基本概念三-溶液和胶体-5.-溶液和胶体

根本概念三――溶液和胶体5.溶液和胶体[知识指津]1．三种分散系的区别分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体许多固体(或液体)

分子集合体分散质粒子直径/1nm<1nm1nm-100nm>100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能外观均一透明多数均一透明不均一透明稳定性稳定较稳定久置下沉(或分层)别离方法蒸发、降温渗析过滤(或分液)2．溶液3.胶体[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法别离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。应选C。例2．以下图是几种盐的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔〕A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。所以B选项不正确。C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。所以此题选D。例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中参加10gKNO3固体，均可使溶液到达饱和。试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。解析：(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或参加10gKNO3固体均可使溶液到达饱和，相当于10g水中参加10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，那么该温度下硝酸钾的溶解度为100g。(2)蒸发掉10g水得到190gKNO3饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为47.5%)。[变式操练]1．以下说法正确的选项是()A．一杯溶液里各局部性质不完全相同，石灰乳是乳浊液B．碳酸钠晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，HCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多答案：D2．以下关于胶体的表达不正确的选项是()A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：A3．用一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体的质量为120g，70℃时为20g。KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g以下对该样品的推断正确的选项是()A．样品为纯洁物B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质D．当温度在55℃左右时KNO3全溶解答案：BD4.25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算答案：C5．要使ag10%KCl溶液的质量分数增大至20%，可采用的方法是()A．参加0.1agKClB．蒸发浓缩溶液至0.4agC．蒸发掉一半的水D．参加2ag25%KCl溶液答案：D6．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反响，把反响后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却20℃，溶液刚好到达饱和。求：20℃时此反响生成物的溶解度。答案：36g[配套练习]1．以下表达正确的选项是〔〕A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液[解析]溶液不一定都是无色的，如KMnO4溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A不对。B是溶液定义的表达，故为正确。C中假设是少量水溶解在酒精里，就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，故D不对。2．有关溶液的说法错误的选项是〔〕A．气体、液体、固体都可以作为溶质B．一杯溶液里各个局部的性质是相同的C．把室温时溶解度在10g以上的物质，叫易溶物质D．但凡均一透明的液体就是溶液[解析]被溶解的物质即为溶质。被溶解的物质可以是可溶性的固体，如氯化钠、烧碱等；也可以是气体，如盐酸中的氯化氢；也可以是液体，如酒精的水溶液中的乙醇，所以A对。溶液的特征是均一的、稳定的，在外界条件不变的前提下，溶质是不能从溶液中析出来的，各个局部的性质是相同的，故B对。在室温条件下根据各种物质的溶解度，将固体物质分为四类，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；大于1g的，叫可溶物质；小于1g的，叫微溶物质；小于0.01g的，叫难溶物质，故C对。均一的、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，无水酒精亘然均一、透明，但它们是纯洁物，而溶液是混合物，故D不对。3．要使溶液中的Na+离子与水分子的个数比为1:50时，需将11.7g的氯化钠溶解在______g水里；所得溶液里NaCl的质量分数为______%。[解析]求解此题可用关系式法。根据氯化钠的电离方程式：NaCl＝Na+＋Cl-以及题意要求Na+离子与水分子个数比为1:50，可得如下关系式：NaCl――Na+――50H2O58.550×1811.7gx58.5:50×18＝11.7g:x解得x＝180g故该溶液中NaCl的质量分数为：4．(1)要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水。请选用上述药品，设计三种配制方法填入下表。配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量)方案一方案二方案三(2)在配制上述溶液前，假设需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“↓〞表示向托盘天平添加砝码．用“↑〞表示从托盘天平取走砝码．请用“↓〞和“↑〞在下表中表示你的称量过程，并在图中用“△〞表示游码在标尺上的位置(设烧杯的实际质量为35.8g)。砝码(g)502020105取用情况［答案］〔1〕配制方案(只要说明配制时所需要的各种药品及用量)方案一硝酸钾晶体10g，蒸馏水40g方案二溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液25g，蒸馏水25g方案三溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液20g，硝酸钾晶体7g，蒸馏水23g〔2〕砝码(g)502020105取用情况↓↑↓↓↑↓↓[解析](1)配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液：①直接用硝酸钾晶体和蒸馏水配制；②可将溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液进行稀释；③可在溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体；④可将溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液按一定比例混合。其中①的方法是最常用的。①需要硝酸钾的质量为50g×20%＝10g，蒸馏水的质量为50g-10g=40g。②在25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液中参加25g水，溶液质量增大一倍，溶质质量分数减小一倍，变成50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。③20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为20g×l5%=3g。依题意，须再加硝酸钾的质量为10g-3g＝7g，还须再加蒸馏水的质量为50g-20g-7g=23g。④设需要溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液质量为x，溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液质量为(50g-x)。x×40%+(50g-x)×15%=10g，x=10g。根据计算可知，需要溶质质量分数40%的硝酸钾溶液质量为10g，需要溶质质量分数15%的硝酸钾溶液质量为40g。但题中只提供溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液20g，所以仅用两种溶液混合是不能配成50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的。(2)称量烧杯的质量时，烧杯放在天平的左盘上，用镊子向右盘参加砝码，加砝码时依据先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，缺乏lg时使用游码的原那么。[评说]所配得的50g硝酸钾溶液中一定含有10g硝酸钾晶体。错误主要出现在方案三上，因为仅在20g溶质质量为15%的硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体是不能配成50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的，必须还要参加一定质量的水。有些学生简单的利用数学方程计算，不考虑题目的具体要求。例如：设参加硝酸钾晶体的质量为x，那么有(20＋x)×20%=20×15%＋x，x＝1.25g，所得溶液只有21.5g，(不合题意)。应该清楚，所得溶液必须符合两个条件：第一，溶液质量为50g；第二，溶质质量分数为20%。计算式应为50×20%＝20×15%+x，得x＝7g。这只是硝酸钾晶体的质量，必须再参加23g水，溶液才能到达50g，即20g+7g+23g=50g。5．以下表达正确的选项是〔〕A．饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出B．饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液C．同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多D．一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值[解析]对于温度升高溶解度增大的物质的饱和溶液来说，降低温度时，一定有溶质析出。但有少量的固体物质的溶解度随温度影响不大，降低温度不一定有溶质析出，所以A不对。对于极少数固体物质的溶解度，随温度升高而溶解度减小，而成为饱和溶液，如熟石灰，所以B不对。同温下，一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，所以C不对。在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值，当然其溶质的质量分数最大，所以D对。[评说]知识点有的年年考，有的那么考得很少，有的几乎没考。但知识点之间又有联系，大局部试题都是牵涉到同一知识块中的假设干点，甚至是几个知识块中的假设干知识点。因此，应具备用多个知识点来答复以下问题的迁移、重组的能力。6．以下有关饱和溶液和不饱和溶液的表达中，正确的选项是〔〕A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化[解析]对于A没有指明“一定温度〞，该溶液就不一定是饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一类溶解度很大的物质如NaCl、KNO3等，其浓溶液不一定是饱和溶液。故A、B、C都不对。7．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体0g；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却到室温析出晶体应()A．等于39B．大于或等于3gC．不等于3gD．小于或等于3g[解析]此题所给t℃的溶液为不饱和溶液。当第一次蒸发掉10g水时，无晶体析出，此时有两个可能，一是仍为不饱和溶液，二是恰好是饱和溶液，都无晶体析出。第二次再蒸发10g水，有3g晶体析出。如第一次蒸发水后，仍不饱和，导致第二次蒸发从不饱和到饱和有晶体析出，将造成第三次蒸发掉10g水后，析出晶体质量大于3g。如第一次，蒸发掉10g水后，恰好饱和，第二次蒸发掉的溶剂质量与析出晶体质量等于第三次蒸发掉溶剂质量和析出晶体的质量。故B答案对。8．在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中参加ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，(b-a)g是〔〕A．原饱和溶液失去的水的质量B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D．析出的晶体中舍有的硫酸钠的质量[解析]在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中参加ag无水Na2SO4粉末，此时无水Na2SO4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na2SO4·10H2O而析出。饱和溶液由于失去了一局部水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO4·10H2O而析出。bgNa2SO4·10H2O，即是这两局部Na2SO4·10H2O晶体的质量和。理解了上述过程后便可进行判断：A中表达不正确；B中表达不正确；C中表达正确，D中表达不正确。[评说]解答此题需具备溶解与结晶平衡的知识。所谓溶解平衡是溶质溶解在水中时，在一定的温度下到达平衡时的溶液为饱和溶液，此时的浓度是一定的，溶解度也是一定的。9．巳知20℃时，CuSO4的溶解度为20g，将100g饱和CuSO4溶液恒温蒸发掉15g水，可析出晶体______克。[解析]此题析出的晶体为CuSO4·5H2O。所以，溶液中减少的水应该是15g晶体中含的水，故不能认为15g水在20℃时溶解的CuSO4就是析出的晶体。方法一：设析出xgCuSO4·5H2O晶体。根据析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，故解得：x=5.28(g)。方法二：依CuSO4守恒，即原溶液中的CuSO4等于剩余溶液中的CuSO4与晶体中CuSO4之和。得：解得：x=5.28(g)方法三：假设将析出的晶体溶解在15g水中所得溶液恰好为20℃时CuSO4的饱和溶液。那么：解得：x=5.28(g)[评说]析出结晶水合物(如R·nH2O)，根据析出晶体后的母液仍为饱和溶液，故：蒸发的溶剂+析出的结晶水合物亦为饱和溶液。向饱和溶液中参加同种无水化合物而引起结晶水合物(如R·nH2O)析出的计算：根据析出的结晶水合物中来自饱和溶液的溶质、溶剂或溶液量间关系遵循溶解度所表达的定比关系，可用如以下式进行计算：注意有关溶解与结晶的计算，应当建立在对饱和溶液与不饱和溶液的转化条件充分认识，以及对溶解度概念深刻理解的根底上，灵活运用公式法、比例法或守恒法求角。10.“纳米材料〞是直径为几纳米至几十纳米的材料(1nm＝10-9m)。其研成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳来材料〞分散到水中，得到的分散系不能具有的性质是〔〕A．能全部通过半透膜B．能全部通过滤纸C．有丁达尔现象D．有电泳现象[解析]胶体微粒的直径为10-9-10-7m，“纳米材料〞的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料〞分散在水中应具有胶体的性质。因为胶体微粒不能通过半透膜，所以选A，因为胶体颗粒能通过滤纸，所以选B错误；丁达尔现象产生的原因是由胶体颗粒的大小定的，所以选C错误。“纳米材料〞分散在水中具有胶体的性质，所以选D错误。11．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉〞就是利用高频电磁振荡使食品分子由水，产生振荡而发热。码代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀朴拘血液迅速凝固而减少出血，关于其作用原理的方法正确的选项是〔〕A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固D．以上说法都正确[解析]微波手术刀进行外科手术时产生振荡发热，使局部血液受热而使血液胶体凝聚。[评说]对胶体的光学性质(丁达尔现象)、动力学性质(布朗运动)、电学性质(电泳)、渗析原理以及区分胶体和悬浊液的依据混淆不清，易造成误选。12．以下关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的选项是〔〕A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀D．往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失[解析]Fe(OH)3溶胶跟其他胶体一样，是一种透明、相对稳定的分散系。由于Fe(OH)3胶粒吸附了正电荷，所以当参加吸附有负电荷的胶粒时，会发生电中和而凝聚，硅胶胶体的胶粒正是吸附负电荷的，故A项正确。当参加MgSO4等电解质溶液时，阴离子也能与Fe(OH)3所带的正电荷电性中和而凝聚，故C项正确。同理，作为电解质的H2SO4，也有使Fe(OH)3胶体凝聚的作用，不过当Fe(OH)3凝聚成沉淀时，又会进一步与H2SO4发生中和面溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3+＋3H2O。但是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全电离出OH-，OH-会立即与胶体中的大量Fe3+生成Fe(OH)3沉淀：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓，根本上不是胶体凝聚的问题，更谈不上沉淀溶解了。由上述分析可知，D项有关NaOH溶液的说法是不对的。至于B项，由于Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，所以在电场影响下发生电泳时，应向阴极移动，该项“向阳极运动〞的说法是不对的。[评说]此题围绕胶体溶液的凝聚及电泳问题运用具体物质进行考查。由于胶体粒子很小，所以一定量胶体中胶粒总的外表积大，能吸附分散系中的离子而带有电荷，通常金属氧化物和氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，非金属硫化物、硅酸胶体的胶粒吸附阴离子而带负电荷。同种胶粒带有同种电性而相斥，加之胶体强烈的布朗运动，故而阻止重力作用引起凝聚。当加热时，会增大胶体外表能，克服斥力；加电解质或加带相反电可的胶粒进行电中和时，胶粒都容易聚集而发生凝聚。13．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是〔〕A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀[解析]淀粉溶液是胶体，Ⅺ溶液是真溶液，胶粒无法通过半透膜，而溶质小分子离子能够通过半透膜。该学生只要往来自半透膜外的烧杯中的液体参加能检验到淀粉粒的试剂，就可以肯定半透膜出现破损。而检验淀粉最直接的方法是滴入I2水，I2会淀粉结合成蓝色化合物。14．生活和生产中常应用到胶体的性质。请看下述例子：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原理是：__________________。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9-10-7m之间，然后插入两根电极，通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污3这种作用运用了______原理。[答案](1)电解质FeCl3使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒氧化铁胶粒前者吸附负电荷，后者吸附正电荷，在电场作用下发生电泳(3)电泳15．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是〔〕A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜[解析]胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。16．以下实验操作正确的选项是〔〕A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反响，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度[解析]配制FeCl3溶液，为抑制Fe3+水解，故应将FeCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释。[评说]此题考查的是：化学实验的根本操作、化学仪器的精度、气体的收集方法、配制溶液的方法等多方面知识的考查，同时交叉考查了元素化合物的知识，配制FeCl胶体二、胶体的制备1．物理分散法如研磨(制豆浆、研墨)法、直接分散(制蛋白胶体)法、超声波分散法、电弧分散法等。2．化学反响法(1)水解法如向20mL煮沸的蒸馏水中滴加1mL—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。(2)复分解法①向盛有10mL0.01mol/LKI的试管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。AgNO3十KI=AgI(胶体)十KNO3②在一支大试管里装入5mL—10mL1mol/LHCl，参加1mL水玻璃，然后用力振荡即可制得硅酸溶胶。Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(胶体)除上述重要胶体的制备外，还有：①肥皂水(胶体)：它是由C17H35COONa水解而成的。。②淀粉溶液(胶体)：可溶性淀粉溶于热水制得。③蛋白质溶液(胶体)：鸡蛋白溶于水制得。三、胶体的提纯——渗析法将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至到达要求为止。半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。1．渗析与渗透的区别渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。渗透：是低浓度溶液中溶剂分子通过半透膜向高浓度溶液方向扩散的过程，而溶质分子不能通过半透膜。2．血液透析原理医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环,血液中重要的胶体蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质那么可以透过，扩散到透析液中而被除去。［典型例题］例1：以下实验中，能得到胶体的有()A．在1mol/L的KI溶液中逐滴参加1mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B．在0.01mol/L的AgNO3溶液中参加0.01mol/L的KI溶液，边加边振荡C．将蔗糖参加水中并振荡D．将花生油放入水中并振荡解析：如A所述方法，使KI、AgNO3溶液混合，由于两种溶液的浓度较大，只能得到含AgI的沉淀，其中生成的AgI沉淀粒子直径一定大于100nm。制取难溶性固体物质的液溶胶，所用的反响物的浓度要小(一般≤0.01mol/L)，只能用特殊的方法(即：后参加的溶液量要少)，使反响液中较缓慢地生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反响液中。例如在0.01mol/LAgNO3溶液逐滴参加0.01mol/LKI溶液中，滴加量控制在AgNO3溶液总体积的左右，并边滴边振荡。因此，B项操作可得到胶体。蔗糖易溶于水，蔗糖以分子分散在水中，其直径小于1nm，形成溶液(一定数量小分子的聚集体，其直径才能大于1nm；一些高分子化合物，其分子直径可到达胶体粒子直径的范围，如淀粉)。D项得到乳浊液。综上分析，此题答案为B。例3：以下说法正确的选项是()A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液那么没有此种现象B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法解析：胶体和溶液的区别之一是当通过一束光线时，前者可形成一条光亮的通路，后者无此现象，故可利用此效应鉴别溶液和胶体。但这不是溶液和胶体的本质区别，其本质区别是分散质粒子真径的大小，故A错误。制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液逐滴参加沸水中直至变为红褐色。假设直接将饱和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3过多，不能形成胶体而形成沉淀。故B错误。胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中时，由于NaCl在酒精中溶解度不大，许多NaCl粒子结合在一起到达了胶体粒子的大小，可形成胶体。所以C正确。利用渗析法可以鉴别溶液和胶体，但没有明显现象，需借助其他的试剂，操作步骤复杂，它主要用于胶体的提纯和精制。要鉴别胶体和溶液，最简便的方法是让一束光线通过这种分散系，看能否形成光亮的通路，假设有那么为胶体、无那么为溶液。故D错误。综上分析，答案为C。例4：用有关的离子方程式和必要文字答复以下各题：(1)为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合使用?(2)明矾为什么能净水?明矾水溶液为什么显酸性?解析：(1)草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾遇水水解显碱性：NH4+与OH—反响生成易分解的NH3·H2O，NH4+十OH—NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑十H2O，氨挥发逸失，导致肥效降低。(2)因为明矾溶于水后，Al3+水解，，其中生成的Al(OH)3属于胶体粒子，具有吸附作用，可吸附水中悬浮的杂质，故可净水，又由于水解生成H+，因而显酸性。例5：纳米材料是指在10—7m—10—9m尺寸的材料。这种材料由于尺寸很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，例如通常的金属材料大多是银白色有金属光泽的，而纳米金属材料却是黑色的。据预测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化，是21世纪新技术开展的前沿。(1)1纳米(1nm)是()A．1×10—7mB．1×10—8mC．1×10—9mD．1×10—10m(2)原子的直径处于以下哪一个数量级()A．1×10—8mB．1×10—9mC．1×10—10mD．1×10—11m(3)纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比外表积，即相同体积的纳米材料比一般材料的外表积大得多。假定某种原子直径为0.2nm，那么可推算在边长1nm的小立方体中，共有_______个原子，其外表有_______个原子，内部有_______个原子。由于处于外表的原子数目较多，其化学性质应_______。(填“很活泼〞、“较活泼〞或“不活泼〞)(4)利用某些纳米材料与特殊气体的反响可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的_______作用。解析：纳米材料和纳米技术是目前高新技术的前沿。此题在中学化学涉及的范围内，拓展和启发对纳米材料的认识。(1)1nm是1×10—9m，这是应该了解的常识。(2)原子的直径处于1×10—10m的数量级，在中学化学中，原子半径、直径及化学键的键长均处于这一数量级。(3)关于边长为1nm的小立方体中可容纳的直径为0.2nm原子个数的计算，按下述思路分析：在边长1nm的正方形的一条边上，可排列5个原子，那么正方形外表上可容纳52＝25个原子。显然，边长为1nm的小立方体中，这样的原子共有5层，因此原子数为5×25＝125个。不处于外表的内部的原子个数应是33＝27个，那么处于外表的原子共有125—27＝98个。所以纳米材料的大局部原子处于外表，而处于内部的原子与周围的多个原子形成化学键，外表的原子周围的原子个数那么较少，出现“剩余价键力〞的情况，因此具有很强的吸附作用。中学化学课内学习过的胶体粒子，其直径为1nm—100nm，应属于纳米粒子的范畴。而分析胶体粒子性质的重要的一点就是其具有吸附作用。(4)根据上述第(3)题的分析，可知气敏元件的反响根底是纳米材料，由于比外表积很大，具有吸附作用，那么可用特定的纳米材料吸附能与其反响的气体，从而影响导电性〔电导〕的性质测定环境中某些气体的浓度。因此，上述原理的关键是利用纳米粒子的吸附作用。答案：〔1〕C〔2〕C〔3〕1259827很活泼〔4〕吸附胶体的性质及其应用三、胶体的聚沉胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规那么的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合时机，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有：1．参加电解质。在溶液中参加电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动、在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，参加CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐(称为凝胶)。一般说来，在参加电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。如：聚沉能力：Fe3+＞Ca2+＞Na+，PO43—＞SO42—＞Cl—。2．参加带相反电荷的胶体，也可以起到和参加电解质同样的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体参加硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。3．加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞时机增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。四、盐析与胶体聚沉的比拟盐析指的是胶体如蛋白质胶体、淀粉胶体以及肥皂水等，当参加某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程，该过程具有可逆性。当加水后，分散质又可溶解形成溶液。胶体的聚沉指的是由于某种原因(如参加电解质、加热、参加带相反电荷的胶体)破坏了胶粒的结构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体凝聚产生沉淀的过程。该过程具有不可逆性。如Fe(OH)3胶体、AgI胶体等的凝聚都是不可逆的。因此，过程是否可逆，这是盐析与胶体的聚沉的重要区别。五、胶体中胶粒带电荷的原因1．吸附作用吸附是指物质(主要是固体物质)外表吸住周围介质(液体或气体)中的分子或离子的现象。吸附作用和物质的外表积有关。外表积越大，吸附能力越强。胶体粒子比拟小，具有很大的外表积，因此表现出强烈的吸附作用。由于胶体溶液内存在其他电解质，所以就发生对离子的选择性吸附。一般说，胶体优先吸附与它组成有关的离子，例如用AgNO3和KI制备AgI溶胶其反响式为：AgNO3+KI=AgI+KNO3，溶液中存在的Ag+离子和I—离子都是AgI胶体的组成离子，它们都能被吸附在胶粒外表。如果形成胶体时KI过量，那么AgI胶体粒子吸附I—离子而带负电；反之，当AgNO3过量时，那么AgI胶粒吸附Ag+离子而带正电，所以AgI胶粒在不同情况下可以带相反的电荷。当AgNO3和KI等物质的量反响时，溶液中的K+离子或NO3—离子都不能直接被吸附在胶粒外表而使胶粒带电，这说明胶粒的吸附是具有选择性的。又如FeCl3水解而形成Fe(OH)3胶体，其反响为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，溶液中一局部Fe(OH)3与H+反响Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O，FeOCl再电离为：FeOCl=FeO++Cl—，由于FeO+和Fe(OH)3有类似的组成，因而易吸附在胶粒外表，使Fe(OH)3胶粒带正电荷。2．电离作用有些胶体溶液是通过外表基团的电离而产生电荷的，例如硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的。外表上的硅酸分子可以电离出H+离子，在胶体粒子外表留下SiO32—和HSiO3—离子，而使胶体粒子带负电荷。总之，胶体粒子由于吸附溶液中的离子，或者外表基团的电离，而带有电荷。［例题分析］例1：在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴参加HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反响的离子方程式___________。(3)最后溶液颜色加深，原因是___________，此反响的离子方程式是___________。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?___________。(写序号)解析：(1)HI为电解质，可使Fe(OH)3溶胶发生聚沉；(2)HI为一元强酸，可与Fe(OH)3发生中和反响：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3)又因为Fe3+有强氧化性，I—有复原性，两者要发生氧化复原反响，生成I2而使溶液颜色加深。相关离子方程式为：2Fe3++2I—=2Fe2++I2(4)盐酸与HI相比，Cl—的复原性比I—弱，与Fe3+不会发生氧化复原反响；但盐酸与氢碘酸一样，都有酸性，都能使氢氧化铁胶体先聚沉，再溶解。答案：(1).参加电解质后，使胶体发生聚沉(2).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3).有I2生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4).(1)、(2)例2：以下关于胶体的表达不正确的选项是()A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象解析：布朗运动是微观粒子不断运动的宏观表现，悬浊液、乳浊液等都有布朗运动，而不是胶体粒子所特有，A错。观察胶体的布朗运动需要高倍的显微镜，所以通常区分胶体和溶液是观察是否产生丁达尔效应而不是观察布朗运动；区分胶体和悬浊液，只要观察其分散系是否稳定即可。由于胶体粒子在1nm-100nm间，能对光线产生散射作用而产生丁达尔现象。B对。类似可知CD都正确。例3：U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极通电，一段时间后，以下表达正确的选项是()A．x是阳极，y是阴极B．x附近颜色加深，y附近颜色变浅C．x是阴极，y极附近颜色加深D．y是阴极，x极附近颜色加深解析：x与外加电源负极相连为阴极，y为阳极；Fe(OH)3胶粒带正电，通电后向阴极移动。例4：土壤胶体带负电荷，施用含氮量相同的以下化肥时，肥效最差的是()A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO3解析：因土壤胶粒带负电荷，故应易吸附带正电荷的NH4+，供作物吸收。当施用含氮量相同的4种化肥时，其中阴离子(NO3—)含氮元素的NH4NO3应是肥效最差的。例5：“纳米材料〞是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液解析：由于“纳米材料〞粒子在1nm—100nm之间，恰好在胶体粒子范围内，属于胶体这种分散系。故应具有胶体的性质，因此B正确，A、D错误。而这种液体能否导电不能确定(如淀粉胶体不吸附电荷而不能导电；但氢氧化铁胶体由于胶粒吸附电荷，所以能导电)。例6：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为1nm—100nm之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集_________，阴极聚集_________，理由是_________。答案：带负电荷的胶体粒子陶土；带正电荷的氧化铁胶体粒子；带负电荷的陶土粒子，带正电荷的氧化铁胶体粒子通直流电时发生电泳。胶体能力测试一、选择题(此题包括5小题)1．在外加电场作用下，Fe(OH)3胶粒移向阴极的原因是()A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电C．Fe(OH)3带负电吸引阳离子D．Fe(OH)3胶体吸附负离子带负电2．将淀粉碘化钾混合液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中的液体进行实验，能证明羊皮袋一定有破损的是()A．参加I2水变蓝色B．参加NaI溶液不变蓝色C．参加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．参加Br2水变蓝色3．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学试剂将它们区别开来的方法有()①渗析；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③4．最近，中国科学家在“纳米技术研究中，合成直径为0.5nm的碳管，这类碳管的理论最小直径只有0.4nm。〞关于这类碳管的表达正确的选项是()A．将这种纳米材料分散到液体分散剂中无丁达尔现象B．这种纳米材料可能有比拟好的吸附性能，可用于贮氢C．将这种纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物能全部透过半透膜D．这种纳米材料一定具有较高的熔点5．能证明胶粒比溶液中的粒子大的实验是()A．电泳B．布朗运动C．丁达尔现象D．渗析二、选择题(此题包括10小题)6．用以下方法来制备溶胶：①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴参加20毫升沸水中，边加边振荡；③把1毫升水玻璃参加10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡。可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③7．以下物质可用渗析法别离的是()A．NaCl和水B．Fe(OH)3胶体和水C．CCl4和水D．NH4Cl和NaCl固体8．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是()A．电泳B．布朗运动C．凝聚D．丁达尔现象9．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。假设在此胶体中参加①蔗糖溶液；②硫酸镁溶液；③硅酸胶体；④Fe(OH)3胶体不会发生聚沉的是()A．①③B．①④C．②③D．③④10，某学生在做Fe(OH)3胶体聚沉实验时，用①加硅酸胶体；②加Al(OH)3胶体；③加Al2(SO4)3溶液；④加As2S3胶体；⑤加蒸馏水等五种方法，其中能观察到现象的是()A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②③④11．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体12．某胶体遇盐卤(含Mg2+)或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，有关解释正确的选项是()A．胶粒的直径约为1nm—100nmB．该胶粒带有正电荷C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Mg2+、Ca2+D．该胶粒不带电荷13．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中参加以下物质时不发生聚沉的是()①硫酸镁溶液；②硅酸胶体；③氢氧化铁胶体；④葡萄糖溶液A．①②B．②③C．③④D．①④14．以下各项操作中，不发生“先沉淀后溶解〞现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；③向AgI胶体中逐滴参加过量的稀HCl；④向石灰水中通入过量的CO2；⑤向Na2SiO3溶液中逐滴参加过量的稀HClA．①②③B．②④C．①②③⑤D．①③⑤15．向Fe(OH)3胶体中参加AgI胶体，发生聚沉现象。现将AgI胶体放入U形管中，插入电极通直流电，通电一段时间后()A．阴极周围淡黄色加深B．阳极周围淡黄色加深C．阴极周围产生黑色沉淀D．无电泳现象第二卷(非选择题，共90分)三、实验题(此题包括2小题)16．分别设计化学实验，用最正确方法证明明矾溶于水时发生以下变化。(1)证明明矾发生了水解反响(2)证明其水解反响是一个吸热反响(3)证明生成了胶体供选用的药品和仪器有：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。17．向盛有沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液，然后将此溶液参加U形管里并外加电场，最后加MgSO4溶液于U形管中。简述实验过程中发生的实验现象，写出有关的化学方程式。四、填空题(此题包括3小题)18．二十一世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米建议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。(1)纳米是__________单位，1纳米等于__________米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与__________分散系的粒子大小一样。(2)世界上最小的马达，只有千分之一个蚊子那么大，如图这种马达将来可用于消除体内的垃圾。①该图是此马达分子的__________。②写出该分子中含有的组成环的原子是__________元素的原子，分子中共有_________个该原子。19．在半透膜袋内装入淀粉和NaBr溶液，将半透膜袋浸入蒸馏水中。试答复以下问题：(1)如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br—已透过半透膜?(2)要求只检验一种离子。就能证明Na+、Br—透过半透膜，写出检验该离子的实验方法。(3)如何证明淀粉与NaBr已别离完全。20．把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液体参加半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支小试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴参加少量的AgNO3溶液有什么现象发生?(2)向另一支试管里滴参加少量的碘水有什么现象发生?(3)由实验(1)、(2)得出什么结论?五、填空题(此题包括2小题)21．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时。最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_________类似，透析膜同________类似，透析膜的孔径应________(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)血液内的毒性物质粒子直径，毒性物质才有可能扩散到透析液中而被除去。22．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请答复以下问题：(1)红褐色溶液物质是________，红褐色沉淀是________，气泡的成分是________，黑色的物质是________。(2)除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是________。(3)试用简洁的文字和化学反响方程式解释上述实验现象________。六、计算题(此题包括2小题)23．在陶瓷工业里常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题。解决的方法是把这些陶土和水一起搅拌，然后插入两根电极。接通电源，这时在阳极聚集比拟纯的陶土，阴极聚集氧化铁。试解释这个现象。24．(1)长颈漏斗内盛有某浓度的葡萄糖溶液，烧杯内装有蒸馏水，漏斗口封有半透膜，其中________能透过半透膜进行扩散。经过一段时间后，可以发现。漏斗管内的液面开始上升。这种________就叫渗透作用，其原因是________。(2)图示中的液面差是由被称为渗透压(π)的存在而造成的。经研究发现，π与溶液的浓度和温度成正比，即π＝cRT，其中c为物质的量浓度，单位mol/m3，R为气体常数，单位8.314J·mol—1·K—1，T为绝对温度。在人体正常体温(37℃)时，血液的渗透压约是729kPa，通过计算说明为什么临床输液时通常用5％葡萄糖水溶液(密度为1.02g·cm—3)?(3)实验测得某蛋白质4g溶于96g水中所形成溶液(密度为1.04g·cm—3)的渗透压为9.98kPa，那么此蛋白质的相对分子质量约为多少?参考答案1．答案：B解析：胶体粒子具有很大的外表积，具有较强吸附能力，不同的胶粒带不同的电荷的离子，Fe(OH)3胶粒是金属氢氧化物的胶粒，吸附阳离子正电荷，所以电泳时向阴极移动。2．答案：AD解析：羊皮袋有破损时，淀粉胶粒从漏洞混入烧杯中的液体里。当取该液体进行实验时，I2直接使淀粉变蓝色。当羊皮袋有破损时，KI淀粉溶液会进入烧杯，参加溴水能氧化I-成I2而使淀粉变蓝色。3．答案：C解析：胶体有而溶液没有的性质、可用于区分溶液和胶体的有：①丁达尔现象；②电泳；③聚沉(受热法、参加电解质法、参加带相反电荷的另一种胶体法)。而渗析只是别离胶粒与离子的方法，自身不能区分胶体和溶液。4．答案：B解析：这种碳纳米管直径达0.4nm，所以其管长或其体积应>1nm，具有胶体的性质。因此AC错误。D：由于碳纳米管属分子类物质，所以熔点不会很高。而由于是管关，所以有较大的外表积，可用于吸附贮氢等。5.答案：CD解析：胶粒直径在1nm-100nm间，而半透膜孔径<1nm，所以能透过小分子和离子但不能透过胶粒。溶液中粒子很小，不会对光产生散射，没有丁达尔现象。6．答案：C解析：A中物质浓度过大，形成沉淀。7．答案：B解析：渗析法是别离、提纯胶体的方法，可用于除去胶体中的小分子或离子物质。8．答案：A解析：一般胶粒都会吸附某种电荷而呈一定的电性，但淀粉胶粒不吸附电荷、不带电，不能产生电泳现象。因为淀粉是高分子化合物，淀粉胶体中的单个分子不带有电荷。9．答案：B解析：电泳时胶粒向阴极移动，说明该胶粒带正电荷。要使该胶体不凝聚，应参加非电解质溶液如蔗糖溶液，加带正电荷的胶体如Fe(OH)3胶体。10．答案：B解析：Fe(OH)3胶粒带正电荷，硅酸胶粒、As2S3胶粒带负电荷，可发生中和电性从而聚沉。Al2(SO4)3是电解质也可使Fe(OH)3胶粒凝聚。11．答案：C解析：玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，故水的液态和玻璃态间相互转变时，体积不变。又玻璃态水无固定形状、不存在晶体结构，可否认D选项。12．答案：C解析：该胶体遇盐卤(含Mg2+)或石膏易发生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，说明该胶体的胶粒带负电荷。成分分析：盐卤中含有MgCl2等；石膏CaSO4·2H2O；食盐水NaCl；硫酸钠Na2SO4→比拟差异，阳离子不同→得出结论：阳离子所带正电荷越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好。13．答案：C解析：电泳时阴极附近蓝色加深，说明Cu(OH)2胶粒带正电荷。使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热。因此，硫酸镁溶液、硅酸胶体可以使Cu(OH)2胶体聚沉，而带同种电荷的Fe(OH)3胶体及不带电荷的葡萄糖溶液不会使Cu(OH)2胶体聚沉。14．答案：B解析：①中有Na2CO3十CO2十H2O＝2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反响中消耗H2O，故有沉淀且不溶解；②向Fe(OH)3胶体中参加电解质H2SO4，胶体先凝聚生成Fe(OH)3与H2SO4反响而溶解；③向AgI胶体中参加电解质HCl，同样有沉淀但不溶解；④向石灰水中通入过量的CO2，反响有：Ca(OH)2十CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3十CO2十H2O=Ca(HCO3)2，现象为先沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀。15．答案：B解析：Fe(OH)3胶粒带正电荷，与其发生凝聚作用的淡黄色AgI胶体的胶粒必带负电荷，在电场的作用下发生电泳现象时，AgI胶粒向阳极移动，所以阳极附近淡黄色加深。16．答案：(1)用pH试纸检验明矾溶液的pH＜7，证明溶液呈酸性(或用石蕊试液)(2)加热明矾溶液，用pH试纸检验溶液的pH，pH减小。(3)用聚光束仪的光束照射明矾溶液，有丁达尔现象。解析：(1)假设明矾发生了水解反响，那么其溶液应呈酸性：。(2)水解反响为吸热反响，加热有利于水解平衡向正反响方向移动，明矾溶液的pH值将减小。(3)水解生成的Al(OH)3以胶体的形式存在，用丁达尔效应可检验有无Al(OH)3胶体生成。17．答案：开始在沸水中产生红褐色胶体；加外电场时，阴极附近溶液红褐色加深，阳极附近颜色变浅；加MgSO4溶液后，胶体聚沉，析出红褐色沉淀。反响式为：FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3HCl。18．答案：(1)长度，10—9米(或千亿分之一米)，胶体。(2)①球棍模型，②碳，32个。解析：显然该图为马达分子的球棍模型。从黑球结合白球数目，可知黑显4价，代表C原子；从球棍模型可把白球看成H原子，整个分子以以下图的红线对称：每边3个C环和一个甲基，每个环上有2个C原子为2个环共用，即每个环实际拥有5个C原子，所以每边共有C原子数为5×3+1=16个，总共有C原子数为32个。19．答案：(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br—己透过半透膜。另取烧杯中的少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色，说明淀粉末透过半透膜。(2)因为离子半径r(Na+)＜r(F—)＜r(Br—)，因此只要检验Br—即可证明。取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br—已透过半透膜。(3)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，经过屡次更换烧杯中的水后取出半透膜袋，向蒸馏水中再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假设无浅黄色沉淀产生，那么说明淀粉与NaBr已完全别离。解析：实验方案的设计是依据淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，Na+、Br—能透过半透膜进入蒸馏水中。因为离子半径r(Na+)＜r(Br—)，假设Br—能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜。20．答案：(1)出现黄色沉淀。(2)无明显变化。(3)I—能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜。或者胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。解析：半透膜有非常细小的孔。一般情况下，半透膜的孔径＜胶粒直径＜滤纸的孔径。只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中有K+、I—，不存在淀粉胶体。21、答案：渗析，半透膜，大于。解析：血液透析原理实际上是利用半透膜只能让离子、分子透过，而不让胶粒通过的性质。血液中重要的胶体蛋白质和细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质那么可以透过，扩散到透析液中被除去。透析原理与胶体有渗析类似。22．答案：(1)Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe。(2)过滤。(3)氯化铁溶液发生Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反响：①2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因为生成的气体逸出，使得这个反响成为主要矛盾，减小了c(H+)，促进氯化铁的水解反响平衡正向移动，生成大量的Fe(OH)3胶体溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反响，使得这个反响成为次要矛盾，所以只生成少量的单质铁。23．答案：陶土和水充分混合搅拌形成的是胶体溶液。插入电极接通电源产生电泳现象(不是电解)，两极富集不同的物质。Fe(OH)3胶粒带正电，聚集于阴极；纯的陶土胶粒带负电，聚集于阳极。解析：这是有关胶体在生产上的实际应用问题，要求运用电泳原理使欲提纯物质及杂质分别向两个电极移动而凝聚，从而到达别离除杂的目的。24．答案：(1)水分子；低浓度溶液中溶剂通过半透膜向高浓度溶液扩散的现象；单位体积的蒸馏水中的水分子比单位体积的蔗糖溶液中的水分子多，在单位时间内由烧杯向漏斗通过的水分子数多于由漏斗向烧杯的水分子数，由此漏斗管内液面上升。(2)输入人体的液体的渗透压要与人体自身血液的渗透压相同或接近。在正常体温(37℃)时5%葡萄糖溶液的渗透压为(设取葡萄糖溶液1L)与血液的渗透压接近。如果不考虑渗透作用，就会引起血球的膨胀或萎缩而造成严重的后果。(3)10327解析：设取1L蛋白质溶液，其物质的量浓度为即：该蛋白质的相对分子质量约10327估算法或心算法估算是一种常用的、应用范围极其广泛的简便方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。所谓估算，就是根据有关知识(这里主要是化学知识)，抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算推理而获得结果(答案)的一种解题方法。凡计算型选择题都能采用估算法吗?先打个比方说吧，如果问站在你面前的四个人谁最高，你答复这个问题有两种处理方法：如这四个人站在同一水平面上，高矮相差清楚，那么你满可以凭视觉作出正确的判断；如果这四个人高矮相差不太清楚，又不是站在同一水平面上；那么，你只能一一量度后才能做出正确判断了。对于选择题，能否采用估算法，也正是这个道理。从选择题的形式上看，如果四个选择项的数值相差有明显的悬殊，那么一般可用估算法，否那么就只得“硬拚〞了。[例1]温度为T1和T2时某物质的溶解度分别为30g和154g。现将T2时该物质的饱和溶液131g冷却到了T1，析出晶体的质量为(不含结晶水)()(A)63.7g(B)74.6g(C)92.7g(D)104.1g解析：如有254g〔即水100克，溶质154克形成的T2时的饱和溶液〕该物质的T2时的饱和溶液从T2降到T1时就析出晶体154—30＝124(g)。131g比254g的一半稍多，那么这131克T2时的溶液降温到T1时析出晶体的质量只能是比124的一半稍多，答案是(A)。如果此题的选择项不是这样，而是四个与63.7很接近的数[比方：(A)63，(B)63.4，(C)63.7，(D)64]，那就不能这样估算了。[例2]有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，A中含X44％，B中含X34.4％。假设A的分子式为XY2，那么B的分子式为()(A)XY3(B)X2Y(C)XY(D)X3Y解析：A的分子组成中X、Y原子数目比为1∶2；B中X的含量比A低，而Y的含量比A高；所以B分子中X、Y原子数目比应小于1∶2，答案是(A)。[例3]碳酸铵加热分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的()倍(A)96(B)48(C)32(D)12解析：(NH4)2CO3分解产生的气体是CO2、NH3和H2O，这三种气体无论怎样混合其平均分子量必定小于44(CO2为三者中分子量最大的，NH3为最小)而大于17，那么其密度与H2密度之比应小于22而大于8.5。答案为(D)。[例4]将pH＝1和pH＝3的溶液按1∶3的比例混合后溶液的pH约为()(A)1(B)1.6(C)2(D)2.4解析：两种pH值不同的酸性较强的溶液等体积混合或按一定体积比〔＜1∶10〕混合时，一般可以看作是酸性溶液在10倍范围内稀释。混合后溶液的pH值应由pH小的增加不到1的范围内选择答案。此题可视为pH=1的溶液在10倍范围内的稀释，应选择1＜pH＜2，答案只能是(B)。[例5]含氮30.4%，含氧69.6％的氧化物是()(A)N2O(B)NO(C)NO2(D)N2O4解析：从题设条件看，氧的质量是氮的质量的两倍多；而从相对原子质量看，氧的相对原子质量比氮的相对原子质量稍大。因此有1个氮原子必有2个氧原子才符合题意。故应选(C)、(D)答案。[例6]甲烷丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是()(A)2∶1(B)3∶1(C)1∶3(D)1∶1解析：烃的相对分子质量主要是由烃分子中的碳