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文档简介

氧化还原反应考纲要求理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。知识清单:1、基本概念:还原性氧化性具有氧化剂表现化合价降低得到电子被还原还原反应生成还原产物具有性质反应物(同时存在)特征(总数相等)实质过程(同时进行同时消失)反应产物(同时生成)性质氧化性还原性具有还原剂表现化合价升高失去电子被氧化氧化反应生成氧化产物具有特别提醒:(1)氧化剂、还原剂指的是

;氧化产物、还原产物指的是

。(2)被氧化、被还原指的是

。(3)有机物中的氧化反应是

;还原反应是

。反应物生成物反应物中某种化合价的元素加氧去氢加氢去氧氧化还原反应与四大基本反应类型的关系:氧化还原非氧化还原化合分解置换复分解重要的氧化剂:(1)活泼的非金属单质:如F2、Cl2

、Br2、O2、O3等(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于最高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4

、HNO3等(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于最高化合价时的盐,如KMnO4

、KClO3

、FeCl3等(5)过氧化物,如Na2O2

、H2O2等⑹高价金属阳离子,如Ag+、Cu2+、Fe3+等。重要的还原剂:(1)活泼的金属单质:如Na、Al、Zn、Fe等(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2、NH3等(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3

、FeSO4、I-、S2-等

练习:1、下列说法正确的是()A、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B、氧化还原反应的本质是电子的得失C、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D、在氧化还原反应,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原E、失电子难的原子,获得电子的能力一定强F、元素由化合态变成游离态,可能被氧化,也可能被还原G、氧化能力越强,得电子数目越多;还原能力越弱,失电子数目越少.H、最外层电子数少的金属原子失电子能力一定比最外层电子数多的金属原子失电子能力强。不一定转移不一定有可能是同一种元素不一定,如稀有气体越容易越困难F不一定2、电子转移的表示方法:双线桥法:单线桥法:CuO+H2=Cu+H2O△得2e-失2e-2e-CuO+H2=Cu+H2O△

化合价降低,得ne-,被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物.

化合价升高,失ne-,被氧化3、知识框架特别注意:1、归中反应电子转移:高到高,低到低,归中不交叉2、归中反应、歧化反应电子转移的数目2、写出下列化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:(1)、过氧化钠与二氧化碳反应(2)、过氧化钠与水反应(3)、铝与氢氧化钠溶液反应练习:(

A)

二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑

+2H2O(B)漂白粉与浓盐酸制氯气Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(C)氯酸钾与浓盐酸制氯气KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O3、用下列反应制取1摩尔氯气转移电子的物质的量不是2摩尔的是()BC4、下列反应分别参加反应的或制取1moLO2,转移电子数为4moL的是()

(D)氯酸钾制氧气2KClO3=2KCl+3O2↑(E)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(F)臭氧使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(G)钾与氧气反应生成超氧化钾K+O2=KO2

(H)铜与氧气反应生成氧化铜2Cu+O2=2CuOAD4、氧化还原反应规律

1、表现性质规律

2、性质强弱规律

3、价态转化规律

4、正易逆难规律

5、先强后弱规律

6、得失守恒规律高氧低还中兼有氧化性还原性强弱比较知识点(P11)歧化归中规律4、仅根据下列反应:

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S

2H2S+H2SO3=3S+3H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

+H2O

,不能推导得出的结论是()A、酸性:H2SO4>H2SO3;H2SO4>H2SB、还原性:H2S>H2SO3C、氧化性:H2SO4>H2SO3

D、S2-

、SO32-、H+不能大量共存于溶液中C练习:5、油画所用颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空:(1)上述“清洗”反应的化学方程式为:

。(2)若有的参加反应,则在此反应中发生转移的电子为

moL.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O0.86、在含0.093moLFeSO4的稀H2SO4溶液中,加入12mL0.3moL/L的KMnO4溶液氧化FeSO4后,还需2.525gKNO3才能完全氧化,已知KMnO4与FeSO4在H2SO4存在下反应生成Mn2+,KNO3与FeSO4在H2SO4存在下可以反应,则KNO3则的还原产物是

,两步的离子反应式为

,和

。NO5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO

+2H2O7、在FeSO4、CuSO4混合溶液中加入一定量的锌粉,下列说法不正确的是:()A、若锌粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则必有Fe2+B、若锌粉无剩余,溶液中只有Cu2+。C、若锌粉有剩余,溶液中只有Zn2+

D、若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+

,但不能肯定是否有Fe2+B氧化还原反应方程式的配平1、原则及顺序:电子得失守恒离子电荷守恒原子个数守恒2、方法与技巧:(1)顺配法:先从氧化剂或还原剂开始。适用范围:A、分子间的氧化还原反应;B、所有元素参与的氧化还原反应;C、归中反应(2)逆配法:先从氧化还原反应的产物开始。适用范围:A、歧化反应;B、反应物中某一部分被氧化或还原。3、几类反应配平的技巧:(1)缺项类:A、可能缺的项:一般是反应介质,通常是酸、碱或水,它们参与反应,但其中元素化合价不变;B、确定方法:先配出氧化还原系数,后根据离子电荷和原子个数守恒确定(2)多变法:A、有两种以上元素价态改变;B、存在一种物质,其中两种价态均同时升高或降低配平下列方程式:CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4下列说法正确的是()A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5moLFeS2发生反应,有10moL电子转移C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂145127512C①某厂废水中含KCN浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理,反应如下(N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是

②过量液氯可将氰酸盐氧化成氮气。配平下列化学方程式:

KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O③若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯

g。碳243216235.5配平反应:K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。回答:①氧化剂是

,氧化产物是

;反应中铬元素的化合价从

价变到

价。②若反应中生成1moLCr3+离子,则反应中转移的电子数是

。23823211K2Cr2O7CH3COOH+6+31.8ⅹ1024

几个典型氧化还原反应中的残量.定量及过量关系

有关氧化还原反应的计算:(A)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(B)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行,酸的浓度减低,反应停止,总是有残留的酸。但Cu与HNO3(浓)、Zn与H2SO4(浓)反应,随着反应的进行,酸的浓度减低,反应停止,不会有残留的酸。Ag+2HNO3

(浓)=AgNO3+NO2↑+H2OCu+4HNO3

(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4

(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OAl+6HNO3

(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3

(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3

(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸与金属反应,既表现强氧化性又表现酸性,但起氧化性作用的酸与起酸性作用的酸的物质的量不同:浓硫酸、浓硝酸中:n酸性

:n氧化性=1

:1稀硝酸中:n酸性

:n氧化性=3

:1有关氧化还原反应的计算方法:1、电子守恒法:用于计算氧化剂与还原剂,氧化产物与还原产物的比例关系D(2)、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-(1)、羟氨(NH2OH)是一种还原剂,将25.00mL0.049moL/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020moL/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述的反应中,羟氨的氧化产物为()A、NO2B、NOC、N2OD、N2C2、电荷守恒法:用于计算未参加反应的氧化还原反应的酸(主要是氧化性酸,如HNO3)C(1)、取Cu2S与足量HNO3反应生成Cu(NO3)2

、H2SO4、NO2、H2O时作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO3的物质的量之比为()A、1:1B、1:10C、5:2D、2:5(2)、A克铜与含B克HNO3的溶液恰好完全反应,若A:B=8:21,则在反应起酸性作用HNO3占HNO3总量的质量分数为

。75%3、电荷与原子守恒法:用于计算全部参加氧化还原反应的物质的计算38.4mgCu跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应后消耗HNO3的物质的量可能为

。2.2×10-3moL4、电荷与电子守恒法:用于金属与HNO3反应时产物的推断将二价金属M与HNO3按2:5的物质的量比反应时,写出相应的反应式。4M+10HNO3=4M(NO3)2+N2O+5H2O4M+10HNO3=4M(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2003上海)1.是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3(2003江苏)2.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A+4B+5C+6D+73.将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()

A.2B.4C.6D.84月7号作业题:(2000广东)4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子()A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+

C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+5、(4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: KMnO4+HBr

Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是

。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是

mol。6.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()(A)小于0.45mol(B)等于0.45mol(C)在0.45mol和0.90mol之间 (D)大于0.90mol7.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:(1)

请完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3

产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍8.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于

的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量

(选填:偏高,偏低,不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:

。(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.(选下列仪器的编号)a

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