成都某中学2020-2020学年度高二上期期末化学考试模拟试卷

成都七中2020——2020学年度高二上期期末化学考试模拟试卷高二年级期末模拟考试化学试卷考试时刻：120分钟全卷总分：150分命题人、审题人：廖志诚可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27Fe：56A卷〔共100分〕一、选择题〔此题共15小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。〕1.所谓合金，确实是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下形成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点〔℃〕97.510836601535沸点〔℃〕883259522003000其中不能形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na2.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液3.以下反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，表示其已达到平稳状态的表达中正确的选项是A.平稳时的压强与反应起始的压强之比为3:2B.容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2C.物质B的浓度不随时刻而改变D.单位时刻内1molB参加反应同时有1molC生成4.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，假设将它们等体积混和后，溶液的pH＞7，那么以下讲法中不正确的选项是A.甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B.甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H＋)与溶液乙的c(OH－)相等C.甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:2D.甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H＋)和溶液乙的c(OH－)相等5.pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分不用蒸馏水稀释到原先的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，那么X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z6.向某密闭容器中充入1molA和2molB，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)。当反应达到平稳时，C的体积分数为x。假设坚持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，达到平稳时C的体积分数小于x的是A．0.5molA＋2molB＋1molC＋1molDB．1molA＋1molB＋1molC＋1molD沉淀(g)VNaOH(mL)12345678C．0.5molA沉淀(g)VNaOH(mL)12345678D．0.5molA＋1.5molB＋0.5molC＋0.5molD7.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，那么合金中镁和铝的质量比是A．2∶3B．8∶9C．4∶3D．4∶98.常温下，将1mol的以下物质投入到1L水中，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的选项是①Na2O2②Ca3(PO4)2③Na2S④NaClO⑤AlCl3A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．①⑤③②④D．②⑤①③④9.以下事实中，不能用勒夏特列原明白得释的是A．溴水中有以下平稳：Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平稳体系增加压强使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平稳向逆反应方向移动D．合成氨反应中，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10.以下事实能讲明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝聚成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③11.以下关于镁和铝比较结论正确的选项是A．它们差不多上硬度较小的银白色轻金属B．因镁的金属性比铝强，因此镁的熔点比铝高C．它们差不多上电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，因此它们在空气中不能稳固存在12.在密闭容器中，进行以下反应：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；△H＞0。达到平稳后，以下讲法中正确的选项是 A．假设恒温定容情形下，充入一些稀有气体压强增大，平稳向右移动 B．假设恒温定压条件下，加入C(g)，那么B的转化率将增大 C．假设定容升温，在新平稳体系中A的质量分数将减小D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平稳时两个容器中D和E的浓度分不相等13.将物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混和，所得混合溶液中，各种离子浓度的大小关系正确的选项是A．c(SO42—)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)C．c(SO42—)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)D．c(SO42—)=c(Na+)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)14.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法不正确的选项是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大15.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，以下讲法不正确的选项是A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可连续使用二、〔此题共5个小题，共36分〕16.〔10分〕现有FeCl3溶液，依照以下现象将发生反应的离子方程式填入相应的横线上：①加入甲基橙变红是因为；②加入铁屑，溶液颜色变浅绿色；③加入KSCN溶液变血红色；④加入氨水，产生红褐色沉淀；⑤通入H2S气体，产生淡黄色浑浊。17.〔6分〕二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：____________________；正极上的电极反应式是：____________________；电池的总反应式是：_。18.〔4分〕某无色透亮的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判定以下离子：Mg2+、Ag+、H+、Ba2+、Cu2+、SO42−、NO3−、OH−、HCO3−。在下述两种情形中，可能存在此溶液中的是：(1)当与铝反应生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是___________________；(2)当与铝反应生成AlO2−时，原溶液可能存在的离子是___________________。19.〔5分〕将4molSO3和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2，2NO+O22NO2.(1)当上述系统达到平稳时，O2和NO2的物质的量分不为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，那么现在SO3的物质的量为。(2)当上述系统达到平稳时，欲求其混合气体的平稳组成，那么至少还需要明白两种气体的平稳浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。(3)假设在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平稳时，各物质的浓度可能是(填字母代号)。A.c(NO)=0.35mol/L或c(NO)=0.09mol/LB.c(NO2)=0.4mol/LC.c(NO2)=0.35mol/LD.c(O2)=0.2mol/L或c(NO)=0.4mol/L20.〔11分〕：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。依照以下反应填空：(1)单质F的化学式是________________。(2)写出以下反应的离子方程式：①C+L→F+E：_______________________________________________________________；②H+L〔过量〕→I：____________________________________________________________；③E+NH3·H2O→G：__________________________________________________________；(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。(4)反应C+L→E+F，假设L改用浓酸，那么不能选用的浓酸是〔写分子式〕_________________。三、〔此题共1个小题，共12分〕21.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用蒸馏水洗洁净滴定管；D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度〝0〞以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调剂液面至刻度〝0〞或〝0〞刻度以下；E.检查滴定管是否漏液；F.另取锥形瓶，再重复操作一次；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是〔用序号填写〕；该滴定操作中应选用的指示剂是；在G操作中如何确定终点？。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果〔填〝偏小〞、〝偏大〞或〝不变〞〕。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的要紧容器是。(4)观看碱式滴定管读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，那么结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值〔选填〝偏大〞〝偏小〞或〝无阻碍〞，下同〕；假设滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果；假设用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定稀硫酸，会使滴定结果。(5)运算待测硫酸〔稀释前的硫酸〕溶液的物质的量浓度〔保留三位有效数字〕。三、〔此题共1个小题，共7分〕22.向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，现在Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。(1)Fe的质量为g，Fe2O3的质量为g。(2)原稀H2SO4的物质的量浓度是。B卷〔共50分〕五、选择题〔此题共8小题，每题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。〕23.恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，假设开始时通入lmolA和lmolB，到达平稳后，生成amolC。那么以下讲法不正确的选项是A．假设开始时通入3molA和3molB，到达平稳后，生成C的物质的量为3amol。B．假设开始时通入xmolA、2molB和lmolC，到达平稳后，A和C的物质的量分不为ymol和3amol那么x=2，y=(3-3a)。C．假设开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平稳后，B的物质的量一定大于4mol。D．假设开始时通入2molA、2molB和lmolC，到达平稳后，再通入3molC，那么再次达平稳后，C的物质的量分数为a/(2-a)24.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分不以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分不为V1mL和V2mL。假设V1＜V2＜2V1，那么上述溶液中的溶质是(提示:以酚酞进行滴定终点时Na2CO3转化为NaHCO3)A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOHn2n125.将物质X逐步加入Y溶液中，生成沉淀物质的量nn2n1ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl26.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==4OH－B．工作一段时刻后，电解液中的KOH的物质的量减少C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2AUTOTEXT==2H2OD．该燃料电池工作时负极邻近溶液的pH降低27.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B.再通入少量氯气，HClO的电离度减小C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.通入少量SO2，溶液漂白性增强28.铁、铝、铜的合金8.94克，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600毫升氢气，并从溶液中滤出不溶解的金属0.64克，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀。过滤，沉淀物经高温干燥称得质量为8克，铁、铝、铜三种金属物质的量之比为A.1:1:1B.5:5:1C.10:10:1D.4:4:129.如下图，甲、乙之间的隔板K能够左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，现在K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平稳后，复原到反应发生前时的温度。以下有关讲法不正确的选项是660422468K可移动活塞甲乙3311557A．依照隔板K滑动与否可判定左右两边的反应是否达到平稳B．达到平稳后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C．到达平稳时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D．假设平稳时K停留在左侧1处，那么活塞仍停留在右侧6处30.25℃时，重水〔D2O〕的离子积为1.6×10－15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，以下有关pD的表达，正确的选项是①中性D2O的pD＞7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1A.①②B.③④C.①③④D.①②③④六、〔此题共3个小题，共27分〕31.〔6分〕将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。该反应达到平稳状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：(1)在该平稳状态时n(SO3)=_________________；(2)假设起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平稳状态后，各气体的体积分数与上述平稳状态相同，x的取值为__________________；(3)假设反应开始时的v(逆)>v(正)，达到上述平稳状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。那么起始时n(SO3)的取值范畴是______________________。32.〔6分〕某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学估量其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为〔填序号〕。(2)假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为；假设上述关系中④是正确的，那么溶液中的溶质为。(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)c(NH3·H2O)〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞，下同〕，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+)c(OH－)。33.〔15分〕钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿〔要紧成分为FeTiO3〕制取TiO2的流程如下：TiOTiO2+、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4·7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-热过滤滤渣〔弃〕滤液过滤①Fe②冷却(1)步骤①加Fe的目的是_______________；步骤②冷却的目的是____________________。(2)上述制备TiO2的过程中，能够利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是，该反应的氧化产物是。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①写出此反应的化学方程式；②该反应在Ar气氛中进行的理由是__________________________________；③简述由上述所得产物中猎取金属钛的步骤。七、〔此题共1个小题，共7分〕34.现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50mL，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤，在滤渣中加30%的HNO3溶液〔相对密度为1.26g/cm3〕10mL时刚好完全溶解，在滤液中加入同浓度的HNO315mL时，刚好显现沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，过滤，在滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤可得干燥BaSO427.96g。(1)混合液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是；(2)加入的4mol/LNaOH溶液体积是；(3)所加HNO3溶液的总体积是。参考答案A卷1．C2．B3．C4．B5．B6．C7．B8．A9．B10．A11．A12．C13．C14．B15．B16.①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②2Fe3++Fe=3Fe2+③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+④Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+〔每个2分〕17.CH3OCH3＋