2.3.2 化学反应的限度学案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度学习目标1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向学习重难点化学平衡状态的判断和化学平衡的移动课前复习1.化学反应速率计算公式：；单位：。2.影响反应速率的外界因素：（1）浓度:其他条件不变时，____________________________________________（2）温度：其他条件不变时，____________________________________________（3）催化剂：其他条件不变时，__________________________________________（4）接触面积:其他条件不变时，_________________________________________（5）压强：其他条件不变时，____________________________________________知识梳理一、化学反应的限度1．可逆反应【观察思考】向2mL0.01mol•L—1KI溶液中加入1mL0.01mol•L—1FeCl3溶液，再加入几滴0.1mol•L—1KSCN溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？观察演示实验，完成下表：预测实验现象观察到的实验现象结论【交流研讨】小组合作完成教材P60页“交流·研讨”栏目正确的观点是。小结：可逆反应（1）概念：（2）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“”，（3）特点：【迁移应用】（1）反应2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2↑，是否为可逆反应？（2）14CO2+12C⇌2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2．化学平衡状态【交流研讨】在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应：对于以上反应，请分析：（1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（2）反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，υ(正)与υ(逆)怎样变化？（3）反应会进行到什么时候“停止”？（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（5）反应真的停止了吗？小结：化学平衡状态（1）定义：（2）特征：逆：等：动：定：变：【思考讨论】(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状态?(2)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当压强恒定时，一定达到平衡吗？密度一定时呢？小结：化学平衡状态的判断方法①υ(正)=υ(逆)：a.同一物质的正、逆反应速率b.不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的成正比②浓度保持一定：各组分的不随时间的改变而改变3.化学平衡状态的改变【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目，观察实验现象，完成下表。实验现象热水中混合气体颜色较常温下的______，冰水中混合气体颜色较常温下的______实验结论混合气体受热颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动;混合气体被冷却颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动结论：化学平衡是在下建立起来的，当时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到、、等因素的影响。【课堂小结】当堂检测1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O2．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化3．反应2A(g)＋B(g)2C(g)(吸热反应)下列反应条件有利于生成C的是()A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压4．下列对于可逆反应的理解不正确的是()A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B．可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号C．可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同D．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物5．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C.化学反应速率关系是2υ正(NH3)=3υ正(H2O)D.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)7．反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D.降低温度，原化学平衡状态未被破坏

参考答案课前复习1.mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12.（1）增大浓度，反应速率增大（2）升高温度，反应速率增大（3）加入催化剂能加快反应速率（4）增大反应物的接触面积可以增大反应速率（5）增大压强，反应速率增大知识梳理一、1.【观察思考】预测实验现象观察到的实验现象结论溶液呈棕黄色溶液显红色KI溶液过量，FeCl3也不会全部转化成FeCl2，即FeCl3与KI的反应不能进行完全【交流研讨】观点3小结：（1）在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。（2）（3）①可逆反应不能进行到底；②可逆反应结束时，反应物和生成物共存。【迁移应用】（1）不是，两者的反应条件不同，故不是可逆反应。（2）14CO214C14CO2．【交流研讨】（1）略（2）0～t1段：一开始反应物浓度大，生成物浓度小，υ(正)>υ(逆)；随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，υ(正)逐渐减小，υ(逆)逐渐增大。t1时刻及以后：反应看似停滞，实质上反应仍在进行，因为υ(正)=υ(逆)≠0。此时反应物和生成物的浓度都不随时间的变化而变化。（3）当正反应速率与逆反应速率相等时。（4）反应物和生成物浓度不再改变。（5）未停止，处于动态平衡。小结：（1）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）研究对象为可逆反应υ(正)＝υ(逆)动态平衡，υ(正)＝υ(逆)≠0条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定（不是相等）条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡【思考讨论】(1)不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。(2)压强恒定时，反应一定达到平衡，因为压强恒定，说明各气体的物质的量恒定；密度恒定时，不一定达到平衡，因为气体的总质量守恒，容积不变，密度在任何时刻都不变。小结：①a.相等b.各物质的系数②浓度、质量、物质的量3.【观察思考】深浅深增大吸热反应浅减小放热反应结论：一定条件条件改变浓度温度压强当堂检测1.【答案】D【解析】可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。A：Cl2＋H2OHCl＋HClOB：NH3＋H2ONH3·H2OC：N2＋3H22NH3，故A、B、C均为可逆反应；D项中水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选D。2.【答案】A【解析】A项，指υ(正)＝υ(逆)，即单位时间内生成2nmolA，同时消耗2nmolA；或单位时间内生成nmolD，同时消耗nmolD。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度ρ＝eq\f(m,V)不变。3.【答案】C【解析】该反应的特点是：①全部由气体物质参与，且正反应为体积减小的反应；②正反应为吸热反应。欲有利于C的生成，应从影响平衡的条件考虑，即高温、高压能使平衡右移，有利于C的生成。4.【答案】A【解析】可逆反应向正反应方向和逆反应方向进行时，必须在相同的条件下，A错误，C正确；可逆反应方程式的典型特征是有可逆号，B正确；可逆反应中同时存在反应物和生成物，D正确。5.【答案】B【解析】加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。6.【答案】D【解析】若单位时间内生成xmolNO的同时,一定消耗xmolNH3,不能体现正、逆反应速率相等,故A错误;达到化学平衡时,若增大容器容积,则物质的浓度减小,正、逆反应速率均减小,故B错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化