2.1 化学键与物质构成同步练习2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成基础过关1．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaBC．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··2．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O24．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．11和9 C．19和16 D．13和175．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸7．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8．下列化合物的电子式书写正确的是（）A． B．C． D．9．下列说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物能力提升11．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是__________________。（2）属于共价化合物的是_____________________。（3）属于离子化合物的是________________________。（4）既含离子键，又含共价键的是_____________________。12．（1）有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：①不存在化学键的是____________。②只存在极性共价键的是___________。③只存在非极性共价键的是___________。④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。⑤只存在离子键的是___________。⑥既存在离子键又存在共价键的是___________。（2）在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化

③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。①未破坏化学键的是_________(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是__________；③仅共价键破破坏的是_________；④离子键和共价键同时被破坏的是__________。13．（1）写出电子式：KCl________________________；CO2_______________________。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________________________________。NH3：____________________________________________________________。14．（1）写出下列化合物的电子式：①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________。（2）有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：①不存在化学键的是:______________________________________。②只存在非极性键的是:_____________________________________。③只存在离子键的是:_______________________________________。④既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。⑤既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。15．按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________。（2）下列关于化学键的说法正确的是__________。①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥离子化合物中可能含有非极性共价键（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____________，N2：_____________，NH4I：_________。（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_________________________________________________；H2O：___________________________________________________。16．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________________，其中存在的化学键类型为____________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______________。(6)单质E与水反应的离子方程式为______________________________________。

参考答案基础过关1.【答案】D【解析】A．HCl是共价化合物，不能用“[]”，故A错误；B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；答案选D。2.【答案】C【解析】A.水中只有共价键，故A不选；B.氯化钠中只有离子键，故B不选；C.氯化铵中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，N和H之间还有共价键，故C选；D.氯化氢中只有共价键，故D不选。答案选C。3.【答案】C【解析】A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A错误；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、CO2含有共价键，故B错误；C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C正确；D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O2含有共价键，故D错误；故选C。4.【答案】A【解析】A.6和8分别为C和O，能形成的CO2为共价化合物，故A选；B.11和9分别为Na和F，能形成的NaF为离子化合物，故B不选；C.19和16分别为K和S，能形成的K2S为离子化合物，故C不选；D.13和17分别为Al和Cl，能形成的AlCl3为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；故选A。5.【答案】B【解析】A.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；C.非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，故C错误；D.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2，故D错误；故选B。6.【答案】A【解析】A.冰融化为液态水，是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意；B.氯化钠是离子化合物受热熔化时，化学键被破坏，故B不符合题意；C.氢氧化钠是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意；D.氯化氢是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意；答案选A。7.【答案】B【解析】A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；故答案选B。8.【答案】D【解析】A.两个氯离子不能合并，正确的电子式为，故A错误；B.硫离子的电荷要写成2-，正确的电子式为：，故B错误；C.镁离子不加括号，正确的电子式为：，故C错误；D.KF是离子化合物，表达正确，故D正确；故选D。9.【答案】C【解析】A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故A错误；B.第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故B错误；C.活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝为共价化合物，故C正确；D.铵根离子和酸根离子间也能形成离子键，故D错误；故选C。10.【答案】D【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故答案为D。能力提升11.【答案】NeHCl、H2SO4NaOH、NaCl、NH4ClNH4Cl、NaOH【解析】①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键（1）不存在化学键的是⑥，故答案为Ne；（2）属于共价化合物的是①、②，故答案为HCl、H2SO4；（3）属于离子化合物的是③、④⑤，故答案为NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）既含离子键，又含共价键的是③⑤，故答案为NaOH、NH4Cl．12.【答案】①②③④⑤⑥⑦⑧①⑤②③④⑥【解析】（1）①Ne单原子分子，不含有化学键；②HCl只含有极性共价键的化合物；③P4只含有非极性共价键的单质；④H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；⑤Na2S只含有离子键的离子化合物；⑥NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；⑦Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；⑧NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化；②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cl-；③HC1溶于水发生HCl=H++Cl-；④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；②HCl只存在极性共价键；③P4只存在非极性共价键；④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；⑤Na2S只存在离子键；⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cl-，只破坏离子键；③HC1溶于水发生HCl=H++Cl-，仅破坏共价键破；④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，破坏了离子键和共价键。13.【答案】【解析】（1）KOH是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为；二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式为。（2）氟化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程为；硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为。14.【答案】⑥③④②⑤【解析】（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键；②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；（2）①金属铜是金属单质，单质中存在金属键；②NaOH是离子化合物，化合物中存在离子键和极性共价键；③I2是非金属单质，单质中存在非极性共价键；④MgCl2是离子化合物，化合物中存在离子键；⑤Na2O2是离子化合物，化合物中存在离子键和非极性共价键；⑥氩气为单原子分子，分子中不存在共价键。（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为，故答案为：；②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合，电子式为，故答案为：；③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；（2）①不存在化学键的是单原子分子氩气，故答案为：⑥；②只存在非极性键的是非金属单质I2，故答案为：③；③只存在离子键的是离子化合物MgCl2，故答案为：④；④既存在离子键又存在极性键的是离子化合物NaOH，故答案为：②；⑤既存在离子键又存在非极性键的是离子化合物Na2O2，故答案为：⑤。15.【答案】④⑥【解析】（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为；（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如N