2023届上海外国语大学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCb水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCb水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

2、螺环克是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环克。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、向FeCb、CuCI2＞盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和Cu2+

4、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

——O——

«IA（；PG＜：［极

溶固体电讯液碳+CC

A.放电时，a极反应为：Al-3e=Al3+,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moie1大约需要标准状况下U2L空气

5、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KCI和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

6、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na+、NH4+、NO3\Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

7、图1为CO2与CH」转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CHjCOOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

0

L10

t0.08

06

0.也

e04

602

也

爰

图1•图2

A.CBU分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3coOH的电离常数Ka=10-476

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

8、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于CL

D加热盛有NH4a固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4a固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

n（H?O）

9、一定条件下，CH4与发生反应：CH4（g）+H2O（g）?±CO（g）+3H2（g）0设起始”^=Z,在恒压下，平衡时CH4

«（CH4）

体积分数S（CH。与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.该反应的/">0

B.图中Z的大小关系：a>3>b

n（lLO）

C.图中X点对应的平衡混合物中r

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后巾（CH_t）增大

10、下列说法正确的是（）

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

11、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

12、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

1TX

irxr

除

硝

余柒

酸

实验装置

探究温度对平衡—

铜

2NO2^=^N2O4的影饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论2NO2k=N2O4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量CI2

响是NO

A.AB.BC.CD.D

13、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期HIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.0.1mol的Na2cO3溶液中，CCh?-的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

15、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

16、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

17、下列操作能达到相应实验目的的是（）

选项目的实验

A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗

B除去干燥CCh中混有少量的SO2

气瓶

向Na2s03溶液中先加入Ba（

C检验Na2sCh已经变质

NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，

D比较铁和铜的活泼性

铜能溶解，铜比铁活泼

A.AB.BC.CD.D

2+

18、某温度下，向lOmLO.Imol/LCUC12溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液,滴加过程中溶液中-lgc（Cu）与Na2s

溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3,KsplZnSjnSxl。-25moF/I?。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

2+

B.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na）

C.向lOOmEZr?*、Cl+浓度均为1（T5moi.匚1的混合溶液中逐滴加入的Na2s溶液，Zr?+先沉淀

D.该温度下Ksp（CuS）=4xl（T36mol2/E

19、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质’；。2,下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.弋。2与互为同位素

D.1mol分子中含有20mol电子

20、下列有关化学用语表示不正顾的是()

A.蔗糖的分子式：G2H22OuB.HC1O的结构式H-CLO

c.氯化钠的电子式：Na-i?ci：rD.二硫化碳分子的比例模型：QoQ

21、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CHJ)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

22、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WXz中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

二、非选择题(共84分)

23、(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

(1)b、c、d电负性最大的是一(填元素符号)。

(2)b单质分子中。键与k键的个数比为一。

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有一(填序号)。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是一(填化学式，下同)；酸根呈正三角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子(填或)。

(5)元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

24、(12分)有机物A(G0H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

叵］，回端

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使漠的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、o

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

（4）E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取Eo该反应的化学方程式是O

25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

（1）仪器A的名称是；使用该装置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）。可提高实验的准确度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用（）.099mol・L“NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09molL-'NaOH标准溶液前的一步操作是；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是，利用现有的装置，提

出改进的措施是。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SCh的含量。现有O.lmoH^BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：«

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2s。4、苯、Na2s（h固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCM饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性①

取少量Na2s2。5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L1酸性KMnOa溶

探究二Na2s2Os晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为_（KMnO4TMi?+）

（3）利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol•L-i的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有czmol-L1的标准Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）

（4）含铭废水中常含有六价格[Cr（VI）]利用Na2s2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含CrzCh?一的废水,先将废水中

CnCV-全部还原为CB,将CP+全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为一.

｛已知：&p[Cr（OH）3]=6.4XIO",坨2Q0.3,‘（Cr^vLOX•U时视为完全沉淀｝

27、（12分）三氯氧磷（POCb）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/'C沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是，实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是.

（5）称取16.73gPOCb样品,配制成100mL溶液;取10.0（）mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol-L”的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）o贝!I加入Fe2（SCh）3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

28、（14分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

（1）已知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）AHi

②2NHKg）=^N2（g）+3H2（g）4H2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△用

则热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）AH=（用△%,△%,表示）。

（2）在2L密闭绝热容器中，投入4m0IN2和6m。1出，在一定条件下生成N%,测得不同温度下，平衡时N%的物质

的量数据如下表：

温度kT,T,T,T,

n(NH))/mol3.63.22.82.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.3vJE（H2）=2V»（NHi）

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度Ti（填“>”<”或“="）T3.

③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为o

（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与Nth转换的热化学方程式为N2（Mg）=2NO2（g）△//,上述反应中，正

反应速率ViE=kQp（N2O4）,逆反应速率V逆=kirp2（NO2）,其中kiE、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为一

（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强UOkPa）,已知该条件下k迎

2,,4

=5xl0kPa-s-,当N2O4分解10%时，vffl=kPa-s.

（4）以连二亚硫酸盐（S2O4"）为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为,

电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。每处理ImolNO,电路中通过电子的物质的量为.

29、（10分）（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，CM+价层电子的轨道表达式为

（）

（2）2-疏基烟酸（\小）水溶性优于2-疏基烟酸氧钮配合物（）的原因是

I人

7SH

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域兀键”,

下列物质中存在“离域K键''的是o

A.SO2B.SO?C.H2SD.CS2

（4）尿素（H2NCONH2）尿素分子中，原子杂化轨道类型有,。键与兀键数目之比为。

（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如左下图）和六方氮化硼（如右下图）,

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为（0,0,0）,D为（,,1,（）），则E

22

原子的坐标参数为.X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原

子半径之和为pm（百=1.732）。

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cn?,则层与层之间距离的计算表这式为pm。（已知正

六边形面积为述a2,a为边长）

2

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe（OH）3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

2、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9HmA错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示,则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高铸酸钾氧化，而使酸性高铳酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

3、B

【解析】

试题分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCL,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量,

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+,故选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

4、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故c错误；

D.电路中转移4moie,则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=112L,

故D正确；

故答案为D.

5、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2cCh

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCb被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2cth,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

6、A

【解析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4\N03\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSC>4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS1+H+,故不选C；

D.CUSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不选D；答案选A。

7、D

【解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH&分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3coO+H+的电离常数

C(CHCOO).C(H+)

3+476

KA==c(H)=10--oC项正确;

C(CH3COOH)

D.根据CH3COOH.•CH3COCT+H+的电离常数K,=警?2r)可知图?两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的C(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

8、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了Brz和NaCl,则BL的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4a分解生成NH3和HC1,试管口NH3与HC1反应生成了NHqCL发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4a固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

9^B

【解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焙变AH〉。，A正确；

九(“2°)

B.起始"K=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

n(CHQ

n(〃2°)

C起始“u「3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

“犯)

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w(CH4)增大，D正确；

故合理选项是B。

10>D

【解析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

11、C

【解析】

A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4CI在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCI溶解度小的原理，在

278K〜283K(5°C〜10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化镀晶体颗粒)，选项B正确；

C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C。

12、A

【解析】

A.对于可逆反应2NO2-^N2(h,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在生堪内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去CL中混有的HC1气体，D错误；

故选A.

13、B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为B。

14、C

【解析】

A.标准状况下，Sth为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L”的Na2cCh溶液的体积，无法计算的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmoL则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的Ch的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

15、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸镂加入水中后，先溶于水，而钱盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：C»

16、B

【解析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

17、B

【解析】

A.浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加

乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加

顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；

B.SO2和酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2,B正确；

C.即使没有变质，Na2sCh和Ba(NCh)2反应也生成白色沉淀(BaSCh),加入HCLH+存在下，溶液中的NCh-将BaSCh

氧化成BaSO」，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2sCh是否变质，C错误；

D.浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。

答案选B。

【点睛】

NO3-在酸性环境下有强氧化性。

18、D

【解析】

A.CUCL、Na2s水解促进水电离，b点是CuCL与Na2s溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有

作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；

B.根据物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2c(HS1+2c(H2S)=c(Na+),选项B错误；

C.Ksp(ZnS)=3xl(T25moi2/^大于Ksp(CuS),所以向lOOmLZn"、Cu?+浓度均为10fmoLLi的混合溶液中

逐滴加入10一4moi.!/的Na2s溶液，Ci?+先沉淀，选项C错误；

D.b点是CuCb与Na2s溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=C(S2-),根据b点数据，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

22

该温度下Ksp(CuS)=4x10*mol/L,选项D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A.弋。2与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.与都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，与2。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1mol分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

20、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：Cl2H22O11,A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl,B错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：Na-[?ci：]-,C正确；

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

21、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

22、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaCh,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

二、非选择题（共84分）

C1\C]

23、O1:2sp3①@H2sCh、H2SO3HNO3<dFe

cL'J\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S»e：Fe。

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与兀键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—0—0—H,

每个氧原子有2个G键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键