5.3.2 晶体与非晶体学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第二课时晶体与非晶体【课程标准要求】1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。晶体与非晶体1.晶体与非晶体(1)常见固体物质一般可分为晶体和非晶体。(2)晶体有规则的几何外形，如氯化钠、金刚石、干冰等。非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。(3)晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。2.常见的几类晶体晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子—形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键实例氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn【微自测】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)晶体一定是无色透明固体(×)(2)晶体具有固定的熔沸点(√)(3)58.5gNaCl晶体中含6.02×1023个NaCl分子(×)(4)晶体中微粒间一定存在化学键(×)晶体类型和性质的判断二氧化碳、二氧化硅都是ⅣA族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大。如SiO2硬度大，熔沸点高，而CO2固体俗称干冰，硬度小，熔沸点低，干冰可以用来舞台造雾。1.如何用实验来证明某固态物质是晶体？提示：用X射线进行衍射实验，若构成固态物质的微粒在空间呈有规则的重复排列，则该物质是晶体。2.决定晶体性质的因素有哪些？提示：晶体的性质如状态、熔点、沸点、硬度等与构成晶体的微粒及微粒间的作用力大小有关。3.如何简单的判别晶体类型？提示：通常能导电的是金属晶体；熔融状态下能导电的是离子晶体，熔、沸点低的是分子晶体；熔、沸点很高，硬度大，不导电的是共价晶体。1.几种常见晶体比较晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体组成微粒阳离子和阴离子原子分子阳离子和电子微粒间的相互作用离子键共价键范德华力(有的还有氢键)金属键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、干冰(CO2)铜、金、银、镁、铝晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低熔沸点差别较大导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电不导电固体熔融时不导电部分化合物溶于水能导电好硬度略硬而脆高硬度硬度较小相差幅度大2.晶体类型的判断(1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断①阴、阳离子——离子键——离子晶体。②原子——共价键——共价晶体。③分子——分子间作用力——分子晶体。(2)依据物质的类别判断①金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(3)依据晶体的熔点判断①熔点较高，常在几百至1000多度一般是离子晶体；②熔点高，常在1000度至几千度一般是共价晶体；③熔点低，常在几百度以下至很低温度一般是分子晶体。④金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。(4)依据导电性判断①固态时不导电，熔融状态能够导电是离子晶体；固态或熔化状态均导电是金属晶体②固态或熔化状态均不导电是分子晶体；③共价晶体各种状态均不导电。3.晶体熔沸点高低的判断(1)先根据晶体的类型判断不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：共价晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。(2)同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高①共价晶体中，原子半径越小，形成共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。②离子晶体中，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>KCl。③分子晶体：含有氢键的分子晶体熔沸点较高。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：共价晶体看共价键键能→键长→原子半径；分子晶体看分子间作用力→相对分子质量；离子晶体看离子键强弱→离子所带电荷多少、离子半径。1.下列不属于晶体的特点的是()A.具有规则的几何外形B.具有固定的沸点C.具有固定的熔点D.一定是无色透明的固体答案D解析晶体具有规则的几何外形，具有固定的熔、沸点。2.下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有共价晶体的是()A.KCl、H2SO4、P4B.CO2、Na3PO4、MgC.NH4F、C60、金刚石D.Si、SiO2、K2CO3答案C解析A项，H2SO4和P4都是分子晶体；B项，Mg是金属晶体；D项，Si和SiO2都是共价晶体。3.下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710180682300沸点/℃14651418160572500判断下列有关说法中错误的是()A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是共价晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小答案D解析由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此为共价晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点沸点高于MgCl2的熔点沸点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。1.下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是()A.晶体具有规则的几何外形和固定的熔点B.玻璃属于晶体C.非晶体没有固定的熔点D.晶体和非晶体，一般指的是固体答案B解析玻璃没有固定的熔点，属于非晶体。2.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A.非金属氧化物B.金属氧化物C.非金属单质D.常温下呈气态的物质答案D解析二氧化硅是非金属氧化物，属于共价晶体，A错误；氧化钠是金属氧化物，属于离子晶体，B错误；金刚石是非金属单质，属于共价晶体，C错误；常温下呈气态的物质，说明其熔、沸点都很低，属于分子晶体，D正确。3.下列说法正确的是()A.共价晶体中直接相邻的原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1答案A解析金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错误；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错误。4.下表对晶体的说法中错误的是()选项ABCD晶体名称氯化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力答案C解析氯化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是共价晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。5.(1)K2SO4熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：A.固态时能导电，能溶于盐酸，________。B.能溶于CS2，不溶于水，________。C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，________。D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，________。答案(1)离子键共价键分子间作用力(2)①⑤③②④⑥(3)金属晶体分子晶体离子晶体共价晶体解析(1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是共价晶体，共价晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类