2023年中考化学考前押宝卷（安徽卷）含答案解析

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卷01-2023年中考化学考前押宝卷（安徽卷）

化学

（考试时间：40分钟试卷满分：40分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第I［卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

评卷人得分

----------------一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.补充微量元素Fe可预防缺铁性贫血

B.洗洁精可使餐具上的油污乳化

C.将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”

D.生活上常用加热煮沸的方法软化硬水

2.国之重器，令人瞩目。重器中使用的下列材料为金属材料的是

3.化学源于生活，服务于生活。下列说法中，错误的是

A.衣：可用抽丝灼烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维

B.食：水果蔬菜中含丰富的维C,适量食用可以预防坏血病

C.住：铝制门窗耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼

D.行：氢能源车投入使用，即能节约石油资源，又能保护环境

4.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血

的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法正确的是

A.田七氨酸是由四种元素组成的有机物

B.田七氨酸中含一个N2分子

C.田七氨酸中氢元素的质量分数最大

D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5

5.铝通常用作不锈钢的添加剂。下列有关铝元素的说法不正确的是

A.元素符号为MoB.原子序数为42

C.核外电子数为42D.相对原子质量为95.96g

6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，有关玻璃棒的使用不正确的是

A.称取粗盐后，用玻璃棒研磨粗盐

B.溶解时搅拌，使粗盐溶解更快更充分

C.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

D.蒸发结束后，把初步提纯后的固体转移到纸片上

7.水是初中化学中一种常见的物质。下列关于水的叙述正确的是

A.冰水混合物属于混合物

B.水由氢分子和氧原子构成

C.电解水时正极和负极产生的气体质量比是8：1

D.油锅、电器着火时都可用水浇灭

8.下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A.金刚石无色透明，可用于切割玻璃B.二氧化碳能与水反应，可用于灭火

C.铝具有导电性，可用作导电材料D.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

9.某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB

050100150

时间(s)

段时，隔板未提起；曲线在BC段时一，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是

A.空气中氧气的浓度大约为20%

B.AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉

C.C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧

D.实验结束时，氧气被完全消耗

10.为探究物质的性质，将稀酸M分别滴加到六种物质中，如图所示。下列叙述正确的是

A.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀盐酸

B.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn>Cu

C.④处铁锈消失，有气泡产生，铁锈与稀酸反应生成了氢气

D.若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M充分反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质

C.验证CO2能与水反应D.验证CO具有还原性

12.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓

度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是

A.曲线X对应的U型管为a

B.实验证明了微粒运动速率与温度有关

C.湿棉花的作用是吸收NH“减少NH3对空气的污染

D.0-1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零

评卷人得分

----------------二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)

13.(5分)阅读下列短文，回答问题。

“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术'’是指通过一定的方法,

将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与

氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2,实现碳循环。”碳封

存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海

洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存一将CO2注入特定的地层

等。

(1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是。

(2)海洋封存C6会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致

海水酸化的原因___________o近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2

的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是。

地质封存的方法之一是将和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水

(3)C02C02

合物封存。该过程中C02分子间间隔(填“变大”、"变小”或"不变”)。

(4)“捕捉”的C02还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途。

14.(6分)根据如图所示实验装置回答问题。

(1)写出图中有标号的仪器名称：②

(2)小强想用高锌酸钾制取氧气，他应选用的发生装置为(填字母)，若用装置D

收集氧气，验满的方法是o

(3)实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为。

(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学

用加热氯化镀和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的装置组合可以是

(从A〜F中选择)。

15.(6分)积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060

年前实现碳中和的国家目标。

化

合

价

+4

+2

(1)CO2的性质：图1为碳及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，请根据图中信息填空。

二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的(填字母)。写出A和B在高温条件下转

化成C的化学方程式。

(2)CCh的吸收：自然界有多种途径吸收CO?

①绿色植物通过吸收C02«

②风化的岩石如CaCCh粉末可吸收空气中的CO2和转化为Ca(HCO3)2°

(3)CO2的利用：将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。我国某科研小组正在研究将二

氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷，其化学反应的微观示意图如图2。反应后除甲烷外,

还有一种气体单质，请按上图补全反应后的粒子模型_____。

16.(6分)皮蛋是我国特色食品之一，化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式

学习。

【任务一】初识皮蛋

(1)皮蛋，又称松花蛋，具有中和胃酸、保护血管等功能。制作凉拌皮蛋时，一般放入适量

的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的(填“酸”或“碱”)性物质。

【任务二】了解制作工艺

(2)制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料，该过程中反应的

化学方程式为。(填一个即可)

腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。

【任务三】探究泥料成分

(3)取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中的成分进行探究。小组

同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和氢氧化钠。

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？

【查阅资料】在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应Na2co3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续

滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2t«

【作出猜想】猜想1：还含有Ca(0H)2。

猜想2：还含有(写化学式)。

实验操作实验现象实验结论

实验1:取少量滤液于试管中，滴加______溶液产生白色沉淀猜想2正确

实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸—猜想2正确

实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酸溶液溶液变红猜想1正确

【交流讨论】同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是。

【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确

注意：若答对第(4)〜(6)小题奖励3分，化学总分不超过40分。

(4)小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。

你认为可能的原因是。

(5)如果猜想1是正确的，请你设计实验进行证明:

实验操作实验现象实验结论

—产生白色沉淀猜想I正确

(6)皮蛋胆固醇含量较高，有时也会含铅超标，你对能否食用有什么看法o

17.(5分)实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀

硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。

固体质量

20t/g

16—K>-----------

050稀硫酸质量值

(1)混合粉末中铜粉的质量是go

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

卷01-2023年中考化学考前押宝卷(安徽卷)

全解全析

123456

CACADA

789101112

CCDBAD

1.C

【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，说法正确；

B、洗洁精有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，说法正

确；

C、塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物，加重了空气的污染，说法错误；

D、在加热硬水的过程中，硬水中的钙、镁等离子会沉淀，形成水垢，降低水的硬度，说法

正确；

2.A

【详解】A、铝锂合金属于金属材料，故选项A正确；

B、有机玻璃属于无机非金属材料，故选项B错误；

C、玻璃钢属于复合材料，故选项C错误；

D、橡胶属于有机高分子材料，故选项D错误：

3.C

【详解】A、合成纤维灼烧有刺激性气味，天然纤维中的植物纤维灼烧有烧纸的气味，动物

纤维灼烧有烧焦羽毛的气味。气味不同，可以鉴别，故A正确；

B、缺乏维生素C易患坏血病，水果蔬菜中含丰富的维C,适量食用可以预防坏血病，故B

正确；

C、铝制门窗耐腐蚀，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内

部铝的进一步氧化，故C错误；

D、氢能源车投入使用，即能节约石油资源，氢能源燃烧产物只有水，又能保护环境，故D

正确；

4.A

【详解】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机

物，选项正确；

B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项错误；

C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(14x2):(16x5)=15:2:7:20,

则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项错误；

D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5)=15:2:7:20,

选项错误；

5.D

【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则铝的元素符号为

Mo,故选项说法正确；

B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钥的原子序数为42,故选项

说法正确；

C、原子中原子序数=质子数=核外电子数，铝的原子序数为42,则铝原子的核外电子数为

42,故选项说法正确；

D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钥的相对原子质

量为95.96,单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。

6.A

【详解】A、称取粗盐后，应在研钵中研磨粗盐，不能用玻璃棒研磨，符合题意；

B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；

D、蒸发结束后，应把初步提纯后的固体用玻璃棒转移到纸片上，不符合题意。

7.C

【详解】A、冰是水的固态，冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，错误；

B、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误；

通电小小

C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，根据化学方程式2HQ-2凡T+O2T可知，

氧气与氢气的质量比为32:4=8:1,电解水时正极和负极产生的气体质量比是8:1,正确；

D、油锅着火时用水浇，液滴飞溅发生危险，电器着火时用水浇，可能会触电事故，错误。

8.C

【详解】A.金刚石用于切割玻璃，是利用了金刚石的硬度大，选项物质的性质与应用对应关

系错误；

B.二氧化碳可用于灭火时因为二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，选项物质的性质与应

用对应关系错误；

C.铝具有导电性说法正确，可用作导电材料说法正确，选项物质的性质与应用对应关系正

确；

D.酒精能杀菌消毒是因为酒精能破坏蛋白质的结构，选项物质的性质与应用对应关系错误;

9.D

【详解】A、在0s时氧气的浓度大约为20%,即空气中氧气的浓度大约为20%,说法正确，

不符合题意；

B、AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉，说法正确，不符合

题意；

C、C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧，说法正

确，不符合题意；

D、实验结束时，氧气浓度又恢复到最初的大约20%,而不是变为0,说法不正确，符合题

意。

10.B

【详解】A、①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀HC1,也可能是稀硫酸、稀醋酸等,

故选项说法错误；

B、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，②处有气泡、③处无现象，则金属活动性，Zn>Cu,

故选项说法正确；

C、④处铁锈消失，有气泡产生，是因为铁与稀酸反应生成了H2,故选项说法错误；

D、若⑥处为NaOH溶液，滴加稀酸M充分反应后，生成盐和水，所得溶液中可能还含有

稀酸，不一定只含有一种溶质，故选项说法错误。

11.A

【详解】A、大理石的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，使反

应无法进行，则无法制取大量二氧化碳，该设计不能达到实验目的；

B、两边白磷均与氧气接触，左边白磷温度达到着火点以上，右边没有，对比可知燃烧需要

温度达到着火点以上，该设计能达到实验目的；

C、干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色，对比说明二氧化碳不能使紫

色石蕊变色，但二氧化碳和水接触后会使紫色石蕊变红色，则说明二氧化碳和水能反应，该

设计能达到实验目的；

D、通入一氧化碳后，固体由黑色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，则说明一氧化碳能与氧化

铜反应生成铜和二氧化碳，该设计能达到实验目的。

12.D

【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越

快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a,不符合题意；

B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，

温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意；

C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH"减少

NH3对空气的污染，不符合题意；

D、微粒总是在不断运动，07分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器

处，符合题意。

13.(1)温室效应、冰川融化、海平面上升等(2)H2O+CO2=H,CO,CO2的溶解性

随温度的升高面逐渐减弱(3)变小(4)制成干冰，作制冷剂等，合理即可

【详解】(1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应、冰川融化、海平面

上升等；故答案为：温室效应、冰川融化、海平面上升等

(2)二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存C02会导致海水酸化的原因是H2O+CO2=H2CO3；

近年来随着全球气候变暖海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是二氧

化碳在水中的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小。故答案为：H2O+CO2=H2CO,；

C02的溶解性随温度的升高面逐渐减弱

(3)将二氧化碳压入特定的地质构造中地质封存时，压强增大，二氧化碳分子之间的间隔

会减小。故答案为：变小

(4)二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等.故

答案为：制成干冰，作制冷剂等，合理即可

MnO2

14.(1)水槽(2)A带火星木条放瓶口处，木条复燃则集满(3)2H2O22H2O+O2T

(4)AE

【详解】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中有标号的仪器名称是：②水槽；

(2)高铳酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，他应选用的发生装置为A；若

用装置D收集氧气，验满的方法是：带火星木条放瓶口处，木条复燃则集满；

(3)B装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是是过氧化氢在二氧

MnO,

化镒的催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为：2H2O2^=2H2O+O2T,

(4)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小、极易溶于水,

应选择的装置组合可以是AE；故答案为：AE；

高温

15.(1)BC+CO2^2CO(2)光合作用H2O

反应前反应后

【详解】(1)二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，且二氧化碳中碳元素显

+4价，故二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的B；

B为二氧化碳，A中碳元素化合价为0,故A为碳单质，C属于氧化物，且碳元素显+2价,

C为一氧化碳，A和B在高温下反应生成C为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，

高温

该反应的化学方程式为：c+co2-2CO；

(2)①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；②碳酸钙和二氧化碳、水反应生

成碳酸氢钙：

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O

的个数分别是1、4、4、，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0,故生成物中还应含

4个O,每个氧分子由2个氧原子构成，故应补充2