2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业17 硫及其化合物的制备与性质探究

课时分层作业（十七）硫及其化合物的

制备与性质探究

［基础小题固基］

1.向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的纯碱后，再通入SO2,可以得到焦亚

硫酸钠晶体（Na2S2O5），Na2s2O5溶于水会立即生成NaHSO3。下列说法不正确的

是（）

A.焦亚硫酸钠具有还原性

B.SQT中S原子杂化方式为sp3

C.焦亚硫酸钠与非氧化性强酸反应能放出SO2

D.焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2sO3,该反应属于氧化还原反应

D［焦亚硫酸钠中的硫元素显+4价，故焦亚硫酸钠具有还原性，A项正确；

SQT中s原子形成3个6键，并有1个弧电子对，为sp3杂化，B项正确；焦亚

硫酸钠的性质类似于亚硫酸钠，可与非氧化性强酸发生复分解反应生成SO2,C

项正确；焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2s。3,各元素的化合价未发生变化，

不属于氧化还原反应，D项错误。］

2.绿矶（FeSO4・7H2。）具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的功效。某同学

设计如图装置制备FeSO4溶液：

下列说法错误的是（）

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑，且在I、II之间应该增加装有浓硫

酸的洗气瓶以干燥SO2

B.装置n中用''多孔球泡”可增大so2的吸收速率，使sth充分反应

c.装置m用于吸收未反应的sth且防倒吸

D.将装置n中充分反应后的溶液蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥

可得绿矶

A［A项，装置I用来制取SS,若药品X为铜屑，铜屑和浓硫酸需要加

热才能反应，所以药品X应该为Na2sCh固体，另外，SO2气体通入Fe2（S€）4）3

溶液中，不需要干燥，错误；B项，装置H中用“多孔球泡”可以增大气液接触

面积，从而增大so2的吸收速率，使so?充分反应，正确；c项，装置in用于

处理尾气so2,且倒扣的漏斗还能防倒吸，正确；D项，装置n中充分反应后的

溶液为FeSC>4溶液，通过蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得绿研，

正确。］

3.连二亚硫酸钠（Na2S2O4游称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在

锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH30H（溶剂）和水形成的混合液，通入SO2

时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

-

A.制备保险粉的离子方程式为HCOO+OH-+2SO2==S2Or+CO2+

H2O

B.装置（:中NaOH溶液可以换成石灰水

_

C.C中反应的离子方程式：SO2+2OH-=SOj+H2O

D.为避免产生的Na2S2（）4被。2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的

SO2排出装置中残留的。2

B［石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不可作为Sth的吸收剂，B错误。］

4.磺酰氯（SO2CI2混一种无色液体，熔点为一54.1℃,沸点为69.1℃,遇

水极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，是一种有机氯化剂。实验室常用C12和

SO2在催化剂作用下反应制备磺酰氯。

浓盐酸

请回答下列问题：

⑴装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为

（2）SO2C12的结构式为（＞

（3）装置C中球形干燥管中盛放的药品为，

作用是。

（4）某同学利用上述装置在实验室中制取少量磺酰氯，请帮他连接装置:

A——B（装置可重复使用）。

⑸装置C中空缺仪器最好选用如图中的（填“a”或"b”）。

⑹反应后，从装置C的三颈烧瓶中取少量液体，加水，振荡、静置得到无

色溶液，检验该溶液中含有C「的方法是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］⑴80%的硫酸在书写离子方程式时要拆，反应的离子方程式为

C1

_+

SO?+2H=H2O+SO21o⑵磺酰氟分子的结构式为（）=S=（）。（3）装置C中

I

C1

球形干燥管中盛放的药品为碱石灰，作用有两种：一是吸收未反应的氯气和二

氧化硫；二是防止空气中的水蒸气进入装置C中，使磺酰氯水解。（4）分析题给

装置知A为生成SQ；的装置，B为生成CL的装置，C为生成磺酰氯的装置，所

以装置的连接顺序为A—D—C—D—E^Bo（5）用球形冷凝管冷凝更充分，冷凝

效果更好，故选a。（6）要检验溶液中的氯离子应先排除硫酸根离子的干扰，所以

检验方法为取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(N€>3)2溶液，过滤，向滤液中

滴加稀硝酸酸化，再加入AgNC>3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有

CFo

+

［答案］(l)SOr+2H=H2O+SO2t

Cl

I

(2)()=S=O

I

Cl

(3)碱石灰吸收未反应的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入装置

C中，使磺酰氯水解

(4)D—C—D—E

(5)a

⑹取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NC)3)2溶液，过滤，向滤液中滴加

稀硫酸酸化，再加入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有

:新题尝鲜提能］

5.(2021•山东名校联考)Na2cs3在工农业上有重要的应用。实验室中为了测

定某Na2cs3溶液的浓度，设计如图装置进行实验。

些化学性质相似。

下列说法错误的是()

A.装置C中发生的反应为CS2+2NaOH=Na2COS2+H2O

B.充分反应后通入一段时间热N2，目的是使装置中的HzS、CS2被充分吸

收

C.若装置B中生成沉淀的质量为14.4g,则c(Na2cs3)=L0moI・L-i

D.若将热用改为热空气，根据装置C中溶液的增重测定c(Na2cs。的数值

偏高

C［选项A,由已知信息CS2与CO2性质相似可知，装置C中氢氧化钠和

CS2的反应可类比氢氧化钠与CQ2的反应，化学方程式为2NaOH+CS2=

Na2cos2+H2O,正确；选项B,充分反应后，生成的H2s是气体，且CS2沸点

不高易挥发，在装置中有残留，通入氮气可将残留在装置中的气体赶入后续装

置中被充分吸收，正确；选项C,装置B中CuSO4与生成的H2s反应生成CuS

沉淀，沉淀的质量为14.4g,则产生的?i(CuS)=0.15mol,参加反应的〃(Na2cs3)

-1

=0.15mol,c(Na2CS3)=n/V=0.15molv0.05L=3.0mol-L,错误；选项D,若

将热N2改为热空气，则鼓入的热空气中的二氧化碳会被装置C中氢氧化钠溶液

吸收，导致装置C增重变大，使测量的c(Na2cs3)偏大，正确。］

6.五水硫代硫酸钠(Na2S2O3・5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于糅制皮

革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S>Na2(X)3为原料制备，

其生产流程如图所示。

Na2cO3S02

水溶【口反］产热过畛|冷却结晶卜Na晶O3-5H.0

I-------------------粗产品

Na2s

⑴五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为o常温下，Na2s溶液的

pH7(填“>”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸储水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是

(3)Na2s和Na2cCh按物质的量之比为2:1投料后加热,将S€h缓缓通入溶

液中，即可获得Na2s2O3,反应的化学方程式为o

(4)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，

用离子方程式表示其可能的原因：o

⑸充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出晶体后用乙醇洗

涤，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是

［解析］