2022年河南省洛阳市中考化学二模试卷（附答案详解）

2022年河南省洛阳市中考化学二模试卷

1.下列生产工艺（或方法），涉及的变化中有一项与其他三项本质不同的是（）

A.粮食酿酒B.纺纱织布C.高炉炼铁D.联合制碱

2.下面是给航天员回家后准备的第一顿饭的部分食品。其中富含蛋白质的是（）

A.面条B.香肠C.小米粥D.西瓜

3.2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不可取的是

（）

A.生活垃圾分类放置、处理B.提倡低碳出行，减少尾气排放

C.夏天设定空调温度不低于26TD.倡导外卖点餐，节约家庭燃料

4.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（）

A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐

5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（）

A.冰水共存物是混合物

B.水汽化时体积增大是因水分子变大

C.电解水生成氧气、氢气的体积比为1：2

D.有盐和水生成的反应一定属于中和反应

6.粽子的香味源于粽叶的主要成分-对乙烯基苯酚（化学式为C8H8。）。下列说法不正

确的是（）

A.对乙烯基苯酚属于化合物

B.对乙烯基苯酚由3种元素组成

C.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大

D.对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成

7.下列实验操作正确的是（）

A.氧气验纯B.二氧化碳验满

读取液体体积滴加液体

8.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（）

A.合金：不锈钢、黄铜、焊锡

B.有机物：碳酸、尿素、葡萄糖

C.氧化物：一氧化氮、二氧化镭、磁铁矿

D.人体必需微量元素：钙、碘、硒

9.2022年3月29日，我国固体捆绑中型运载火箭“长征六号改"首飞任务取得圆满成

功，该火箭一、二级芯均采用液氧/煤油发动机，下列说法不正确的是（）

A.液氧在该反应中做助燃剂B.煤油燃烧不产生温室气体

C.煤油燃烧是将化学能转化成热能D.石油炼制可以制得煤油

10.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（）

A.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

B.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

C.木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

11.下列实验设计不能达到目的的是（）

实验目的所用试剂或方法

A鉴别铝片与硬铝片互相刻划

B鉴别氯化镂和硫酸钱加熟石灰研磨

C鉴别羊毛和棉花点燃，闻气味

D自制酸碱指示剂将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤

A.AB.BC.CD.D

12.下列物质间的转化关系，不能一步实现的是（）

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A.C—>CO27COB.CutCuO->CuS04

C.KC1TKNO3TK2S04D.NaOHtNa2CO3tNaCl

13.下列图像与所对应的操作相符的是（）

溶

质

质

量

A.向饱和氢氧化钙溶液中加足量生石灰

B.向一定质量分数的盐酸中不断加水

加水质

Mg

Zn向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

O反应时间/s

沉

淀

质

l

l向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH

/g。

NaOH溶液质■僧

液

14.实验室有碳酸钙和碳酸钢的固体混合物50g,加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后

的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()

(已知Bag+2HC1=BaCl2+H20+C02T)

A.40%B.48%C.52%D.72%

15.请用化学用语填空。

人体中含量最多的元素：。

地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物。

16.我国科学院院士张青莲教授主持测定了锢的相对原子质量，被国际原子量委员会采

用，根据图1回答：

■钿原子

0氯原子

(1)锢的化学性质与铝相似，请写出铜离子的符号。

(2)锢与氯气(Cl?)反应生成氯化锢的微观示意图如图2所示，请将图中的信息补画完

整。

17.如图是某兴趣小组设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

(1)在B装置的液面下降到安全线之前不能加热氧化铁，是因为。

(2)反应过程中长直玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(3)实验中B装置的作用是。

18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)℃时，甲、乙溶解度相等。

(2)t2℃,将等质量的甲、乙溶于水配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲_____乙(

填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)2冤时，将60g甲的饱和溶液稀释变为20%的溶液，需加水g«

19.现有6.4gCH30H和8g氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、7.2g水和一定质量

的X,则物质X由_____元素组成，该反应的化学方程式为o

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20.如图所示的“五环”中相交两环中的物质间能够

发生化学反应，其中A、B、C、D属于常见不同类

别的物质，C是年产量最高的金属，B溶液呈蓝色。

(1)A的类别是(填“氧化物”、“酸”、“碱或盐”)，A与B反应的实验现

象.

(2)B与C反应的基本类型是；D与H2sO’的化学方程式为。

21.如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验

;另一个实验不能达到实验目的的理由是。

22.用如图所示实验验证CO2的性质。

(1)向瓶中通入CO?,当观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,继续通入CO2，观察到的现

象是。该实验说明CO?的性质有哪些o

(2)观察到纸花变红，由此不能得出“CO?能与水发生化学反应”的结论，理由是

23.某化学兴趣小组的同学设计如下实验装置进行氧气的制取。并收集一瓶干燥的氧气。

(1)A装置中的漏斗本来不能用作气体的发生装置，加入小试管后就能实现制取气体

的目的，请写出A装置中小试管的作用。

(2)请写出用A装置制取氧气的化学反应方程式o

(3)请将B装置中的导管补画完整。

24.某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如图所示的流程，并完成

回收铜和硫酸锌的实验。

(1)固体X的成分为

(2)写出加入B时发生反应的化学方程式

(1)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有.性。

(2)某兴趣小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，据图回答下列问题。

①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是

②反应中数目减少的离子是.(填离子符号)。

③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。下列操作不可行的是

a.取样，加入CuO粉末

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b.取样，滴加NaOH溶液

c.取样，加入CaCC)3粉末

d.取样，滴加AgNC)3溶液

(3)有一包白色固体，可能是CU(N()3)2、Ba(NC)3)2、Na2sO4、Na2cO3、NaOH中的一种

或者几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如图2：

①该白色固体中一定含有什么物质。

②写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。(写出一个即可)

③设计实验确定该白色固体中可能存在的物质(请写出操作、现象、结论)。

(4)工业上可以利用氯化钠溶液制备氯化银固体。实验室取117g质量分数为5%的氯化钠

溶液与适量的硝酸银溶液反应，理论上可获得氯化银的质量为多少？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错；

B、纺纱织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、高炉炼铁包含着一氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，属于化学变化，故C

错；

D、联合制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故D错。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：肉类、鸡蛋、牛奶中含有丰富的蛋白质，故以上食物中富含蛋白质的是香

肠，故选：Bo

根据富含蛋白质的食物进行分析。

本题对人体所需的营养素的来源进行了考查，题目简单，需要学生熟记。

3.【答案】D

【解析】解：A、生活垃圾分类放置、处理，正确但不符合题意，故选项错误；

B、提倡低碳出行，减少尾气排放，正确但不符合题意，故选项错误；

C、夏天设定空调温度不低于26。&正确但不符合题意，故选项错误；

D、倡导外卖点餐，节约家庭燃料错误，应该尽量自己做饭，才能达到节约资源的目的，

错误符合题意，故选项正确；

故选：Do

防治环境污染、节能减排的措施有：生活垃圾分类放置、处理；提倡低碳出行，减少尾

气排放；夏天设定空调温度不低于26久；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林;

合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学

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上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

4.【答案】A

【解析】

【分析】

物质的性质决定了物质的用途，解题时根据金属的性质来分析。

本题考查了金属的用途，解题时根据金属的性质来分析即可。

【解答】

A.铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；

B.铁制铁锅是利用了铁的导热性，不合题意；

C.金制项链是利用了金的特殊颜色和价格高，不合题意；

D.铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不合题意。

故选：A。

5.【答案】C

【解析】A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选

项说法错误；

B、汽化时体积增大，是因为水分子间的间隔变大，故选项说法错误；

C、硬水和软水的区别在于所含的可溶性钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软

水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确；

D、有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O,故

选项说法错误；

故选：Co

A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；

B、根据分子的基本性质，进行分析判断；

C、硬水和软水的区别在于所含的可溶性钙镁离子的多少；

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正

确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A.对乙烯基苯酚（化学式为C8H8。）是由三种元素组成的纯净物，属于化合

物，选项说法正确；

B.由化学式可知，对乙烯基苯酚(化学式为C8H8。)是由碳、氢、氧三种元素组成的，选

项说法正确；

C.对乙烯基苯酚中C、H、0三种元素的质量比为(12x8)：(1x8)：(16x1)=96：8：

16,可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；

D.对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、

8个氢原子、1个氧原子构成的，选项说法错误。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

7.【答案】A

【解析】解：A、检验氢气纯度时，应该用小试管收集一试管氢气，用拇指堵住管口，

管口朝下靠近酒精灯的火焰，移开拇指，若听到“噗”的声音，证明氢气纯净了，若听

到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，故A正确；

B、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不是瓶内，故B错误；

C、读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，不能俯视读数，故C错

误；

D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，应竖直悬空于试管口的上方，故D

错误；

故选：Ao

A、根据收集氢气，靠近火焰，若听到“噗”的声音，证明氢气纯净了，若听到尖锐的

爆鸣声，证明氢气不纯，进行分析；

B、根据验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，进行分析；

C、根据读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平进行分析；

D、根据用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空于试管口的上方进行分析。

本题主要考查可燃性气体的验纯，二氧化碳的验满等，注意理解读取量筒示数时，视线

要与量筒内凹液面最低处保持水平。

8.【答案】A

【解析】解：A.不锈钢属于铁的合金、黄铜是铜锌的合金、焊锡属于锡的合金，故A正

确；

B.碳酸虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，故B错；

C.磁铁矿主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故C错：

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D.钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错。

故选：Ao

A.根据合金的特点进行分析；

B.根据有机物的特点进行分析；

C.根据氧化物的特点进行分析；

D.根据常量元素和微量元素进行分析。

解答本题关键是熟悉合金、氧化物、有机物的判断方法，知道常见的微量元素。

9.【答案】B

【解析】解：A、液氧具有助燃性，在该反应中做助燃剂，故A正确；

B、煤油燃烧会产生温室气体——二氧化碳，故B错误；

C、煤油燃烧是将化学能转化成热能，故D正确；

D、石油炼制可以制得煤油、柴油、汽油等，故D正确。

故选：Bo

A、根据氧气的性质来分析；

B、根据煤油燃烧的产物来分析；

C、根据燃料燃烧中的能量变化来分析；

D、根据石油炼制的产物来分析。

本题考查了物质的性质与用途、燃料燃烧的产物、燃烧中的能量变化以及石油炼制的产

物等，难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势

更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；

B.可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；

C将燃着的木柴架空，燃烧会更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，故正确；

D.用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点,

故不正确。

故选：Co

A.根据迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断：

B.根据燃烧的条件分析；

C.增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；

D.根据可燃物的着火点一般不变进行解答。

此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法,

题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。

11.【答案】B

【解析】解：A、相互刻画，铝片痕迹更明显，说明铝片硬度比硬铝小，该选项正确。

B、氯化钺和硫酸镀中都含有镀根离子，钱根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，都

产生刺激性气味，该选项不正确。

C、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦

羽毛气味，该选项正确。

D、将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，得到酸碱指示剂，该选项正确。

故选：B。

A、相互刻画，铝片痕迹更明显，说明铝片硬度比硬铝小。

B、筱根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气。

C、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦

羽毛气味。

D、将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，得到酸碱指示剂。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】C

【解析】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下，二氧化碳与碳反应生

成一氧化碳，故A能一步实现。

B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故B

能一步实现。

C、氯化钾不能生成硝酸钾，硝酸钾也不能生成硫酸钾，故C不能一步实现。

D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳，故D能一步实现。

故选：Co

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。

B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。

C、氯化钾不能生成硝酸钾，硝酸钾也不能生成硫酸钾。

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D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳。

本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实

现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的

捷径。

13.【答案】D

【解析】解：A、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧

化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，一直

加入生石灰,溶剂的质量就会不断地减少，直到水完全反应,此时只剩余剩余氢氧化钙，

可能有生石灰，没有了水，则溶质的质量变为零，故A错误；

B、盐酸显酸性，pH小于7,加水稀释时，溶液的酸性减弱，pH变大，但溶液始终呈酸

性，溶液的pH不会等于7,更不会大于7,故B错误；

C、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；向等质量的锌片、铁片中分别加入

足量的等质量分数的稀硫酸，镁生成氢气的质量比锌多，故C错误；

D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，先与盐酸反应，开

始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量

先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故D正确。

故选：Do

A、根据生石灰的性质以及溶液的性质来分析；

B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

C、根据金属与酸的反应来分析；

D、根据酸、碱、盐之间的反应来分析。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

14.【答案】C

【解析】解：碳酸钙和碳酸钢与稀盐酸反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C023BaCO3+2HC1=BaCl2+H20+C02C由上述化学方程式可知,

碳酸钙和碳酸钢与盐酸恰好反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子

的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后

质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4g-50g=4.4g,设原混合物中

含碳酸根的质量为x,则60：11=X：4.4g,x=24g；则所含金属元素质量为50g-24g=

26g,原混合物中金属元素的质量分数是：器X100%=52%。所以C正确。

故选：Co

碳酸钙和碳酸钢的固体混合物50g,加入300g稀盐酸恰好反应；碳酸钙和碳酸钢与稀盐

酸反应的化学方程式分别为:CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TsBaC03+2HC1=

BaCl2+H2O+CO2T,由上述化学方程式可知，碳酸钙和碳酸钢与盐酸恰好反应后，可

看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差,

进行分析解答即可.

本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代

是正确解答本题的关键.

15.【答案】0Al203

【解析】解：人体中含量最多的元素是：0；

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物是:

A12O3°

故答案为：0；A1203O

根据人体中含量最多的元素是氧元素进行分析；

根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

16.【答案】In3+

【解析】解：(1)锢原子的最外层电子数是3,小于4,易失去，形成了钢离子，符号为:

In3+；

(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框中应补充三个氯分子,

如下图:

故答案为：(l)In3+；

第14页，共21页

(1)根据原子的最外层电子数的特点分析回答:

(2)根据质量守恒定律分析回答。

本题的难度不大，了解原子结构示意图、微粒的模型图是解答本题的基础知识。

17.【答案】一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2收

集未反应的CO,检验生成的气体是CO2

【解析】解：(1)一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以

在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为硬质玻璃管内可能是一氧化

碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；故答案为：一氧化碳和空气混合，加热可能会发

生爆炸；

(2)在高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式：

高温缶依期日_;高温;

Fe2O34-3C0—2Fe+3C02故答案为：Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2

(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，因此实验中B装

置的作用是收集未反应的CO,检验生成的气体是CO?;故答案为：收集未反应的CO,检

验生成的气体是CO2。

(1)根据反应的注意事项来分析；

(2)根据化学反应的原理来分析；

(3)根据装置的作用来分析。

解答本题要掌握炼铁方面的知识，只有掌握了炼铁的原理和性质才能对问题做出正确的

判断。

18.【答案】0小于40

【解析】解：(l)tJC时，甲、乙溶解度相等。

(2)t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙溶于水配制成饱和溶液，所得溶液的质

量甲小于乙。

故答案为：小于。

(3"2久时甲的溶解度是50g,60g甲的饱和溶液中溶质质量=60gXG^；=20g,稀

iUUg,TDUg

释变为20%的溶液，溶液质量=20g+20%=100g,需加水质量=100g-60g=40g。

故答案为：(l)tl。

(2)小于。

(3)40=

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=77空%7*100%«

100g+溶解度

溶液稀释前后溶质质量不变。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

19.【答案】碳、氧4CH3OH+5O2—2CO2+8H2O+2CO

【解析】解：反应物：6.4g甲醇中碳、氢、氧元素质量分别为6.4gxII100%=2.4g、

6.4gX或100%=0.8g、6.4gxgx100%=3.2g；氧气质量8g；

生成物：4.4g二氧化碳中碳、氧元素的质量分别为4.4gx^x100%=1.2g、4.4gx券x

_a

100%=3.2g；7.2g水中氢、氧元素质量分别为7.2gx彳x100%=0.8g、7.2gx

lo

-100%=6.4g；

18

根据反应前后各元素质量守恒，则X中碳元素2.4g-1.2g=1.2g,氢元素0.8g-0.8g=0,

氧元素8g+3.2g-3.2g-6.4g=1.6g,所以生成物X中碳元素和氧元素的原子个数比为

等：赞=1：1，则X为CO；

12lo

由题意可知，6.4g甲醇在8g氧气中点燃生成4.4g二氧化碳、7.2g水和1.2g+1.6g=2.8g—

氧化碳，反应中甲醇、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的化学计量数的比为鬻：g：

誉:鬻：鬻=4：5：2：8：2,该反应化学方程式为：4CH3OH+5O2三2c。2+

8H2。+2C0o

故答案为：

碳、氧；4CH3OH+5O2—2CO2+8H20+2C0°

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根据质量守恒定律进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总

和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量

三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素

质量'和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变‘六不变”。

20.【答案】碱产生蓝色沉淀置换反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O

【解析】解：C是年产量最高的金属，B溶液呈蓝色。所以，C是铁；B是铜盐溶液；A与

B反应，则A是可溶性碱；A、B、C、D属于常见不同类别的物质，D与硫酸反应，则D是

金属氧化物。

(1)A是可溶性碱，A的类别是碱；B是铜盐溶液，A与B反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所

以A与B反应的实验现象产生蓝色沉淀；故答案为：碱；产生蓝色沉淀；

(2)B是铜盐溶液，C是铁，所以B与C反应即铜盐溶液与铁反应生成铜和亚铁盐溶液；是

一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质与另一化合物的反应，属于置换反应；D是

金属氧化物，假设D是氧化铁，则D与H2sO4的反应，即氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和

水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；故答案为：置换反

应;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O»

根据C是年产量最高的金属，B溶液呈蓝色。所以，C是铁；B是铜盐溶液；A与B反应，

则A是可溶性碱；A、B、C、D属于常见不同类别的物质，D与硫酸反应，则D是金属氧

化物进行分析。

在解此类题时.，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】A稀硫酸与硝酸钠溶液不发生反应

【解析】解：A中稀盐酸和碳酸钠在密闭容器中反应，可以验证质量守恒定律，B中稀

硫酸和硝酸钠不反应，不能用于验证质量守恒定律，故答案为：A；稀硫酸与硝酸钠溶

液不发生反应。

质量守恒定律适用于化学变化，据此分析。

本题主要考查学生对质量守恒定律适用范围的理解。难度不大。

22.【答案】一段时间后长蜡烛熄灭CO?不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气

大没有排除CO?能使紫花变红的可能，没有对照实验

【解析】解：(1)向瓶中通入C02,当观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,继续通入C02,观

察到的现象是一段时间后长蜡烛熄灭；向瓶中通入CO2,当观察到短蜡烛熄灭，说明二

氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了CO?不能燃烧也不支持燃烧。

(2)观察到纸花变红，由此不能得出“CO?能与水发生化学反应”的结论，是因为没有排

除CO?能使紫花变红的可能，没有对照实验。

故答案为：

(1)一段时间后长蜡烛熄灭；CO?不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。

(2)没有排除CO?能使紫花变红的可能，没有对照实验。

(1)根据二氧化碳的化学性质，进行分析解答。

(2)根据要排除二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，进行分析解答。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。

23.【答案】使漏斗下端在液面以下，即起液封作用，另外还起到了节省药品的作

MnO2

用2H2O2^^2H2O+O2?

【解析】解：(1)A装置中小试管的作用是：使漏斗下端在液面以下，即起液封作用，另

外还起到了节省药品的作用；故答案为：使漏斗下端在液面以下，即起液封作用，另外

还起到了节省药品的作用；

(2)过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnOzMnO2

2H2O2-^-2H2O+O2故答案为：2H2。2^^2电0+02T；

(3)用浓硫酸干燥气体时，气体必须要和浓硫酸接触，B装置补充完整如图所示：

(1)根据装置的特点进行分析；

(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写

化学方程式；

(3)根据用浓硫酸干燥气体时，气体必须要和浓硫酸接触进行分析。

第18页，共21页

题考查氧气的制取、装置图的补画和氧气的性质，难度不大。

24.【答案】Zn和CuZn+H2S04=ZnS04+H2T

【解析】解：(1)A是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，X是过量的锌和反应生成的

铜的混合物：

(2)加入B(稀硫酸)时，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=

ZnS04+H2TO

故答案为:(l)Zn和Cu；

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H2T,

(1)根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入的锌是过量的进行分析；

(2)根据稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气进行分析。

本题主要考