新课标高中化学教案模板教案及反思

教案系列新课标高中化学教案模板教案及反思在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学阅历与同学的学习状况，认真编写好教案制定好教学方案。在传授同学学问的同时，关怀爱惜同学，特殊是差生，课堂亲热留意他们，训练他们求学勿半途而废。下面是我为大家整理的5篇新课标高中化学教案模板内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

新课标高中化学教案模板1

分子和原子

一、教材

本节内容属于人教版九班级上册第三单元课题1的内容。本节课从同学熟识的典型生活阅历动身，运用宏观现象关怀理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于说明这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培育同学的抽象思维、分析解决问题的力量有着极其重要的作用。

二、学情

同学依据已有的生活阅历已经熟悉了物质发生的不少奇异变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质究竟由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是同学学习的动力。对初学化学的中同学来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确特殊抽象，因此在本节课的授课中应当留意形象直观，关怀同学建立微粒的观点。

三、教学目标

【学问与技能】

1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点说明生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点说明日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料文件资料等分析分子的性质，提高对奇异的化学世界的探究爱好，熟悉到化学与生活的亲热联系。

四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

试验探究法、情境创设法、讲授法

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的试验，虽然试验是在试验台上履行的，但是许多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在许多类似的现象，由此引导同学思索为什么会消逝这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1.物质由微观粒子构成

在这里我会向同学演示品红在水中集中的试验，他们通过观看品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会确定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼未能直接观看到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观看到分子、原子，使同学感受到科学进步可以推动人类文明的进展。

接下来我将关怀同学进一步熟悉和理解微观粒子及其运动特点。

2.分子的性质

(1)分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让同学意识到分子的质量和体积都很小。

(2)分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请同学观看视频并说明缘由。之后通过分析试验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让同学来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象推断物质分子间的间隔与温度关于。

接下来是分子的第三共性质，我会通过演示试验来引导同学。

(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度关于。

首先依据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问同学“分子还具有什么性质”引发同学猜想，接下来我会通过氨分子集中现象来检验同学的猜想。

由于氨分子集中现象需要的时间较长，所以我会采纳视频播放的形式来进行。通过试验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论说明品红在水中集中、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中同学透过现象看本质，熟悉生活中的化学，感受化学的奇异。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要许多天，引发同学思索：分子运动的快慢与哪些因素关于，最终得到分子运动快慢与温度关于，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让同学用本节课学过的学问来说明，让同学在熟识的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的亲热关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简洁的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注同学学习的结果，还要关怀同学学习的过程。课程最终，我会请同学回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。

最终布置作业：预习下一节内容并思索，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的学问做好铺垫。

七、说板书设计

最终说一下我的板书，依据我的板书设计同学很明显能看出来本节课的学问内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于同学抓住要领。

新课标高中化学教案模板2

《溶质的质量分数》教案

教学目标

学问与技能

熟悉一种溶液组建的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简洁计算。

过程与方法

初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导同学查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

关于溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组建的含义及关于溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、试验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要争论的问题。(板书：溶液的质量分数)

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗?

生：喜爱。

师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀?

(生纷纷谈论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)

师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)

师：这是死海里的景象，你能说明一下，为什么人可以漂移在水面上吗?

生：盐份多，浓度大。

师：说得好!下面我们来做试验，来具体说明为什么会消逝这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小?如何区分两杯食盐水的浓度大小?

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在试验室，由于许多试剂有毒，根本未能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢?

[试验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组建是否相同，推断的依据是什么?

[小结]①对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列试验推断。

【探究试验】鸡蛋在水中漂移

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行试验并照实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组建是否相同，推断的依据是什么?

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂移原理相同)

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在试验中消逝了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

争论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?

(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。

师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特殊广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?

(板书讲解解答过程)

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[老师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。履行后交由同桌批改。

(同学进行设计并交换履行)

课后小结

师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌相互的批改后，发觉同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问?

(生思索、回忆)

师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

新课标高中化学教案模板3

教学目标:

1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换

2、进一步分析巩固复分解反应条件

3、能娴熟鉴别几种物质

重点、难点：酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别

考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容始终是化学学科中尤为重要的内容，学问点延长领域较广，也是中考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样许多，许多同学学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练。

教学内容

学问框架

一、概念：

1、酸的组建——氢离子+酸根离子

2、碱的组建——金属离子+氢氧根离子

3、盐的组建——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB(复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一)

5、稀释浓硫酸的方法——肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使造成或产生的热量快速地集中，切不行把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、酸的性质：(1)酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色

(2)酸+多数金属氧化物=盐+水

(3)酸+碱=盐+水

(4)酸+盐=新酸+新盐

(5)酸+活泼的金属=H2+盐

二、碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

三、盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡造成或产生固体渐渐削减

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡造成或产生固体渐渐削减

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡造成或产生固体渐渐削减

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀造成或产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀造成或产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀造成或产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀造成或产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀造成或产生

新课标高中化学教案模板4

【教学设计】

1.酚的定义：

羟基跟芳香烃侧链上的碳原子连接的有机化合物是芳香。

羟基跟苯环直接连接的有机化合物是______。

苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简洁的酚，叫。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式为CnH2n-6O(n≥6);

[练习]写出C8H10O的分子中含有苯环的有机物的同分异构体

3.苯酚的结构：

苯酚的分子式为、结构式为、结构简式为或或。

4.苯酚的物理性质：

苯酚俗名_______，最初是从煤焦油中发觉的。纯洁的苯酚为___色，有______的气味___体，苯酚易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有色。熔点43℃。室温时在水中的溶解度不大，向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是________;当温度高于_____时，则能与水______。苯酚易溶___等有机溶剂。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有剧烈的腐蚀性，苯酚可使蛋白质变性，可通过皮肤汲取进入人体引起中毒，如不慎沾到皮肤上，应立刻用________洗涤。

5.苯酚的化学性质：

①苯酚的酸性：

苯酚的电离方程式为：

a.在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,现象为。

b.苯酚与金属钠反应。

c.苯酚与NaOH溶液反应的方程式为。

向苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2过量与否，均有现象其产物为而不生成

反应的方程式为。

d.苯酚与碳酸钠反应。

思索：设计试验比较苯酚、碳酸和醋酸的酸性强弱?

②苯酚的取代反应：

与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。

苯酚与浓溴水的反应：向苯酚溶液中滴加浓溴水，其现象是有生成，

化学方程式为：

这个反应常用于苯酚的定性检验。

思索：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的显色反应：

苯酚遇FeCl3溶液显色，溶液颜色变为______，这个反应可用于鉴别和检验苯酚。

思索：鉴别苯酚的方法?

④苯酚的氧化反应：

⑤苯酚的加成反应：

⑥与甲醛反应

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐剂和消毒剂，如药皂含有苯酚。

苯酚还可作化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等。

【归纳小结】苯酚学问的网络关系图

感悟高考

1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体能发生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中准确的是()

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

2.盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：

(1)A的分子式是。

(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。

请写出B的结构简式：。

(3)请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

3.香兰素是重要的香料之一，它可由

丁香酚经多步反应合成。关于上述两种化合物的

说法准确的是

A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B.丁香酚未能FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D.香兰素分子中至少有12个原子共平面()

4.下列与溴水未能反应的物质是：①苯;②苯酚;③氢硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧镁粉。()

A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦

【教学反思】

第五十八讲苯酚作业纸

班级：姓名：学号：等第

1.下列叙述准确的是

A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去

B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

C.苯酚的酸性很弱，未能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应

2.下列关于苯酚的叙述不准确的是

A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色

B.苯酚在水溶液中能按下式电离：

C.苯酚钠在水溶液中几乎未能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性

D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

3.下列物质中与苯酚互为同系物的是

A.CH3OHB.(CH3)3COHC.

4.丁香油酚的结构简式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

该物质不应有的化学性质是()

①可以燃烧;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液还原;④可以跟NaHCO3溶液反应;⑤可以跟NaOH溶液反应;⑥可以在碱性条件下水解。

A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥

5.为了把制得的苯酚从溴苯中分别出来，准确的操作是

A.把混合物加热到65℃以上，用分液漏斗分液

B.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液

C.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液

6.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A.溴水B.FeCl3溶液C.金属钠D.CuO

7.在下列化合物中，既未能跟盐酸反应，又未能与NaOH溶液反应，又未能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H5OH

8.下列物质久置于空气中发生颜色转变的是：①绿矾;②氢氧化亚铁;③碘化钾溶液;④苯酚;⑤过氧化钠。

A.①③B.③④C.①②⑤D.①②③④⑤

9.(2021年)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列关于花青苷说法不准确的是

A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和Ⅱ中均含有二个苯环

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，全部碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

123456789

10.某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是

11.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的用量分别是、。

12.含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：

⑴设备①进行的是操作(填写操作名称)，试验室这一步操作所用的仪器是;

⑵由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是;

⑶在设备③中发生反应的化学方程式为;

⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作(填写操作名称)分别产物;

⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。

★13.将某烃的含氧衍生物92mg装入元素分析装置，通入足量的O2，完全燃烧，将生成的气态物质依次通过氯化钙管(A)和碱石灰管(B)，测得A管增加54mg，B管增加286mg，又知该有机物相对分子质量为184，结构中含有—CH2—，只含有两种官能团，遇FeCl3显示明显的颜色变化，求该有机物的分子式和可能的结构简式。

新课标高中化学教案模板5

一、教学分析

(一)、教材分析

《氧化还原反应》支配在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让同学把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了学校的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会关怀同学用准确的观点和方法学习化学学问。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

(二)、同学分析

⑴同学在学校化学学习中已经接触了许多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没熟悉到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。

二、教学目标

(一)、学问与技能：

1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化还原反应的概念;

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

(二)、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的熟悉问题的科学方法;

2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;

3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加同学分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。

(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

同学乐观思维，激发同学的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应关于概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力量。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动同学的思维，让他们乐观参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让同学思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段呈现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将同学的熟悉引向深化。

五、教学流程图

思索与沟通

分组争论

思索、争论

争论、归纳

练习、归纳、总结

六、教学过程：第一课时

教学环节老师活动同学活动设计意图

新

课

引

入

复习引入:【思索1】：在学校阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

【思索2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思索，回忆所学学问;动手写方程式

复习学校化学反应的分类方法，通过举例，说明学校的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思索与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

【分组争论】:氧化反应和还原反应当是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学学问;动手写方程式

【思索、回顾】H2还原氧化铜的试验现象复习学校氧化反应和还原反应的学问。

使同学对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化还原反应。

从化合价角度熟悉氧化还原反应

【问题探究1】：怎样推断一个反应当是不是氧化还原反应?

复习常见元素的化合价

思索

标化合价，思索化合价口诀

引起同学的求知欲

复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础

【思索与沟通2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

标化合价，思索氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化还原反应，为什么?

练习、思索、沟通

同学通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育同学的观看、思维力量和形成规律性学问的认知力量。

从电子转移熟悉氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么?(阅读教材36页)

老师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

同学思索、做笔记

从微观角度来熟悉氧化还原