2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：十八 考点42 表格分析型计算题（C卷）（含解析）

专题十八考点42表格分析型计算题（C卷）

1.化学兴趣小组取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳

酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，

最后称量，得实验数据如表，根据数据推理结果正确的是（）

稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g

剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g

A.实验过程中共产生二氧化碳气体0.66g

B.所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%

C.石灰石中含碳酸钙80%

D.若第四次加入1g稀盐酸充分反应，也会剩余固体0.3g

2.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢

氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测

出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

pH八

13•••1

1卜…止B......................................■r

03350200

稀硫酮质量/g

（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

3.将12.9克NaCl和Na2co3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl?溶液分5

次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号12345

加入氯化钙溶液质量/g1515151515

生成沉淀的总质量/g3m91010

求：

（1）表格中m的数值是。

（2）溶液中Na2cO3完全反应是在第次实验。

（3）固体混合物中Na2c的质量分数。（精确到01％）

（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

加入CaCl?溶液的质量g

4.近代化学之父拉瓦锡对化学的发展做出了很多重要的贡献，一步一步地把化学从定性的

科学变成了定量研究的科学。请结合所学完成下列计算。

（1）单氟磷酸钠（NazPOF）易溶于水，有杀菌作用，防制齿效果好，是牙膏行业常用的活

性添加剂。牙膏中的单氟磷酸钠的含量若达到0.76%,就可以使踽齿减少17%〜38%。

①单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为。

②若使一支质量为200g（净含量）的某种牙膏达到使腻齿减少17%〜38%的功效，则每支

这种牙膏中含氟元素的质量为_____g。（精确到0」，写出计算过程）

（2）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（质量分数），取一定质量的

该样品与1g二氧化铳混合，其总质量为11g。依次加热该混合物jt?、t3、t/寸间后，分

别冷却称量剩余固体质量，记录的数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间

1.t3t4

剩余固体质量（g）8.487.327.167.16

试计算：①完全反应后产生的氧气的总质量为______g。（写出计算过程）

②样品中氯酸钾纯度是多少？。

5.某兴趣小组取CaCC>3和CaCyCaClz的固体混合物7.5g,加入到盛有一定质量某浓度稀盐

酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。

烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。

反应时间t/s0h

烧杯及烧杯内物质质量/g6462.961.868.1

计算：（1）生成CO2的质量为go

（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？

6.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为

0.03%~2%»为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯

中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应。实验数据如表所示：

烧杯质量样品质量稀盐酸质量烧杯+剩余物的总质量

50g5.8g94.6g150.2g

注：碳既不溶于水也为二与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g。

（2）样品中碳的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数。

7.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯

化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数

据如下表：

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCk溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0

反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

请根据实验数据分析解答下列问题:

（1）表中数据M的值为o

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。

8.为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g,

分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如右表：根据实验及有

关数据进行分析与计算：

第I组第n组第皿组

稀硫酸的质量/g50100150

溶解固体的质量/g101616

（1）20g样品中含氧化铜的质量为g«

（2）根据第I组数据计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）求第I组实验所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

（4）将第II组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，在图中画出滤液中加入

10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

沉

淀20

16

质12

蚩

g

4

O

100200

10%的NaOH溶液/g

9.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯

化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数

据如表：

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCl2

溶液的质20.020.020.020.020.020.0

量/g

反应后溶

液的总质118.0136.0154.0M191.0211.0

量/g

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）表中数据M的值为.

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐

标）。

生成沉淀的质・/g

SQ

9.

&.O

Z.O

&Q

5..QO

4.

3Z.

L.O

.QO

。

20.040.060.080.0100.0120.0

。

CaCl,溶液的质：S/g

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。

10.实验室有一瓶硫酸镀（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯

化镁的含量，取该样品1795g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为

10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：

时间/S306090120150

产生沉淀的质量/g0.725m2.1752.92.9

求：

（1）表中m的值为。

（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。

11.普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性

强、耐磨性强等特点，其中，含锌量在36%〜46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相

(a+p)黄铜，某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成(所有计算结果精确到小数点

后1位)。

(1)用36.5%浓盐酸配制100g14.6%稀盐酸。

①计算：需要浓盐酸的质量为g,需要水的质量为g,

②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数

14.6%(填“大于”、“小于”或“等于")o

(2)测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g,100gl4.6%的稀盐酸分4次加入

到样品中，测得数据记录如下表。

第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量(g)25252525

剩余固体质量(g)16.7513.5012.0012.00

试通过计算回答：

①该黄铜中锌的质量分数为。

②第二次反应结束时所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到01％)

12.四位同学元旦去磐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的

含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品

中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：

甲同学乙同学丙同学丁同学

所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0

加入盐酸的质量(g)烧杯中10.020.030.040.0

剩余物质的总质量(g)19.028.037.046.7

(1)四位同学里面，同学的实验样品完全反应：10.0g石灰石样品与______g盐酸恰

好完全反应。

(2)求样品中碳酸钙的质量分数为(写出计算过程)。

(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。

生底气体的附能

1020304050Kflft的及财I

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.比较第一、二、三次可知每加入5g稀盐酸固体质量减少0.5g,则开始固体质量

为1.5+0.5=2.0g；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水、氯化钙，固体减少质量就

是反应碳酸钙的质量2.0-03=1.7g；

CaCO,+2HC1=CaCl,+H2O+CO,T

10044

1.7g0.748g

由化学方程式体现的质量关系可知，产生二氧化碳气体0.748g,错误；

B.比较第一、二、三次可知每加入5g稀盐酸固体质量减少0.5g

CaCO3+2HC1=CaCl3+H2O+CO2T

10073

0.5g0.365g

由化学方程式体现的质量关系可知，所用稀盐酸的溶质质量分数是空冠X100%=7.3%,

5g

正确；

C.碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水、氯化钙，固体减少质量就是反应碳酸钙的

质量2.0-0.3=1.7g,石灰石中含碳酸钙等x100%=85%,错误；

D.第四次反应碳酸钙质量为0.5-0.3=0.2g,需要消耗盐酸质量为5gx£|=2g，故第四次至

少加入2g稀盐酸充分反应，才会剩余固体0.3g,错误。

故选Bo

2.答案：（1）Na2so4、NaOH（2）50g

（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x50gx9.8%

80,x

98-50gx9.8%

x=4g

4g

该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数禹xl00%=4%

100g

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

3.答案：（1）6

(2)4

（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g

设固体混合物中Na2cO3的质量为x,生成氯化钠质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO,J+2NaCl

106100117

x10gy

106_x

w6-Kjg

x=10.6g

100_10g

H7一-

y=11.7g

^-^-Xioo%»82.2%

12.9g

解析：（1）由表中的前三次数据可知，每加入15g的CaCl?溶液生成沉淀的质量是3g,第

三次生成沉淀是9g,则第二次生成沉淀的知识6g,所以m=6。

（2）由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g,

而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。

（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g-10.6g=2.3g,生成氯化钠质量

为11.7g,则氯化钠的总质量为:2.3g+11.7g=14go

由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g,则最终生成10g沉淀恰好反应时，需

要氯化钙溶液质量为10gx度=50g。

3g

由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为:

小溶满中NaCl的质量g

4.答案：（1）23：24；200gx0.76%x—x100%=0.2g

（2）llg-7.16g=3.84g

解：设样品中氯酸钾的质量为x。

MnO0

2KC1O3=^2KC1+3O2T

A

24596

x3.84g

245_x

~96~3.84g

x=9.8g

样品中氯酸钾纯度是98gxlOO%=98%

1lg-lg

答：样品中氯酸钾纯度是98%。

解析：（1）①单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为（23x2^（16x3）=23：24；

②若使一支质量为200g（净含量）的某种牙膏达到使蹒齿减少17%〜38%的功效，牙膏中

的单氟磷酸钠的含量要达到0.76%,先计算出单氟磷酸钠的质量，再利用氟的质量分数计

算氟元素的质量，过程见答案；

（2）①根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差为生成的氧气的质量，过程见答案；

②列化学方程式，利用氧气的质量计算氯酸钾的质量，再计算氯酸钾的质量分数，过程见

答案。

5.答案：（1）2.2Error!Digitexpected.（2）10%Error!Digitexpected.

解析：（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成

二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g-61.8g=2.2g；

（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为xx

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

X2.2g

73x

44五

户值包=3.65g

44

稀盐酸中溶质的质量分数为:

_________3.65g_________

x100%=10%

64g-(61.8g-41.8g)-7.5g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%Error!Digitexpected.o

6.答案：（1）0.2

（2）（3）解：设样品中铁的质量为x，生成FeCU的质量为y。

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

561272

Xy0.2g

56_x

x=5.6g

T-02g

127y

y=12.7g

测样品中碳的质量分数为"8g-5-6g>]00%x3.4%。

5.8g

反应后所得溶液中FeCl,的质量分数：-----"------x100%=12.7%。

5.6g+94.6g-0.2g

答：（2）样品中碳的质量分数为3.4%；（3）反应后所得溶液中FeC]的质量分数为

12.7%,

解析：（1）根据质量守恒定律，物质减少的质量即为生成氢气的质量。50g+5.8g+94.6g-

150.2g=0.2go

（2）反应后溶液质量也可依据质量守恒定律进行计算，即反应后溶液质量=铁的质量+稀

盐酸的质量-氢气的质量。

7.答案：（1）172

(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z

CaCl2+Na2CO3==CaCO3J+2NaCl

106100

1Igz9g

106

loo堂a%

答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。

解析：(1)由表中数据可知，第1次加入20.0g氯化钙溶液，产生120.0g-118.0g=2.0g沉

淀；第2次加入20.0g氯化钙溶液共产生140.0g-136.0g=4.0g沉淀，第3次加入20.0g氯化

钙溶液，共产生160.0g-154.()g=6.0g沉淀，故每加入20.0g氯化钙溶液产生20g沉淀，第5

次加人20.0g氯化钙溶液，共产生20.0g-191.0g=9.0g沉淀说明第5次碳酸钠完全反应，故

第四次加入20.0g氯化钙溶液，共产生8.0g沉淀，m=180.0-8.0=172.0

8.答案：(1)16

(2)解：由第I组合第n组实验数据可知，第I组实验中硫酸完全反应

设50g稀硫酸中H2s的质量为X，生成硫酸铜的质量为y

CuO+H2soa=CuSO4+H,0

8098160

10gxy

80_10g

x=12.25g

98~~

8010g

)=20g

160y

稀硫酸的溶质质量分数=与至xl00%=24.5%

答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。

(3)解：反应后溶液的质量=50g+10g=60g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=当xl00%=33.3%

60g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。

(4)解：设和16g氧化铜反应的硫酸的质量为x,生成硫酸铜的质量为了

CuO+H2so4=CuSO4+H2O

8098160

16gxy

8016g“

-----=-----y=32g

160y6

第II组实验后溶液中剩余硫酸的质量=100gx24.5%T9.6g=4.9g

设与溶液中剩余的硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为Z

2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O

8098

zlO%4.9g

80zlO%

z=40g

98-4.9g

设与32g硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为生成氢氧化铜沉淀的质量为〃

2NaOH+CuSO4=:Na2SO4+Cu(OH)

8016098

加10%32gn

80m\00/o

m=160g

16032g

160_32g

片19.6g

~9S~~

所以将第H组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，加入10%NaOH溶液的质量

与生成沉淀质量变化关系的曲线图画为

沉(200,19.6)

淀

质

量

g

10%的NaOH溶液/g

答：将第H组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，加入10%NaOH溶液的质量

沉20

淀

质16

量

12

信*

与生成沉淀质量变化关系的曲线图画为8

4

O

9.答案：(1)172.0

生成沉淀的质逑/g

o

O.o

9.o

8Z.o

&o

o

5.o

o

4.o

3Z.o

L

O

CaCl,溶液的质量/g

(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。

Na,CO,+CaCl,^=CaCO；J+2NaCl

106100

x9.0g

106x

100-?0g

x=9.54g

954。

故该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为不至,100%。86.7%。

答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数约为86.7%。

解析：(1)根据表格提供的数据可知，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为100g+20.0gx6-

211.0g=9.0g,开始时每加入20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，故M的值为154.0+20.0-

2.0=172.0。

(2)综合分析数据可以看出，每加入10.0g氯化钙溶液产生1.0g碳酸钙沉淀，则产生9.0g

碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g,据此画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的

变化关系图。

(3)根据沉淀的质量，结合化学方程式可求出碳酸钠的质量，然后再求样品中碳酸钠的质

量分数。

10.答案:(1)1.45

(2)解：设样品中氯化镁的质量为分数为x,消耗氢氧化钠的质量为«

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)?J

958058

xa2.9g

95_x

58-79g

x=4.75g

80_a

58"79g

〃=4g

样品中氯化镁的质量分数为&9&X100%B26.5%

17.95g

答：样品中氯化镁的质量分数为26.5%。

⑶解:样品中硫酸锭的质量为：17.95g-4.75g=13.2g,

设生成硫酸钠的质量为丫，生成氨气的质量为z,消耗氢氧化钠的质量为b,

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO