2023届北京第五中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH30H

2、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37aB.氟离子的结构示意图:

c.水的球棍模型：L一D.乙酸的比例模型:

3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezCh,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO?等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2（）4在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与S（h反应中MFezOx被还原

D.MFe2t>4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

4、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用用竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L-'Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

5、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Nai-mCoCh+NamCnyZ^NaCoOz+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++C,

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Nai一mCo（h+mNa+

6、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的电子式：口.•,工

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：二

7、下列中国制造的产品主体用料不用金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX〈W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为CI：N：CI

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

9、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCF的浓度存在关系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol♦LT,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

PH

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0xl()T75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中〃(H+)・"(OH-)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmokLTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

10、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

HC1--I

A

cdci-^hy

c2d胃

A.通电时，H+、CcP+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是。一的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

11、反应2NCh(g)N2()4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Tt、T2时，平衡体系中N(h的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：K,=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

12、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

I1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'-」转化n

转化I282.9kJ-mol-'

_______11molCO2(g)

反应过程

A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2COMg)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)->CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH=-10.1kJmo「i

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

14、下列变化过程中，需要破坏离子键的是()

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

15、将40mL1.5mol•L1的CuSCh溶液与30mL3mol•L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)

或c(OlT)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4•2CU(OH)2D.CUSO4•3Cu(OH)2

16、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

8

铝依愧法利机溶液FcPo>

磷依铁锂篌离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

_,RCHO

已知：RiCHBrR1CH=CHR2R(IX>11.1.

2-------------►RCH-I

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为.

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为。

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线»

18、磷酸氯嗟是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2cH3)

------------------A

NH2Ph20公

回答下列问题：

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为o

(2)反应A-B中须加入的试剂a为»

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是.

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为.

(5)FfG反应类型为»

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

19、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

扑

酸化3%NaCI

溶液

(1)写出负极的电极反应式.

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe计

假设2：铁参与反应，被氧化生成F/+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeC13溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴KslFeGN)］溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴Ka［Fe(CN)6］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是O

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCb溶液实验。

*化铜溶液

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②.

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一(写化学式)，试分析生成该物质的原因_____。

20、»(N2H。是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。可用下图

装置制取肿：

和

NH(C1

Ca(OH)>

NaClO溶液

(1)写出脱的电子式,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式______；

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

（5）准确量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000nwl/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

21、镇具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题

（1）基态银原子的价电子排布图为一，同周期元素中基态原子与镇具有相同未成对电子的还有一种。

（2）四埃基合镇是一种无色挥发性液体，熔点-25C,沸点43℃。则四羟基合银中。键和兀键数目之比为—三种组成

元素按电负性由大到小的顺序为一.

（3）[Ni（NH3）

4]SO4中N原子的杂化方式为一，写出与SO4Z一互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式—，一；[Ni（

NH3）4]SC>4中H-N-H键之间的夹角—（填“V”或“="）NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

（4）已知NiO的晶体结构（如图1）,可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空

隙,银原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的一体空隙中，其空隙的填充率为—o

•0

ONi

（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，CP.作单层密置排列，Ni2+填充02-形成的正三角形空隙中（如

图2）,已知的半径为。皿，每平方米面积上分数的NiO的质量为_g。（用a、N,*表示）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误;

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

c.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37a是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

3、C

【解析】

A.MFezO』在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezO*与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO*被氧化，故C错误；

D.MFe2O4与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezCh)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

4、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镒酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为D„

5、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me=NamCn,电极质量增加，故C选；

+

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai.mCoO2,电极反应式为NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai.mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoCh-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

6,D

【解析】

£----CH----CH,

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：-，故A错误；

CH,

B.《为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式，

比例模型要体现出原子的体积大小。

7、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

8、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素;。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YX4W为NH£1,NH£1溶液中阳*水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为券口存，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确;

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

9、B

【解析】

A.O.lmokLTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol・LT,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL1,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCOO)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,则HCOOH的电离常数

c(HCOO)c(H+)

=c(H+)=1.0xl0-375,B正确;

“—-c(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中〃(H+)・"(OH-)增大，C错误；

D.0.1mol・L“HCOONa溶液和0.1mol・L"HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

10、D

【解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C1-的在Pt电极处被氧化生成CH,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和CcP+向Pt电极迁移，CT向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

Cd+2HCl==CdCl2+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以C1-迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为C1-的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，在Pt电极处发生氧化反应生成CL,D项错误；

答案选D。

11、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NCh浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NCh的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

12、C

【解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoL,转化II反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ・mo「，转化I一转化H得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF^

【详解】

A项、由图可知111101(3(5)与11110102值)的能量比11«01(：02值)能量高393.5"，故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+Ch(g)=2cO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC⑸与(h(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则as)-CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoE',故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx表gFO.lkJgr,故D错误;

故选C。

13、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na+、HSO4,1个NaHSCh电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeh溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，I-已经反应完全,

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是D。

14、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

15、D

【解析】

Cu，或OIF浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol,则铜

离子和OFT的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

16、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePCh+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、《醛基邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）B。、光照取代反应

卜,弋

+NaOH+NaI+H2O4-OCOOCH或CH—OOCH

HBr_________（：H£HO催化制W（声一＜＞为

Va1I，111

【解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是-CH;,A与CO在AlCh及HC1存在条件下发

/CHOCHa

生反应产生B是「飞WH；，B催化氧化产生C为1、_COOH，C与B。在光照条件下发生取代反应产生

zCH'Br/CH=C氏

「飞一COOH，D与HCHO发生反应产生E：d-ooH，E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

C：，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：0,

【详解】

/CH-Br

CCOOH；

发生消去反应生成的化学方程式为：I：jH'+NaOH

⑶+NaI+H2O.

o、0

⑷M为'：F，由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-C三C-,满足条件的结构有

-OCOOCH、

O

CHQ_^_^-OOCH(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

(^-OCOOCH、CHsC—^^—OOCHo

⑸聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3,该单体可用CH3CH2Br与CH3CHO利用信息的原理制备，CH3CH2Br可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH.*

2IlliIC1nvA

CHjCHzBr'""CH3cH=CHCH.「”化到f吐。

—*CH3CH3

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

Fc或FeCI；

18、硝基浓硫酸、浓硝酸(/+CL--------------------j+HC1还原反应

\()]

c]

OHHOOC

J

JIJ取代反应COOHClHOOCA

Cl^^NHy

,OH

广d^^COOH)

【解析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯,E到F即题目信息中给出的反应，从F到G,分子式中少1个

O和1个H,而多出了一个C1,因此为一个取代反应,用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来

分析本题即可。

【详解】

(1)根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

(2)硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；

(3)B到C即取代反应，方程式为if1+C1fl+M1；

C1人"NO?

(4)C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即

(5)根据分析，F到G是一个取代反应；

(6)加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有段基，结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为

19、Zn-2e-=Zn2+铁参与反应，被氧化生成Fe。+和Fe"正极附近溶液不含Fe计和Fe"在钢铁表面刷一层

-+

油漆(其他合理答案均可)2「+ClkI2+2CI-5Cl2+I2+6H20=10Cr+2I03+12HCu(0H)2电解较长时

间后，C/+浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，Cu"转化为Cu(OH)z沉淀

【解析】

I.该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应

式为Zn-2e-=Zn2+,铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2&=%t；

H.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2c「一2e-=CL3铜离子

在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cuo

【详解】

I.(1)该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为

Zn-2e=Zn2+,故答案为：Zn-2e=Zn2+；

(2)由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2+、Fe3\故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe?+、

Fe3+；

(3)亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，铁离子和硫氟化钾溶液反应生成血红色溶液，据②、③、④现象知，正

极附近溶液不含Fe2+、Fe3+,即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含Fe?+、Fe3+；

(4)可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，故答案为：在钢铁表面刷一层油

漆、镀铜(其他合理答案均可)；

n.(1)由题意可知，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为2r+CL=i2+2cr、

++

5C12+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案为：2I+Cl2=l2+2C1\5Ch+I2+6H2O=10Cr+2IO3+12H；

(2)阴极上电极反应式为：Cu2++2e=Cu,当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H++2e=H2t,致使该电极附近呈碱

2+

性，Cu+2OH=Cu(OH)2l,故答案为：Cu(OH)2;电解较长时间后，CM*浓度下降，H+开始放电，溶液pH

增大，CM+转化为Cu(OH)20

【点睛】

注意氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘也能被氯气氧化生成碘酸是解答的关键，也是易错点。

HHA

20、H：N：N：HN2H6sO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)12NH4Cl+Ca(OH)2=4=CaC12+2NH3t+2HO防

••••2

止NaClO氧化脐A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液V/400

【解析】

(1)脐的分子式为N2H4,可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以看成二元碱，据此分析解

答；

(2)装置A中制备氨气书写反应的方程式；

(3)根据阴有极强的还原性分析解答；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；

⑸根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4TN2,h->r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,据此分析计算。

【详解】

⑴脚的分子式为N2H4,电子式为H：心：&：H，胱可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以

••••

HH

看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6s04、(NH)2SO4>NH6(HSO)2,故答案为H：N：N：H5N2116so4、

2524••••

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2W=CaCL+2NH3T+2H20,故答案为

2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2H2O；

⑶实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。脏有极强的还原性，而次氯酸

钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化脐，故答案为防止NaClO氧化肿；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易

使A装置中玻璃管炸裂；

(5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，

则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4—N2,l2-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,消耗碘的物质的量

=0.1000mol/I,xVomL,则20.00mL含肿溶液中含有肿的物质的量=,xO.lOOOmol/LxVomL,因此脐的浓度为

2

；x0.1000mol/LxVomL=2moi/L,故答案为淀粉溶液；工。

----菽麻---400400

【点睛】

本题的易错点和难点为(1)中肿与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肿可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫

酸的反应分析解答。

UtlnTT

21、----------------------IO>C>Nisp3CC1C1O->正

叵44