含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-1溶液中含有数目为

D.•LCH3COOHH+0.2NA

6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置配制100mL某浓度NaNCh溶液

可以实现防止铁钉生锈

7、氟氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COf+H2T+CO2b下列说法正

确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10gCaCCh生成2.24LCO2

8、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合：HCO/+Ba+OH===BaCO3j+H2O

D.NH4A1(S()4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3j+3BaSO4j

9、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说

法正确的是()

A.电池工作时Cd?+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg2++Cdr

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

10、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

量

N吧

Nrt-CO：

!F"+NqQF2eO.+"Nz法蕊黠%]

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-

11、如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小A1CU的损失。下列说法正确的是

Al'+-*Mg(OH1沉淀

MJ+足量盐酸

「沉淀aA1C1,溶液

K+NaOH溶液

盐酸

cr」「落液a

»溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Ap+、K\CI\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

12、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()

A.3P64slB.4slC.3d54slD.3d4sl

13、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850C左右，传导质子时的产物硫表示为瓦。下列说法错误的是

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2S_2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

14、镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不无确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molL与4m01氏反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LHzO含有的电子数为NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3N,、

16、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

ab

稀腌酸

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO/-向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e=H2T

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如图:

CL

CHzCl)N=£CHwCNa〉F(

A(CH=CHCH)=B(CH2=CHCHC1)>D()

23650℃2加热,Ni/A一”

Hz(广广CH?—CH=CH2X反应①、反应②、丫(乙?、

Lindlar催化剂<Q/1)------------------->------------------->A1广厂014?—CYHj

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是»

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是»

(3)写出物质C的结构简式：o

(4)写出A生成B的化学方程式：。写出反应③的化学方程式：o

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

7C«CH

18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺(G)。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一。

(2)B中含有的官能团名称为一，B-C的反应类型为—。

(3)B-D的化学反应方程式为一。

(4)G的结构简式为一o

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCII.COOH'HXIICH.MI3人43,4

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线:

CH,CH,

19、高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂,下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流程:

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2MnO4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在用堪中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷生烟b.氧化铝用埸c.铁用期d.石英生堪

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和MnOz,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnOj又会转化为MnCh*,该转化过程中发生反应的离子方程式为»因此需要通入

某种气体调pH=10“L在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是«

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

（4）还可采用电解KzMnO』溶液（绿色）的方法制造KMnCh（电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

20、过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3

是无色易挥发的固体，熔点16.8C,沸点44.8℃。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2s2。8_L_2Na2so4+2SO3T+(M。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象.

Na620K带火星

的木条

冰

水

浴

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCb可以产生

白色沉淀，该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是，氧化产物是.

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

(4)可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmolTl的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为moll-1,若Na2s有剩余,则测得的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不

变”)。

21、UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]J^23UO2+10NH3T+9cO2T+N2T+9H20T

回答下列问题：

⑴基态氮原子价电子排布图为o

(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成

为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填标号)。

z/jIC仆-410・9kJ•mol'

Na(s)+yCl2(g)--------------------------NaCl(s)

119.6kJ・mol1

-785.6kJ•mol'

108.4kJ-mol'

Cl(g)H-------77*Cl(g)+Na-(g)

-348.3kJ•molf

Na(e)--------------------------------------------------•

495.0kJ•mol'1

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为o分子中的大7T键可用符号7T：表示，其中m代表参与形成大

7T键的原子数,n代表参与形成大开键的电子数(如苯分子中的大7T键可表示为7T：),则CO3?一中的大7T键应表示为

⑸UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF21502UFr2NH4F+3NH3f+4H2O,其中HF2的结构表示为［F—H...F「,

反应中断裂的化学键有（填标号）。

a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键

（6）铀氮化物的某两种晶胞如图所示:

①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有个。

②已知晶胞b的密度为dg/cn?,U原子的半径为ncm,N原子的半径为为ocm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该

晶胞的空间利用率为（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

2、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

（和组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用溶液滴

C.MgOH%CU（OH）2O.lmol/LMgSO4

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH完全反应生成Mg(。“8，再滴入O.lmol/LCuS。4溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明Mg(OH)2转化为。，(。")2,则说明CM。")？的比Mg(OH)2的K乎小，故c正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO：能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba"反应生成BaSO,白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：C»

3、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVCl<S<Na,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

4、A

【解析】

A.乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子，式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6Mi,A正确；

B.NCh的式量是46,9.2gNCh的物质的量是0.2mol,由于NCh与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2NA,B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8M,

D错误；

故合理选项是Ao

5、D

【解析】

m5.5gcv,

A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量~r=0.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水GO)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2moi过氧化钠与2moi二氧化碳反应生成2moi碳酸钠和1mol氧气，转移2moi电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CJhn,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g〜，一一

n=—=--―x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

D选项，0.1L0.5moi【rCH3co0H物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

6、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容相中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

7、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误：

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选c。

8、B

【解析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH-SOLHSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合反应生成碳酸领沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlO*NH』+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd?+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

2a

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moie;贝性成amolHg转移与■mol的电子，D错误；

故合理选项是B。

10、B

【解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，Fe(T是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+CO'CO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意；

答案为:B.

11、A

【解析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化铁来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K+、CF>Na+、AIO2,OH-,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

12、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4sI，在d区域价电子排布式为3d54s］，在ds区域价电子排

布式为3d">4sl在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

13、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体112s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和02-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

14、D

【解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【详解】

A、馍(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

15、C

【解析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.241水的物质的量大于1.11«01,含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.1Ll.lmoMJ的NH4NO3溶液中含有lmolNH4NO3,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确；

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C.

【点睛】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

16、C

【解析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4?-向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2f,

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、加成反应3冬丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

500c

C12>CH2=CHCH2C1+HC12-2QpCHj-C-CHj+2H1O20

aimaicH.6程》呻-XX：；出二工Ct

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成E为E与氧化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

Y"yCKH

合成

人三CH,可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

Y>CMH

与乙快钠反应可得人三CH据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3拿丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3<

丙烯；碳碳双键和氯原子。

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2.

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+C12皿_>CH2=CHCH2a+HC1,应③的化学方程式为

00

叫+2HQ；故答案为：CH2=CHCH3+Ch?PH>CH2=CHCH2C1+

O

叫

()01f&0-^-jQ-CHfC-CHj+2HQ。

(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基,

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是、的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

MH

⑹以CH3cH=CHCH3合成，可以用CCH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

再与氯气加成后与乙焕钠反应可得:［二［:反应的合成路线为

cwm,CH喈5一Rw^0^-^CNa-.工C：：；故答案为：

CHCB,小雪强一X)~HO

18、对二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反应

~浓:酸士

H()()C-^y~C()()H+2cH30H.|z—.7+2H20；

JFfcCO-jfy-C'-OCHs

()()

JJI13HC()(iV-C()()H

CHJ)HNHNaCK)

CH('H(HC(X)HCHC,HCHC(XX'H(CH(IKU(*()NHCHCHCHNH

I浓硫倏II.I-

CH,CH,CH,CH

【解析】

根据合成路线可知，经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

O()

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为：NH^1»结合有机物的结构与

性质分析作答。

【详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4-二甲苯，

故答案为：对二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(H()(xY^F~C()()H),含有的官能团名称为较基，对比B与C

的结构，可知B-C的反应类型为取代反应，

故答案为：叛基；取代反应；

(3)BfD为酯化反应，反应的方程式为：

H()()()H+2CH30H浓丁'||+2H20；

=H3Co-cY_?一^'-()CH3

故答案为：J/()()H+2cH30H.浓：酸•7.7+2H20；

-H3c()-C-()CH3

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCO,溶液反应产生C0?；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：一CHO、—COOH.—OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO-,-COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC()(UV-C'()()H，

\=/

故答案为：13；HC(H)—^Jc()()H;

\=/

CH.CHCHCCX)HCH.CHCH.NH,

(6)设计以|为原料，制备|的合成路线，根据题目B-D、D-E、E-F信息，

CH3CH:(

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CHsOHNH3NaUO

CH；('H('H，C(X)H------------CH.CHCHaXK'H­►CH.CHCHCONH----------(HCHCHNH

浓硫酸/△«

CHCKCH3CH3

2

19、KClO3+3MnO2+6KOH=3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH-

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原过滤速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4电解较长时间后，阳极产生的MnCh-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电

生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色

【解析】

(1)根据图示，操作②中的反应物有KCKh、Mn(h和KOH加热时生成K2M11O4、KC1和H2O,反应的化学方程式

为：KCIO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2OT；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化

铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁珀蜗，故答案为KClO3+3MnCh+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2Of；c；

(2)操作④中K2M11O4转化为KMnCh和MnCh,反应的离子方程式为：3MnO?+2H2O=2MnO4+MnO2J.+4OH；

2

若溶液碱性过强，则MnC)4-又会转化为MnO4>,反应的离子方程式为：4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O；通入

CO2调pH=10-U,不选用HCI,是因为Ct具有还原性，可将K2M11O4和KMnCh还原，

2

故答案为3Mn()42-+2%0=2MnO/+MnO2(+4OH；4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；CT具有还原性，可将

K2M11O4和KMnCh还原；

(3)图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊

状物，

故答案为过滤速度快、效果好；

(4)电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO?-e=MnO4；若电解时

间过长，阳极产生的MnOj在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量

的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，

故答案为MnO42Y-=MnOn电解较长时间后，阳极产生的MnO,在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离

子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色)。

20、试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃2M/++5S2O；+8H2OAg2MnOr+10SOj+

16H+S2O；MnO.用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸储水至没过沉淀，使蒸馆水自然流下，重复操作2〜3次(合

理即可)0.06偏高

【解析】

(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据S03、氧气的性质进行分析；

(2)X为MnOJ,向所得溶液中加入BaCb溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO产，据此写出离子方程式，并根据氧

化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；

(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；

(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4—2MnO4',带入数值进行计算；Na&Os也具有氧化性，氧化HzCzO,。

【详解】

⑴在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0C以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固

体，便于收集SO3,由Na2s2。8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答

案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；