1.2.3 研究物质性质的基本程序课时作业2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1第3课时研究物质性质的基本程序题组一氯气与金属和非金属的反应1.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是()A.Fe B.MgC.Cu D.Ag答案B解析Fe与Cl2反应生成FeCl3；Mg与Cl2或盐酸反应均有MgCl2生成；Cu、Ag均不与盐酸反应。2.下列有关实验现象的描述中正确的是()A.钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B.铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟答案C解析钠和镁在氯气中燃烧，都生成白色固体小颗粒，产生白烟；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴，产生白雾。题组二氯气与水的反应3.氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是()答案D解析Cl2有毒且在水中的溶解度较小，故需要把导管插入水中吸收氯气，并注意尾气处理。A、B装置缺少尾气处理装置；C装置的瓶塞上缺少与瓶外相通的导气管，故气体难以通入瓶中。4.(2018·福建师大附中高一期末)下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是()A.新制氯水久置后酸性增强B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸D.新制备的氯水可使蓝色石蕊溶液先变红后褪色答案B解析新制氯水久置后，HClO分解生成盐酸，酸性增强，A正确；因新制备的氯水中含有HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊溶液先变红后褪色，D正确。题组三氯气与碱反应5.(2019·西安高一检测)在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。6.下列物质不具有漂白性的是()A.次氯酸钙 B.“84”消毒液C.氯气 D.新制氯水答案C解析Ca(ClO)2和“84”消毒液中的NaClO均具有漂白性，新制氯水中的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，C项符合。7.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是()A.次氯酸盐吸收空气中的水分而变质B.次氯酸盐不稳定易分解C.次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D.次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO答案D解析次氯酸盐比较稳定不易分解，故B错误；次氯酸盐本身具有较强的氧化性，不易被空气中的氧气氧化，故C错误；比较A和D选项，D正确，因为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸不稳定，见光易分解。8.(2019·潍坊高一检测)下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是()A.漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO而失效答案C解析漂白粉为Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而“84”消毒液和氯水均为水溶液，故也为混合物，A正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的，C错误；漂白粉露置在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑而失效，D正确。题组四氯气性质的多角度考查9.(2018·聊城高一检测)下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应答案B解析为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A方式闻气体气味，A正确；排饱和食盐水法收集Cl2时导管应“短进长出”，B不正确；图C是腐蚀品的标志，液氯具有腐蚀性，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。10.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案B解析干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。11.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收答案C12.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是()A.D中可以是水B.D中可以是饱和食盐水C.D中不可能是浓硫酸D.通入的氯气中含有水蒸气答案D解析A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条无变化，打开B阀时，C中红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸起漂白作用；氯气通过D瓶后，有色布条不褪色，说明D装置中的液体可以干燥氯气或可以与氯气反应。故D项正确。13.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A____________、B____________、C____________、D____________、E____________。(2)写出下列反应的化学方程式：①A＋H2O：__________________________________________________________________；②A＋NaOH：_______________________________________________________________。答案(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)①Cl2＋H2O=HCl＋HClO②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、D为HCl、C为NaCl、E为NaClO。14.氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______________________。(3)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。A.增强漂白能力和消毒作用B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(4)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(5)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_______________________________________________________________；②________________________________________________________________________。答案(1)①⑤(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)B(4)Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO、CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(5)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑解析(1)Cl2比空气密度大，②正确；氯气可与碱溶液反应，③④正确；氢氧化钠是强碱，对人体有较强的腐蚀作用，⑤不可采取。(3)氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输的物质。(4)制漂白粉利用2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。(5)由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。15.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填序号)。序号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是______________________________________________________________，则烧杯中的溶液是________________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。答案(1)除去Cl2中的HCl(2)装置B中长颈漏斗液面上升，形成一段液柱(3)d(4)吸收多余的氯气，防止污染环境浓NaOH溶液(合理即可)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析(1)由于浓盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中含有HCl气体，HCl气体可以用饱和食盐水除去。(2)若装置C中堵塞，