2023年江苏省中考一模强化练习化学试卷含详解

2022-2023学年江苏省九年级下学期一模强化练习

一、选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）

1.通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

2.以下实验基本操作正确的是（）

A.滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶

点

测定溶液pH为5.61

::有pH试纸

3.下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是

A.用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH

B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟

C.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

D.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热

4.在pH=l的无色溶液中，能够大量共存的一组是

A.CisCO：、Na+、OH-B.NO，、Cu2\ChFe3+

C.NO；、SO；、K+、Zn2+D.SO：、NH；、Ba2\Cl"

5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

溶

甲

解

度

乙

'-§

A.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

B.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

C.trC时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

D.t3°C时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

6,将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产

生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是

A.铝片表面有致密的氧化物保护膜

B.反应前CuCL溶液中含有两种阳离子

C.反应后CM+全部转化为Cu

D.铝的金属活动性比铜强

7.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品，向其中加入足

量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是

A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C.生成CaCL的质量为13.875g

D.该CaO样品的成分可能是CaCCh和Ca(HCO3)2

8.下列说法不符合质量守恒定律的是

A.铜丝在火焰上灼烧后质量增加了

B.木炭燃烧后质量减少了

C.浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了

D.氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后质量增加了

9.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法塔送的是

反应器分离器膜反应器

A.反应器中发生反应为化合反应B.分离器中分离出的副产品是硫酸

500℃

C.膜反应器中反应为2HI^=H2+ED.生产流程中能被循环利用的物质是b

10.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是

A.酸雨的pH值小于7,pH值小于7的雨水一定是酸雨

B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质

D.由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成

11.下列有关实验现象的描述错误的是

A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾

B.硝酸镂固体溶于水后溶液的温度降低

C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体

D.蒸镭水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫

12.硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息和硒原子的结构示意图，下列说法不正确的（）

A.硒属于非金属元素

B.硒的相对原子质量是78.96g

C硒的原子结构示意图中x=6

D.硒在元素周期表中位于第四周期

13.因生产过程中不易接触易燃物，所以一般不需备有防爆器材的场所是

A.面粉工厂B.煤矿矿并C.湿地公园D.棉纺工厂

14.下列排序正确的是

Al、Cu>FeFeO>Fe2O3>FeS

A.利用金属的年代B.铁元素的质量分数

由先到后由高到低

CH4>CO、CO,、N,、O,

C.碳元素的化合价D.空气中物质的含量二“'

由高到低由高到低

15.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说

法正确的是

A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B.BC段的化学反应是：Fe+2HCI=FeC12+H2T

C.D点反应结束

D.E点温度大于A点

二、多选题(共4小题，满分8分，每小题2分)

16.下列实验方案能达成实验目的的是

A.除去CaCL溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca(OH)2溶液

B.鉴别KC1和NH4cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨

C.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入加入少量BaCh溶液

D.比较Fe、Ag金属活动性：将Fe、Ag分别放入Cu(NC)3)2溶液

17.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

局温

A.CaCO3CO2co

，红色的CU2O

B.CuSO4溶液疝曲硼徐灌CU(OH)2悬浊液——4胃黑患

ZJH_1-izP

稀硝酸:

AgClAgNCh溶液

Mn2

D.H2O2°H2j^H2O

18.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,反应原理如图所示，下列说

法正确的是

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

一定条件

B.过程①的化学反应为ZnO+CH4-一八.Zn+H2+CO

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D.当参加反应的CPU与HzO质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

19.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是

A.质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D.碱溶液能使酚酰试液变红，则能使酚酸试液变红的溶液一定是碱性溶液

三、填空题(共4小题，满分19分)

20.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。

(1)中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为

。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧

气。已知NiFezCM中Fe为+3价，则Ni的化合价为。

(2)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为能。电池板需要用铝合金加工成的

箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的(填“导电”“导热”或“延展”)性。

(3)舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭

击，它具有的特性是(合理即可)。

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，发生反应的化学方程式为。在即将着陆前，要迅速释

放剩余的燃料，这样做的目的是。

21.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空

①氮气_________

②相对分子质量最小的氧化物。

③碳酸根o

④空气中含量最多的物质。

⑤标出硝酸镀中-3价的氮元素。

（2）写出下列反应的化学方程式

①燃烧石灰石o

②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合。

③铁与硫酸铜溶液反应_________。

22.化学与人类生活息息相关。

（1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的—降低辣度。

（2）家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为。

一定条件

（3）白酒与白醋烧菜的香气与酯类物质X有关，产生X途径：C2H50H+CH3co0H八X+凡0,则

X的化学式为。（按C、H、0的顺序书写）

（4）厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是o

A.油脂溶解在洗洁精中

B.洗洁精对油脂有乳化作用

C.洗洁精能与油脂发生化学反应

（5）小苏打治疗胃酸过多的原理：_。

23.常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究方向，并取得高水平研究成果。

（1）硫化钠（NazS）溶液通电时，在二氧化钛（TiCh）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰

击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：

冲击波轰击前冲击波轰击后

产生氢气速率mg/h112.6356.2

①在化学反应前后，二氧化钛和化学性质均未改变。

②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性（填“增强”、"减弱''或"不变”）。

③硫化钠溶液通电生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为。

（2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面•TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高

压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所

示。模型______（填“a”或"b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的（填“物理性质''或"化学

性质”）有明显的差异。

.*,+•—•

•«j•；:;J

许,二尸—千L

四。解答题（共4小题，满分20分）

24.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。

（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“单

质”或“化合物”）形式存在。

（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矶铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜

溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是,该反应属于_________反应（填基本反应类

型）。

（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCCh）和煤炭饼装入炼锌

罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煨红”“冷定毁罐取出”。

炼锌罐示意图

①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是o

②反应区中，炉甘石（ZnCCh）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是o

③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是,该反应中体现了

碳的（填“还原性”或“氧化性”）。

④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因_________。

25.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结

论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

J

时间，3时间公

图1

图2

图3图4

（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”）,但它们稀释时温度的变

化量远（填“大于”或“小于"）两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应放出热量的

缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

（3）在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为l.lg/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为

l.Og/mL）的体积mL,就能使反应后溶液的pH等于7.（结果保留整数）

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变

化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（4）A试管中反应的化学方程式为；试管B中（填“有”或“无”）明显现象。

（5）表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

（6）图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微

粒有（填微粒符号）。

26.人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。

（1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌

作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3co0H）和水。

①乙醇的俗名称为，生成醋酸化学方程式为。

②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢（主要成分CaCCh）,该反应的化学方程式为。

（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量）

热量碳水化合物蛋白质脂肪钠铁钙维生素E

1590kJ55.9g7.2g13.9g80.7mg2.3mg1.8mg3.3mg

①蛋糕的甜，来自营养成分表中的,能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和；蛋白质在

体内逐步分解，生成小分子化合物而被吸收。

②缺（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。

③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是，该物质的阴离子是。

（3）苦：松花蛋苦涩来自草木灰（含有K2co3）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类，KOH属于

（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,想种植辣椒，调节土壤pH的方法

是。

（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了

_______原理。

27.利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

ab

①

（1）写出标有序号的仪器名称：①_________,②_________«

（2）在装置A的试管内放入高镒酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为o若用装置B收集一瓶氧

气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是。用装置C收集氧气，验满时

将带火星的木条放在（填“a”或"b”）处。

（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：

（填字母）。

A.挤压软塑料管下端，使固液接触

B.将装置D倒转过来

（4）E装置模拟氢氧焰实验。

①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先o将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝

网只发红，不熔断。

②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与有关。

（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。

①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下

列物质中可以单独使用完成实验的是（填字母）。

A.紫色石蕊试液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液

②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.NazCh与CO2反应生成了。2；C.反应释放热量，

使温度达到了脱脂棉的«

五、工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分）

28.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（-）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化

为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁（FeCCh）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白

的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

FeOOH—y^-FeoS,.HoO^^FeOOH+S

吸收再生

吸收中生成的另一种物质的化学式为,再生时发生反应的化学方程式为

（二）FeOOH的制备

用废铁屑（主要成分为Fe,含少量FsCh和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

稀H：SC>4FeH2O2

T1T

废铁屑---►酸溶----►还原----►沉淀----►过滤----►FeOOH

V;

气体滤洒

（3）酸溶时适当提高反应温度和H2sCM浓度，目的是,产生的气体为o

（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。

沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOHJ+2H2s0$。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是o

（三）FeOOH的含量测定

已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

TcT；c

FeOOH不>Fe2O3-->Fe3O4>FeO

称取含Fe3CU的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的

变化如图所示。

(5)样品中FeOOH的含量为％(精确到0.1%)。

(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是o

六、科普阅读题(共1小题，满分6分，每小题6分)

29.阅读下面科普短文。

2021年5月15日7时18分，天间一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探

测任务--着陆火星取得圆满成功。

肺又叫联氨，化学式为N2H4,是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备胧的原料易得，可

以通过氨或尿素与次氯酸反应制备脱。肿具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是腓。

火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火

星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。

火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火

星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示

图1火星大气主要成分图2比冲随氧燃比的变化

的体积分数示意图

二氧化硅氧化铝氧化镁氧化亚铁

成分样品种类

(AI2O3)

(SiO2)(MgO)(FeO)

第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20o%

勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%

利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO?中燃烧，此反应可成

为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2

与金属的质量比）对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火星原位资源利用技术

仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题：

（1）火星原位资源利用是指o

（2）由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是。

（3）图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是o

（4）下列说法正确的是（填标号）。

A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物

B.由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素

C.朋能支持燃烧，在发射火箭时，常用朋作为燃料

D.火星原位资源利用技术已经非常成熟

（5）已知明在金属伯（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学反应方程式为

七、科学探究题（共1小题，满分U分，每小题n分）

30.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。

（1）锌与稀硫酸反应。化学方程式为。

（2）可用排水法收集氢气的原因是。

（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是。

【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属

触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。

【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？

【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：

步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；

步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。

图丙图丁图成

稀硫酸-三

纯锌片-乳,二三:三-石墨碳棒

图己

（4）步骤1观察到的现象是。

【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。

（5）氢气是由（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。

（6）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程。

【反思拓展】

（7）若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上（填“有”或“没有”）气泡产

生。

（8）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则（填“锌片”或“石墨碳

棒”）上会出现红色固体。

【延伸应用】

（9）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避

免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填字母）。

A.银块B.铜块C.锡块D.锌块

2022-2023学年江苏省九年级下学期一模强化练习

一、选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）

1.通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

【答案】B

【解析】

【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。

因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；

B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不

能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；

C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，

选项C错误；

D、图4所示实验可探究可燃物燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火

点造成的，选项D错误。故选B。

2.以下实验基本操作正确的是（）

A.滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶

占（格赤一

，＞、、

滴

B.测定溶液pH为5.6

板

；:叁pH试纸

【答案】A

【解析】

【分析】

A、根据滴管使用的注意事项来分析；

B、根据标准比色卡的数字只有整数来分析；

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确0.1g来分析；

D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

【详解】A、滴管用后不洗涤直接插回原瓶，不需要清洗因为滴管和瓶子是配套的，故此选项正确；

B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得的溶液pH值为整数，不可能精确到5.6,故此选项错误；

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g,不能精确到0.01g,故不能以用托盘天平称取12.25g固

体，故此选项错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能

把水注入浓硫酸中，故此选项错误。

故选：Ao

【点睛】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解

题的关键。

3.下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是

A.用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH

B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟

C.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

D.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热

【答案】C

【解析】

【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减

弱，pH偏小，故选项说法错误；

B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，

形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；

C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变

为蓝色，故选项说法正确；

D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说

法错误。

故选：Co

4.在pH=l的无色溶液中，能够大量共存的一组是

A.ChCO：、Na*、OH-B.NO；、Cu2\Cl;Fe3+

C.NO］、SO：、K+、Zn2+D.SO；、NH；、Ba2\Cl"

【答案】C

【解析】

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉

淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁

离子等。

【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、0H•与酸性溶液中的H+结合生成水，CO：与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A

选项不符合题意；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但CiP+的水溶液呈蓝色，Fe3+的水溶液呈

黄色，故B选项不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C选项符合题意；

D、SO；-,Ba?+在溶液中能结合生成硫酸钢白色沉淀，能大量共存，故D选项不符合题意。

故选C。

【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应

生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

溶甲

解

度乙

g

七

U温度

匕

h

g溶液

成70

中形

50g水

解于

能溶

20g丙

℃时，

A.t2

的方法

发溶剂

恒温蒸

以采用

，可

溶液

的甲

M点

变为

液转

甲溶

点的

在N

组成

要将

B.若

甲

乙〉

质量为

溶质的

中所含

乙溶液

甲、

量的

等质

时，

甲=丙

乙＞

系为

小关

的大

分数

质量

溶质

溶液