【化学】陕西省西咸新区2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题（解析版）

陕西省西咸新区2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题(全卷满分100分，考试时间75分钟)老师真诚地提醒你：1.本试卷共6页，满分100分，请你直接在答题纸上作答；2.答卷前请将密封线内的项目填写清楚；3.书写要认真、工整、规范；卷面干净、整洁、美观。4.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5第I卷(选择题共48分)一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（）A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物【答案】D【解析】【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误；B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误；C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误；D、正确。2.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是（）A.葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物B.该“纳米药物分子车”属于混合物C.该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物【答案】C【解析】【详解】A．有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，故葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物，A正确；B．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，B正确；C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧，二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物，D正确；故选C。3.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）离子组加入试剂离子方程式A、溶液B、足量石灰乳C、稀硫酸溶液D、少量铁粉【答案】C【解析】【详解】A．NaOH是强碱，需要拆开，离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，A错误；B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；C．与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C正确；D．铁粉和盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为，D错误；故选C。4.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.使紫色石蕊变红的溶液：、、、C.强碱性溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】B【解析】【详解】A．在硫酸钠溶液中，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B符合题意；C．在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根，不能大量共存，C不符合题意；D．在氯化钡溶液中，钡离子与亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。5.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.是电解质，但不含和，只含有分子B.XY段溶液中的离子方程式为C.a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电【答案】A【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【详解】A．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，A正确；B．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是电解质，C错误；D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；故选A。6.苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有（）A.碱性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性【答案】C【解析】【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确；故选C。7.下列说法不正确的是（）A.实验室应将钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.钠原子易失电子，体现氧化性D.钠着火不能用泡沫灭火器灭火【答案】C【解析】【详解】A．煤油的密度与钠小，且与钠不反应，可以达到隔绝空气的目的，所以实验室将钠保存在煤油中，A正确；B．钠能与O2、水、CO2等发生反应，金属钠着火时，不能用水、二氧化碳等灭火，可用细沙覆盖灭火，B正确；C．钠原子核外的最外层只有1个电子，易失电子，从而体现还原性，C不正确；D．钠能与水、二氧化碳发生反应，泡沫灭火器用于灭火时，产生二氧化碳等，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D正确；故选C。8.下列叙述中正确的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥【答案】A【解析】【详解】①Na2O和水反应只生成碱，碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误；故选A。9.下列实验设计，不能达到实验目的的是（）ABCD观察钾元素的焰色碳酸氢钠受热分解制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢【答案】C【解析】【详解】A．钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置正确，B正确；C．钠与氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误；D．通过观察碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气泡的速率，来比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢，D正确；答案选C。10.下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B.为了证明氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pHC.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白织物D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．氯水具有漂白性，能够使pH试纸先变红后褪色，则不能用pH试纸测定其pH值，故B错误；C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白织物，故C错误；D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误；选A。11.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是（）A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强D.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全【答案】D【解析】【详解】A．随着光照进行，不断发生反应2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不断转化为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确；B．新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确；C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确；D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定来自HClO分解，即便来自HClO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确；故选D。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22.4LO2的物质的量约为1molB.4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC.1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD.标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol【答案】B【解析】【详解】A．未指明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，故A错误；B．一个CO2分子中含有2个氧原子，4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，含氧原子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；D．标准状况下，H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，故D错误；综上所述答案为B。13.在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A.O2 B.N2 C.H2 D.CO2【答案】A【解析】【分析】利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。14.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【答案】D【解析】【详解】A、所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正确；B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；C、定容方法，正确；D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。答案选D。15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.在反应中被还原，发生还原反应B.还原性：C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1【答案】D【解析】【分析】从图中可以看出，反应过程中，n(Fe3+)不断增大，n()不断减小，则Fe3+为生成物，为反应物，从而得出发生反应的离子方程式为8Fe2++10H++=8Fe3+++3H2O。【详解】A．在反应中，所含N元素化合价降低，则作氧化剂，被还原，发生还原反应，A正确；B．在反应中，Fe2+是还原剂，是还原产物，则还原性：，B正确；C．该反应中Fe2+是还原剂，被氧化为Fe3+，C正确；D．在反应中，Fe2+是还原剂，是氧化剂，则参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，D不正确；故选D。16.工业上常用Fe2+还原以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【详解】设还原产物中，Cr元素的化合价为x，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，则x=3，故选C。第II卷(非选择题共52分)三、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.i．下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤NaOH溶液；⑥CH3CH2OH(酒精)。（1）上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。（2）③中盐的电离方程式为___________。（3）写出过量④通入⑤中反应的离子方程式：___________。ii．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，现做以下实验：①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。（4）试根据上述实验事实可知：原固体粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，可能含有的物质是___________。（5）写出上述步骤②中发生反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.①②②.④⑥（2）（3）（4）①.Ba(NO3)2、Na2CO3②.NaCl、NaNO3（5）【解析】有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，现做以下实验：①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaCO3、BaSO4中的一种或两种。②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，则沉淀只能为BaCO3，不能为BaSO4；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则②中含有Cl-。综合以上分析，固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含有K2SO4；由于②的溶液中加入了稀盐酸，所以不能肯定原固体中是否含有NaCl、NaNO3。（1）上述各物质中，①NaHCO3晶体、②Na2O2分别为盐和金属氧化物，则属于电解质的是①②；④CO2、⑥CH3CH2OH(酒精)分别为非金属氧化物和有机化合物，则属于非电解质的是④⑥。（2）③NaHSO4溶液中，NaHSO4发生完全电离，电离方程式为。（3）过量④CO2通入⑤NaOH溶液中，发生反应生成NaHCO3，离子方程式：。（4）根据分析可知：原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有的物质是NaCl、NaNO3。（5）上述步骤②中，BaCO3与盐酸发生反应，生成BaCl2、水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式：。18.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：（1）能证明钠的密度比水小的现象是___________。（2）能证明钠的熔点低的现象是___________。（3）能证明有氢氧化钠生成的现象是___________。（4）能证明有气体产生的现象是A端液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。（5）写出U型管中发生反应的离子方程式：___________，若反应生成氢气的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移电子数为___________。（6）若将上述装置中液体替换为溶液，除上述现象外，还会产生的现象是_________。【答案】（1）钠浮在水面上（2）钠熔化为光亮的小球（3）溶液呈红色（4）上升（5）①.②.（6）有蓝色沉淀生成【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可观察到钠漂浮在水面上(因为钠的密度小于水的密度)，剧烈反应生成无色无味的气体(发生化学反应得到氢气)，并伴随着“嘶嘶”声(气体冲出液体表面的声音)，钠熔成一个光亮的小球(钠的熔点比较低，同时钠和水的反应会释放大量的热量)，在水面上游动(生成的气体推动熔化的钠移动)，滴加了酚酞试剂的水变成红色(钠和水反应生成氢氧化钠)，据此分析回答问题。（1）由以上分析可知，能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上；（2）由以上分析可知，能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球；（3）由以上分析可知，能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液呈红色；（4）U型管B端有氢气生成，压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成；（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；反应中Na的化合价由0价变成+1价，根据反应方程式可知，生成1molH2时，转移2mol电子，反应生成氢气的体积为11.2L(标准状况下)，物质的量为，转移1mol电子，故转移电子数为；（6）钠先于水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与以上现象的不同之处是U型管右端有蓝色沉淀生成。19.某同学用MnO2和浓盐酸反应制氯气并设计如下实验装置制取氯化铁。回答下列问题：（1）装置B的作用是___________。（2）装置E中发生反应的离子方程式：___________。（3）装置A中发生反应的氧化剂是___________(填化学式)，浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）装置A中，若反应生成氯气的体积为2.24L(标准状况下)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。（5）装置D中发生反应的化学方程式：___________。【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）①.MnO2②.②（4）0.2（5）2Fe+3Cl22FeCl3【解析】装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2中混有HCl气体；装置B用于除去Cl2中混有的HCl；装置C用于干燥Cl2；装置D用于发生Fe与Cl2反应制取FeCl3；装置E用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。（1）由分析可知，装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl。（2）装置E中，Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）装置A中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是MnO2，浓盐酸在该反应中显示出来的性质是还原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)，故选②。（4）装置A中，若反应生成氯气的体积为2.24L(标准状况下)，其物质的量为0.1mol，反应中被氧化的HCl与Cl2的关系为：2HCl——Cl2，则被还原的HCl的物质的量为0.1mol×2=0.2mol。（5）装置D中，Fe与Cl2反应制取FeCl3，发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而