化学反应的方向（反应原理）

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课前预习·巧设计设计1设计3考点二设计2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练(1)若反应物具有的总能量>生成物具有的总能量，则该反应为

反应，ΔH

0；反之，则为

反应，ΔH

0。

(2)ΔH＝H(

)－H(

)。

(3)酸碱中和反应，多数化合反应属于

反应；CaCO3分解属于

反应。放热<吸热>反应产物反应物放热吸热一、反应焓变与反应方向

1．自发过程

(1)定义：在温度和压强一定的条件下，不借助

就能自动进行的过程。

(2)特点：具有

，即在一定条件下某个方向是自发的，则逆方向一定不自发。光、电等外部力量方向性2．反应焓变与反应方向的关系放热能放热能吸热能吸热不自发自发结论：焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素。二、反应熵变与反应方向1．熵(1)定义：衡量体系

的物理量，符号为

。(2)特点：混乱度越大，体系的熵值就越大；同一物质S(g)

S(l)

S(s)。2．熵变(1)定义：

与

之差，符号为

。(2)计算式：

。混乱度S>>产物总熵反应物总熵ΔSΔS＝S(产物)－S(反应物)3．反应的熵变与反应方向的关系增大增大增大增大减小结论：熵变不是决定反应能否自发进行的唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH－TΔS。

ΔH－TΔS

0，反应能自发进行；

ΔH－TΔS

0，反应达到平衡状态；

ΔH－TΔS

0，反应不能自发进行。<＝>1．放热反应一定能自发进行、吸热反应一定不能自发进

行吗？分析：焓变不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素。

答案：不一定。2．熵增反应一定能自发进行、熵减反应一定不能自发进行

吗？分析：熵变不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素。答案：不一定。3．判断正误：室温下不能自发进行的吸热反应，在其他条

件下也不会自发进行。分析：可以改变外界条件，如温度、压强等使反应自发

进行。如CaCO3常温不分解，在高温下分解。

答案：错误4．离子反应发生的条件之一是生成气体。试从熵变的角度

加以解释。

分析：熵增加有利于反应的自发进行，而生成气体会使

体系的熵增大。答案：离子反应生成气体是熵增的过程，利于反应自发进行。1．焓判据

(1)焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的途径无关。

(2)焓变(ΔH)是决定反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

(3)ΔH<0时，反应有自发进行的倾向。2．熵判据

(1)对于确定的化学反应，在一定条件下，具有确定的熵变。

(2)熵变(ΔS)只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的途径无关。

(3)熵变(ΔS)是决定反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

(4)熵增加(ΔS>0)有利于反应的自发进行。[答案]

C自发进行的反应不一定都是由高能状态到低能状态的过程，如NH4Cl与Ca(OH)2反应是吸热过程，由低能状态到高能状态，因此焓判据只是判断反应方向的一个依据。(1)化学反应的方向是由ΔH和ΔS共同决定的，利用ΔH—TΔS的符号可以判断恒温、恒压条件下的反应进行方向：

ΔH－TΔS<0反应能自发进行；

ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态；

ΔH－TΔS>0反应不能自发进行。(2)当焓变和熵变相差不大时，温度可能对反应方向起决定性的作用，可以估算反应发生逆转的温度(转向温度)：T＝ΔH/ΔS。化学反应体系焓变减少(ΔH<0)和熵变增加(ΔS>0)都有利于反应的进行。可以用下列象限法进行判断：(如下图)[例2]

(2012·无锡高二检测)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(

)[解析]

A项需通电才能进行，为非自发反应；B项ΔH<0、ΔS<0，在低温下ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；C项ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行。

[答案]

D用焓变或熵变作为判据，当二者对反应方向的影响一致时，可得出正确结论，当二者的影响相反时，应根据复合判据ΔH－TΔS进行分析。点击下图进入(1)熵(S)是描述体系混乱度的物理量，同一物质S(g)>S(l)>S(s)。

(2)ΔH－TΔS只能用于温度、压强一定的化学反应的判断，不能用于其他条件(如温