2019人教版高中化学教材解读

2019人教版高中化学教材解读第二部分我们的集备集体备课就是将教师的个体创造性置于群体之中，变静止封闭为互动交流，变独思为互助，通过集思广益、扬长避短、信息共享达到共同提高，发挥整体力量的目的，集体备课中良好生态的营造有赖于教师较高的参与意识和创造意识。借此机会，我将高二化学备课组在集体备课中的一些实践经验与大家分享。第一部分对新教材的一些认识第二部分我们的集备

1、必修课程结构及内容的主要变化

（1）对化学1和化学2中的主题进行整合，实验探究出现在主题中；确定了“简单的有机化合物及其应用”主题；把“化学与可持续发展”主题改为“化学与社会发展”。

（2）降低了金属元素铝、铜及其化合物，以及非金属元素硅及其化合物的要求。

（3）强调从有机化合物的结构特点和官能团的视角来认识有机化合物，减少了典型代表物主要性质的介绍。

（4）增加了9个学生必做实验。第一部分对新教材的一些认识第一部分对新教材的一些认识2.优化了教材的体系结构：理论知识与元素化合物知识穿插安排符合化学学习的规律，有助于分散难点元素化合物（章）：

“律前”：第二章、第三章；

“律后”：第五章

优点：元素知识（钠、氯、铝、铁）——元素周期律

（深入，归纳）元素周期律——元素知识（氮、硫）

（指导，演绎）第一部分对新教材的一些认识3.优化了教材的构成要素合并：思考与交流、学与问----思考与讨论增加：方法导引、化学与职业、信息搜索提供学习化学的方法7

---------学习方法引导P7--分类；P16-----模型；P46----实验室制取气体装置的设计P69--认识元素及其化合物的视角P96---预测第二册：化学实验设计；变量控制；认识有机化合物的一般思路8910观察思考提出问题分析归纳得出规律运用规律优化思考与交流11构建知识形成观念领悟方法体验学习活动优化探究活动钠与水反应、利用覆铜板制作图案、碱金属化学性质比较、第三周期元素性质递变、不同价态含硫物质的转化、简易电池的设计与制作、影响化学反应速率的因素、烃的分子结构

探究的设计：突出思路、强调证据推理预测（有根据）实验（证据与推理）结论（反思）从物质组成上预测实质上就是建立了化学反应前后元素不变的基本观念的认识；从氧化还原反应角度就是从物质氧化性、还原性方面预测。因此，该实验为陌生反应产物分析提供了两个角度，即从组成和性质（氧化性、还原性）第一部分对新教材的一些认识4、注重真实情境的创设

真实、具有价值的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为学生化学学科核心素养提供了真实表现机会。（课标）

提供情境素材

创设教学情境提升问题解决能力145、强调物质的用途，突出化学的价值，培养学生正确的价值观念、必备品格和关键能力。第一部分对新教材的一些认识1516新教材(人教版）必修（上册）必修（下册）选择性必修1化学反应原理选择性必修2物质结构与性质选择性必修3有机化学基础学业水平考试选修化学高考教材的结构、内容或相同的内容编写的出发点、意图不同等发生了变化，今后高考卷的模式、考查的知识点内容有多大改变？新教材，老高考（理科综合）：试卷格式，题型知识点？一、新教材的教学尝试1、研读课程标准，掌握学业要求（1）.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。能举例说明胶体的典型特征。（2）.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。（3）.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。（4）.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。（一）《第一章物质及其变化》的教学---高中化学开始第二部分我们的集备182.立足初中，作好衔接物质分类（在初中知识基础上分门别类）分类分散系及其分类；导电、解离电解质电离离子反应；初中的氧化反应、还原反应氧化还原反应。3.强调物质转化的价值

4.理清概念的建构过程分类方法，分类依据强调概念及其关系20二.铝的处理铝、氧化铝与酸、碱的反应，两性氧化物

氢氧化铝与酸、碱的反应，两性氢氧化物213.第二册和选择性必修的处理高一下学期学生已经分文理上课，文科按照教材完成相应内容，理科我们备课组淡化教材结构的层次性，必修选修一起处理。第六章第一节化学反应与热能——选择性必修一第一章化学反应的热效应第六章第二节化学反应速率与限度——选择性必修一第二章化学反应的速率与化学平衡第六章第一节化学反应与电能——选择性必修一第四章化学反应与电能第七章有机化合物穿插到选择性必修三有机化学基础高二下学期完成：选择性必修一的第三章水溶液中离子反应与平衡及选择性必修二物质结构优点：节约理科时间，内容系统化22二、单元教学备课据不同的课型，我们主要进行两种备课模式：1、新授课——以章为单位（1）备课之前要求每位教师学习相应的课程标准，掌握教学要求。（2）备课时主要讨论：知识点：讲哪些知识点、部分知识点如何引入，讲到那个层次；整理章节必背知识清单练习：勾选学生必需完成的教辅资料习题、补充题型、设计测试内容（3）根据讨论的内容然教师在授课中可以根据自己班学生的学情进行教学设计，并在后续的交流中不断修正，以达到促进教师教学水平提高的作用。23二、单元教学备课2、复习课我们采用“集体研讨――分工备课——集体完善――形成个案――交流反思”的模式。此模式属于整体提高式，教师间相互协作，实现脑力资源共享。以高二上学期水平考试复习为例，首先进行集体研讨，确定自制复习资料，然后备课组根据考试的内容元素化合物、基本概念（离子反应与氧化还原反应、物质的量）、元素周期表、有机化学、热化学进行分工，每人按照考试要求整理出该部分学生必背知识清单及题型，然后集体备课中互相审阅，互相提出修改意见，然后进行二次修改，最终定稿装订成册，凝聚集体的智慧。备课组除了落实常规的备课任务，对于授课过程中的困惑问题也是备课的重点，且我们会根据每次遇到的新问题不断调整新的教学方式。24三、考点研究我们备课组坚持对高考试题的研究，具体做法：高考试题分类汇编-----研究考什么归纳核心考点-------分析考查形式理清怎么考-----剖析解题策略，指导学生怎么做（2）、未涉及的重要考点（其它省份已考）（1）、云南系列已考考点：化学反应速率计算及影响因素外界条件对平衡的影响（T和P）：体积分数、转化率变化平衡常数（表达式、求K、用K求转化率、变化趋势）图像分析、化学计算（三段式、阿伏伽德罗定律推论）平衡状态的判断化学平衡主要考点a、根据K、Qc相对大小判断平衡移动方向（或v正、

v逆的相对大小）b、Kp的表示及计算（14年全国卷、浙江卷；15年四川卷，18年卷Ⅰ、19年卷Ⅱ、）c、不同反应间平衡常数的换算（14年山东用K1、K2表示K3）d、作图题（压强的改变物质浓度的变化曲线）e、反应自发性的判断：△G=△H﹣T△S(了解)电化学重点考点落实1---电极反应书写

阴极或正极：A+xe－=B阳极或负极：C－xe－=D一、题给装置图-----判断是原电池还是电解池

1、单一装置无电源----原电池有电源-------电解池：熟记离子放电顺序及相关电极反应分析电极与溶液的反应同类电极上通有不同物质------燃料电池类两极都反应：活泼性强的做负极，总反应为强者的反应只有一极反应：谁反应谁做负极，总反应为该自发反应两极都不反应：活泼性强的做负极，正极为O2得电子电解解题思路（1）.找电源，确定阴、阳极；（2）.找电极，确定电极是否参加反应；（3）.找阳离子，确定放电顺序：阳离子向阴极运动，在阴极得到电子（4）.找阴离子，确定放电顺序：阴离子向阳极运动，在阳极失去电子2、多池相连无外接电源：若只有一池能自发反应，则该池为原电池；若有几个都能自发反应，则电极活性相差大的为原电池。有外接电源：电解池二、已知总反应书写电极反应式-----放电是原电池反应，充电是电解池反应第一，标出电池总反应的化合价，架双线桥（电子转移方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质）；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式（书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存）；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一极电极反应式（删去已写出电极反应中的主干物质）。可充电电池充电时电池的负极与电源的负极相连，电池的正极与电源的正极相连。所以充电的电极反应与放电的电极反应过程相反:充电的阳极反应为放电的正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电的负极反应的逆过程。三、燃料电池电极反应式的书写方法总反应：可燃物的燃烧反应，只是应注意不同介质对产物的影响（碱性中碳变为碳酸根，水溶液中四价硫氧化为硫酸根）正极：O2+4e－=2O2－酸性环境：O2+4e－+4H+=2H2O碱性环境：O2+4e－+2H2O=4OH－在熔融碳酸盐环境中：O2+4e－+2CO2=2CO32－在某些允许O2－通过其间的介质中：O2+4e－=2O2－负极（在电子守恒的基础上）：总反应式－正极反应式（删去O2）四、四步法书写电极反应在研究的基础上积极撰写心得，总结考点，现备课组已经整理出论文：《浅谈电极反应书写的应试策略》发表于《数理化学习》2020年11月《剖析核心考点破解有机选择题》发表于《数理化学习》2021年9月《剖析考点速解电化学选择题》发表于《高中数理化》2021年3月《剖析反应规律，构建有机反应模板》发表于《理科考试研究》2022年2月《以有机反应类型为主线复习高中有机模块》省教科研论文竞赛二等奖《剖析考点破解“Ksp”试题》《剖析考点破解反应热》《剖析考点破解催化剂高考题型》参与今年省教科研论文竞赛总体而言，集体备课对于提高教师备课质量，提高教研活动的实效性，促进教师的集体协作研究，推动教师专业发展，提高课堂效率等方面均发挥着积极作用，我们有很多经验值得交总结，未来也会在集体备课分工的合理性、内容的分层性、任务的前置性等精细化问题进行深入的思考和探究，让集体备课对于打造高效课堂发挥更大的作用。以上便是我发言的全部内容，不当之处请大家给予批评指导，谢谢大家的聆听！第一部分对新教材的一些认识第二部分平时教学思路第三部分研究高考试题，自我提升一、强化安全意识的培养【内容标准】

树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。-----------老教材“第一章从实验学化学”做了要求，而新教材没有专门的章节。第一部分对新教材的一些认识实验1-1胶体的制备33摩尔：1mol粒子集合体所含有粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。----------老教材1、摩尔的定义

2018年11月16日，根据第26届国际计量大会（CGPM）决议，摩尔将由阿佛加德罗常数（NA）定义。“摩尔”的新定义为：包含

6.02214076×1023

个基本粒子的物质的量。

二、物质的量2、一定物质的量浓度溶液配制35三.铝的处理铝、氧化铝与酸、碱的反应，两性氧化物

氢氧化铝与酸、碱的反应，两性氢氧化物36四、

用好教材的栏目设置---------方法引导P7--分类；P16-----模型；P46----实验室制取气体装置的设计P69--认识元素及其化合物的视角P96---预测第二册：化学实验设计；变量控制；认识有机化合物的一般思路

探究-----4个探究实验（钠与水反应、利用覆铜板制作图案、碱金属化学性质比较、第三周期元素性质递变）探究的设计：突出思路、强调证据推理预测（有根据）实验（证据与推理）结论（反思）从物质组成上预测实质上就是建立了化学反应前后元素不变的基本观念的认识；从氧化还原反应角度就是从物质氧化性、还原性方面预测。因此，该实验为陌生反应产物分析提供了两个角度，即从组成和性质（氧化性、还原性）思考1：科学态度与社会责任（关注学生的情感体验）化学----污染、有毒、有害、危险化学实验室------污染源广告语：“本品不含任何化学物质，可放心使用”

化学核心素养：关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。闻化学就变色（1）、多从“赞赏化学对社会的贡献”的角度来激发学生对化学的喜爱，克服社会对“化学物质”的恐惧感。上课时应从物质的用途、发现等方面引入，避免用“突发事件、各种不法商贩、中毒”等负面情景做教学素材。所有老师上课都说氯气有用，钠有用，二氧化硫有用，慢慢改变对化学的恐惧。氯气:2004重庆天原化工厂氯气泄漏事件，用水枪喷射碱液稀释氯气，引入氯气的毒性、密度、与碱反应等化学性质。或者毒气弹浓硫酸:展示毁容图片说明它的腐蚀性SO2:不法商贩漂白变质银耳的事件利用这样的情境，老师只关注素材与化学知识的关联，忽略了情境的创设让学生对化学物质的负面影响加深印象，久而久之就形成一说化学物质就怕。只希望自己接触的环境没有任何化学物质。40新教材编排也强调物质的用途，突出化学的价值，培养学生正确的价值观念、必备品格和关键能力。41

解释：钠钾合金甚至在零下100C仍处于液态。这就使得采用普通注射器推送碱金属变得相当简便，且可精确控制剂量，碱金属热疗法的基本原理在于充分利用了肿瘤组织内自身存在的水环境。通过注射微量碱金属如钠、钾或其合金来产生强烈的放热化学反应，从而达到极为高效的热消融目的……而反应引起的碱性环境，有助于抑制可能残留的肿瘤细胞的增殖。——《国际热疗学报》2008年7月版钠的引入----新闻链接

中国科学院刘静研究员所带领的科研小组，利用金属钠、钾实现高温消融治疗肿瘤的新方法。该小组成员通过系列离体及在体动物试验，证实了新方法的可行性。

《国际热疗学报》

(InternationalJournalofHyperthermia，7月版)思考与讨论：（1）：离子反应的讲解中是否介绍弱电解质（弱酸、弱碱）？若不介绍，在氯气这一节课文提出“次氯酸是很弱的酸”。（2）高三怎么解释二氧化碳与次氯酸钙和次氯酸钠反应产物的不同？（3）氧化还原反应的规律讲那些？（守恒、强弱、价态、反应顺序）教材没有明确提出。第二部分平时教学思路1.一般上新课前先交代学生结合教辅资料的课前自主学习部分进行预习，了解要学习的主要知识和相关概念，特别要读教材(教材已经将知识点浓缩了)。2.课堂上重在知识点分析与归纳，学习方法的指导。知识点分析完后，一般就涉及的题型进行归纳和解题指导。例如离子反应教学:电解质非电解质的判断、电离方程式和离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、离子共存题型的总结;氧化还原反应强调概念及其关系，如下进行概念的建构3、每周利用两节课的课前15分钟(提前5分钟就+课堂10分钟)落实重点知识(方程式听写、题型训练——判断电解质及导电、氧化性还原性强弱比较、双线桥、离子共存氯水性质、氯气制取等)第三部分研究高考试题，自我提升1、试题研究的做法高考试题分类汇编-----研究考什么，归纳核心考点-------分析考查形式，理清怎么考-----剖析解题策略，指导学生怎么做2、研究示例-------电化学电化学重点考点落实1---电极反应书写

阴极或正极：A+xe－=B阳极或负极：C－xe－=D一、题给装置图-----判断是原电池还是电解池

1、单一装置无电源----原电池有电源-------电解池：熟记离子放电顺序及相关电极反应分析电极与溶液的反应同类电极上通有不同物质------燃料电池类两极都反应：活泼性强的做负极，总反应为强者的反应只有一极反应：谁反应谁做负极，总反应为该自发反应两极都不反应：活泼性强的做负极，正极为O2得电子电解解题思路（1）.找电源，确定阴、阳极；（2）.找电极，确定电极是否参加反应；（3）.找阳离子，确定放电顺序：阳离子向阴极运动，在阴极得到电子（4）.找阴离子，确定放电顺序：阴离子向阳极运动，在阳极失去电子2、多池相连无外接电源：若只有一池能自发反应，则该池为原电池；若有几个都能自发反应，则电极活性相差大的为原电池。有外接电源：电解池二、已知总反应书写电极反应式-----放电是原电池反应，充电是电解池反应第一，标出电池总反应的化合价，架双线桥（电子转移方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质）；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式（书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存）；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一极电极反应式（删去已写出电极反应中的主干物质）。可充电电池充电时电池的负极与电源的负极相连，电池的正极与电源的正极相连。所以充电的电极反应与放电的电极反应过程相反:充电的阳极反应为放电的正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电的负极反应的逆过程。三、燃料电池电极反应式的书写方法总反应：可燃物的燃烧反应，只是应注意不同介质对产物的影响（碱性中碳变为碳酸根，水溶液中四价硫氧化为硫酸根）正极：O2+4e－=2O2－酸性环境：O2+4e－+4H+=2H2O碱性环境：O2+4e－+2H2O=4OH－在熔融碳酸盐环境中：O2+4e－+2CO2=2CO32－在某些允许O2－通过其间的介质中：O2+4e－=2O2－负极（在电子守恒的基础上）：总反应式－正极反应式（删去O2）四、四步法书写电极反应电化学重点考点落实2---构建高频考点解题策略解答选择题阿伏伽德罗常数考点分析（2）、未涉及的重要考点（其它省份已考）（1）、云南系列已考考点：化学反应速率计算及影响因素外界条件对平衡的影响（T和P）：体积分数、转化率变化平衡常数（表达式、求K、用K求转化率、变化趋势）图像分析、化学计算（三段式、阿伏伽德罗定律推论）平衡状态的判断化学平衡主要考点a、根据K、Qc相对大小判断平衡移动方向（或v正、

v逆的相对大小）b、Kp的表示及计算（14年全国卷、浙江卷；15年四川卷，18年卷Ⅰ、19年卷Ⅱ、）c、不同反应间平衡常数的换算（14年山东用K1、K2表示K3）d、作图题（压强的改变物质浓度的变化曲线）e、反应自发性的判断：△G=△H﹣T△S(了解)高频考点1——化学平衡常数①平衡常数的计算或表达式的书写②K与T、ΔH的关系③根据K、Qc相对大小判断平衡移动方向（或v(正)与

v(逆)的相对大小）……未考④不同反应间平衡常数的换算……未考⑤信息给予型平衡常数Kp、Kx……未考1.互为可逆反应的方程式，其K值互为倒数2.两个方程式计量数成倍数关系，K值成指数关系3.若目标式为两式相加所得，则K值为相乘的关系；若目标式为相减所得，则K值为相除关系高频考点2——化学平衡状态的判断………17年考（1）速率：

v正：

v逆等于化学计量数之比（2）变化量不变即平衡：不同种物质:同种物质:v正=v逆n(B)

、m(B)、c(B)、质量或体积分数、颜色、M=m/n、P、ρ=m/V等。（3）利用Ｑc与Ｋ之间的关系：题目给出了反应混合物的量是否有正逆是否等于计量数比………判断是否为变量（1）、当不改变反应物的用量，平衡受温度或压强影响向正反应方向移动时，各反应物的转化率增大；反之则减小。（2）、由增大反应物的浓度引起平衡正向移动有以下几种情况：a、对于反应物不只一种（不考虑固体反应物）的可逆反应，增加一种反应物的量，其它反应物的转化率增大，而自身转化率减小。b、对于反应物只有一种的可逆反应如aA(g)=bB(g)+cC(g)；增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的转化率的变化与气体的计量数有关：若a=b+c，则A的转化率不变；若a﹥b+c，则A的转化率增大；a﹤b+c，则A的转化率减小。<分析模型>高频考点3——转化率①了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。②理解催化剂对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。新考点4：对“活化能、催化剂、焓变、速率”等有关知识考查考向：①催化剂与Ea的关系②催化剂与转化率的关系③催化剂活性与T的关系a.同一催化剂在不同T时活性不同，不同催化剂在相同T时活性不同；故在相同t内，不同催化剂具有选择性。b.每种催化剂只有在适宜T时活性才最高，T过低时活性不够，T过高时失活；故在相同t内，催化剂活性比T对反应物转化率影响更大。电解质溶液考点落实一、判断弱电解质的思路1、不能完全电离：0.1mol/LCH3COOH溶液PH>12、存在平衡：改变条件平衡移动。如pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，1<pH<3；CH3COOH溶液加少量CH3COONapH发生变化3、弱电解质形成的盐会水解注意：导电性比较必须是同浓度对比实验二、强弱电解质的比较(等浓度和等pH的HCl和CH3COOH）三、溶液稀释1、酸碱稀释10n倍，强电解质pH变化n，弱电解质pH变化小于n，无限稀释pH趋近于7。2、越稀越电离（或水解），平衡体系的各粒子浓度减小。如CH3COOHCH3COO－

+H+F－+H2OHF+OH－①CH3COOH加水，C(CH3COOH)、C(CH3COO－)、C(H+)减小，C(OH－)反而增大。C(CH3COO－)/C(CH3COOH)转化为n(CH3COO－)/n(CH3COOH)比较。②出现平衡体系不存在的离子用Kw换算。Kw/Ka=Kh③等pH稀释相同倍数，弱者pH变化小。四、水电离出的H+或OH－的计算，Kw=C(H+)·C(OH－)，C(H+)水=C(OH－)水酸：OH－来源于水电离，H+来自于酸电离碱：H+来源于水电离，OH－来自于酸电离盐：正盐H+和OH－都来自于水电离--------取数值大的五、pH的计算：酸性溶液求C(H+)，碱性溶液求C(OH－)1、单一溶液①强酸或强碱②弱酸或弱碱：三段式（知Ka或电离度）2、混合溶液①酸碱中和②酸酸或碱碱注意：知pH即知C(H+)，与酸碱的类别无关；温度引起Kw的变化六、溶液液酸碱性判断1、溶液酸碱性取决于C(H+)和C(OH－)的相对大小，C(H+)>C(OH－)----酸性；C(H+)<C(OH－)----碱性中性：C(H+)=C(OH－)=2、酸式盐根据电离程度和水解程度的相对大小判断3、常温下pH之和等于14的溶液等体积混合，谁弱谁过量显谁性、同强显中性4、酸碱恰好中和后溶液的酸碱性由生成的盐的水解判断5、酸碱混合后溶液呈中性，弱者稍稍过量6、等量混合NaX和HX，由水解和电离程度相对大小决定，其中CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以弱电解质的电离为主七、电离平衡常数（Ka、Kb）——与温度有关1、判断弱酸或弱碱的相对强弱：K值越大越强2、判断同浓度盐溶液的pH大小：越弱越水解3、判断用弱酸制备更弱酸能否进行4、计算：①知C起、Ka，求C(H+)或知C起、C(H+)，求Ka②