福州文博中学高二上学期期中考试化学试题（宏志班）含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精页脚页脚(相对原子质量：C-12Cu—64Ag—108S—32)单项选择题（共30题，每小题2分，共60分）1、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()A、盐酸的浓度B、铝条的表面积C、溶液的温度D、加少量Na2SO4固体2、下列说法正确的是()A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、酸碱中和反应都是放热反应C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、水力发电是将化学能转化为电能的过程3、下列反应中，属于放热反应的是(）①NaOH溶液中加入盐酸②C与CO2反应生成CO③铝热反应④由氯酸钾制O2A、①②B、②③C、①③D、①④4、反应3A（g)+B（g）2C（g）+2D（g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（)A、v（B)=0。4mol·L—1·s-1B、v(C)=0.5mol·L-1·s—1C、v(D）=0.6mol·L-1·s-1D、v(A）=1。5mol·L—1·s—15、已知：H2（g）＋F2(g）==2HF(g),△H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是(）A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量6、反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0。45mol,则此反应的平均速率(X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A、(NH3）=0。0100mol.L—1.s—1B、（O2）=0.0010mol。L-1。S—1

C、(NO）=0。0010mol.L—1.s-1D、(H2O）=0。045mol.L—1。s—17、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283。0kJ/mol,则2CO2(g)==2CO（g）＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC、放热反应无须加热就可发生D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为(）A、＜196。64kJB、196.64kJ／molC、196.64kJD、＞196。64kJ9、已知：Zn(s）＋1/2O2(g）=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol2Ag（s）＋1/2O2(g）=Ag2O(s);H=－31。0kJ/mol则Zn(s）＋Ag2O（s)=ZnO（s）＋2Ag(s)的H等于（)A、317。3kJ/molB、－379.3kJ/molC、－332.8kJ/molD、－317.3kJ/mol10、右图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④>②>①〉③B、②>①>③>④C、④〉②>③〉①D、③〉②>④〉①11、下列有关电池的说法不正确的是（）A、手机上用的锂离子电池属于二次电池B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D、锌锰干电池中，锌电极是负极12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）A、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为:Cu－2e-＝Cu2+B、由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+C、由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为:Al＋4OH—－3e—＝AlO2-＋2H2OD、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e—＝Al3+13、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（)A、920kJB、557kJC、436kJD、188kJ14、在298K、100kPa时,已知：2H2O(g)==O2（g）+2H2(g)H1Cl2（g)+H2(g）==2HCl（g)H22Cl2（g)+2H2O(g）==4HCl（g)+O2（g)H3则H3与⊿和⊿间的关系正确的是（)A、H3=H1+2H2B、H3=H1+H2C、H3=H1—2H2D、H3=H1-H215、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2②4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3③2Fe（OH）3==Fe2O3۰nH2O+(n—3）H2O下列说法正确的是(）A、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀B、反应①中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D、反应①、②中电子转移数目相等16、下列叙述不正确的是(）A、铁表面镀锌,铁作阳极B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D、工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+—+2e—=H2↑17、在mA+nBpC的反应中,m.n。p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1。5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n:p为（）A、2：3：2B、1:3：2C、2：3:3D18、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al（OH）3↓ C、以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19、某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）20、已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列表达正确的是（）A、石墨不如金刚石稳定B、C(石墨，s）===C(金刚石,s）；ΔH＝－3EkJ/molC、金刚石常温下可转化为石墨D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多21、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向X→Y(如图所示)，关于该装置的下列说法正确的是（）A、外电路的电流方向为X→YB、若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒，Y为FeC、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X〉Y22、用石墨作电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A、CuSO4B、H2OC、CuOD、CuSO4·H2O23、用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是（)A、用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B、用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C、用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D、用带火星的木条检验阳极产物24、某原电池构造如右图所示，（且Cu和Ag导线之间接一个电流计）。下列有关叙述正确的是（）A、在外电路中，电子由银电极流向铜电极B、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C、外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6。4gD、原电池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag25、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-==4OH－C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe－2e－==Fe2+26、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（)A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W27、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（）28、用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液，电解一段时间后,两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为()A、阳极100g，阴极128gB、阳极93。6g，阴极121。6gC、阳极91.0g，阴极119。0gD、阳极86.0g，阴极114。0g29、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH）2+2Ni（OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(）A、电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e—=Fe(OH）2C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时，阳极反应为：2Ni（OH）2+2OH-—2e-=Ni2O3+3H2O30、如图装置中,a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不正确的是(）A、X是正极，Y是负极B、X是负极，Y是正极C、CuSO4溶液的pH逐渐减小D、NaCl溶液的pH逐渐变大二、填空题（共5题,共40分)31、（共4分，每空2分）(1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式(2)热化学方程式：2H2（g)+O2（g）=2H2O(l)△H=—571.6kJ/molH2O(l）=H2(g)+1/2O2(g)△H=32、（共9分，除方程式各2分，其余每空1分）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸。A中：Fe的反应属于(填“化学腐蚀"或“电化学腐蚀”）。B中:Sn极的电极反应式为;Sn极附近溶液的酸性(填“增大”、“减小”或“不变"）。C中:被腐蚀的金属是,该电极反应式为(2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极:2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出")33、（共8分，每空2分）（1)在一个容积为2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为，用SO2表示的化学反应速率是______________________。（2)在2L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的