《离子反应》第二

第二节离子反应（第二、三课时）在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是

____________________属于非电解质的是___________思考与交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

3。强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下（温度和浓度）的HCl、NaOH和NaCl溶液导电能力比CH3COOH（醋酸）溶液和NH3•H2O（氨水）强?▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如：强酸HCl、H2SO4

、HNO3等；强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2等；大多数盐类。▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱碱NH3•H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是极弱电解质演示小结化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等强电解质：强酸、强碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱、水等二.离子反应及其发生的条件实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

无现象

生成白色沉淀

1、离子反应——有离子参加的反应思考与交流▲离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

2、离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证HCl+NaOH=NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2O2H++2OH-=2H2OH++OH-=H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1、盐酸与NaOH溶液反应2、硫酸与KOH溶液反应3、硝酸与Ba(OH)2溶液反应4、硫酸与Ba(OH)2溶液反应2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H++2NO3-+Ba2++2OH-=Ba2++2NO3-+2H2O2H++2OH-=2H2OH++OH-=H2O实践活动写出下列反应的离子方程式应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、

MgO、CaO、Fe2O3等写出下列反应的离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液练习[练习1]完成下列反应的离子方程式：⑴碳酸钠溶液与硫酸⑵碳酸钠溶液与盐酸⑶碳酸钙与盐酸[思考]：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

该离子方程式的意义是什么？表示：可溶性碳酸盐与强酸反应的实质CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)离子方程式的意义：

离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。思考与交流写出下列反应的离子方程式：H＋＋OH－==H2O完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱可溶性盐＋水练习▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O3、复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。（离子之间不发生反应）判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成气体CO2能大量共存离子反应的应用——离子共存高考热点专题二：离子大量共存问题（1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－

D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－

E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－

F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB高考热点专题一：离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

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