河南省焦作市武陟县2023-2024学年九年级上学期阶段性考试二化学试题（解析版）

2023-2024学年上学期阶段性评价卷二九年级化学(人教版)注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意)1.汝瓷为我国宋代五大名瓷之首，烧制技艺历史悠久，源远流长。下列汝瓷的制作步骤中发生了化学变化的是A.练泥 B.制胚 C.烧制 D.施釉【答案】C【解析】【详解】A、练泥过程中，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意；B、制胚过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意；C、烧制过程中，涉及物质的燃烧，有新物质生成，发生化学变化，符合题意；D、施釉过程中，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意；故选：C。2.绿色化学的特征是通过创新从化学、化工过程的源头上消除污染，这有利于环境保护和实现“双碳”目标。下列物质不属于空气污染物的是A.NO B.SO2 C.PM2.5 D.H2【答案】D【解析】【详解】A、NO属于有害气体，属于空气污染物，故A不符合题意；B、SO2能导致酸雨的发生，属于空气污染物，属于有害气体，故B不符合题意；C、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不符合题意；D、H2没有毒，不属于空气污染物，故D符合题意；故选：D。3.“补锌口服液”中的“锌”指的是A原子 B.单质 C.分子 D.元素更多课件教案等优质滋源请家威杏MXSJ663【答案】D【解析】【详解】“补锌口服液”中的“锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。4.实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是A.制取氧气 B.滴加液体C.称量 D.取液体药品【答案】B【解析】【详解】A、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应该塞有一团棉花防止固体粉末进入导管，且试管口略倾斜向下防止冷凝水倒流，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；C、用托盘天平称量药品时，应该左物右码，图中所示操作错误；D、取液体药品时，瓶塞要倒放在桌上，图中所示操作错误。故选B。5.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下列物质是由原子构成的是A铜 B.氯化氢 C.氧化汞 D.氧气【答案】A【解析】【详解】A、铜是直接由铜原子构成的，符合题意；B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，不符合题意；C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，不符合题意；D、氧气是由氧分子构成的，不符合题意。故选A。6.钒是一种重要的金属资源，在钢中加入少量的钒，就能极大增强钢的弹性和强度，使之耐高温又抗奇寒。钒的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A.钒的化学性质和镁的化学性质相似B.钒元素位于元素周期表第四周期C.钒的原子结构示意图中x=10D.该元素在化合物中一般显+2价【答案】C【解析】【详解】A、原子结构示意图中最外层电子数相同，原子的化学性质相似，据图可知，钒的最外层电子数2与镁原子最外层电子数相同，所以钒的化学性质和镁的化学性质相似。A正确；B、原子结构示意图中电子层数=周期数，据图可知，钒元素的电子层数为4，所以钒元素位于元素周期表第四周期。B正确；C、据图可知，23=2+x+11+2，解得x=8。即钒的原子结构示意图中x=8。C不正确；D、据图可知，钒的原子结构示意图中最外层电子数为2，在化学反应中易失去，带2个单位正电荷，所以该元素在化合物中一般显+2价。D正确。综上所述：选择C。

7.叶酸(化学式C19H19N7O6)在绿叶中的含量丰富，在蛋白质合成及细胞分裂与生长过程中具有重要作用，对正常红细胞的形成也有促进作用。下列有关叶酸的说法正确的是A.叶酸中含有3个氧分子 B.叶酸由C、H、N、O四种原子构成C.叶酸中碳、氢原子的质量比为1：1 D.叶酸中氮元素质量分数比氧元素的质量分数大【答案】D【解析】【详解】A、叶酸是由叶酸分子构成，一个叶酸分子中含有6个氧分子，故A说法错误；B、叶酸是由叶酸分子构成的，叶酸分子由C、H、N、O四种原子构成，故B说法错误；C、叶酸中碳、氢元素的质量比=(12×19):(1×19)=12:1，故C说法错误；D、叶酸中氮、氧元素的质量比=(14×7):(16×6)=49:48，所以叶酸中氮元素的质量分数比氧元素的质量分数大，故D说法正确；故选：D。8.关于一个过氧化氢分子和一个二氧化碳分子，下列说法正确的是A.元素的种类相同 B.核外电子数相同C.氧原子的个数相同 D.氧分子的个数相同【答案】C【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，不能说分子的组成元素种类相同，故A说法错误；B、一个过氧化氢分子中含有的电子数为1×2+8×2=18；一个二氧化碳分子中含有的电子数为6+8×2=22，核外电子数不相同，故B说法错误；C、一个过氧化氢分子和一个二氧化碳分子中均含两个氧原子，故C说法正确；D、分子是由原子构成的，过氧化氢分子和二氧化碳分子中均不含氧分子，故D说法错误；故选：C。9.我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是A.冰水混合物由两种物质组成，不属于纯净物B.电解水实验中正极和负极产生气体的体积比为1:2C.水蒸气液化时体积变小，说明物质由气态变为液态时分子变小D.使用肥皂水可以使硬水软化【答案】B【解析】【详解】A、冰是水的固态形式，冰水共存物由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极产生气体的体积比约为1：2，选项正确；C、分子间存在间隔，气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，水蒸气液化时体积变小，水分子间隔变小，水分子本身不变，选项错误；D、煮沸和蒸馏能将硬水软化，肥皂水可以区分软硬水，选项错误。故选B。10.化学学科的发展离不开众多科学家的贡献。下列对科学家贡献的描述错误的是A.道尔顿提出了原子论B.拉瓦锡测定了空气中氧气的含量C.张青莲提出了相对原子质量的概念D.门捷列夫发现了元素周期律【答案】C【解析】【详解】A、阿伏加德罗提出了分子学说，道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，故选项描述正确；B、拉瓦锡首先通过实验，用定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的，故选项描述正确；C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项描述错误；D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项描述正确；故选C。11.归纳、总结、分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A.含氧元素的物质一定是氧化物B.空气中含有不同的物质，属于混合物，故混合物一定由不同种物质组成C.物质的燃烧是剧烈的氧化反应，该反应也属于化合反应D.只含有一种元素的物质一定是单质【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则含氧元素的物质不一定是氧化物，如O2中含有氧元素，O2属于单质，不属于氧化物，故选项说法错误；B、空气中含有不同的物质氧气、氮气等，属于混合物；混合物中一定含有多种物质，不是由一种物质组成，故选项说法正确；C、物质的燃烧是剧烈的氧化反应，但是反应不一定属于化合反应，如酒精与氧气燃烧生成水和二氧化碳，该反应中反应物为两种物质，生成物为两种物质，反应不属于化合反应，故选项说法错误；D、只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3组成的混合物中只含有一种元素，故选项说法错误。故选B。12.下列实验现象的描述错误的是A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫B.红磷氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量C.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.铁丝在空气中不能燃烧，只能观察到红热现象【答案】A【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。故选A。13.如图所示是某个反应的微观示意图，下列关于该反应的说法错误的是A.反应后氧元素的化合价降低B.该反应中乙、丙两物质的质量比为5:4C.该反应的化学方程式为D.该反应前后原子的种类和质量一定不变【答案】B【解析】【分析】由反应微观示意图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，该反应的方程式是：。【详解】A、反应物氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素显-2价，反应中氧元素的化合价由0价变成-2价，反应后氧元素的化合价降低，故A说法正确；B、该反应中乙、丙两物质的质量比为（5×32）：（4×28）=10：7，故B说法不正确；C、由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：，故C说法正确；D、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的种类和质量一定不变，故D说法正确；故选：B。14.镁条在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），将22.2g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，经检测有10g氧化镁生成，则容器中氮气的质量减小A.5g B.4.36g C.6.3g D.5.6g【答案】C【解析】【详解】设有10g氧化镁生成时，参加反应的镁的质量为x，

x=6g，因此与氮气反应的镁的质量为22.2g-6g=16.2g；设参加反应的氮气的质量为y，

y=6.3g，故选：C。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.化学用语是学习和研究化学的工具，请你用化学用语填空：空气中的含量很少，常用于填充探空气球的气体是________；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，其在生活中有很多用途，它的化学式为________；地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物是________。【答案】①.He②.Ca(OH)2③.Al2O3【解析】【详解】氦气属于稀有气体，空气中含量较少，氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填：He；氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。16.高锰酸钾是暗紫色固体，具有很强的氧化性，生活中可用于杀菌消毒。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，生成物锰酸钾中锰的化合价为________。【答案】①.②.+6【解析】【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；生成物锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。17.水是生命之源，与人类的生产、生活密切相关。（1）自来水厂的净水流程包括沉淀、过滤、吸附________；为了加速沉淀的过程，可以加入的试剂名称为________。（2）过滤操作中，滤纸要紧贴在漏斗内壁，原因是________。【答案】①.消毒②.明矾③.加快过滤速度【解析】【详解】①自来水厂的净水流程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，故填消毒；②为了加速沉淀的过程，可以加入絮凝剂，常见的絮凝剂为明矾；③过滤操作中，滤纸要紧贴在漏斗内壁，原因是为了加快过滤速度。18.我国航天事业发展迅速，取得了举世瞩目的成就。神舟十七号载人飞船于2023年10月在酒泉卫星发射中心发射，对接于空间站核舱前向端口。为了保障航天员的生命安全，空间站采用电解水制取氧气，该反应的化学方程式为________；实验室进行该实验时，常在水中加入少量的硫酸钠，目的是________。【答案】①.②.增强水的导电性【解析】【详解】水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。实验室进行电解水实验时，常在水中加入少量的硫酸钠，目的是增强水的导电性。19.位于重庆市龙河旅游景区雪玉洞是我国最“年轻”的溶洞，洞内80%的钟乳石洁白如玉，其形成原因是石灰岩中的碳酸钙在一定条件下发生反应，生成溶解性软大的碳酸氢钙。溶解在水中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉积下来。第一步的反应为，其中X的化学式为________，依据是________；由此可推断该溶洞内的水为________（填“软水”或“硬水”）。【答案】①.CO2②.化学反应前后原子的种类和数目不变③.硬水【解析】【详解】根据反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中应含有1个C和2个O，即X的化学式为CO2；根据题意，水中含有较多碳酸氢钙，由此可推断该溶洞内的水为硬水。20.A~E是初中化学常见的几种物质，其中D是带有磁性的黑色固体，常温下C是一种无色液体，将E加入A的溶液中，则A的分解速率明显加快。A-D的转化关系如图所示。（“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物和反应条件已略去。）（1）A的化学式为________。（2）E的作用是________。（3）B→D的化学方程式为________。【答案】（1）H2O2（2）催化作用（3）【解析】【分析】常温下C是一种无色液体，将E加入A的溶液中，则A的分解速率明显加快。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故A为过氧化氢溶液，C是水，B是氧气，E为二氧化锰，D是带有磁性的黑色固体，D为四氧化三铁，将答案带入原题，符合题意，据此解析。【小问1详解】据分析可知A为过氧化氢，化学式为H2O2；【小问2详解】E为二氧化锰，是过氧化氢分解时的催化剂，起到催化作用；【小问3详解】B→D为铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，方程式为：。【点睛】三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。（1）洗脸盆中的水放几天后，发现水量明显减少：__________。（2）氧气和臭氧由同种元素组成，但化学性质却有大差别：__________。【答案】21.分子在不断运动22.分子的构成不同【解析】【小问1详解】水放置几天后却发现水量明显减少是由于水分子不断在运动；【小问2详解】氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，虽然氧气和臭氧是由同种元素组成，但是分子构成不同。22.根据题意回答下列问题。（1）2023年，郑州市计划推广氢燃料电池汽车690辆以上。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，将化学能转换为电能。该反应的化学方程式为________。该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为________。（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式________。【答案】22.①.②.可燃性23.【解析】【小问1详解】氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，将化学能转换为电能，该反应的化学方程式为：；该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为可燃性；【小问2详解】常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。23.某同学用如图所示装置验证质量守恒定律，反应前称得装置的质量为m1，反应后，装置冷却至室温，称得装置的质量为m2。请据图回答下列问题。（1）若装置气密性良好，不考虑因气球膨胀受到的浮力，则m1和m2的大小关系为________。（2）该实验中气球的作用是________。【答案】（1）m1=m2（2）平衡气压，同时防止生成的二氧化碳逸出【解析】【小问1详解】该反应是在密闭的容器内进行的，所以反应前后物质的总质量不变，所以m1=m2；【小问2详解】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验中气球的作用是平衡气压，防止瓶塞因压强增大被弹出，还可以防止生成的二氧化碳逸出。24.化学学习小组利用如图甲所示装置测定空气中氧气的含量，并利用压强传感器绘制出装置内的压强的变化趋势，如图乙所示。请回答下列问题。（1）导致t5时压强变化的操作是________。（2）t1~t2时间段内压强增大的原因是：________。（3）另一个实验小组的同学用同样的装置测得的氧气含量比理论值偏小，原因可能是：________。（写一点）【答案】（1）打开弹簧夹（2）白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大（3）白磷的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹）【解析】【小问1详解】导致t5时压强变化的操作是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩；【小问2详解】t1~t2时间段内压强增大的原因是：白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；【小问3详解】另一个实验小组的同学用同样的装置测得的氧气含量比理论值偏小，原因可能是：白磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，