2023年山东省滨州市惠民县中考化学二模试卷

2023年山东省滨州市惠民县中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）

1.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）

A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了近代原子学说

C.道尔顿确定了空气的组成D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖

2.某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水

蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（）

太阳能陵

风扇出

A.光热作用下，水分子运动速率加快B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D.海水变为淡水，水分子化学性质不变

3.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合

成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是（）

<--------------------------------X

O氢原子

8+0(5•碳原子

、甲乙O氧原子

A.反应前后分子的种类不变B.反应前后共有三种氧化物

C.丙物质由8个原子构成D.反应中甲和丁的分子个数比是2：1

4.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零

号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）

A.不显电性B.失去一个中子后显+1价

C.质量相当于一个氮（He）原子的质量D.在现有的周期表中不可能有它的位置

5.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）

选项待鉴别的物质鉴别方法

A软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少

B硝酸钺和尿素加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体

C食盐水和醋酸溶液加入酚酰试液，观察溶液颜色的变化

D棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味

A.AB.BC.CD.D

6.生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是（）

A.人体中缺乏锌、铁、硒等微量元素会引发多种疾病。所以饮食中摄入越多越好

B.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用

C.硫酸铜常用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒

D.绿色植物通过光合作用可以将无机物转化为有机物

7.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）

A.“真金不怕火炼”一一黄金在高温下也不与氧气反应

B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动

C.“冰，水为之，而寒于水”一一物质的状态不同，化学性质不同

D.“人要实，火要虚”一一增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺

8.“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示判断下列说法不正确的

是（）

A.图中产生二氧化碳的主要途径是①③⑥

B.碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C.碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分

D.海水吸收二氧化碳会导致pH降低

9.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B.将a点的硼酸溶液升温至t2°C时，仍是饱和溶液

C.将b点的硼酸溶液降温至tJC时，有晶体析出

D.12。（：时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液

10.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述

正确的一项是（）

A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量

C.③表示向H2s。4和CUSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.④表示电解水

11.根据所掌握知识判断下列操作达不到目的的是（）

A.用硝酸银溶液可以鉴别海水、蒸馆水

B.相互刻画可以区分铜片和黄铜片

C.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将一氧化碳燃烧掉

D.如误食了重金属盐，在送医院前可通过喝生蛋清或牛奶的办法自救

12.化学反应可以除去物质中的杂质。下列除去杂质的方法中正确的是（）

物质杂质除杂质的方法

ANaOH溶液Ca(OH)2过量Na2c。3溶液、过滤

BCaCk溶液HC1过量CaC（）3、过滤

CCaOCaCO3加水溶解、过滤

DNa2cO3NaHCO3加入稀盐酸至不再产生气泡

A.AB.BC.CD.D

13.海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法不正确的是（）

A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐

B.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

C.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱

D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

14.以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示，下

列说法错误的是（）

化合价

cCaCOs

?NaHCO3

a；1；

CH4：；：

氧

氯单-J——।——!---->

酸碱X物质类别

质

化

化

物

物

A.X表示的物质类别是盐

B.C*中碳元素的化合价是—4价

C.a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质

D.b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质

15.下列化学方程式与叙述不相符的是()

A.CaCO3+H20+C02=Ca(HCO3)2——溶洞形成的原因

B.NaOH+HC1=NaCl+H20一一该原理用于中和土壤的酸性

C.Ba(NO3)2+H2sO4=BaS04I+2HNO3一一盐酸却不与Ba(N()3)2反应，说明没有体现酸的

通性，是它们的酸根离子不同的原因

D.NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4cl——氨碱法制纯碱过程中先析出NaHCC)3

是因为相同条件下，NaHCC>3的溶解度比NH4cl更小

16.红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。

假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家

中的()

A.白醋B.白砂糖C.食盐D.淀粉

二、填空题(本大题共4小题，共28.0分)

17.“化”说冬奥

2022年2月，我国成功举办了第24届冬季奥林匹克运动会，北京冬奥会的理念是“绿色、低

碳、可持续发展”.

(1)人文冬奥

①冬奥村为了给运动员补充营养，准备了丰富的食物。一位运动员自助餐选择了米饭、红烧

肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，他还需要补充的营养素是。

②以玉米、薯类、秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，代替了塑料制品。这样做

的优点是(写一条即可)，玉米、薯类不仅可用于做餐具原料，而且通过发酵可以制

得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式。

(2)绿色冬奥

①冬奥会滑雪头李既轻便又具有更高的防护性能。头盔材料选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性

体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维属于O

A.无机非金属材料

B.合成有机高分子材料

C.复合材料

②首次采用二氧化碳跨临界制冷制冰技术，实现了二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。固

态二氧化碳能制冷的原因是«制冰时，固态二氧化碳变为气态，从微观角度看，发

生改变的是。（填序号）

A.分子的种类

B.分子间间隔

C.分子的运动速率

D.分子的内部结构

E.分子间的作用力

F.分子的质量

③国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶钢铁用量

2800吨。“写出工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁时发生反应的化学方程式。其中发

生还原反应的物质是（写化学式）。

（3）科技冬奥

奥运会三套颁奖服“瑞雪样云”“鸿运山水”和“唐花飞雪”，不仅外观典雅大方，而且衣

服内胆里特意添如了一片片黑色的材料一一石墨烯，这是针对本届冬奥会研发的第二代石墨

烯发热材料。石墨烯是由一层碳原子构成的薄片，传统方法是从石墨中分离出来.

&®

金刚石石墨CM

如图是金刚石、石墨烯和C60的微观构成图示，其中每个黑点表示一个碳原子。

①全刚石、石墨烯和属于三种不同物质，在充分燃烧时产物却完全相同，从宏观角度分析是

因为。

②根据物质的微观构成，写出金刚石的化学式，石墨烯在一定条件下可以转化为C60,

该变化属于（填“物理变化”“化学变化”“核变化”）。

18.宏微结合认识物质及其变化

从宏观和微观两个角度探索物质及其变化，是化学科学独特的思维方式。

（1）物质的组成和结构决定了物质的性质，“中国芯”是指中国芯片产业，芯片的主要材料是

高纯度单质硅，碳原子和硅原子结构示意图如图1,单质硅和金刚石化学性质相似，从微观角

度分析是因为O碳、硅两种元素位于元素周期表中的同一

图1图2

(2)正常雨水显酸性，是因为(用化学方程式表示),醋酸是生活中一种常见酸，其水

溶液也显酸性是因为。根据酸和碱反应的特点，可以推测醋酸溶液与氢氧化钠溶液

反应的实质是(已知醋酸钠易溶于水)。

(3)分析物质的组成和结构，可以预测物质的性质。图2是硫酸氢钠水溶液中的微粒，下列对

硫酸氢钠性质与用途的推理，正确的是。

A.其水溶液可以与碳酸钠反应

B.其溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红

C.其水溶液可以与硝酸钢溶液反应生成白色沉淀

D.溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸

E.能与镁反应产生氢气

19.根据如图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

(1)N点的意义是。

(2)将t3℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为。(保留

至0.1%)

(3)要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不变，其方法是o

(4)将t3°C时abc的饱和溶液分别降温至tJC,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为

(5)现有t3°C时等质量的三种物质，分别配制成三份饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序

为。

溶

解

度

/g

0tit2t3温度

20.化学与我们的生活息息相关。

(1)洗手、消毒能有效防止新型冠状病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分

NaClO,在物质分类中属于。

(2)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价

值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识的垃圾桶中。

(3)如图2中火柴头向上时不易继续燃烧，是因为o

三、流程题(本大题共1小题，共6.0分)

21.金属——工业的脊梁

(1)合理使用金属

“天问一号”火星探测器使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料一一新型镁锂合金，研

制材料时，选择了镁锂合金而没有采用纯镁，可能原因是(写一条)。

(2)巧妙制取金属

金属镁的冶炼：水图和岩石圈中含有丰富的镁元素，工业上，可用菱镁矿做原料制备金属镁。

流程如图所示：

①②③

菱镁矿(碳酸镁)簪氧化镁卜焦蹩紫氧化镁警

反应①和②中除了生成流程图中的物质外，还分别生成一种氧化物。这两个反应中生成的氧

化物元素组成相同、元素质量比不同。写出反应②的化学方程式。

金属锂冶炼：金属锂常常用电解氯化锂(LiCl)的方法获取，该反应前、后锂元素化合价分别为

(3)探究金属性质①镁锂合金中的金属锂化学性质与金属钠相似，常温下，将一粒金属锂放入

滴有酚隙试液的水中，观察到酚醐变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。该反应的

基本反应类型是。

(4)金属的保存①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度只有0.534g/cm3,

小于所有的油，下列金属锂的保存方法合理的是。

A.保存在广口瓶中

B.保存在水中

C.保存在植物油中

D.保存在固体石蜡内部

四、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

22.如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

(1)请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式。

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锌制氧气，用C做发生装置的优点是o

(3)欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从端通入。

:二二三-二-于水

图2

(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水气体，其水溶液称为氨

水。丙同学用氯化镀固体和氢氧化钙固体的混合物加热制取氨气，丙应选择反应的发生装置

是(填字母，下同)，装置E也可用于排空气法收集氨气，则气体应从(填“a”

或“b”)端通入；丙将收集满氨气的试管倒扣在盛有水的烧杯中，且水中事先滴加了几滴酚

醐，观察到的现象是。

(5)装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查装置气密性的是

图3

五、计算题(本大题共1小题，共10.0分)

23.钙是维持人体正常功能所必需的元素，小昊发现近来妈钙尔奇Caltrate

妈经常服用某种补钙剂一一钙尔奇补充钙元素。在老师的帮主要成分：CaCO；

规格：每片2.0g

助下，他决定对该补钙剂做一些探究。如图所示为该种补钙剂用法：口服

用量：一日2次，每次1片

“钙尔奇”说明书的一部分，小浩取了1片钙尔奇，放入盛有

10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其它成分与稀盐酸不反应)，称量

烧杯内剩余物质的质量为11.34g。请你帮他解决下面的计算:

(1)反应结束，产生二氧化碳的质量为go

(2)使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

(2)(3)写出详细的解题过程

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。

B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。

C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。

D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，故选项说法正确。

故选：Do

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。

B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。

C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。

D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和

一定条件

氧气，化学方程式为2co+2H2。-2—c2H4。2+。2°

A、由分子结构模型可知，反应前后分子的种类发生改变，故A错误；

B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和

水两种氧化物，故B错误；

C、丙物质是由分子构成的，每个丙物质的分子是由8个原子构成的，故C错误；

D、由化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比是2：1,故D正确。

故选：D»

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断

有关的问题。

根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。

4.【答案】B

【解析】解：A、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说

法正确。

B、中子不带电，失去一个中子后仍显不显电性，仍显。价，故选项说法错误。

C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1,氮的相对原子质量为4,则

其质量相当于一个氢(He)原子的质量，故选项说法正确。

D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可

能有它的位置，故选项说法正确。

故选：Bo

本题难度不大，明确“四中子”的构成、中子不带电等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，

加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故A正确;

B、硝酸镂中含有筱根，尿素中没有钱根，混合物加熟石灰研磨，若产生刺激性气味气体的是硝

酸核，无明显变化的是尿素，可以鉴别，故B正确；

C、食盐水和醋酸分别显中性、酸性，均不能使酚醐溶液变色，不能鉴别，故C错误；

D、羊毛纤维燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故D正确。

故选：Co

A、根据软硬水与肥皂水混合后的现象进行分析；

B、根据两者溶于水时的温度变化碱性分析；

C、根据酚酷遇酸性与中性溶液时的现象进行分析；

D、根据两者燃烧时产生的气味不同进行分析。

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象

即可鉴别。

6.【答案】D

【解析】解：A.人体中缺乏锌、铁、硒等微量元素会引发多种疾病。如饮食中摄入过多会发生中

毒，反而危害人体健康，故A错误；

B.用钢丝球擦洗铝壶会除去铝表面的致密氧化铝薄膜，会加快铝的氧化，故B错误；

C.硫酸铜属于重金属盐，会危害人体健康，不可用于自来水消毒，故C错误；

D.绿色植物通过光合作用可以将无机物转化为有机物，同时释放出氧气，故D正确。

故选:Do

A、根据人体中缺乏锌、铁、硒等微量元素会引发多种疾病进行分析；

B、根据用钢丝球擦洗铝壶会除去铝表面的致密氧化铝薄膜进行分析；

C、根据硫酸铜属于重金属盐，会危害人体健康进行分析；

D、根据绿色植物通过光合作用可以将无机物转化为有机物进行分析。

本题主要考查矿物质与微量元素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

7.【答案】C

【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质

不活泼，故选项说法正确。

B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到梅花花香，故选项说法正确。

C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学

性质相同，故选项说法错误。

D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火

要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正

确。

故选：Co

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据冰是固态的水，进行分析判断。

D、根据燃烧的条件，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、由图可知，产生二氧化碳的主要途径有①③⑥，故选项说法正确。

B、由质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，但有氧气参加反应或生成，氧气属于单质，

氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误。

C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，故选项说法正确。

D、海水吸收二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性增强，会导致pH降低，故选项说法正

确。

故选；Bo

A、根据产生二氧化碳的主要途径，进行分析判断。

B、根据质量守恒定律，进行分析判断。

C、根据碳循环的作用，进行分析判断。

D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析判断。

本题难度不大，了解自然界的“氧循环”和“碳循环”、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题

的关键。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查学生对溶解度曲线的理解能力，题目设计既包含对溶解度的了解，又考查了学生对

饱和溶液与不饱和溶液的认识，考查全面，注重基础。

【解答】

A、a点的硼酸饱和溶液中溶质的质量分数为：vg喘ogx100%”9.1%,故A错；

B、将a点的硼酸溶液升温至t2°C时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，故B错；

C、b点表示t2°C时硼酸饱和溶液，将b点的硼酸溶液降温至tJC时，溶解度变小，有晶体析出，故

C正确；

D、tzK时，硼酸的溶解度是30g,即在该温度下，100g水中最多溶解30g硼酸，则50g水中最多溶

解15g硼酸，所以t2°C时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得65g溶液，故D错。

故选C。

10.【答案】B

【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最

终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应

的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又

和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变,

当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。

C、向H2sO,和CuSC）4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始

时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加

一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选项图象错误。

故选：Bo

A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判

断。

C、根据向H2s。4和CuSC>4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。

D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图象。

11.【答案】C

【解析】解：A.海水中含有氯化钠，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，蒸储水中不含

氯化钠，与硝酸银混合后不产生沉淀，即用硝酸银溶液可以鉴别海水、蒸储水，故A正确；

B.合金的硬度比纯金属大，即黄铜的硬度比铜大，相互刻画后，铜表面出现划痕，相互刻画可以

区分铜片和黄铜片，故B正确；

C.二氧化碳不可燃、不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，故C错误；

D.重金属会导致蛋白质变性，如误食了重金属盐，在送医院前可通过喝生蛋清或牛奶等蛋白质含

量较高的食品的办法自救，故D正确；

故选：Co

A、根据海水中含有氯化钠，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；

B、根据合金的硬度比纯金属大进行分析；

C、根据二氧化碳不可燃、不支持燃烧，无法点燃一氧化碳进行分析；

D、根据重金属会导致蛋白质变性进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

12.【答案】B

【解析】解：A、Ca（0H）2能与过量Na2c溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引

入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误.

D、NaHC（）3和Na2cO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13.【答案】D

【解析】解：A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发

水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。

B、利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，氢氧化钙能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，可将

海水中的Mg2+富集沉淀出来，故选项说法正确。

C、海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，得到碳酸氢钠，加热过滤的后固体，碳

酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，得到纯碱，故选项说法正确。

D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，以它为燃料会加剧温室效应，

故选项说法错误。

故选：D。

A、根据食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，进行分

析判断。

B、根据氢氧化钙能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，进行分析判断。

C、根据海水“制碱”的原理进行分析判断。

D、根据“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，了解海水“制碱”的原理、海水晒盐的原理、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水

合物等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A.X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正

确；

B.C%中氢元素显+1价，所以碳元素的化合价是-4价，故选项说法正确；

C.a点表示的物质是一种碳单质，b、c都是碳的氧化物，根据化合价可知，b是CO,c是CO?，碳不

充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；

D.b点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+2价，则b点所示物质是CO,与水不反应，故选项说

法错误。

故选：D»

A.根据物质的结构以及分类来分析；

B.根据化合物中元素的化合价来分析；

C.根据物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的关系来分析；

D.根据物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的关系来分析。

解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉物质间的转化

关系。

15.【答案】B

【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于用于中和土壤的酸性，故选项正确。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

故选：Bo

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

16.【答案】A

【解析】解：由题意，红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，假红葡萄

酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。

A、白醋显酸性，能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，可以鉴别红葡萄酒真假，故选

项正确。

B、白砂糖显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，

故选项错误。

C、食盐显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故

选项错误。

D、淀粉显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故

选项错误。

故选：Ao

根据题意，红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健

康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色，进行分析判断。

本题难度不大，了解红葡萄酒中含有的花青素是一种性质与石蕊试液相似的物质是正确解答本题

的关键。

17.【答案】维生素减少“白色污染”、保护环境C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O4干冰升

华吸热，能使周围温度降低BCE3C0+Fez。？誓2Fe+3c。2Fe203它们均是由碳元素组成的

碳单质C化学变化

【解析】解：(1)①糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，一位运

动员自助餐选择了米饭(富含糖类)、红烧肉(富含油脂、蛋白质与无机盐)、麻婆豆腐(富含蛋白质

与无机盐)，从均衡膳食角度看，他还需要补充的营养素是维生素；故答案为：维生素；

②以玉米、薯类、秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，代替了塑料制品。这样做的优

点是减少“白色污染”、保护环境；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方

程式为C2H5OH+3O2望2co2+3出0；故答案为：减少“白色污染”、保护环境；C2H50H+

点燃

;

302=2CO2+3H2O

(2)①玻璃纤维属于无机非金属材料：故答案为：A；

②固态二氧化碳能制冷的原因是干冰升华吸热，能使周围温度降低。制冰时，固态二氧化碳变为

气态，从微观角度看，发生改变的是分子间间隔、分子的运动速率、分子间的作用力；而分子的

种类、分子的内部结构、分子的质量没有改变；故答案为：干冰升华吸热，能使周围温度降低；BCE；

③赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化

;

学方程式为3co+Fe2O3警2Fe+3CO2其中氧化铁失去氧，发生了还原反应；故答案为：3C0+

局温17aA

;

Fe203=2Fe+3CO2

(3)①全刚石、石墨烯和属于三种不同物质，在充分燃烧时产物却完全相同，从宏观角度分析是因

为它们均是由碳元素组成的碳单质；故答案为：它们均是由碳元素组成的碳单质；

②金刚石是由碳原子直接构成的，因此金刚石的化学式为C；石墨烯在一定条件下可以转化为C6。，

该变化有新物质生成，属于化学变化；故答案为：C；化学变化。

(1)根据食物中富含的营养素、环保的知识、化学方程式的写法来分析；

(2)根据材料的分类、物质的性质、粒子的性质、炼铁的原理来分析；

(3)根据物质的组成、碳单质的化学式以及是否生成新物质来分析。

本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。

18.【答案】最外层电子数相同族C02+H20=H2CO3醋酸溶于水可以解离出大量氢离子H++

-

OH=H20ABCE

【解析】解：(1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，故单质硅和金刚石化学性质相似,

从微观角度分析是因为最外层电子数相同，碳、硅两种元素均为主族元素，最外层电子数均为4,

即都位于第四主族，故碳、硅两种元素位于元素周期表中的同一族：

(2)正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+

H2O=H2CO3,酸的水溶液之所以呈酸性是因为酸溶于水可以解离出氢离子，故醋酸是生活中一

种常见酸，其水溶液也显酸性是因为醋酸溶于水可以解离出大量氢离子，由酸的通性可知，酸和

碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故可以推测醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

的实质是H++OH-=H20；

(3)硫酸氢钠水溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，所以该溶液同时具备三种离子的性质；

A、氢离子可以和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故A正确；

B、溶液中有氢离子，则溶液呈酸性，可以使紫色的石蕊溶液变红，故B正确；

C、硫酸根离子可以和硝酸钢中的钢离子结合生成白色沉淀硫酸钢，故C正确；

D、酸是溶于水解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钠水溶液中还存在钠离子，则，

硫酸氢钠不是酸，故D错误；

E、氢离子可以和活泼金属镁反应产生氢气，故E正确；

故选：ABCEo

故答案为：(1)最外层电子数相同；族；

(2)CO+HO=HCO；醋酸溶于水可以解离出大量氢离子；+

2223H+OH-=H2O；

(3)ABCEo

(1)根据元素的化学性质决定于原子的最外层电子数来分析解答；根据碳、硅两种元素均为主族元

素，最外层电子数均为4,即都位于第四主族来分析解答；

(2)根据正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸来分析解答；根据酸的水

溶液呈酸性是因为酸溶于水可以解离出氢离子来分析解答；根据酸和碱反应的实质是氯离子和氢

氧根离子反应生成水分子来分析解答；

(3)根据硫酸氢钠水溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，所以该溶液同时具备三种离子的性质

来分析解答。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】t2°C时，a、c两物质的溶解度相等33.3%升高温度b>a>cc>b>a

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，N点的意义是：12冤时，a、c物质的溶解度相等；

(2)由溶解度曲线的意义可知，在t3°C时，a物质的溶解度是50g,将30ga物质放入50g水中充分溶

解，只能溶解25g,得到溶液的溶质质量分数为奇桨x100%=33.3%；

(3)由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不

变，其方法是升高温度。

(4)t2°C时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将13汽时的甲、乙、丙的饱和溶液降温

至t2°C,a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3°C时

的溶解度计算，所以溶质的质量分数大小关系是：b>a>c；

(5)由溶解度曲线的意义可知，在13。(：时，a、b、c三种固体的溶解度的大小是：a>b>c,现有t3°C

时等质量的三种物质，分别配成三份饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为c>b>a。

故答案为：(1t2汽时，a、c两物质的溶解度相等；

(2)33.3%；

(3)升高温度；

(4)b>a>c；

(5)c>b>a。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；

可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可

以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

20.【答案】盐A火柴燃烧产生的热量将上方空气加热，下端火柴梗没有受热，温度不易达到着

火点

【解析】解：(1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，NaClO由钠离子和次氯酸根构成，故

NaClO在物质分类中属于盐；

(2)饮料罐、矿泉水瓶、废纸等属于可回收物，故饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识A的垃圾

桶中；

(3)火柴头向上时不易继续燃烧，是因为火柴燃烧产生的热量将上方空气加热，下端火柴梗没有受

热，温度不易达到着火点。

故答案为：(1)盐；

(2)A；

(3)火柴燃烧产生的热量将上方空气加热，下端火柴梗没有受热，温度不易达到着火点。

(1)根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物来分析解答；

(2)根据饮料罐、矿泉水瓶、废纸属于可回收物来分析解答；

(3)根据火柴梗的温度不易达到着火点来分析解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

21.【答案】耐腐蚀(合理即可)MgO+C+Cl2一管件MgCk+C0+1、0置换反应D

【解析】解：(1)研制材料时，选择了镁锂合金而没有采用纯镁，可能原因是耐腐蚀性强、硬度大

等；故答案为：耐腐蚀(合理即可)；

(2)反应②是由氧化镁、碳和氯气在一定条件下反应生成氯化镁和一