2023年广西桂林市高考化学二调试卷及答案解析

2023年广西桂林市高考化学二调试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同

B.钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀

C.石油的分镭、裂化和煤的干锚都是化学变化

D.2022年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol苯分子中含碳碳双键的数目为3NA

B.14gC0和"的混合物中含有的质子数为7必

C.标准状况下，22.4LCHCb分子中所含C1原子数为34

D.O.lmol%和O.lmolh于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA

3.2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素

制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于

coon

该分子说法正确的是（）°

A.S-诱抗素的分子式为Cl3H18。5

B.S-诱抗素分子中含有5种官能团

C.ImolS-诱抗素最多能与ImolNaOH反应

D.S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应

4.甲〜丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物

对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是（）

A.非金属性：丁＞丙＞甲

B.原子半径：甲＞乙＞丙

C.最简单氢化物的沸点：乙＞甲

D.丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液

5.下列与实验相关的叙述正确的是()

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液

B.在陶瓷用烟中加强热，可除去碳酸钠晶体中的结晶水

C.实验室制取氢氧化铁胶体时，为了使胶体均匀应不断搅拌

D.用洁净的伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+,无K+

6.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是()

名41■石上---|--||多孔石

”■聿巾

HNO.NO«-=__I卜…-J

质子交-

换腴

A.电子的流动方向：负极T电解质溶液T正极

B.H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

C.若产生lmolHNC)3，则通入。2的体积应大于16.8L

D.放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2。=NO]+4H+

7.常温下，向lOmLO.lOmol/LCuCk溶液中滴力[10.10mol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)

与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)o下列说法不正确的是()

A.a、b两点CuS的溶度积Ksp相等

B.常温下，CuS的溶度积Lp的数量级为10-36

C.c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

二、流程题(本大题共1小题，共15.0分)

8.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物

质。现采用以下工艺流程制备硫酸保晶体(NiSC)4-7H2O)：

淀液①滤渣②池渣③

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=O.Olmol•L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0x10-smol•『1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是»

(2)“滤液②"中除含有Fe2+外，还可能含的金属离子有(填离子符号)。

(3)结合流程分析，“转化”中选用山。2的主要优点是。滤渣③的化学式是。

(4)反应结束后，将滤液③控制pH,经蒸发浓缩、、、洗涤、干燥后可得到

硫酸银晶体。

(5)硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH。写出该

反应的离子方程式。

(6)利用上述表格数据，计算室温下Ni(OH)2的Ksp=o若“转化”后的溶液中Ni2+浓

度为0.1mol」T,则“调pH”应控制的pH范围是。

三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)

9.二氧化氯(ci。2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为ii.(rc,浓度高时极易爆炸。某研

究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下

列问题：

(1)B装置使用的试液X为,其作用是0

(2)仪器a的名称为,装置E的作用是。

(3)装置D中冰水的主要作用是,往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目

的是。

(4)装置D内发生反应的化学方程式为。

(5)已知NaClOz饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

温度<38℃38℃-60℃>60℃

析出晶体分解成和

NaC102・3H2ONaC102NaClC>3NaCl

利用NaQOz溶液制NaCQ晶体的过程中，需使用38T〜60久的温水洗涤。控制水温在

“38久〜60冤”之间的原因是o

(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaC103反应制备。。2,该反应的离子方程式为

四、简答题(本大题共2小题，共29.0分)

10.我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO?在

大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。

⑴己知CO2和电在一定条件下能发生反应CC)2(g)+H2(g)UHCOOH(g),反应物与生成物的

能量与活化能的关系如图所示，该反应的AH=kj/mol(用含Eai和Ea2的代数式表示)。

(2)恒温恒容条件下，为了提高(：02加)+小色)011(：0011但)反应中(：02的平衡转化率，可采

取的措施为(任写一项)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.V(CC)2)正=V(H2)逆

B.HCOOH的体积分数不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.C(CO2)：C(H2)：C(HCOOH)=1：1：1

⑶一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H?此时容器的压强为48kPa,

发生反应CO?3+H2(g)UHCOOH(g),6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa,则0〜6min

内用H2分压表示的化学反应速率为kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常

数Kp=kPa(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

(4)除合成甲酸(HCOOH)外，有科学家以CO?、出为原料合成CH30H达到有效降低空气中二氧

化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：

-1

I.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)=-49.5kJ-mol

n.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.5kJ.moL

不同条件下，按照n(C02)：n(H2)=1：3投料，CO?的平衡转化率如图所示:

%

、

希

也

解

超

9

3

。

。

。

050100200300400500温度/℃

压强Pl、P2、P3由小到大的顺序是。压强为P1时，温度高于300冤后，CO?的平衡转化

率随温度升高而升高的原因是。

(5)近年来，有研究人员用CO?通过电催化生成多种燃料，实现CO?的回收利用，其工作原理

如图所示:

阳离子交换膜

请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式

11.在科研和工农业生产中，碳、氮、碑(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的

应用。回答下列问题：

(l)As和N同族，基态碑原子的价电子排布式为。

(2)基态Cu原子的核外电子有种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为

(3)C0第中C原子的杂化轨道类型为,其空间构型为。

(4)CuO在高温时分解为。2和Cu?。，请结合阳离子的结构分析，高温时CgO比CuO更稳定的原

因o

(5)向盛有CUSO4溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝

色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]SC)4，lmol[Cu(NH3)412+含。键的数目

为。

(6)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是,铜晶胞的密度为pg-cm-3,NA为阿

伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为pm(用含p、NA的式子表示，写出计算式即可

五、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

12.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图:

回答下列问题：

(1)C中官能团名称是

(2)①的反应类型为.

(3)D的结构简式为。

(4)反应④所需的条件为o

(5)写出由B生成C反应的化学方程式。

(6)与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有种(不考

虑立体异构)，其中有6种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为。

(7)参照上述合成路线，设计用苯甲醛-CH°)和丙酮(HcgCH)合成重

O

人II

要的有机合成中间体广"一CH——CH2——C——CH3的途径如下：

CI

则中间体1和中间体2的结构简式分别为

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用NaClO的强氧化性消毒，两者消

毒原理不相同，故A错误；

B.钢铁在潮湿的空气中生锈，是原电池原理，主要发生电化学腐蚀，故B正确；

C.石油的分储是根据沸点不同进行分离，无新物质生成为物理变化，石油裂化和煤的干福都是化

学变化，故C错误；

D.碳纤维材料是碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误；

故选：Bo

A.75%的乙醉使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用NaClO的强氧化性消毒；

B.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀；

C.有新物质生成的反应式化学变化；

D.碳纤维材料是碳单质。

本题考查物质的组成、结构与性质，把握物质的组成、性质和用途为解答的关键，侧重分析与运

用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，苯中不含有

碳碳双键，故A错误；

B.1个CO和1个电分子中均含有14个质子，CO、肌的摩尔质量均为28g/mol,所以14gCO和“的混

合物中含有的质子数为剧方X14XNADIOIT=7町，故B正确；

Zog/moi

C.标准状况下，CHC13不是气体，无法计算22.4LCHC13的物质的量及所含C1原子数，故C错误；

D.E和L的反应&(g)+l2(g)2Hl(g)为可逆反应，O.lmol%和O.lmol%不能全部反应，则转移的

电子总数小于0.2NA，故D错误；

故选：Bo

A.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键；

B.1个CO和1个N2分子中均含有14个质子，CO、电的摩尔质量均为28g/mol；

C.标准状况下，CHCh不是气体；

D.%和12的反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应.

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度

不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.根据结构式，S-诱抗素的分子式为品4Hl8。5,故A错误；

B.根据S-诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、-COO-、-OH、-COOH,共计4种官能团，故B

错误；

C.因为分子中含有一C00-和-COOH,所以ImolS—诱抗素最多能与2moiNaOH反应，故C错误；

D.S-诱抗素中含有-0H和-COOH能发生缩聚反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，故D正确；

故选：Do

A.S-诱抗素的分子式为J4H18。5；

B.根据S—诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、-C00-、一OH、-COOH；

C.因为分子中含有一C00—和—COOH；

D.-OH和-COOH能发生缩聚反应，碳碳双键能发生氧化反应。

本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】C

【解析】解：A.同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金

属性：甲〉丙，故A错误；

B.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：丙＞甲＞

乙，故B错误；

C.甲的简单氢化物为氨气，乙的简单氢化物为水，常温下水是液态，氨气是气态，水的沸点高于

氨气，因此最简单氢化物的沸点：乙〉甲，故C正确；

D.丙与乙形成的二元化合物化合物是Si。?，Si。?不溶于水，故D错误；

故选:C»

由元素在周期表中的相对位置，可知甲、乙处于第二周期，而丙、丁处于第三周期，丁的最高价

氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，故丁为C1元素，可知甲是N元素、乙是0元素、丙是Si元

素。

本题考查元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

5.【答案】A

【解析】解：A.乙酸，能与碳酸钠反应，所以除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入饱和的碳酸钠溶

液后分液，故A正确；

B.碳酸钠高温条件下能与陶瓷中的二氧化硅反应，所以不能用陶瓷垣烟加热碳酸钠晶体，故B错

误；

C.实验室制取氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，会破坏胶体的生成，故C错误；

D.颜色试验为黄色，只能证明溶液中含有Na+,要证明是否含有K+,需要透过蓝色的钻玻璃片观

看颜色，故D错误；

故选：A。

A.乙酸能与碳酸钠反应；

B.碳酸钠高温条件下能与陶瓷中的二氧化硅反应；

C.玻璃棒搅拌，可使胶体聚沉；

D.观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃片观察。

本题考查无机实验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.【答案】D

【解析】解：A.原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，故A错误；

B.在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故B

错误；

C.计算。2的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积22.4L/mol计算，故C错误；

+

D.根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3+4H,故D正确；

故选：Do

A.电子不能进入溶液；

B.在原电池中，阳离子向正极移动；

C.未知条件，无法计算。2的体积；

D.根据题目信息，NO在负极放电。

本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.CuS的溶度积Ksp只与温度有关，a、b两点的温度相同，则Ksp相同，故A正确；

B.b点c(CM+)=10-177mol/L,此时硫化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子浓度与硫离

2+2

子浓度相同，Ksp=C(CU)XC(S-)=10-17.7x10-17.7=10-35.4,数量级是故B正确；

C.c点时Na2s过量，溶液中溶质为NaQ与Na?s,则钠离子浓度最大，所以c(Na+)>c(C「)，故C

错误；

D.根据题目可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS),故

D正确；

故选:C»

向lOmLO.lmol/LCuC%溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液,发生反应:Cu2++S2-CuSI,Ci?+单

独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中有关守恒

分析解答此题。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、发生的反应为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意Ksp数量级的确定。

8.【答案】除去废银催化剂表面的油脂Ni2+、Fe3+不引入新的杂质Fe(0H)3冷却结晶过

滤2Ni2++C1CT+4OH-=2NiOOH1+Q-+小01.0X10-15-63.2<pH<6.7

【解析】解：(1)“碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，油脂也能与NaOH溶液反应,

故还起到的作用是除去废银催化剂表面的油脂，

故答案为：除去废银催化剂表面的油脂；

(2)由分析知，“滤液②"中除含有Fe2+外，还可能含的金属离子有Ni2+、Fe3+,

故答案为：Ni2+、Fe3+；

(3)结合流程分析，“转化”中选用H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,也。2的还原产物为水，故

主要优点是不引入新的杂质。滤渣③的化学式是Fe(OH)3，

故答案为：不引入新的杂质；Fe(OH)3：

(4)反应结束后，将滤液③控制pH,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得到硫酸银

晶体，

故答案为：冷却结晶；过滤；

(5)硫酸银在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作锲镉电池正极材料的NiOOH,C1(T得电子

的还原产物为C「，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为2用2++

CIO-+4OH-=2NiOOHI+C「+H20,

2+-

故答案为：2Ni+CIO+40H-=2NiOOHi+C1-+H20；

(6)由表格数据可知，当c(Ni2+)=O.Olmol-L-1,pH=7.2,则室温下Ni(OH)2的Ksp=

2+2-682-156

c(Ni)c(OH-)=0.01x累_001x(1.0xIO-)=1.0xIO-;若“转化”后的

溶液中Ni?+浓度为O.lmol•LT,c(OH-)=J=JI"*；：mol/L=1.0x10-73mol/L-

c(H+)=1.0x10-67mol/L,pH=6.7,又要保证Fe3+完全沉淀，则“调pH”应控制的pH范围是

3.2<pH<6,7,

故答案为：1.0X10T5.6；3,2<pH<6.7o

废银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物质，加入氢氧化钠溶液碱浸，A1

及AI2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤，在滤饼中加入稀硫酸酸浸，滤液②为NiSOr

FeS04,还可能有FezlSOJ，过滤，在滤液②中加入过氧化氢溶液，将Fe?+氧化为Fe3+,力口入NaOH

溶液，调节pH,使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀，过滤，得到滤液③为NiSO,溶液，再经蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得到硫酸银晶体。

本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试

题难度中等。

9.【答案】饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体分液漏斗除去尾气，防止污染空气冷凝CIO2,

防止其挥发稀释CIO2，防止爆炸2NaClC>2+Cl2=2NaCl+2C1O2防止温度低于38汽，NaQO2转

化为Nad。？-3也0；高于60。&NaClO2晶体发生分解2C1O]++2H+=2Q()2T+O2T

+2H2O

【解析】解：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锦制取。2,制取的含有杂质为HC1和水，用饱和食盐

水除去中的HC1,所以X为饱和食盐水，作用是除去中的HC1,

故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；

(2)仪器a的名称为分液漏斗，装置E的作用是：除去尾气中的CL防止污染空气，

故答案为：分液漏斗：除去尾气，防止污染空气；

(3)口。2易挥发，装置D中冰水的主要作用是冷凝CIO2,防止其挥发；CIO2浓度高时极易爆炸，所

以需要往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是稀释CIO2,防止爆炸，

故答案为：冷凝CIO2,防止其挥发；稀释CIO2,防止爆炸；

(4)装置D中，用干燥的吐与NaClOz制备口。2,反应的方程式为:2NaC102+Cl2=2NaCl+2C1O2,

故答案为：2NaCK)2+C12=2NaCl+2CK)2；

(5)根据表格数据，若温度低于38汽，Nad。2转化为NaCK)2•3出0；高于6(TC,NaClO2晶体发生

分解，所以控制温度在38T〜60汽，

故答案为：防止温度低于38。&NaQC)2转化为NaCK)2小出。；高于60汽，NaClO2晶体发生分解;

+

(6)在酸性条件下用双氧水与NaCK)3反应制备CIO2,反应的离子方程式为：2C10]+H2O2+2H=

2C102T+02T+2H2O,

+

故答案为：2C10]+H202+2H=2C1O2T+02?+2H20o

(1)实验室用浓盐酸和二氧化镐制取Ck，制取的Cl?含有杂质为HQ和水；

(2)仪器a的名称为分液漏斗，装置E的作用是：除去尾气中的。2；

(3)C1C)2易挥发，装置D中冰水的主要作用是冷凝CIO2,CIO?浓度高时极易爆炸；

(4)装置D中，用干燥的CI?与Nad。?制备CIO?:

(5)根据表格数据,若温度低于38。&Nad。2转化为NaClOz•3电0;高于60冤,NaClO?晶体发生

分解；

(6)在酸性条件下用双氧水与NaClOs反应制备CIO?。

本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生物质之间转化，实验仪器和滴定的掌握情况，试题

难度中等。

10.【答案】Eai-Ea2增大力的用量或移出HCOOHCD212Pj<P2<P3反应I正反应方向放

热，反应II正反应方向吸热，温度高于300久后，CO?的平衡转化率主要由反应H决定，平衡向正反

+

应方向移动，CO2的平衡转化率增大CO2+2H+2e-=HCOOH

【解析】解:(1)CC)2和出在一定条件下能发生反应CC)2(g)+H2(g)=HCOOH(g),该反应的AH等

于断键吸收的能量与成键放出的能量差，即AH=(Eai-EaJkJ/mol,

故答案为：Eai-Ea2；

(2)恒温恒容条件下，为了提高CC)2(g)+H2(g)UHCOOH(g)反应中CO2的平衡转化率，要使平衡

正向移动，可采取的措施为：增大出的用量或及时移出HCOOH；

A.v(CO2)正=v(H2)逆=v(C()2)逆，二氧化碳的正逆反应速率相等,反应达到平衡状态，故A正确；

B.随着反应的进行，HCOOH的体积分数逐渐增大，当HCOOH的体积分数不再变化，反应达到平衡

状态，故B正确：

C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状

态，故c错误；

D.C(CO2)：C(H2)：C(HCOOH)=1：1：1时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率

有关，故D错误；

故答案为：增大电的用量或移出HCOOH；CD；

(3)设n(CO2)=n(H2)=amol,恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所

以平衡时混合气体总物质的量=x2amol—1.5amol,设达到平衡时消耗的“H?)=xmol；

可逆反应CC)2(g)+H2(g)UHCOOH(g)

开始(mol)aa0

反应(mol)xxx

平衡(mol)a—xa—xx

平衡时混合气体总物质的量=(a—x+a-x+x)=1.5a,x=0.5a,开始时电的分压为24kPa,平

衡时H?的分压=骨|黑x36kPa=12kPa,0〜6min内用电分压表示的化学反应速率为镖=

3黑值=2kPa/min；平衡时p(HCOOH)=p(CO2)=p(H2)=得鬻x36kPa=12kPa,该反应

的逆反应平衡常数。=P湍。需=耳/kPa=12kPa,

故答案为：2；12；

(4)根据反应I,压强越大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，反应H压强不影响平衡，综合上述，

压强越大，0)2转化率越大，所以P[<P2<P3；反应I正反应方向放热，反应H正反应方向吸热，

温度高于300久后，CC)2的平衡转化率主要由反应11决定，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化

率增大，所以压强为P1时，温度高于30(TC后，CO2的平衡转化率随温度升高而升高，

故答案为：P1<p2<P3；反应I正反应方向放热，反应H正反应方向吸热，温度高于30(TC后，co2

的平衡转化率主要由反应H决定，平衡向正反应方向移动，CC>2的平衡转化率增大；

+

(5)Cu电极上由CO?产生HCOOH和CH3OH,反应产生HCOOH的电极反应式为：C02+2H+2e-=

HCOOH,

+

故答案为：CO2+2H+2e-=HCOOHo

(1)CC)2和％在一定条件下能发生反应CC>2(g)+H2(g):HCOOH(g),该反应的AH等于断键吸收的

能量与成键放出的能量差；

(2)恒温恒容条件下，为了提高C()2(g)+H2(g)UHCOOH(g)反应中CO2的平衡转化率，可采用增

大氢气的浓度、减小生成物的浓度；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中

各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

(3)设n(CC)2)=n(H2)=amol,恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所

以平衡时混合气体总物质的量=需|x2amol=1.5amoL设达到平衡时消耗的武出)=xmol；

可逆反应82(g)+H2(g)=HCOOH(g)

开始(mol)aa0

反应(mol)xxx

平衡(mol)a—xa—xx

平衡时混合气体总物质的量=(a-x+a-x+x)=1.5a,x=0.5a,开始时小的分压为24kPa,平

衡时电的分压=^^x36kPa=12kPa,0〜6min内用电分压表示的化学反应速率为罡平衡

时p(HCOOH)=p(CO2)=p(H2)=黑黑x36kPa=12kPa,该反应的逆反应平衡常数。=

P(CO2>P(H2)

p(HCOOH);

(4)根据反应I,压强越大，平衡正向移动，CC)2的转化率增大，反应n压强不影响平衡；反应I正反

应方向放热，反应II正反应方向吸热，温度高于300久后，CO?的平衡转化率主要由反应H决定；

(5)根据图知，Cu电极上CO2得电子和氢离子反应生成HCOOH。

本题考查化学平衡，侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力，明确外界条件对化学平衡影响原

理内涵、化学平衡状态判断方法、化学平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度中等。

11.【答案】4s24P329球形sp2平面正三角形Cu+的最外层电子排布为3矛°,而CM+的最外

层电子排布为3d工因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2。稳定性强于

CuO16NA面心立方最密堆积［磊xIO】。

【解析】解：(1)基态氮原子的价电子排布式为2s22P3；As和N同族，As是第四周期元素，则基态

种原子的价电子排布式为4s24P3,

故答案为:4s24P3;

(2)Cu原子核外有29个电子，一个电子是--种运动状态，则基态Cu原子的核外电子有29种运动状

态，价电子排布式为3di°4s】，未成对电子占据的能级为4s,其原子轨道形状为球形，

故答案为：29；球形；

(3)C0/中C原子价层电子对数为3+：(4+2—2x3)=3+0=3,其杂化轨道类型为sp2,其空

间构型为平面正三角形,

故答案为：Sp2;平面正三角形；

(4”叼0中亚铜离子最外层电子排布式为3d1°,铜离子最外层电子排布式为3d9,根据全满，稳定

结构，则高温时CU2。比CuO更稳定的原因cu+的最外层电子排布为3*°,而Cu2+的最外层电子排

布为3d9,因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态CU2。稳定性强于CuO,

故答案为：Cu+的最外层电子排布为3d1。，而CM+的最外层电子排布为3d。因为最外层电子排布

达到全满时稳定，所以固态CU2。稳定性强于CuO；

(5)1个氨气有3个。键，配位键也是。键，因此lmol[Cu(NH3)4〕2+含。键的数目为16必，

故答案为：16NA；

(6)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是面心立方最密堆积，铜晶胞的密度为pg•cm-3,NA

64gmol”

为阿伏加德罗常数的值，该晶胞中铜原子个数为4,根据m诉尹“解得晶

p=7=---=pg•cm

胞参数为x1010pm,则铜晶胞的边长为甘品x1010pm,

故答案为：面心立方最密堆积；3座xIOI。。

A/P-NA

(1)基态氮原子的价电子排布式为2s22P3；As和N同族，As是第四周期元素；

(2)Cu原子核外有29个电子，一个电子是一种运动状态，价电子排布式为3d104si；

(3)CO/