易错15质量守恒定律和应用-九年级化学上册易混易错微考点（人教版）2

易错15质量守恒定律和应用易混易错判断1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。(×)2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。(√)3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。(√)4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。(×)5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。(√)6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。(√)7．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。(√)【易错分析一】、对质量守恒定律认识错误分析错误类型实例与解读使用范围错误10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律。误认为质量守恒定律适用于物理变化和化学变化忽视实际参与反应与否3g碳和10g氧气充分反应一定能生成13g二氧化碳。是“参加反应”的各物质的质量总和等于“反应后生成”的各物质的质量总和。无视气体产物蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律。把反应后生成的气体物质忽略未能理解质量守恒定律实质化学反应前后分子数目不会改变【错题纠正】1．（2023秋•南宁月考）下列对质量守恒定律的认识中正确的是（）A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g【答案】C【解析】A、所有的化学变化均符合质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，该选项错误；B、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；C、红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气，该选项正确；D、氢气燃烧生成水，由2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O可知，该反应中氢气和氧气的质量比是（2×1×2）：（16×2）＝1：8，则10g氢气在10g氧气中充分燃烧，氧气完全反应，但氢气没有完全参加反应，则反应生成水质量小于20g，该选项错误。故选：C。2．（2023秋•兴宁区校级月考）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．加热高锰酸钾固体后，固体质量减轻 B．石蜡熔化前后，其质量不变 C．铁钉与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 D．1g硫和1g氧气反应后生成了2g二氧化硫【答案】B【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，该选项正确。B、石蜡熔化前后，其质量不变，过程中发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变，该选项正确。D、硫燃烧生成二氧化硫，反应物质量比是1：1，1g硫和1g氧气反应后生成了2g二氧化硫，该选项正确。故选：B。3．（2023秋•天门校级月考）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 C．某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素 D．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质【答案】C【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以说氧化物中含氧元素，但是氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，故选项说法错误；B、H2O2和H2O的组成元素相同，是因为二者的分子构成不同，所以二者的化学性质不相同，故选项说法错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，某物质在空气中燃烧生成水，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，故选项说法正确；D、单质是由一种元素组成的纯净物，但是只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；故选：C4．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂质量和化学性质不变【答案】A【解析】由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(====,=====),\s\do6())CO2+H2OA.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；

D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；5．（2022秋•鱼峰区期末）下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B．化学反应前后，分子数目一定改变，原子数目不变 C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变 D．化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子【答案】B【解析】A.化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，故正确；B.化学反应前后，分子数目不一定发生改变，例如CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O，反应前后都是3个分子，数目不变，故错误；C.化学反应前后由于有新物质生成，物质种类一定发生改变，但是新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，故正确；D.化学反应过程是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故正确；故选：B。【知识清单】质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、化学反应前后的宏观微观实质：3、【温馨提示】①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。【变式练习】1．（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。故选D。2．（2023春•任城区期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．水结冰前后质量不变，说明这个变化遵循质量守恒定律 B．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系 C．根据质量守恒定律，2g氢气和2g氧气反应，一定生成4g水 D．金属铜在空气中加热后，生成物质量比铜大，该反应不遵循质量守恒定律【答案】B【解析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，水结冰属于物理变化，这个变化不遵循质量守恒定律，故选项说法错误。B、质量守恒定律能从宏观和微观方面解释一些化学问题，质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系，故选项说法正确。C、根据反应的化学方程式2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，则2g氢气和2g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于4g，故选项说法错误。D、金属铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，生成物氧化铜的质量比铜大，是因为有氧气参加反应，该反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。故选：B。3．下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。故选B。4．除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）A．原子数目 B．分子数目C．物质种类 D．物质的总质量【答案】AD【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，组合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目肯定不变，故选项正确；B、化学反应前后分子数目可能改变也可能不变，故选项错误；C、分子分成原子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，故选项错误；D、根据质量守恒定律可知，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，物质的总质量也不变，故选项正确。故选：AD。【易错分析二】、质量守恒定律的实质及探究中错误分析错误类型实例与解读没有把握化学变化实质错认为化学变化前后元素、原子种类和数目改变①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。不能从微观角度分析质量守恒定律出现微观模型图时，不会解读。1.不会将微观图正确翻译2.不知道要“配平”不会运用质量守恒定律探究实验“新”情景探究题出现时，手足无措。1.对装置用途不明确2.出现“意外”无法解释3.不能根据题意书写反应方程式【错题纠正】1．（2023秋•井陉县月考）如图所示实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A.镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，故错误；B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量质量不变，可以直接验证质量守恒定律，故正确；C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应后有气体逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故错误；D.碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体生成逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故错误。故选：B。2．（2022秋•紫金县期末）下列实验不能用于验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、白磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律，选项不符合题意；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以验证质量守恒定律，选项符合题意；C、铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律，选项不符合题意；D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用密闭的容器，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律，选项不符合题意；故选：B。3．（2022秋•同心县期末）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加反应，也没有生成气体，装置的质量在反应前后不变，能体现质量守恒定律，故选项正确。C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、白磷燃烧后生成的少量白烟会从集气瓶口逸出，装置的质量在反应后会减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：B。4．（2023•曹县一模）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁条燃烧前后质量的测定 D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定【答案】A【解析】A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，故选项正确；B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以，故选项错误；C、镁条和氧气反应生成氧化镁，应该用密闭的容器，故选项错误；D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，应该用密闭的容器，故选项错误；故选：A。【知识清单】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案方案一：在密闭容器中进行红磷燃烧实验方案二：在敞口容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应实验装置实验原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，天平平衡铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡反应前总质量m1m'1反应后总质量m2m'2反应前后总质量的关系m1=m2m'1=m'2分析红磷(P)+氧气(O2)eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密闭，没有物质进入或散失铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4)＝铜(Cu)+硫酸亚铁(FeSO4)反应无气体参加，无气体生成结论分析比较两个方案的实验结果，可以发现反应前后物质的质量总和不变实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。分析：由于生成的生成的氧化镁固体质量，包含参与反应的氧气中氧元素质量，造成左边质量增加，天平指针偏向左边。2.验证质量守恒的实验要点①质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；②质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；③所选的化学反应，现象要明显；④若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。注意：有些化学实验尽管不能验证质量守恒定律，但是所有化学变化均遵守质量守恒定律！【变式练习】1．下面能验证质量守恒定律的实验是（）A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不能验证质量守恒定律，该选项错误；B、本实验中玻璃管上部没有套气球，因此红磷燃烧产生的白烟会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故该选项错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应不产生气体，故可以在敞口容器中进行，能够验证质量守恒定律，故该选项正确。故选：D。2．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是（）A．实验中白磷一定要过量B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果C．若装置气密性良好，则m1=m2D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和【答案】C【解析】A、该实验只要发生化学反应即可，实验中白磷不一定要过量，故A选项说法不正确，不符合题意；B、气球作用是平衡气压，由于验证质量守恒定律中称量的质量是实验前和实验结束冷却后，所以实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，故B选项说法不正确，不符合题意；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后参加反应的各物质的质量总和相等，所以若装置气密性良好，则m1=m2，故C选项说法正确，符合题意；D、由质量守恒定律可知，反应生成P2O5的质量一定等于装置中参加反应的白磷和氧气的质量和，故D选项说法不正确，不符合题意。故选C。3．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（）A．镁条燃烧 B．红磷燃烧C．蒸馏水食盐水混合 D．制取氧气【答案】B【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律；B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律；C、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律；D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；答案：B。4．下图所示实验中，可用于验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸馏水和食盐水混合，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，且在密闭容器中进行，可用于验证质量守恒定律，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成的氧气从导管散逸到空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选C。5．图是在探究质量守恒定律时所做的实验。以下说法中错误的是（）A．当两种药品混合时，产生大量的气泡B．反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转C．该反应遵守质量守恒定律D．反应停止后，将烧杯放回天平，天平仍然平衡【答案】D【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当两种药品混合时，观察到产生大量的气泡，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，所以反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后有新物质生成，属于化学变化，所以的化学变化均遵循质量守恒定律，选项正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，所以反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转，选项错误，故选D。6．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。（提出问题）黄色固体是什么？（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（做出猜想）黄色固体是Mg3N2（实验探究）请设计实验，验证猜想实验操作

实验现象及结论

_______________________

_______________________

（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________；③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。【答案】（1）2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO（2）大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全（3）收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是Mg3N2①3②氮气化学性质不如氧气活泼③燃烧不一定需要有氧气参加【解析】（1）镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO（2）镁条燃烧后收集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。（3）[实验探究]将收集的产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。[反思与交流]①根据化合物各元素化合价的代数和为零原则，可知化镁中氮元素的化合价是3。②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，由此可知：氮气化学性质不如氧气活泼。③燃烧不一定需要有氧气参加。【易错分析三】、质量守恒定律的应用中错误分析错误类型实例与解读不能灵活运用质量守恒定律氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X+2H2O，则x为？利用元素守恒可以确定X为SiF4不能用质量守恒定律解释异常现象镁条点燃后质量增加忽略参与反应中的氧气不能运用质量守恒定律判断物质的组成取6g某有机物X完全燃烧，生成2和2O，则推出有机物X的化学式为？通过简单计算可确定物质X为C3H8O【错题纠正】1.某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于化合物，氧元素可能来自于氧气和化合物，有可能来自于氧气，因此化合物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。故选：B。2．2020年11月24日，我国长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))3N2↑+2X↑+4H2O↑。下列有关说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．N2O4中氮元素的化合价为﹣4 C．生成物中N2和H2O的质量比为3：4 D．该反应符合质量守恒定律【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。C、生成物中N2和H2O的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故选项说法错误。D、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。故选：D。3．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙为氢气，属于单质，该反应中，甲、丙、丁三种物质均为化合物，故A不正确；B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生变化，故B不正确；C、反应的化学方程式为CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(===,====))CH3OH+H2O，则参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3，故C正确；D、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，则反应前后氢原子个数之比为1:1，故D不正确。故选C。4．工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是（）A．该反应前后分子的数目无变化 B．该反应前后元素种类没有变化C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D．该反应的化学方程式可表示为：NO＋O2＝NO2【答案】B【分析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应为2NO＋O2＝2NO2；【解析】由分析得：A.该反应前后分子的数目发生改变，错误；B.该反应前后元素种类没有变化，正确；C.该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，错误D.该反应的化学方程式可表示为：2NO＋O2＝2NO2，错误。故选B。5．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g反应后的质量/gx下列说法不正确的是（）A．x B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9【答案】B【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x，x；甲、丙、丁质量分别增加3.2g=5.3g、、，三者均为反应物；乙物质质量减少，为生成物；由分析得：A、由分析可知，x，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。【知识清单】质量守恒定律的应用1.质量守恒定律内容：指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。2.微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。3.守恒原因：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。4.质量守恒定律的应用：(1)推断反应物或生成物的化学式依据：反应前后原子种类、数目不变。(2)确定物质的元素组成依据：反应前后元素种类不变。(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。(4)进行各物质间量的计算依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变。(5)对微观反应示意图的分析、判断。(6)处理表格数据。【变式练习】1．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于化合物，氧元素可能来自于氧气和化合物，有可能来自于氧气，因此化合物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。故选：B。2．某物质克在空气中充分燃烧共生成克二氧化碳和克水。则下列说法正确的是（）①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤【答案】B【解析】某物质克在空气中充分燃烧共生成克二氧化碳和克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含C、H元素，二氧化碳中碳元素的质量为：g×eq\f(32,44)；水中氢元素的质量为：g×eq\f(2,18)，，故该物质中一定不含氧元素；故①错误；②③正确；④设该物质的化学式为：CxHy，12x：：，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4，正确；⑤该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。故正确的是：②③④。故选B。3．铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。故选：B。4．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙为氢气，属于单质，该反应中，甲、丙、丁三种物质均为化合物，故A不正确；B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生变化，故B不正确；C、反应的化学方程式为CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(===,====))CH3OH+H2O，则参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3，故C正确；D、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，则反应前后氢原子个数之比为1:1，故D不正确。故选C。5．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质一定是该反应的催化剂B．反应后x的数值为6%C．该反应是化合反应D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%32%）：（36%2%）=14：17，故选项说法错误。故选C。6．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1 D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%【答案】C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。B、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。C、甲、丁的相对分子质量之比为1：9．该反应中甲、丁的质量比是2%：18%＝1：9，故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1，故选项说法正确。D、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，某时刻，若ω甲为18%时，18%﹣17%＝1%，则ω丙为25%+8%＝33%，故选项说法错误。故选：C。7．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g反应后的质量/gx下列说法不正确的是（）A．x B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9【答案】B【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x，x；甲、丙、丁质量分别增加3.2g=5.3g、、，三者均为反应物；乙物质质量减少，为生成物；由分析得：A、由分析可知，x，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。8．在2A＋3B=C＋2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶32【答案】B【解析】根据质量守恒定律分析，反应生成D的质量为36g＋56g－28g＝64g，设D的化学式量为x，则eq\f(2×x,14)＝eq\f(64g,28g)，x＝16，则C和D的化学式量之比为14∶16＝7∶8，B正确。【易错通关】1．（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。故选D。2．（2023·黑龙江龙东·中考真题）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（）A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1【答案】C【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。【解析】A、由分析可知，x=8，故A说法正确；B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确；C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误；D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g9g）：（8g5g）=3：1，故D说法正确；故选C。3．（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g101602反应中的质量/g78a2反应后的质量/gb022c下列选项正确的是（）A．a=11 B．丁一定是催化剂C．该反应为分解反应 D．b=3【答案】A【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=62=4。反应前后甲的质量减少了10g4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。【解析】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；C、与分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；D、由分析可知，b=4，故D说法错误；故选A。4．（2023年湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：物质XYZW反应前质量/g5反应后质量/ga根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．a=10B．该反应属于置换反应C．Z为化合物D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=a，a=10，不符合题意；B、反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；C、该反应中，Z是反应物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合题意；D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为：（）：（）=22:9，不符合题意。故选B。5．（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是（）A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%B．该反应的化学方程式为3H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(=====,======))CH3OH+H2OC．生成物丙和丁的质量比为1：1D．该反应有助于实现“碳中和”【答案】C【解析】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=eq\f(12,12＋4＋16)×100%＝37.5%，说法正确；B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：3H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(=====,======))CH3OH+H2O，说法正确；C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。故选C。6．（2023·广东·中考真题）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．反应前后元素种类不变B．反应前后分子个数不变C．a分子中C、H原子个数比为1:4D．反应生成c、d的质量比为22:9【答案】D【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44:(18×2)=11:9，故选项说法错误。故选D。7．（2023年湖南省邵阳市中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3X，试推测X的化学式是（）A． B．H2O C．CO D．H2O2【答案】B【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O；故选：B。8．（2023·黑龙江绥化·中考真题）在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当与足量A完全反应后，生成。则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9【答案】C【解析】设生成3.6gD时，同时C的质量为xA+2B=C+2D229×2xeq\f(22,9×2)＝eq\f(x,g)x；参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。9．（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反应后乙物质的质量分数是：142%40%10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选C。10．（2023年湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A． B．乙一定是催化剂C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8【答案】A【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。【解析】A、由分析可知，x=14，故A说法正确；B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误；D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误；故选A。11．（2023年湖南省怀化市中考）如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．装置中发生反应的化学方程式为NO+CO=CO2+N2B．该反应属于置换反应C．反应前后各原子的种类不变D．参加反应的两物质的微粒个数比为2：3【答案】C【解析】A、由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NOeq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(=====,======))N2+2CO2，缺少反应条件，且未配平，不符合题意；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意。故选C。12．（2023年山东省滨州市中考）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为___________；(3)丁粒子构成的物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。【答案】(1)CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(=====,======))CH3OH+H2O1：1(2)0(3)无机物【解析】（1）由上述图像可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(=====,======))CH3OH+H2O，甲为CO2、丙为CH3OH，所以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。（2）由上述图像可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素的化合价为0。（3）由上述图像可知，丁是水，不含碳元素，属于无机物。13．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。(1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。①钼属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。②钼的相对原子质量为。(2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。①反应中共有种氧化物。②反应物的分子个数比为。③反应中没有发生改变的是(填“分子”或“原子”)。【答案】(1)金属元素；；(2)两/2/二；2∶1/1∶2；原子【解析】（1）①钼带“钅”字旁，属于金属元素；②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为；（2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：2CO2+4H2Oeq\o\ac(\s\up7(纳米催化剂),\o(========,=========))2CH3OH+4O2；①氧化物是指由两种元素组成，