2023年中考第一次模拟考试卷化学（济南卷）（全解全析）

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化学•全解全析

第I卷50分

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符

合题目要求的）

1.中华民族在认识、改造和应用物质方面有者辉煌的历史。下列古代发明创造及技术应用中，不涉及化学

变化的是（）

【答案】D

【解析】A、陶瓷烧制有硅酸盐新物质生成，属于化学变化，错误；

B、火药使用有火药的燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化，错误；

C、粮食酿酒，粮食发酵生成酒，酒是新物质，属于化学变化，错误；

D、甲骨刻字没有新物质生成，属于物理变化，正确。

2.2022年10月

16日，举世瞩目的中国共产党第二十届全国代表大会在北京胜利召开，习近平总书记在大会中

再次强调促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列行为不利于环境保护的是（

）

A.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品B.使用新技术提高传统能源的利用效率

C.利用风能实现清洁发电D.大量使用一次性餐具

【答案】D

【解析】A、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，正确；

B、使用新技术提高传统能源的利用效率，可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境，正确；

c、利用风能实现清洁发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，正确；

D、大量使用一次性餐具，会造成资源浪费，错误。

3.化学与人们的生活息息相关，下列说法中，不合理的是（）

A.用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉花

B.室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒

C.发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风

D.食品包装袋中充入氮气可延长保质期

【答案】C

【解析】A、蚕丝是蛋白质，点燃有少交羽毛的特殊气味，点燃棉花没有特殊气味，正确；

B、室内生煤炉取暖时，若氧气不足，可燃物不完全燃烧会产生CO,CO具有毒性，所以室内生煤炉取暖应

保持通风，以防煤气中毒，正确；

C、发现厨房燃气泄漏时，不能打开排气扇通风，因为用电器通电瞬间可能会产生电火花，引起爆炸，应

立即关闭阀门，开窗通风，错误：

D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，所以食品包装袋中充入氮气可延长保质期，正确。

4.下列方案设计不能达到实验目的的是（）

加入等量

各加一滴红墨水

的肥皂水

30mL冷水50mL热水

C.区别硬水和软水D.探究温度对分子运动速率的影响

【答案】D

【解析】A、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，正确；

B、氢气为可燃性气体，点燃之前需要验纯，混合气体在点燃的时候会有尖锐的爆鸣声，纯净的氢气在点燃

时声音较小，所以可以用点燃的方法验纯，正确；

C、硬水是含有钙镁离子较多的水，加入肥皂水之后会出现较多浮渣，软水是含钙镁离子较少的水，加入肥

皂水会出现较多的泡沫，因此可以用肥皂水来区分硬水和软水，正确；

I）、探究温度对分子运动速率的影响，其它因素要保持相同，则冷水和热水的体积应相同，错误。

5.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A.上述五种微粒只涉及四种元素B.①②④属于原子，③属于阴离子

C.②③⑤表示的微粒性质较稳定D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

【答案】B

【解析】A、核内质子数决定元素的种类,故上述五种微粒只涉及四种元素，正确;

B、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电,

核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，错误；

C、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，正确；

D、①对应的元素是F,④对应的元素是Na,两种元素组成化合物的化学式为NaF,正确。

6.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念的认识正确的是（）

A.变化观：化学反应后有氧气生成的物质中，一定含有氧元素

B.元素观：元素组成完全相同的物质，其化学性质也一定相同

C.守恒观：10g氢气与10g氧气充分反应后，一定生成20g水

D.微粒观：钾离子和氯离子的电子层结构相同，化学性质一定相同

【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素总类不变，化学反应后有氧气生成的物质中，一定含有

氧元素，正确；

B、元素组成完全相同的物质，其化学性质不一定相同，比如过氧化氢和水，错误；

C、根据化学方程式2H2+根点燃21万,化学反应中氢气和氧气的质量比为1:8,则10g氢气与10g氧气充分

反应后，氢气有剩余，生成水的质量小于20g,错误；

D、钾离子和氯离子的电子层结构相同，但是钾离子带正电荷，氯离子带负电荷，化学性质不相同，错误。

7.物质的用途和其性质对应不正确的是（）

A.镁粉用于制作信号弹一一镁燃烧时会发出耀眼的白光

B.干冰制造舞台烟雾一一二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧

C.稀有气体制霓虹灯一一通电发出有色光

D.氧气做助燃物一一助燃性

【答案】B

【解析】A、镁燃烧时会发出耀眼的白光，可以制作照明弹、信号弹，正确；

B、干冰制造舞台烟雾，是因为干冰易升华，吸收大量的热，周围空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，错误;

C、稀有气体通电发出有色光，可作制霓虹灯，正确；

I）、氧气有助燃性，做助燃物，支持燃烧，正确。

8.中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（）

A.甲醛溶液浸泡虾仁防腐B.霉变大米经淘洗后食用

C.用小苏打作糕点膨松剂D.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，应大量摄入

【答案】C

【解析】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，错误；

B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，经淘洗后也不能食用，错误；

C、碳酸氢钠无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用小苏打作糕点膨松剂，正确；

D、人体缺少碘元素和碘元素过量都会引起甲状腺肿大，应适量摄入，错误。

9.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（）

A.汽车油箱着火，立即用水浇灭

B.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分

C.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

【答案】B

【解析】A、汽车油箱着火，加水后，因为汽油的密度比水小，汽油会浮于水面上，与氧气的接触面积更大,

更容易燃烧，所以不能用水浇灭，错误；

B、将煤块加工成粉末状后，能够增大煤与氧气的接触面积，使其燃烧更剧烈、更充分，正确；

C、室内起火时，立即打开门窗，加速空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于

灭火，所以不能立即打开门窗，错误；

D、用水灭火，主要是因为水蒸发吸热，使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物的着火点,

错误。

10.推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理正确的是（）

A.碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则能使紫色石蕊变蓝的一定是碱的溶液

B.单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D.酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属

【答案】B

【解析】A、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变红色，碱溶液显碱性，但有些盐溶液也显碱性，如碳酸钠溶液，则

能使紫色石蕊变蓝的不一定是碱的溶液，错误：

B、单质为只含有一种元素的纯净物，正确；

C、酸与碱反应生成盐和水的反应属手中和反应，但酸与金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应也能生成

盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，错误；

D、酸能与活泼金属反应生成氢气，也能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则能和酸反应生成气体的物质不

一定是金属，错误。

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选

项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，单选选对得2分）

11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代

表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（）

O氢原子

O氧原子

碳原子

甲乙丙

A.该反应属于氧化反应B.参加反应的甲和乙的质量比为1：1

C.反应前后各元素的化合价都没有发生改变D.x的数值为2

【答案】ABD

【解析】A、物质与氧气的反应属于氧化反应，该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，正确；

B、由化学方程式2通+02催化剂_2CHQ可知，参加反应的甲和乙的质量比=（2X16）：32=1:1,正确;

C、反应物CH、中氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为-4价，0?中氧元素化合价为0,生成物CHQ中氧元

素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为-2价，碳元素、氧元素化合价发生J'改变，错误;

D、根据质量守恒定律，由化学方程式2CH,+02催化剂2CHQ可知,x的数值为2,正确。

12.已知有某无色溶液X,取等量的三份该溶液，分别向其中加入Fe(0H)3固体、BaCL溶液、Na2C03溶

液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述，则关于该无色溶液X中下列各项中说法正确的是()

加入物质Fe(0H)3固体BaCk溶液Na2c03溶液

实验现象固体溶解，溶液变为黄色出现白色沉淀产生无色气体

A.该溶液遇金属铁也会变为黄色

B.该溶液使得紫色石蕊试剂变红

c.该溶液一定含有SOF

D.该溶液与Fe(OH)3发生中和反应

【答案】BCD

【解析】已知有某无色溶液X,取等量的三份该溶液，分别向其中加入Fe(OH)：,固体、Bag溶液、Na2C0：i

溶液三种物质中的各一种，与Fe(OH)：,固体反应固体溶解，溶液变为黄色，说明溶液显酸性；与BaCL溶液

反应出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；与溶液混合产生无色气体,

说明溶液显酸性；结合酸碱盐的化学性质，可知X为硫酸；

A、该溶液遇金属铁反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，错误；

B、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，正确；

C、硫酸溶液中一定含有SO产，正确；

I)、硫酸与Fe(OH)：；生成盐和水，属于中和反应，正确。

13.为除去下列各物质中湿有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是()

选项物质杂质除杂方案

AH2s0“溶液FeSOi加入足量的Fe粉，过滤

BC02HC1将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥

CNaCl固体泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

DHC1溶液H2SO4加入适量的BaCk溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】A、加入足量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁，除去了原物质，

错误；

B、将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误；

C、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶可得氯化钠固体，正

确；

D、加入适量的氯化钿溶液，氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，过滤，除去硫酸钢，可除去杂质，正确。

14.向mgCuSO,、FeSO,的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法

正确的是（）

A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种

B.若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生

C.反应后溶液的质量一定大于mg

D.若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色

【答案】BCD

【解析】金属活动性顺序锌＞铁＞铜，则向一定质量CuSO,.FeSO,的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先

与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。

A、若滤渣中只有一种金属，则为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中一

定与硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，则溶质可能有两种，也可能有三种，错误；

B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，铁能与盐酸反应生成氢气，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产

生，正确；

C、锌与硫酸铜反应是每65份质量的锌置换出64份质量的铜，锌与硫酸亚铁反应是每65份质量的锌置换

出56份质量的铁，两个反应都是反应的锌的质量大于置换出的金属质量，溶液质量一定大于mg,正确；

I）、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，溶液中有亚铁时显浅绿色，正确。

15.现有MgCO,和BaCOs组成的固体混合物5g,将其加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸中恰好完全反应，

得到不饱和溶液的质量为52.8g。下列说法正确的是（）

A.所得溶液的溶质是两种物质B.反应中产生的C02的总质量为2.2g

C.所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%D.原固体中金属元素的质量和为3g

【答案】ABC

【解析】A、MgCQ,和BaC。,组成的固体混合物与加入的稀盐酸恰好完全反应，发生的化学反应为：

MgC0：,+2HCl=MgCl2+H20+C0.t、BaC0：,+2HCl=BaCl2+H20+C02t,与盐酸恰好完全反应后得到的溶液为MgC12和

BaC12的混合溶液，溶质是两种物质，正确；

B、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，

为5g+50g-52.8g=2.2g,正确；

C、根据A中方程式可得盐酸与二氧化碳的关系为21ICl~C0z,所用稀盐酸的溶质的质量为x

2HCrC02

7344

x2.2g

73/44=x/2.2g

x=3.65g

所用稀盐酸的溶质的质量分数为3.65g/50gX100%=7.3%,正确；

D、由A中化学方程式可得碳酸根与二氧化碳的关系为COr“CO?,设原固体混合物中碳酸根的质量为y

C（V皿

6044

y2.2g

60/44=y/2.2g

y=3g

原固体中金属元素的质量和5g-3g=2g,错误。

第n卷共50分

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

16.（8分）（1）按要求从铁、氧气、二氧化碳、氯化钠、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式

填写在下列横线上：

①可供给呼吸的气体单质______«②可做干燥剂的酸______。

③一种常用来灭火的氧化物。④可用于改良酸性土壤的碱______。

（2）化学与现代医学的联系非常紧密，新冠疫情期间，病人可以服用布洛芬来缓解发热、身体酸痛等症状。

布洛芬（中文别名异丁苯丙酸），是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎、镇痛、解热作用。异丁苯

丙酸的分子式是CMhQz,是一种不溶于水的物质。试回答：

①异丁苯丙酸属于______（填写“单质、氧化物、有机物”之一）。

②异丁苯丙酸分子中，H、。两种原子的个数之比为______（填最简整数比）。

③异丁苯丙酸中，碳元素和氢元素的质量之比为______（填最简整数比）。

④异丁苯丙酸中所含元素质量分数最大的元素是______（填元素符号）。

【答案】（1）①Oz②人04③CO?@Ca（0H）2（2）①有机物②9：1③26：3④C

【解析】（1）①氧气能供给呼吸，属于单质，化学式为。2；

②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，化学式为H?SOi；

③二氧化碳属于氧化物，常用来灭火，化学式为CO?；

④可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca（0H）z。

（2）①异丁苯丙酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物：

②异丁苯丙酸的分子式是GMQ”则异丁苯丙酸分子中H、。两种原子的个数之比为18:2=9:1；

③异「苯丙酸中碳、氢元素的质量比为（12X13）：（1X18）=26:3；

④异丁苯丙酸中碳、气、氧元素的质量比为（12X13）：（1X18）：（16X2）=78:9:16,则异丁苯丙酸中所

含元素质量分数最大的是碳元素。

17.（10分）（1）“神州”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建

平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。

①空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将

一能转化为电能。若新型汽车也使用该电力系统作为能量来源，和普通燃油汽车相比，将会减

少（填一种物质的化学式）等尾气对空气造成的污染。

②空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式。

③宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li£O3+X,

其中X是（用化学式表示）。

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

溶

甲

解

度60

g乙

冰

fiL_丙tfC时丙的

I•

K饱和溶涌

0tlV温度也

图1图2

①t」C时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是。

②tJC时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g.

③将tJC时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t,V,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为—

④如图2,tJC时，若向烧杯中加入足量的（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶

体析出。

A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸核

⑤若饱和的甲溶液中含有少乙，可以用（填“降温洁净”“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

【答案】（1）①太阳能SO?（或CO、NO?等合理即可）②答Q通电2H2t+02t③压0（2）①丙②

80③乙＞甲＞丙④B⑤降温结晶

【解析】（1）①光伏太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能；普通燃油汽车燃烧化石燃料，会产生S0?、

CO,NO2等污染物；

②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H此通电2氏t+。2t；

③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个锂元素、4个氧元素、2个氢元素和1个碳原子，等号

右边除X外，有2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则化学式为

氏0；

（2）①由图示可知，tl°C时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；

②由图示可知，tJC时，甲的溶解度为60g,是100g水中溶解60g,将60g甲物质放入50g水中充分溶解,

只能溶解30g,形成溶液的质量=30g+50g=80g,所得溶液中溶液的质量是80g；

③由图示可知，降温后甲乙的溶解度降低，溶液仍为饱和溶液，t」C时乙的溶解度大于甲的，所以所得溶液

的溶质质量分数乙〉甲。降温后丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，因t/C丙的

溶解度小于t」C甲的溶解度，所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙；

④在试管中装的是tJC时丙的饱和溶液，若观察到有晶体析，说明加入水中的物质使溶液温度升高了，故

加入的是氢氧化钠；

⑤甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若饱和的甲溶液中含有少量硝酸钾，可以用

降温结晶的方法提纯甲。

18.（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验

装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题:

（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化镒作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式

为O

（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装

置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，

③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是（填字母序号）。

A.含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳

B.自然界中二氧化碳循环主要是通过化学变化实现的

C.能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

D.将CO?通入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液变红

（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应）,

选仪器的连接顺序为：混合气体-Ai-E-C一显（A„儿为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置

中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。

①所选装置A,的作用是o

②欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开

始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与

实际值比较将（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻

璃管内的物质总质量减少2.4g,则氧化铁样品的纯度为（计算精确到0.1%）,

③小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是，

【答案】⑴2H2。她选2H2O+O2t（2）®BDAF®2IlCl+CaC03=CaCl2+lI20+C02t③C（3）

干燥一氧化碳②基本一致80.0%③在装置末端添加一盏燃着的酒精灯

【解析】（1）过氧化氢溶液在二氧化镭作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O2蚂2H2+02

t；

（2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，发生装置是B,先

用饱和的碳酸氢钠溶液D吸收盐酸挥发出来的氯化氢气体，再用浓硫酸A吸收水蒸气，最后用向上排空气

法装置F收集；

②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaC03=CaCl2+H20+C02t；

③A、含有碳元素的燃料充分燃烧，与氧元素结合能生成二氧化碳，正确；

B、自然界中二氧化碳循环主要通过光合作用和呼吸作用等化学变化实现的，正确；

C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，石灰水变浑浊说明是二氧化碳，错误；

D、将COZ通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，能使溶液变红，正确；

（3）①一氧化碳中混有水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，干燥一氧化碳；

②通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，反应后E处质量减小，减小的质量为氧化铁中氧元素的质

量，利用氧元素所占氧化铁中的质量分数即可求出氧化铁的质量，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值

比较将基本一致。测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.4g,即氧元素质量为2.4g,则氧化铁的质

量为2.4g4-48/160X100%=80.0%：

③该实验方案没有进行尾气处理，应在装置末端添加一盏燃着的酒精灯，点燃一氧化碳，防止空气污染。

19.（10分）（1）实验室有失去标签的两瓶无色溶液，已知分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请完成

如下实验：

①取少量两种溶液分别加入到A、B三支试管中，各滴加2滴无色酚献试液，观察A试管中的溶液呈红色，

则B试管中的溶液是溶液（写化学式）。

②以下哪些化学试剂还能鉴别两种溶液。

a.铜片b.二氧化碳c.碳酸钠溶液d.氯化镁溶液

（2）已知在某化肥KN03样品中可能混入了NHQ、（NHDzSO,、Fe。三种物质中的一种或多种，为推测混入

的物质种类，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

②通入紫色石

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

①产生的气体B是（写化学式）。

②KN。,是（填“钾肥”、“氮肥”、“复合肥”）。

③溶液E中，一定存在的酸根离子是（写离子符号）。

④写出实验过程④中发生反应的化学方程式。

⑤在化肥样品中，上述三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。理由是

【答案】（1）①HC1②cd（2）①NL②复合肥③C1和NO：,@6IlCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O⑤

（NH））2SO1若存在（NHMSOI,SO;在步骤①不反应，会进入滤液C中，步骤③加入BaCL溶液时会生成白色

沉淀，与题意不符

【解析】（1）①稀盐酸和械氧化钠溶液分别呈酸性和碱性，滴入无色酚配试液变红的是氢氧化钠溶液，不

变色的是稀盐酸，化学式为IIC1；

②a、铜片是不活泼金属与稀盐酸不反应，无明显现象；铜片与碱不反应，无明显现象，错误：

b、二氧化碳与稀盐酸不反应，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，

错误；

c、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应无明显现象，正确；

d、氯化镁溶液与稀盐酸不反应，无明显现象；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，正

确；

（2）步骤①加入氢氧化钠溶液，能产生使紫色石蕊试液变蓝的气体，说明混合物中一定存在铁盐，该气体

是氨气，化学式为加3：

②KNO：,中含有氮元素和钾元素，是复合肥：

③步骤③中加入氯化钢溶液无明显现象，混合物中一定不含有S0r，即没有（NH7SO,,则一定有NH,C10NHC1

在步骤①中与氢氧化钠反应生成氯化钠进入滤液C中，步骤③加入氯化钢溶液时不反应，则溶液E中山Clo

KNO：,在整个过程中不反应，会进入溶液E中。所以溶液E中含有C1和NOJ；

④步骤④能生成黄色溶液F,说明混合物中含有FeQ”反应的化学方程式为6HCl+FeA=2FeCl：t+3H,0；

⑤化肥样品中一定不存在（NIL）*。；，若存在（NHJ2SO”SO；在步骤①不反应，会进入滤液C中，步骤③加入

BaCL溶液时会生成白色沉淀，与题意不符。

20.（12分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：

（1）①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水