联立高级中学化学教研专

高效课堂导学案设李红娟高效课堂导学案设李红娟浅谈化学教学过程中教师导与学生浅谈化学教学过程中教师导与学生高三化学工业流程图题解题技杨芬高三化学工业流程图题解题技杨芬 43常见名词①加快反应速①调pH例，应该怎样做？b．pHpH，应该怎样做？b．pHpH萃涤过程中的溶解损耗。a、洗涤沉淀的方法是b、洗涤除去A、饱和Na2CO3B、四氯化碳C、NaOH溶液D、75%乙CuSO4.5H2OFeCl3、AlCl3、MgCl2应在的气流中加热，以防其。③蒸发结晶、趁热过滤：如除NaCl中的少量KNO3。④重结晶(4)其他常见考吴晓娟吴晓娟知识网考点解第1课氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产被还定第1课氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产被还定通过发生还原反应所的生成注意种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种Fe2和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单氧化产还原产氧化得到电子的反应MnO2H2SO4还原失去电子的反应Fe氧化还原得到电子的能失去电子的能【例安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢料，其储氢原理可表示 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的ALi2NH中NB.H2既是氧化剂又是还原C.Li＋和H＋的离子半径相D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相答案典型例基础过解析：ALi2NH中氮的化合价为-3;CLi+H—解析：ALi2NH中氮的化合价为-3;CLi+H—；D理过程，而该方法为化学方法（C、失电子越多，还原性越D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反－为阴离子，就具有氧化性。对于NaAl，Al—3eAl3+Na－e—=化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价答案2氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强1.根据金属活动性顺序来判一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金2.根据非金属活动性顺序来判断基础过3.根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化还原反应可用如下式子3.根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化还原反应可用如下式子表示4.根据氧化还原反应发生的条件来判断如：Mn02+4HCl(2KMn04+16HCl(浓后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性5.根据反应速率的大小来判如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快2H2SO3+O2=2H2SO4（慢，2SO 3其还原性:6.根据被氧化或被还原的程度来判断点 如：CuCl CuCl2，2Cu Cu2S即氧化S又如:2HBrH2SO4(浓 Br2SO22H2O，8HIH2SO4(浓)4I2H2S4H2O即有还原性:HIHBr。如:Cl-失去电子的能力强OH-，还ClOH。对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断<<<注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2【例1】根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2【例1】根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=ClHO2Fe32 Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．HClO＞Cl22C．Cl2＞HClO＞Fe＞CuD．HClO＞Fe＞Cl2＞Cu解析：此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。由⑴可知氧性强Fe3+，即ClFe3+，由⑵可知，HClO＞Cl由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由2Fe2+。由此可进一步推知，正确答案为B2【例2（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3+＝Cu2++Na2O2H2OO2：Na2O2+H2O＝2Na2OH－O2将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2HCl－DKMnO4H2O2H2O22MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H24解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化能将浓盐酸氧H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应D答案命题立意：考查离子方程式的正误判断3（2010广东理综某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液尾气进行吸收处理（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO2．请设计4验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（空气的CO2的影响典型例①假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在①假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在 ；假设3 ②解析：(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(1)(2)(3)②分置于A、B试管中2：在A分置于A、B试管中．3配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例3配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例①标出化合价变化了的元素的化合价。如-0②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1关系-0③调整系数，使化合价升降总数相等化合价2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离所带的电荷数是否相等【例1】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25.0mL0.100mol·L-1NaSO溶液恰好把224mL(22-准状况下)Cl2完全Cl离子，则将转化为解析：根据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等：m为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，所m=4,硫代硫酸钠中S的化为+2价，被氯气氧化后4价，即+6价。答案为（D）SO4【例2（2010福建卷，24题前2小题）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分产工艺流程示意如下典型例基础过溶若紫红色退去，证明有SO32-，否则（1）将菱锌矿研磨成粉的目的 □Fe(OH)2 （1）将菱锌矿研磨成粉的目的 □Fe(OH)2 (2)2Fe(OH)31ClO1H2O2Fe(OH)2化学平衡教学反球球烷烃烷烃中同分异构体内容的教学设一、教材分1、教材的地位和作2、教学3、教学重点难二、教材处1、学生状况的分析和对 分2、教学内容的组织与安三、教学方四、三、教学方四、教学手五、教学过C2H6C3H8C2H6C3H8的球棍模点：连接在同一个C原子上的几个H原子是完全相同的。H六、教学总教学过程详案六、教学总教学过程详案（小组讨论以下问题H（小组讨论以下问题（1）C3H8的基础上，取下一（小组讨论以下问题运用上述知识类推应该在C4H10的基础上，用一个甲基取代一个氢原子C（小组讨论以下问题运用上述知识类推应该在C4H10的基础上，用一个甲基取代一个氢原子C4H10有两种同分异构体，每一种结构中分别有几种不同类型的氢原子除上述方法之外，是否还有其他书写C5H12同分异构体的方（教师引导学生总结书写同分异构体的具体思路（教师提出新的问题）有机物反应方程式为何不用分子式，而写成下列形式的浓C++H2HO因322（知识小结）1有机物在自然界多达几千万种，同分异构现象的存在，是我们存的世界多姿多彩的一个重要原因（课堂反馈练习浅谈化学课堂中的诱思探究王存虎（1） （1） （（（（（（行为发生的，学生的学习行为发生的，学生的学习取决于他做了什么，而不是教师呈现了么内容。决定学习的质和量的是学生而不是教材，学生是一个主的参与者。学习者是主体，学习者参与学习是因为环境中某些特吸引他，学生是对这些特征进行反应，也就