2023年福建省三明高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、人体血液存在H2cO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgX[x

表示c(H2co3)/c(HCO。或c(HPO4*)/c(H2Po4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸PKM=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa).

则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO4〉)/c(H2Po/)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2-_

C.当c(H2co3)=c(HCO3-)时，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，c(HCO31c(H2POn/cdIPO#)逐渐减小

2、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgUs可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全

是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

分唾体6聚四氟乙烯腹

，Alb

・多孔石墨电极

银电极

A.银电极被消耗，RbAgKs的量增多

B.电位计读数越大，02含量越高

C.负极反应为Ag+r-e，=Agl

D.部分AIL同体变为Al和Agl

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

4、已知还原性I>Fe2+>Br-,在只含有1-、Fe2\Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

（不考虑B。、H和水的反应）（）

A.Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl\Br

C.Fe2+>Fe3+,CI'D.Fe2\I、Cl

5、用化学用语表示2co2+2Na2O2===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为6的碳原子：%cB.氧原子的结构示意图：@）^6

C.CO2的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：Na,5jNa

6、下列有关氮原子的化学用语错误的是

IS2S2P

B-@7/C-I'%22P3⑪⑪仇|M|

7、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要

工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不本确的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cm。结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

8、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙快可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

9、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

10、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCh+3KSCNFe（SCN）3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高锦酸钾溶液中加入过量的FeL固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1molL*NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液，再加入3滴1moNl/FeCb溶液色沉淀Kp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCO3变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚配红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

11、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中瓜N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CH3COO—8e+2H20==2C02f+7H*

B.电池工作时，IT由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的COz和N2的体积之比为3：2

+t

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+202=N03+2H+H20

12、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面

D.化学式为C9乩8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的c9Hl的结构有16种

13、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用饴丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnCh溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无稽红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

15、25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数

[-Ige水（OH-）]即pOH*与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中1号逐渐增大

cr（X-）

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HX）+2c（H2X）

16、阿伏加德罗是意大利化学家（），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他,

人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N*表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37QO3+6H35cl（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N,\

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02xl023moH叫做阿伏加德罗常数

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为»

(2)D-E的反应方程式为。

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCh溶液显紫色③分子中含I

—CNH一

HOCH2()H

⑸设计由甲苯制备R(||)的合成路线(其它试剂任选)。

18、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH3CHa

f=\NaCN/=\(MSSO,/=\IH*/=\

-«-------------(j^CHCN-Q-C-HC()()H

CH,

，-I

丁CH'HCOOC.H

G

(1)Cy~CH.Br的官能团名称是。

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2s。4中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是.

(3)反应④所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是—，反应类型是。

CH.

(4)满足下列条件的一I的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

⑸以《》—CH』r为原料，合成~('H.('()()(11—飞」.

合成路线图示例如下：A噌去B需》……-H

19、CIO?是一种高效安全消毒剂，常温下，1。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于

水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备口与水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入lOgKClO?固体和9gH2c20厂2卜120,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60C,其原因是o

(2)装置A中反应生成CIO2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知(：1。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和Cl2,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的Cld,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为Nad。?，另一种为o

II.CIO2的含量测定

步骤1：量取溶液10mL,稀释成100mL试样；量取V】mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2/溶液丫2mL。

+--

(4)已知：2C1O2+8H4-101=5I2+2CI+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,原CIO?溶液的浓度为

g」T(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值_(填“偏大"、“偏小”或“不

变”

m.设计实验验证ci外的氧化性

(5)取适量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是.

（6）证明CIO2的氧化性比Fe3,强的方案是。

20、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料

等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

心液体曙.④内烬酸

丙烯悌当萼匚混合溶液口■衅回

山△②总

「下层液体3一丙烯解

已知:

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表:

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/C539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g,mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_o

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集一（填温度）

的储分。图中有一处明显错误，应改为—O

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL-mof1.

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为一g・mo「（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将—（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

21、摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔

盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗高镒酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步骤①中需要的定量仪器为

（2）步骤②的目的是。产生红褐色沉淀的离子方程式

（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。

（4）步骤④中酸性高镭酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），请说明理由

_______________________________________________________________________________________________________________________O

（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高镒酸钾溶液的体积将o（选填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

+-

H2co;SF=iHCO3-+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3-)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2-_2-

H2Po-^^HPO42-+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

C.当c(H2co3)=c(HCO3")时，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则IgaHPCVr/aH2P(h

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2_+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kalxc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2cOF+HCO3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【详解】

A.当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,曲线II表示lgc(HP(V

-)/c(H2PoJ)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.当c(H2CO3)=c(HCO3")时，即lgc(H2cH3)/c(HCCh-)=0,溶液中pH=6.4,则lgc(HPC)42-)/c(H2P。4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po「)，故C错误;

2-+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2COS^^HCO3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小，Kai、Ka2不变,所以pH增大时，c(HCO3>c(H2Po4»c(HPO4乃逐渐减小,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

2、B

【解析】

02通入后，发生反应：4All3+3O2=2AhO3+6l2,I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反

应式为：l2+2Ag++2e=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAgk中迁移的物种是Ag+,电极反应式

为：Ag-e=Ag+,据此解答。

【详解】

A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAguk

中迁移的物种是Ag+,因此RbAgds质量不会发生变化，故A错误；

B.02含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e=Ag+,故C错误；

D.由上述分析可知，部分Alb生成AWh和L,故D错误；

故答案为：B,

3、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li<Na,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li*只有一个电子层，P和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

4、B

【解析】

由于还原性I>Fe2+>Br,所以在只含有1-、Fe2\溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cb+2「===2C「

+I2;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Ch+2Br-===2Cr+Br2»因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl\Br,故选项是B。

5、B

【解析】

12

A.中子数为6的碳原子：6C,A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazOz为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na-[：0：0：D项错误；

答案选B。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中zX元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

6、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：£•,A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

IS2$

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为.・・・.，D错误。

答案选D。

7、C

【解析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂C.0结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO?和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHQ生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

8、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙焕，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：B。

9、B

【解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

10、D

【解析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-?=iFe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锯酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成I2,Fe3+,I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2CO3>NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32-水解的程度比HCO3-大，即CO3?-结合H+能力强于HCO3,故D

正确。

11、C

【解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3CO6失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO”据此分析解答。

【详解】

+

A.M极为负极，CH3COCT失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4mole;

生成lmolN2转移lOmole-,根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4mol=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO”则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

12、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为C9Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

13、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，CL多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于HzS,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4>NaOH,只有HCK)4可以和H(Na2CO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

14、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镭酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

15、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，CAOH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的c水(OH-)为10-u」mol/L,P点水电离出的c水(OH)为水的电离程度M<P,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OlT)依次增大，则C(3))x。对？=亲土依

c(X--)c(X)c(OH')c(OH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，C(OH-)=C(H)+C(HX-)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

16、D

【解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mob故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moic1,其中Imol为37。，5moi为3$。，生成氯气摩尔质量=上卫七二①=70.7g-mo「i,

70.7

.......................................212g...................

若有212克氯气生成物质的量=—万r=3mol,生成3mol氯气电子转移5moL故B正确；

70.0gmo/

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CFhO完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CHzO

物质量为2moL充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确；

D.6.02xl023moH是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误;

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基和殿基取代反应

Oo

HOT^-MH-CH3、HOT^-CHYNH；2(其他答案只要正确也可)

【解析】

根据A到B,B到C反应，推出溟原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应，

O

引入碳碳双键，即E为,E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为。^父皿“，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【详解】

O

(DC中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为C^}coa，，，根据A-B和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基；Q^c.x.„,；取代反应。

⑵根据信息①得出D-E的反应方程式为+CH3cHO二定条件,Cd^+H，。；故答案为：

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图6g

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCb溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含」［H_，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOTQJNH-CH3、

HOQVHJNH2；故答案为：HO-Q/NH-CHS、HOQVH21H4其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与CL光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代燃的消去反应引入碳碳双键，然后与溟加

HOCH2OH

成，再水解，因此由甲苯制备R()的合成路线

CH3业耍9Hq皿八CH2aCH：CH：Br

0'g-BrNaOH溶液,故答案为:

芳卡^3。咨均苫』苧安^苫髓

CH,

18、溟原子甲基21〃—<H,CN+(Me)2so4-2—I+HSO乙醇浓硫酸，加热酯化

V_7'—<HCN24

OH

反应(取代反应)6浓说酸

加热

HCOOH

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，则2T，H：母中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反应②为取代反应,

CH.CH;

碳链骨架不变，则一—CH中1个由原子被・CH3取代，生成反应③.巾、在氢离子的

CH,CH,CH,

作用下，生成C」，HC(M)H；反应④为酯化反应，乙」H(.()()H与乙醇发生酯化反应，生成妻」HCCOCH

【详解】

(1)2_CH.Br的官能团为滨原子，故答案为滨原子；

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CHhCN中1个-H原子被-CH,取代，贝U反应物Me2sCh中的“Me”表示甲基;

CH3

2二一CH,C、+(Me)2so4-2、+H2sO4,故答案为甲基;

CH,

20-<-H..CN+(Me)2SO^2^_lHCN+H2SO4;

CH.CHj

(3)反应④为酯化反应，产11.”,“八”与乙醇发生酯化反应，生成-।,.,,,酯化反应的条件为浓硫酸，加

、/i~~*..—(Hrl(XuXii.：n

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH,

(4)—I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

CHC,OOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CM,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以T”Br为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成.-CIIC()(»H，「/_("Br用氢氧化钠取

代，可以制备Z/-C1IOH，二〃一CHOH与J/—CHCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

仁二(,1【(()()(」1.「^)。具体合成流线为：

20H溶液=

---------------►-CHOH--------------

浓硫酸

加热

NaCN=H*

-----►」一CH(•、-----►—(HCOOH--------

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

19、受热均匀，且易控制温度如温度过低，则反应速率较慢，且不利于C1O2的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2sO4=C1OZT+2cChT+2KHsO4+2H2O可减少Cl()2挥发和水解

135%

8C1O2+2H2O=4HC1O+2C12+7O2NaClCh----------偏大盐酸和BaCb溶液将Cl(h气体通入FeSCh

溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明C1O2的氧化性比Fe3+强。

【解析】

I.水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成C1O2,因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的

水用于吸收C1O2,根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaCKh,根据氧化还原反应规律来书写；

H.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2aCh〜5L〜10Na2s2。3计算C(C1O2)；

HI.CKh具有强氧化性，可氧化H2s生成硫酸，氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子即可解答该题。

【详解】

1.(1)装置