四川省攀枝花市2024届高三上学期第一次统一考试理科综合化学试题

攀枝花市2024届高三第一次统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.铅蓄电池正极的活性物质是PbO2B.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土C.盛有硅胶的透气小袋可防止被盛装食品受潮D.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为B.25℃、101kPa下，11.2LH2S的分子数为C.由N2和CO组成的8.4g混合气体含原子数为D.在光照条件下，浓硝酸中1molHNO3分解生成的O2分子数为3.表示下列事实离子方程式中不正确的是A.久置的硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：C.实验室中磨砂玻璃塞被NaOH溶液腐蚀：D.向的NaAlO2溶液中滴入等体积的HCl溶液：4.下列实验装置或操作能达到实验目的是ABCD配制NaCl溶液制备并收集NH3除CCl4中的Br2制备少量含NaClO的消毒液A.A B.B C.C D.D5.PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫熏蒸剂。一种制备PH3的流程如下图所示：下列说法正确的是A.反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应B.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C.反应Ⅰ为：D.理论上，每1molP4可生产3.0molPH36.用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。下列说法中不正确的是A.b为电源的负极B.钛基电极上的反应为C.碳钢电极底部有CaCO3，生成D.苯酚被氧化生成标准状况下13.44LCO2时，需要消耗3.0mol7.我国科学家发现深海处在微生物作用下的含硫物质转化成HS-的变化过程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法正确的是A.，B.与的反应中，只作氧化剂，只作还原剂C.、、在转化过程中硫元素的化合价均降低D.理论上每产生1.2mol，、共得到5.0mol三、非选题，共58分。22-34题为必考题，每个考生都必须做答。35-36题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题8.以某种铁钴矿(主要成分为FeCo2S4，还含有少量MgO、SiO2等杂质)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为___________；确定滤液1中的已被完全氧化的方法是___________。（2）在“溶液A”中加入适量的Na2CO3溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________。若此步骤加入过量Na2CO3溶液，可能造成的后果是___________。（3）在“滤液3”中按物质的量之比为1∶2加入NaClO和Na2CO3，总反应的离子方程式是___________。（4）经检测，滤渣4是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________。（5）流程中NaClO溶液和Na2CO3溶液必须分两次依次加入，请解释原因___________。9.过氧化钡(BaO2)是一种重要的漂白剂、消毒剂。在实验室中常常利用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaO2的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“步骤①”设计如图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为___________(填化学式)；装置C中发生主要反应的离子方程式是___________。（2）“步骤①”也可以用BaSO4在850~900℃的CH4气流中制备BaS。若还原产物只有BaS，反应的化学方程式是___________。（3）由于“步骤③”反应剧烈，且易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是___________。（4）“步骤④”中BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是___________，反应过程中需要控制反应温度为0℃左右，其原因主要有：a．该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b．___________。（5）BaO2微溶于水。配制BaO2饱和溶液的方法是___________；下列仪器中，必须使用的是(填写仪器名称)___________。10.有机物M是一种用于治疗消化道疾病的药物。合成有机物M的一种工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）CHCl3的名称是___________。（2）化合物C结构简式是___________；化合物F的结构简式是___________。（3）写出D→E的化学方程式___________。（4）写出同时符合下列条件的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________。①分子中含有苯环，苯环上只有两个侧链。②分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且含有酰胺基()（5）某研究小组在实验室用以下流程合成药物N-苄基苯甲酰胺()。其中G、Q、J的结构简式分别为___________、___________、___________。11.工业废气常含有大量的SO2等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。（1）工业上用质量分数为8%~10%的石灰乳液吸收尾气中的SO2，将吸收液pH控制在6.5~7范围内得到亚硫酸钙产品。简述吸收液pH控制在6.5~7范围内的原因：___________。（2）除去燃煤产生的废气中SO2的过程如图1所示。①过程I是一部分SO2发生催化氧化反应，若参加反应SO2和O2的体积比为4∶3，则反应的化学方程式是___________。②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_______。若此过程中除去SO2体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________gCu再生。（3）利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2的尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。（4）常温常压下，将含4%(体积分