专题验收评价（十二） 非金属及其化合物

7/7专题验收评价（十二）非金属及其化合物1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料B．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气C．CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇是否含水D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂解析：选BSiC属于共价晶体，熔点高硬度大，可作耐高温结构材料，A正确；NH4Cl受热易分解，但生成的氨气和氯化氢又化合转化为氯化铵，不能用于实验室制氨气，B错误；CuSO4遇水变蓝，因此可用于检验乙醇是否含水，C正确；SO2具有还原性，所以可作抗氧化剂，D正确。2．(2023·绍兴适应性考试)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物解析：选C浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；NO2、NO与CO反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确。3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO2D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO解析：选AFe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；氯气通入冷的石灰乳中发生歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙，即制得漂白粉，B正确；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确。4．(2023·台州第二次教学质量评估)下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是()A．NaHCO3受热易分解，可用作膨松剂B．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚C．液氨易溶于水，可用作制冷剂D．ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂解析：选CNaHCO3不稳定，受热易分解产生二氧化碳，可用作膨松剂，A正确；氮化硅为共价晶体，具有强度高、硬度大、熔点高等特点，可以用于制作切割刀具、坩埚、高温轴承等，B正确；氨气的沸点较高，易液化，且液氨气化吸收大量的热，所以可以做制冷剂，与其易溶于水无关，C错误；ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，D正确。5．(2023·嘉兴二模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A．K和苯酚反应可生成H2B．工业上用H2在Cl2中燃烧生产HClC．生铁降低含碳量生产碳素钢D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅解析：选DK是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成H2，故A正确；工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误。6．物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是()A．Cl2和热的石灰乳反应可制备Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精B．工业上将NH3直接氧化为NO2以制备硝酸C．工业上用水吸收SO3制备硫酸D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性解析：选DCl2和冷的石灰乳反应可制备Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精，故A错误；NH3和O2反应生成NO，故B错误；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，故C错误；用化学氧化法对铝进行表面处理，使铝表面形成一层致密的氧化膜，可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性，故D正确。7．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是()A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B．空气中燃烧b可以得到大量的dC．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤解析：选B根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确；S在空气中燃烧与O2反应产生SO2，不能产生SO3，故B错误；e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；b是S，S不溶于水，溶于二硫化碳，且能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确。8．下列有关物质的制备说法不正确的是()A．将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉B．用加热分解HgO的方法制备金属HgC．工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D．工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO3；工业制硝酸中，用H2O吸收NO2解析：选C将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，故A正确；HgO受热分解为Hg和O2，用加热分解HgO的方法制备金属Hg，故B正确；“吹出法”海水提溴，过程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故C错误；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制硫酸，用H2O吸收NO2制硝酸，故D正确。9．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，I2的一种制备方法如下图：下列说法正确的是()A．“转化”步骤反应的离子方程式：3AgI＋Fe=3Ag＋3I－＋Fe3＋B．为提高I2的产率，氯气的用量越多越好C．所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用D．流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗解析：选C“转化”步骤反应的离子方程式：2AgI＋Fe=2Ag＋2I－＋Fe2＋，故A错误；氯气的用量过多碘单质会再次被氧化，造成产率降低，而且也会提高成本，故B错误；所得沉淀银与硝酸反应后生成的硝酸银可以循环使用，故C正确；过滤时玻璃仪器需烧杯和漏斗、玻璃棒，故D错误。10．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A．“高温转化Ⅰ”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸D．SiO2中的Si—O键能高于Si3N4中Si—N键能解析：选B“高温转化Ⅰ”二氧化硅与足量碳反应的化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确；“净化”需依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，则可将空气依次通过NaOH溶液、浓H2SO4、热还原铁粉，故B错误；稀硝酸可溶解铁、铜，而不能溶解耐腐蚀的氮化硅，故C正确；SiO2和Si3N4均为共价晶体，成键原子半径越小，键长越短、键能越大，O原子半径小于N原子，所以SiO2中的Si—O键能高于Si3N4中Si—N键能，故D正确。11．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其碳化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强解析：选B浓硫酸能使糖类化合物碳化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO和KClO3均可与HCl反应生成氯气，B正确；加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，化学方程式为3NaI＋H3PO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na3PO4＋3HI↑，体现了浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性H3PO4<HI，C错误；浓硝酸氧化性更强，D错误。12．下列类比正确的是()A．Fe3Cl8可表示为FeCl2·2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸解析：选BI－具有强还原性，与氧化性的Fe3＋在溶液中反应分别变为I2和Fe2＋，所以溶液中不可能存在FeI3，A项错误；NH3中的氮有孤电子对可以结合H＋，N2H4中的2个N与它相似，可与盐酸反应，B项正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)将SO2氧化并与Ba2＋产生了不溶于硝酸的BaSO4沉淀，C项错误；酸性KMnO4氧化苯环上的烷基时产生的是苯甲酸，D项错误。13．已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是()A．该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性B．所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋C．将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3D．将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出解析：选BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其具有还原性，而不是漂白性，A项错误；SO2→SOeq\o\al(2－,4)，S元素化合价升高2，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，Mn元素化合价降低5，根据氧化还原反应的配平规律可知，其反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，B项正确；若所得气体中只含SO2，通入硝酸酸化的BaCl2溶液后，SO2被稀硝酸氧化为SOeq\o\al(2－,4)后再与Ba2＋结合也会生成不溶于硝酸的白色沉淀，则所得气体中不一定含有SO3，C项错误；将Fe2O3和CuO的固体混合物溶于稀硫酸，所得溶液中含有Fe3＋和Cu2＋，再向溶液中加入一定量铁粉后，氧化性较强的Fe3＋先与铁粉反应，Cu2＋不一定被还原为红色的铜单质，D项错误。14．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是()A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子数为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5IFeq\o\al(－,6)＋IFeq\o\al(＋,4)，则c(IFeq\o\al(＋,4))·c(IFeq\o\al(－,6))不是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子解析：选C反应ICl＋H2O=HCl＋HIO中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，没有电子的转移，故A错误；某温度，液态IF5电离：2IF5IFeq\o\al(－,6)＋IFeq\o\al(＋,4)，则电离平衡常数为eq\f(cIF\o\al(＋,4)cIF\o\al(－,6),cIF5)，IF5是液体，其浓度是一个常数，所以c(IFeq\o\al(＋,4))·c(IFeq\o\al(－,6))是一个常数，故B错误；BrCl和锌反应，锌做还原剂，BrCl做氧化剂，生成ZnCl2和ZnBr2，故C正确；卤素单质是非极性分子，XYn分子中n值不同，分子中正负电荷中心可能不重合，可能是极性分子，如ICl为极性分子，故D错误。15．硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。下列有关说法不正确的是()A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性：NaSO3Cl=Na＋＋SO3Cl－C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋3HClD．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2=MgCl2＋3H2SO4＋6HCl解析：选B硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，A正确；氯磺酸钠(NaSO3Cl)与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl＋H2O=NaCl＋H2SO4，B不正确；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋3HCl，C正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2=MgCl2＋3H2SO4＋6HCl，D正确。16．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X＝Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是()A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复B．HO2在碱中能稳定存在C．HO2不稳定，分解会生成氧气D．HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3=AgO2↓＋HNO3解析：选BHO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，A正确；HO2与HX(X＝Cl、Br、I等)某些性质相似，故有酸性，能与碱反应，HO2在碱中不能稳定存在，B错误；HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，C正确；HO2与HX(X＝Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应生成AgO2沉淀，D正确。17．NH3和HNO3是重要的工业产品，如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程，下列说法正确的是()A．从氨分离器中又回到合成塔中的物质只有N2B．氧化炉中的气体只有NOC．尾气中的少