高二化学教案详案范文教案及反思

教案系列高二化学教案详案范文教案及反思认真编写教案是提高教学水平的重要过程。老师编写教案是一个争论  教学方案或教学大纲、教材、教学内容、学员及教法等因素的综合过程。那么应当怎么写好教案呢？今日我在这里给大家共享关于于高二化学教案详案，希望可以关怀到大家。

最新高二化学教案详案范文1

第一节原电池

一、探究目标

体验化学能与电能相互转化的探究过程

二、探究重点

初步熟悉原电池概念、原理、组建及应用。

三、探究难点

通过对原电池试验的争论  ，引导同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这所有都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?我们这节课来一起复习一下关于原电池的相关内容。

【板书】§4.1原电池

一、原电池试验探究

讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟识的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家伏打留给我们的历史闪光点!

【试验探究】(铜锌原电池)

实验步骤现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?

3、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化?

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?

5、电子流淌的方向如何?

讲：我们发觉检流计指针偏转，说明造成或产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中供应电能的全部电池的开山鼻祖原电池。

【板书】(1)原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化?

同学：Zn+2H+=Zn2++H2↑

讲：为什么会造成或产生电流呢?

答：其实锌和稀硫酸反应当是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无肯定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。明显从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规章转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。

(2)实质：将肯定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。

问：那么这个过程是怎样实现的呢?我们来看原电池原理的工作原理。

(3)原理：(负氧正还)

问：在锌铜原电池中哪种物质失电子?哪种物质得到电子?

同学：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子

问：导线上有电流造成或产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌?

同学：锌流向铜

讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子?

同学：溶液中的氢离子

讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就说明了为什么铜片上造成或产生了气泡的缘由。

讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么?

同学：负极(Zn)正极(Cu)

试验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否准确!

讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：

负极(Zn)：Zn-2e=Zn2+(氧化)

正极(Cu)：2H++2e=H2↑(还原)

讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。

留意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满意全部守衡

总反应当是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

讲：原来一个自发的氧化还原反应通过肯定的装置让氧化剂和还原剂不规章的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。

转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢?

同学：当然能，生活中有形形色色的电池。

过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件?

二、原电池的构成条件

1、活泼性不同的两电极

2、电解质溶液

3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4、自发的氧化还原反应(本质条件)

思索：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质?(C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等)

问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗?

推断是否构成原电池，是的写出原电池原理。

(1)镁铝/硫酸;铝碳/氢氧化钠;锌碳/硝酸银;铁铜在硫酸中短路;锌铜/水;锌铁/乙醇;硅碳/氢氧化钠

(2)[锌铜/硫酸(无导线);碳碳/氢氧化钠]若一个碳棒造成或产生气体11.2升，另一个造成或产生气体5.6升，推断原电池正负极并求锌片溶解了多少克?设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。

(3)银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡?(银圈下沉)

(4)Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥(布满用饱和氯化钠浸泡的琼脂)

(5)铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中

镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中

思索：如何依据氧化还原反应原理来设计原电池呢?

请将氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成电池：

此电池的优点：能造成或产生连续、稳定的电流。

其中，用到了盐桥

什么是盐桥?

盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥的作用是什么?

可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

三、原电池的工作原理：

正极反应：得到电子(还原反应)

负极反应：失去电子(氧化反应)

总反应：正极反应+负极反应

想一想：如何书写简单反应的电极反应式?

较繁电极反应式=总反应式-简洁电极反应式

例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试履行关于的电极反应式：

•负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2

正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-

电池总反应式：2CO+O2=2CO2

四、原电池中的几个推断

1.正极负极的推断：

正极：活泼的一极负极：不活泼的一极

思索：这方法肯定准确吗?

2.电流方向与电子流向的推断

电流方向：正→负电子流向：负→正

电解质溶液中离子运动方向的推断

阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动

最新高二化学教案详案范文2

教学目标

学问目标

使同学把握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

力量目标

培育同学配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对同学进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是准确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科同学所应把握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培育了同学灵敏看待氧化还原反应方程式的配平力量，训练了同学的辩证思维。

教材还通过问题争论，将同学易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了同学的力量。

教法建议

教学中应注意新旧学问间的联系，利用同学所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使同学逐步把握氧化还原反应的配平方法。未能使同学一步到位，任凭拓宽学问内容。

最新高二化学教案详案范文3

教学目标

学问目标

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

力量目标

培育同学分析问题的力量。

培育同学运用对比法和依据客观事实解决问题的规律思维力量。

培育同学规律推理力量。

情感目标

引导同学树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义熟悉观点。

培育同学擅长观看、勤于思索的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组建部分，它属于化学基础理论学问。教材把这部分内容支配在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用同学已有学问，从中发掘出盐类水解新学问的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的学问。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为争论  盐类水解规律供应依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的学问面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等学问的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

教法建议

本节老师需要为同学供应鲜亮的盐类水解的试验事实，启发同学思索，引导同学探究，深化探讨试验的微观本质，并利用多媒体教学手段，关怀同学实现从感性熟悉到理性熟悉的飞跃，以形成盐类水解的概念;对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和留意事项，并加强训练。最终，运用演绎法，争论盐类水解学问在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的熟悉。具体建议如下：

1.学问预备(布置预习作业)：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应履行的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例(写化学式)

2.采纳试验探究方法引入新课。建议将教材中的[试验3-1]改为同学试验，并增加一个演示试验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观看溶液颜色变化”，这样使同学通过试验现象，“发觉”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”，建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，

引导同学总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，同学只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件;而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求同学会推断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主(如H2CO3);多元弱碱盐水解不分步写(如AlCl3)。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发同学运用试验手段自主探究;对于一般中学，可实行老师演示试验。同时使同学熟悉到盐自身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富同学的视野。

8.本节内容终止前，总结归纳盐类水解学问的应用，以便将学问系统化，规律化，便于同学把握，同时也教会同学学习。

教学设计方案一

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积照旧是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH-)的相对大小是准备溶液的酸碱性的根本缘由。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系之后，结合实际说明白引入pH的必要性，这也为后面争论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简洁计算，并在分析计算结果的基础上争论了溶液的酸碱性和pH的关系，最终强调了pH的应用范围。

从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。

教材还支配了“资料文件资料”和“阅读”，这不仅可以丰富同学的学问，更有利于培育同学理论联系实际的良好学习习惯。

还应留意的是，依据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不行读错。

教法建议

迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“试验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的缘由”，以问题引发同学的思索，由同学自己依据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于同学层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在老师指导下由同学独立履行;对于同学层次较低的班级，可以以老师为主进行推导。

推导水的离子积常数，目的在于使同学熟悉水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的缘由。教学中切不行把重点放在使同学把握水的离子积常数的推导方法上。

可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增加直观性，加深同学对学问的理解，并激发同学爱好，巩固所学学问。

争论溶液的酸碱性时，应先让同学分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH-)的变化。再依据KW=K·c(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度肯定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+)和c(OH-)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小所准备的结论，并具体说明二者之间的关系。

关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍关于pH的简洁计算，最终总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于同学层次较高的班级，可以让同学通过争论来确定pH的使用范围。

可支配同学课下阅读课后的“资料文件资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长学问。

教学设计示例

水的电离和溶液的pH值

重点：水的离子积与溶液酸碱性的关系。

难点：水的离子积，关于的简洁计算。

最新高二化学教案详案范文4

本文题目：高二化学教案：弱电解质的电离学案

第一节弱电解质的电离学案

学习目标：

1、理解强电解质、弱电解质的概念;

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，准确书写电离方程式;

3、能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动;

4、了解酸碱电离理论。

学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动

学习难点：外界条件对电离平衡的影响

学习过程：

一、电解质有强弱之分

阅读教材，推断下列问题的正误。

1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质未能。

2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、强电解质的电离过程是不行逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

6、NH3溶于水能导电，并未能说明NH3是电解质，更未能说明NH3是强电解质。

思索：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区分是什么?

思索：2、通过试验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析造成或产生这种现象的缘由是什么?

找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系

化学键类型物质类别在水溶液中微粒

强电解质

弱电解质

非电解质

练习：有下列物质：(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能导电的是

(用序号填写，下同)，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

二、弱电解质的电离过程是可逆的

思索：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析消逝这种现象的缘由是什么?说明白什么问题?

思索：4、依据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同?

练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。

(1)CH3COOH(2)NaHSO4(3)NH3.H2O

(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2

思索：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理?

思索：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的熟悉?

练习：推断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。

(1)碳酸钙与醋酸(2)苯酚与碳酸氢钠溶液

(3)足量氨水与氯化铝溶液反应(4)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液

(5)氢硫酸与硫酸铜反应

找规律：

弱电解质的电离方程式书写时，应留意：

①要用“”连接;②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。

以醋酸为例推断条件转变时，电离平衡的影响

平衡移动方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)

上升温度

加水稀释

加纯醋酸

加NaOH

加HCl

加CH3COONa

练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列几种状况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动?

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

当堂达标训练：

1、能说明醋酸是弱电解质的事实是()

A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2

C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L

2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的()

A、NaOH(固)B、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)

3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHAVHB，下列分析准确的是()

A.消耗锌的质量：mHAmHBB.HA肯定为强酸

C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA

最新高二化学教案详案范文5

本文题目：高二化学教案：原电池的工作原理

原电池的工作原理

一.学问再现

1.原电池定义：

2.原电池构成条件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应

4.履行课本13页、14也活动与探究

二、争论履行例1.银器皿日久表面渐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将肯定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为;正极发生的反应为;

反应过程中造成或产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为

三、自我检测

1.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述准确的是()

A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大

D.工作时负极区四周pH减小

2.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()

A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸银D.稀硫酸

3.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应当是()

A.Fe-2e-===Fe2+B.2H+2e-====H¬2↑

C.Na++e-===NaD.2H2O+O2+4e-====4OH-

4.锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2。若该电池供应0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽视不计)()

A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g

5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为()

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的挨次是()

A.(4)(2)(1)(3)B.(2)(1)(3)(4)

C.(4)(2)(3)(1)D.(3)(2)(4)(1)

7.某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全汲取，制得有较强杀菌力量的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分推断准确的是()

A.a为正极，b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl

8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列关于的推断准确的是()

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘由是()

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.收其中石墨电极

10.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应当是()

A.2H++2e-H¬2¬B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2

11.下列叙述准确的是()

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

12.燃料电池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不准确的是()

A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

13.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置

约一周后，观看到铁丝发生的变化是，

缘由是。试管里的水面会上升，

最终上上升约为，缘由是。

14.从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，马上投入盛有20mL5mol•L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。

(1)由反应开头到反应终止，可能观看到烧杯中的现象依次为。

(2)反应开头时，合金片表面造成或产生气泡较慢，其缘由是，一段时间后反应速率相当快，其缘由是。

(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是正极的电极反应式：。

(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)?答：

15.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有肯定浓度的O2和H2O进行工作。

(1)正极材料是，电极反应为。

(2)负极材料是，电极反应为。

16.工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)¬3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极，阴极。

(2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应

(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样造成或产生的?

(4)能否将Fe电极改成石墨电极?为什么?

17.碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为把握该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题。

(1)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为，现象是。

(2)可用电解方法制得碘酸钾。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解KI溶液，总反应方程式为KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若方案每分钟生产5.35gKIO3，电流强度应不低于A。

(3)碘元素坐落于周期第周期主族。其价氧化物的水化物酸性比HClO4(填强或弱)，其氢化物的还原性比HCl(填强或弱)。

18.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻巧、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O22H2O。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-4H+。电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，则负极反应为。

19.铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

据此推断其正极是，负极是，电解质溶液是，正极反应当是，负极反应当是，当转移0.5N¬A个电子时，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为。

20.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组建的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)造成或产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。

五.力量提高

1.常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

Zn极：Zn+2OH-+2e-Zn(OH)2

Ag2O极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-则下列说法中不准确的是()

A.放电过程中[OH-]不变B.Zn为负极而Ag2O为正极

C.电解质溶液呈碱性D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

2.下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的挨次为()

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①

3.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能发生()

A.碳棒上放出Cl2B.碳棒四周造成或产生OH-

C.碳棒上放出O2D.铁钉被氧化

4.以下现象与电化腐蚀无关的是()

A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易造成或产生铜绿

B.生铁比纯铁易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

5.关于金属腐蚀的如下各叙述中，准确的是()

A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑

B.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般状况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO。依据上述反应式，下列说法准确的是()

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

7有甲