2022年重庆綦江区高考仿真卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmxl00mm)

序号V(HO)/mL

酸酸)/mL2/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②L80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

2、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是()

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

3、溪化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合

物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

5、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、m的判断正确的是()

A.H\HC1O、Cl2B.H+、CO、Cl

C.HCkC1O>ClD.HCkHC1O、Cl2

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，机为单质，d是

淡黄色粉末，方是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

a-:1~1.nn~~

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

7、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO》3溶液的

方法制备KzFeCh,发生反应：

①CL+KOH-KC1+KC10+KC1。3+出0(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNCh+3KCl+5H20。

下列说法正确的是

-

A.若反应①中n(CKT)：n(ClO3)=5s1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCL

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeO4时消耗OJmolCL

8、1,2—二苯乙烯(O-CH-CHY^)具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高锦酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

9、稠环芳煌如蔡（co）、菲,QQJ）、茁，/）等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

10、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应

11、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振荡，静置。分层，

A溟的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s。3溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

12、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2CH2

H

:T

iH

C.含有8个中子的氧原子：［0D.NH4cl的电子式:

N:cr

IH一:H-

13、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明帆溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

14、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

15、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

16、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

17、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

18、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）

D.HIB族元素种类最多

19、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCa『Pb（OH）2］安全环保的钛白（TiCh）,

鲜艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(FezCh)等。下列解释错误的是()

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03•Pb(OH)

2-PbCh—Pb

B.纳米级的钛白可由TiCL水解制得：TiCL»+2H2OUTiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、砥服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

20、室温下，对于0.10mol・Lr的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c(NHU+)・c(OH)变大

1+

D.ILO.lmohL的氨水中有6.02x1()22个NH4

21、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(l)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收13L4kJ热量

D.水煤气反应中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ热量

22、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是()

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物A有如下转化关系:

*BNCOOH

H-CH^n

[A}^T］。哽13南

H

11

①/号恒I僦地•CM6O4

②十一G

已知：①有机物B是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

CH3-^H-COOH

(2)CH3-CH2-COOH+C12+HC1

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是o

（2）A的结构简式为;检验M中官能团的试剂是

（3）条件［为；D-F的反应类型为o

（4）写出下列转化的化学方程式：

F->Go

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式______________（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCk,溶液显紫色。

24、（12分）有机物J属于大位阻微系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用。一

澳代谈基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

ICuBr和《配体I八

已知：R.—C—（（»<）H+R—OH-------------------►Rl—）（）H

BrOR

回答下列问题：

（DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有..种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为

O

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和「，/为原料来合成另一种大位阻酸

OH的合成路线:

BrOH

25、(12分)氨基甲酸钺(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸镂。

(1)仪器2的名称是仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

(3)另有一种制备氨基甲酸核的反应器(CCL充当惰性介质)如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

(4)①已知氨基甲酸筱可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为

②为测定某样品中氨基甲酸钱的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸铁质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

26、（10分）亚硝酸钠（NaN（h）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNCh

②酸性条件下，NO或Nth嘟能与Mn€>4-反应生成NO3-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为o

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是o

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。

A.P2OSB.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为。

（6）将1.56gNa2（h完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g。

27、（12分）汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二澳

乙烷，具体流秸如下：

悚惚|

已知：1,2—二溟乙烷的沸点为131C,熔点为9.3C。I1,2一二溟乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是o

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为.

a.冰水混合物b.5℃的水c10℃的水

III,2一二漠乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132c的馆分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为.该实验所得产品的产率为

28、(14分)我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中位于(选填“s”“p”“d”或“ds”)区。在高温下CuO能分解生成Cm。，试从原子结构

角度解释其原因

（2）CiP+能与毗咯«尸一H）的阴离子（（7N"）形成双毗咯铜。

①彳/中C和N原子的杂化均为

Imoly1-H含有,mokr键。

②双毗咯铜Cu（V旷）2中含有的化学键有.（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③嚏吩（彳9）的沸点为84℃,毗咯（（，—H）的沸点在129~131℃之间，毗咯沸点较高，其原因是

④分子中的大兀键可用符号戏表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为江：），则中的大兀键应表示为。

（3）硼氢化锌［Zn（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BHj的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g・cm-3（用相关字母的代数式表示）。

29、（10分）甲醇是一种可再生的绿色能源，CO?是一种温室气体，都是重要的化工原料。

1

⑴已知CO的燃烧热AH为一283kJ-mo「，CO（g）+2H2（g）=±CH30H（1）；△H=-129kJ»mol-,欲求出C&OH

的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为.（无需写出AH的具体数值）

（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3moicGJ?、7moiH?的混合气体，控制适当

1

条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）30H（g）+H2O（g）AH=QkJ«moI,反应过程中维持各容器

温度不变，测得。时刻各容器中H2。的体积分数卬（WO）如图所示。

dH、O)

-c

*

•b

a.・e

TIP

①Q（填“>”或“<”）0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是。

②L时刻时，容器a中正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”熔器e中正反应速率；

③T,|Z时，该反应的平衡常数K=；

④欲提高H2的转化率，可采取的措施有（写出两种）；

⑶碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.

①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCOy）：c（CO32）=2：1,则所得溶液的

pH=[常温下K]（H2co3）=4.4x10"、K2（HCOr）=5xlO-"]0

②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2cOj将水垢中的CaS。4转化为CaCO〃将微溶的CaS。」难溶性的CaC。：的

理由是.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2:3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

2、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

元素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误：

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

3、A

【解析】

A.漠化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以澳化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.澳化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以演化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.漠的非金属性比碘强，所以溟化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.溟的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

4、A

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为Cl,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，岫。2和NazO,SO?和SO3,CU)7、C102,CLO等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2sO,为强酸，H2s。3不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为NazS,水溶液呈碱性，故D错误；

故选Ao

5、A

【解析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、m的判断正确的是H+、

HC1O、Cho

答案选A。

6、C

【解析】

分是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazCh,Na2()2与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是Na2(h,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，HbO是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

7、D

【解析】

A选项，若反应①中n(Cl。-)：n(ClO3-)=5s1,设物质的量分别为5moi和ImoL则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2moL即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>KzFeO”故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O,则CL与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeC>4

物质的量之比为3:2,因此得到OZmoKFeCh时消耗OBmolCL,故D正确。

综上所述，答案为D。

8、B

【解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

9、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

)11

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示:,则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示:

则其有3种一氯代物，故B项正确;

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

10、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烧能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H式)2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，漠乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

11,A

【解析】

A.单质漠与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知澳的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钢生成硫酸钢沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.钢离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为Ao

12、A

【解析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

c.[O表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

D.NH4。的电子式为：[H：

故答案选A。

13、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明研水解形成AI(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

14、A

【解析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

15、A

【解析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】

71

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：--=5.965,则相对分子质量如果

12

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：-2―x3=20.01,氮的原子个数为：—x=1.502,氧的原子个数

1143

为：100-71.5816.67-4.91上工长,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

16、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为点，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E.则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物A1CL是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AP+、CI',因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+S下2』lSi+2cOf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

17、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

18、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期。族，故B正确；

C.第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为IHB族中含有镯系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

19、A

【解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3»Pb(OH)2-*PbO^Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCk水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiC14+2H2O*TiO2+4HCL故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘，

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4—Fe2O3+SO2t+SO3t，故D正确；

故选：A,

20、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3>k+3NH；,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸核是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以《?411；)-{01<一)减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH：的数目小于6.02XUF,故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2O^CH3COOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO),

C(CH3COOH),c(OH》c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

21、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s)+H2O(g)

7CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热量，而不是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ热量，D正确。正确答案为D

22、D

【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CCh能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CO2的体积；

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CCh不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

Do

二、非选择题（共84分）

23、C7H8。竣基'银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）imooii+H2O

+2H2O13HO-CHjCHO

【解析】

有机物B是芳香屋的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数=唾竽%=1