大学化学试题及答案

大学化学试题〔二〕考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题〔15×2=30分〕1.德布罗依〔LouisdeBrogelie〕关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答(a)A.电子衍射实验B.光电效应C.α粒子散射实验D.等离子体放电2.地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭〞，可用以下原理合理解释的是……………答(a)A.Tbp上升原理B.Tfp下降原理C.渗透压原理D.蒸气压下降原理3.关于锌锰干电池，正确的说法是…………答(d)A.属二次电池B.正极材料是ZnC.负极材料是碳棒D.电池电动势为1.5V4.原子核外电子运动用可波函数ψ表示，以下表述正确的选项是……………答(b)A.ψ1,1,0B.ψn,l,mC.ψ2,1,2D.ψn,l,ms5.AgCl在浓度为0.01moldm-3的以下溶液中，溶解度最小的是………...…答(b)A.NH3B.NaClC.NaNO3D.Na2S2O36.某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答(a)A.s区B.p区C.d区D.f区7.以下情况属于封闭体系的是…....……....………………....………………答(c)A.试管中的反响B.水浴加热反响C.密闭容器中的反响D.绝热保温瓶中的反响8.化学反响平衡常数的影响因素有..…………….….…..………….……答(b)A.物质的分压(气体)B.反响温度C.物质的浓度D.催化剂9.浓度均为0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸气压最大的是……答(a)A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO410.对某一化学反响，以下哪种情况下该反响的反响速率更快？………….答(d)A.△rG越小B.△rH越小C.△rS越小D.Ea越小11.封闭系统中的等温等压条件下的反响或过程，其，那么该反响…答(c)A.一定自发B.一定不自发C.能否自发需作具体分析D.达平衡12.反响NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的，欲使NO和CO的转化率大，可采取的措施是………………答(c)A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压13.某反响在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反响条件与前相同，那么反响的转化率为：A.大于38％B.小于38％C.等于38％D.无法判断…答(c)14.以下化合物中既存在离子键又存在共价键的是…………答(d)A.Ba(OH)2B.H2SC.Na2SD.Na2SO415.关于对氢原子光谱在可见光区〔即Balmer系〕的描述正确的选项是……答(v)A.有6条谱线B.有5条谱线C.属于(n)2－1跃迁D.属于(n)3－1跃迁二.填空题〔22分，每空0.5分〕1.在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正离子向电极的方向迁移。2.n=3，l=1的原子轨道称为轨道，计有条，种空间趋取向，该类轨道最多可容纳电子。3.原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原那么，具体包括原理、原理以及规那么。4.由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反响的焓变称为该物质的，符号为。5.大气污染物NO的氧化反响：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反响，那么其速率方程式为v=，此反响为级反响。6.根据反响Zn+Fe2+(aq)=Fe+Zn2+(aq)可组成一原电池，其电池图式为。7.冬季建筑施工，常在水泥中参加无机盐，目的是，海水净化常采用技术。8.根据Bronsted酸碱质子理论，〔NH4〕2SO4属于，其共轭碱是，NaAc属于，其共轭酸是，Na2CO3是，共轭酸是。9.以下有关〔水合〕离子或化合物的颜色分别是：PbS(s)、PbCrO4(s)、Cu(OH)2(aq)、MnO4-(aq)、ZnS(s)。10.用原子结构根本知识填表：原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区3s23p51924三.简要答复以下问题〔12分〕1.〔6分〕将以下各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。A.Cl2(g)B.Br2(l)C.KCl(s)D.K(s)E.Na(s)2.〔6分〕以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。四.计算题〔36分〕〔相关数据：298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5〕1.〔12分〕在298.15K和标准压力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V。假设把Cu2+/Cu电极和Fe2+/Fe电极组成原电池，那么：〔1〕写出电极反响，电池反响和电池图式；〔2〕计算原电池标准电动势；〔3〕计算反响的标准摩尔吉布斯函数变；〔4〕计算298.15K时电池反响的平衡常数。2.(6分)把20.00cm30.20mol-3HCl溶液和20.00cm30.20mol.cm-3NH3.H2O溶液混合，求该混合溶液的pH值。3.(6分)试计算PbCO3在0.010mol.dm-3Pb〔NO3〕2溶液中的溶解度。4.〔12〕工业上合成氨的反响为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，试利用下表有关热力学数据通过计算说明：(1)298K时反响的〔298K〕，说明常温常压条件下合成氨反响的可行性；(2)估算在标准条件下自发进行的最低温度；(3)400K时合成氨反响的标准平衡常数(298.15K)/kJ·mol-1(298.15K)/kJ·mol-1大学化学试题〔二〕参考答案一.选择题〔15×2=30分〕1．(A)；2．(A)；3．(D)；4．(B)；5．(B)；6．(A)；7．(C)；8.(B)；9.(A)；10.(D)；11.(C)；12.(C)；13.(c)；14.(D)；15.(B)；二.填空题〔22分〕1．Cu电极；Cu；Ag电极；Ag电极。2.3p、3、3、6。3.泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规那么。4.标准摩尔生成焓；。5.k{c(NO)}2·c(O2)；三。6.(-)Zn∣Zn2+(aq)‖Fe2+(aq)∣Fe(+)。7.降低凝固点防冻；反渗透。8.弱酸；NH3；弱碱；HAc；多元碱；NaHCO3。9.黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。10.用原子结构根本知识填表：原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区173s23p51三ⅦAP194s11四ⅠAs243d54s16四ⅥAd三.简要答复以下问题〔26分〕1.答：A；B；C；D；E；A为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；B为液态，其熵值较亦A小；C、D、E均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。2．答：(1)离子的形成：电负性较小的气态活泼金属Na与电负性较大的气态活泼非金属Cl原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：11Na(g)=Na+(g)+e2s22p6······[Ne]17Cl(g)+e=Cl-(g)3s23p6·····[Ar](2)NaCl的形成：Na++Cl-=NaCl·····NaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键，由离子键形成的化合物称离子型化合物。如晶体NaCl、MgSO4、K2CO3·····(3)离子键的特征：无饱和性、无方向性。四.计算题〔36分〕1.解：(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V〔1〕电极反响：“－〞极发生氧化反响Fe(s)=Fe2+(aq)＋2e“＋〞极发生复原反响Cu2+(aq)＋2e=Cu(s)电池反响：Fe(s)＋Cu2+(aq)=Fe2+(aq)＋Cu(s)电池图式：(-)Fe∣Fe2+(aq)‖Cu2+(aq)∣Cu(+)〔2〕原电池标准电动势：＝(Cu2+/Cu)－(Fe2+/Fe)=0.3419－(－0.447)=0.7889V〔3〕反响的标准摩尔吉布斯函数变：＝－nF=－2×96485C·mol-1×0.7889V＝－152.23kJ·mol-1〔4〕298.15K时电池反响的平衡常数：ln=－(298.15K)/RT=－=61.41=4.6×10262．〔6分〕解：有关反响：HCl〔aq〕+NH3〔aq〕=NH4Cl〔aq〕混合后形成0.10mol.dm-3NH4Cl溶液，为一元弱酸。ceq(H＋)===5.5×10-6mol.dm-3即pH=5.133．〔6分〕解：设在0.010mol.L-1Pb(NO3)2溶液中PbCO3的溶解度为xmol.dm-3有关反响：PbCO3〔s〕＝Pb2＋〔aq〕+CO32-〔aq〕x+0.010x因为Ks(PbCO3)＝ceq(Pb2＋)×ceq(CO32-)＝〔x+0.010〕x≈0.010x＝1.8×10-8所以x＝1.8×10-6mol.dm-3即PbCO3在0.010mol.dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为1.8×10-8mol.dm-3mol.dm-3。4.〔12分〕解〔1〕(298K)=vB(298K)=-32.86kJ·mol-1<